2022年黑龙江省高考化学复习：推断题

2022届黑龙江省高考化学专题复习：推断题

1.A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图，根据图示转化关系回答：

A.rp

I|NjOH溶液.|N；OH溶液

乙C----------------------丙乙

|通过乐CO：丁|

(1)写出下列物质的化学式：AAl,B02，乙NaAlCh。

(2)写出下列变化的化学方程式：

®A与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2)。

②甲与NaOH溶液反应的化学方程式A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L,则消

耗的A的物质的量为O.lmol,转移电子的物质的量为0.3mol。

(4)A物质在高温作用下能与氧化铁发生反应，请写出反应的化学方程式

高遇

2AI+Fe2O3---2Fe+AhO3o

解：在常见金属单质中，能与NaOH溶液反应的只有AL所以A是A1,乙是NaAlCh,

C是H2；甲是Al的化合物且只有两种元素，可和NaOH溶液反应产生NaAKh,所以甲

是A12O3，则丙是H2O,由于H2与5反应产生H2O,则B是02,根据反应

NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3I,可知丁是Al(OH)3,验证符合转化关系。

(1)由分析可知A是ALB是02,乙是NaAKh,

故答案为：A1；02;NaAlOz；

(2)①A是ALA1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的化学方程式为：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl(h+3H2t,

故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2t；

②甲是AI2O3,A12O3是两性氧化物，可以与强碱NaOH在溶液口反应产生NaAlOz和

H2O,反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O,

故答案为：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

(3)Al与NaOH溶液反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t,现在反应

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产生氢气的物质的量为n（H2）=”臂L/=0」5mo],则反应消耗Al的物质的量为n

（Al）=0.15molx^0.1mol,转移电子的物质的量为0.1molX3=0.3moL

故答案为:0.1mol；0.3mol；

（4）Al与Fe2O3在高温下发生铝热反应产生Fe和AI2O3,同时放出大量热量，该反应

高温

的化学方程式为：2Al+Fe2O3^2Fe+A12O3,

高温

故答案为：2Al+Fe2O3^2Fe+A12O3。

2.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比内

层电子数多1,A,B、C、D、E为上述五种元素中的两种或三种所B组成的化合物。己

知A的相对分子质量为28,它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B分子

中含有18个电子，且B为一元强酸,五种化合物间的转化关系如图所示。回答下列问题：

（1）元素M在周期表中的位表为第三周期第三A族。

（2）物质的沸点高低：B<D（填“低于”、“高于”或“等于”），原因是拗0分

子之间形成氢键.

H：6：Ch

（3）元素X、W和M形成的叱合物XMW的电子式为••一。

（4）元素X、Y与W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解离反应：

++

X3YW3+X2W#XY（WX）4',则X3YW3与足量氨水反应的离子方程式为H3BO3+NH3

・FhO=NH4++B（OH）4。

（5）M的单质M2与W、M形成的化合物MW2都是常用的自来水消毒剂，分别处理等

质量的自来水，若M2与MWz均完全反应，所需的M2与MW2的物质的量之比为上

20

解：（1）元素M为C1,在周期表中的位置为：第三周期第VDA族，

故答案为：第三周期第VHA族；

（2）B为HCLD为H2O,由于H2O分子之间形成氢键，故沸点HC1VH2O,

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故答案为：v；H20分子之间形成氢键;

H：6：CH

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW为HC10,其电子式为

H。d3

故答案为:

(4)元素X、Y与W形成的化合物X3YW3为H3BO3,水中只存在以下解离反应：

+

H3BO3+H2O#H+B(OH)4',则H3BO3与足量氨水反应的离子方程式为：H3BO3+NH3

•H2O#NH4++B(OH)履，

+

故答案为：H3BO3+NH3•H2O#NH4+B(OH);；

(5)C12与CIO2作自来水消毒剂时都表现氧化性，都生成C「，则1H1O1C12转移2moi

电子，ImolCKh转移5moi电子，分别处理等质量的自来水，所需的C12与CKh的物质

的量之比为5：2,

故答案为：5：2。

3.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，五种物质互相之间存

在如图关系：

(1)写出下列物质的化学式：B：Na2O2，D：Na2c03。

(2)写出A-C的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

失2Xe-

II

2Na+2Hp=2NaOH+Hr

I____f：

___________得2X-.

(3)写出CfD的离子方程式：CO2+2OH=832+H20°

△

(4)写出E-D的化学方程式：NaHC03—Na2CO3+CO2t+H2O。

H2O蕖还原性气体

A一二rco?co?r

B华.CD^E

•某氧化性气体

解：(1)B是含有Na元素化合物，B与水反应生成NaOH及氧化性气体，则B为Na2O2,

由转化关系可知D为Na2co3，

故答案为：Na2O2;Na2co3；

(2)A-C是Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，用双线桥标出电子转移的方向和数目:

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失2Xe-

II

2Na+2Hp=2NaOH+H：T

I___________f

得2Xe-,

失2Xe-

II

2Na+2Hp=2NaOH+HT

I____t：

故答案为：得2Xe-;

（3）C-D的离子方程式：CO2+2OH=CO32+H2O,

2

故答案为：CO2+2OH=CO3+H2O；

△

（4）E-D的化学方程式：NaHCOs—Na2CO3+CO2t+H2O,

△

故答案为：NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H2O0

4.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都

是气体，B为红棕色。

（1）写出下列物质的名称：

B二氧化氮；E硝酸.

（2）写出各步反应的化学方程式：

放电

®A^CN2±O2-2NO；

催化剂

②D-C4NH3+5O2~：~4N0+6H20:

△

③CfB2NO+O2=2NO2O

解：A、B、C、D、E五种含氮物质，且A、B、C、D常温下都是气体，其中气体C与

氧气反应生成的B为红棕色气体，则B为NO2,C为NO,由转化关系可知A为N2、D

为NH3、E为HN03。

（1）B为NO2、E为HNO3,B、E的名称分别为二氧化氮、硝酸，

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故答案为：二氧化氮；硝酸；

(2)①A-C的反应为氮气与氧气转化成NO的反应，氮气在放电的条件下可以和氧气

放电

之间反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O2---2N0；

②D-C为氨气与氧气催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为:

催化剂

4NH3+5O?—：—4NO+6H20：

△

③C-B为NO与氧气转化成二氧化氮的反应，反应方程式为：2NO+O2=2NO2。

放电催化剂

故答案为：N2+O2^2NO；4NH3+5O2—：—4NO+6H20；2NO+O2=2NO2。

A

5.如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色，Y是非金属单质,

且呈黄绿色，X为常见温室气体。按要求回答下列问题：

(1)B的化学式：NaOH.

(2)E—D的离子方程式：HCO3+OH=C032+H20。

(3)C在Y中燃烧的实验现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。

(4)若固体D中混有固体E,下列不能测定D、E混合物中D的质量分数的是b。

a.取mg混合物充分加热，质量减少ng

b.取mg混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到ng溶液

c.取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到ng固体

d.取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加ng

(5)C与Y反应后的混合气体通入200mL2.0mol*L''的NaOH溶液中，NaOH恰好完

其物质的量为O.lmol,

解：(1)由分析可知，B的化学式为：NaOH,

故答案为：NaOH：

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(2)E-D是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：HCO3+OH

■=CO32+H2O,

故答案为：HC03+OH=CO32+H20；

(3)氢气在氯气中燃烧生成HC1,实验现象为：安静地燃烧，发巴苍白色火焰，瓶口有

白雾，

故答案为：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾；

(4)a.取mg混合物充分加热，碳酸氢钠分解，根据质量减少可以计算碳酸氢钠的质量，

再利用混合物总质量计算碳酸钠的质量，可得碳酸钠质量分数，故a正确；

b.取mg混合物与足量NaOH溶液充分反应，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，

溶液质量增重即为加入NaOH溶液质量，但不能确定NaOH恰好反应，故不能计算碳酸

氢钠的质量，故b错误；

c.取mg混合物与足量稀盐酸，碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应生成氯化钠与二氧化碳，

最终ng固体为NaCL根据混合物总质量、生成氯化钠的质量，列方程计算可得碳酸钠、

碳酸氢钠的质量，可得碳酸钠质量分数，故c正确；

d.取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，反应生成的气体为二氧化碳，碱石灰质量增重

为二氧化碳的质量，根据混合物总质量、生成二氧化碳的质量，列方程计算可得碳酸钠、

碳酸氢钠的质量，可得碳酸钠质量分数，故d正确，

故答案为：c；

(5)H2与C12反应后所得混合气体通入200mL2.0mol*L1NaOH溶液中恰好完全反应，

产物存在。0一,其物质的量为O.lmol,则氢气与氯气反应后的混合物含有HC1、CI2,

溶液中还有NaCI,由钠离子守恒可知溶液中n(NaCD+n(NaCIO)=n(NaOH)=0.2L

X2.0mol/L=0.4moL由氯原子守恒可知n(Ch)==0.2moL由C12+2NaOH=

NaCI+NaCIO+H2O,可知氯气与NaOH反应生成的NaCl为0.1mol,由钠离子守恒可知

HC1与NaOH反应生成的NaCl为:0.4mol-0.1mol-0.1mol=0.2moL即HCI为0.2mol,

由H原子守恒可知n(H2)=丝臀=0.1mol,故气体C(氢气)和气体Y(氯气)的物

质的量之比为O.lmol：0.2mol=l：2,

故答案为：1：2o

6.中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。其中，A为黑色固

体；C、D为金属单质，且D为红色；H为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。

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(I)写出物质H的化学式Fe2O3。

(2)写出下列反应的离子方程式：反应②2Fe2++C12=2Fe+2C「；反应±3QH

=Fe(0H)3l。

(3)向E溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红

褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)2。

(4)印刷电路板是由高分子材料和金属D复合而成的。刻制印刷电路时，要用过量的F

溶液作为“腐蚀液”，其在刻制过程中作氧化(填“氧化”或“还原”)剂，写出该

反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+0

(5)某同学通过实验实现了反应FE的转化，为了检验F是否完全转化为E,设计如下

实验方案：取少量F于试管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末C,

振荡。当观察到红色褪去现象时,证明F完全转化为E。

解：C、D为金属单质，且D为红色，则D为Cu；H为红棕色粉末，常用作红色油漆和

涂料，则H为Fe2O3；结合转化关系可知，F为FeCh,G为Fe(OH)3,E为FeC12,C

与B反应生成D(Cu)和E(FeC12),则C为Fe,B为CuCb；A为黑色固体，A与盐

酸反应生成CuC12,则A为CuO。

(1)根据分析可知，H的化学式为Fe2O3,

故答案为：Fe2O3;

(2)反应②为FeC12与C12生成FeC13的反应，该反应的离子方程式为：2Fe2++C12=

2Fe+2Cr；

反应③为FeC13溶液与NaOH生成Fe(OH)3的反应，该反应的离子方程式为：Fe3++3OH

=Fe(OH)3I，

故答案为：2Fe2++C12=2Fe+2C「；Fe3++3OH=Fe(OH)3」;

(3)E为FeCh,向FeC12溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰

绿色，最后变成红褐色，沉淀由白色变成红褐色的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)2,

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故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)2；

(4)D为Cu,F为FeCb,FeCh溶液作为“腐蚀液”，与Cu反应生成CuCh和FeCh,

该该反应的离子反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++ca,该反应中FeC13为氧化剂，

故答案为：氧化；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(5)E为FeC3F为FeC13,铁离子能够与KSCN溶液反应生成硫弱化铁，溶液变红,

若溶液红色消失，证明FeC13完全转化为FeC12,该实验方案为：取少量FeCh于试管中，

加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末Fe,振荡，当观察到红色褪去时，证

明FeC13完全转化为FeC12,

故答案为：红色褪去。

7.X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间

可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子

中含有X元素的原子个数比为2：3.请回答下列问题：

(I)元素Y在周期表中的位置是第二周期VIA,丙分子的电子式为

H：N：II

ii。

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显红棕色气体的现象，则甲的化学式为NO。

催化剂

丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为4NH3+5QL—4NO+6H20。

△

(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比

1：1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为^(选填序号)。写出戊与烧碱

的浓溶液加热时反应的离子方程式NH4++OH--NH31+H20。

a.只含共价键b.只含离子键c.既含离子键，又含共价键

(4)在标准状况下，用装满丙气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后水充满烧瓶，假设烧

瓶中溶质不能扩散出来，则所得溶液的物质的量浓度为0.045mol・L।。(保留两位有

效数字)。

(5)X与Y两种元素之间可形成一种18T微粒的分子，此分子是医疗上常用的消毒剂，

请写出此分子的结构式H-O-O-H.

H：N：H

解：(1)Y为0元素，位于周期表第二周期VIA,丙分子的电子式为H，故

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H：,N：H

答案为：第二周期VIA;H.

（2）由上述分析可知，甲为NO,丙为NH3,丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程

催生剂

式为4NH3+5O2—：—4N0+6H20,

A

催化剂

故答案为：NO：4NH3+5O2—；—4NO+6H2O；

A

（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，则丁为HNO3,丙为NH3,

将丁与丙按物质的量之比1：|混合后所得物质戊为NH4NO3,NH4NO3晶体中既含离子

键，又含共价键，戊与烧碱的浓溶液加热时反应的离子方程式为NHT+OH--NH3t+H2O,

+

故答案为：c；NH4+OH-NH3t+H2O；

（4）假设烧瓶体积为1L,则气体的物质的量为则所得溶液的物质的量浓度为

22.4

moZ1

———=——mol・L/0.045mol・LI

IL22.4

故答案为：0.045mol-L''；

（5）X与Y两种元素之间可形成一种18屋微粒的分子，此分子是医疗上常用的消毒剂，

为过氧化氢，结构式为H-0-0-H,故答案为：H-0-O-Ho

8.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如

下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A、NaB、AlC、Fe乙。2

（2）写出下列反应化学方程式：反应①2Na+2H20=2NaOH+H2t；反应③

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2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2f

(3)写出下列反应离子方程式，反应⑤2Fe2++C12=2Fe3++2C「『

解：(1)由以上分析可知A为Na,B为Al,C为Fe,乙为C12,故答案为：Na；Al；

Fe；C12；

(2)反应①为Na和水的反应,化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t，反应③为NaOH

和Al的反应，化学方程式为2NaOH+2A1+2H2O=2NaAIO2+3H2t，

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；2NaOH+2AI+2H2O=2NaA102+3H2t；

(3)反应⑤的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C「，故答案为：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl

9.由三种元素组成的化合物A,式量在200〜300之间。在•定条件下A能发生如图的转

化，其中B的焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃)，C是不溶于酸的白色沉淀。

(4.66g)

请回答:

(1)C的化学式是一B式04,组成A的三种元素是K、S、O。

隔绝空气

(2)A加热分解的化学方程式是2K2s208---.2K2so4+2SO3+O2。

(3)E可以和SC12反应生成一种常用于有机合成的物质S0C12和另一种常见气体，反应

的化学方程式是一SO3+SC12=SOC12+SO2。

解：由三种元素组成的化合物A,式量在200〜300之间。在一定条件下A能发生如图的

转化，C是不溶于酸的白色沉淀，则C为BaS04,说明B中含有硫酸根离子，B的焰色

反应为紫色(透过蓝色钻玻璃)，则B中含有钾离子，所以B为K2so4；结合转化关系

可知，固体E为SO3,A只含有3种元素，则F为SO2或02；4.66gBaSO4的物质的量为：

4660=0.02moL则n(K2SO4)=n(SO3)=n(BaS04)=0.02mol,生成气体F

233g/mol

的质量为:5.40g-174g/molX0.02mol-80g/molX0.02mol=0.32g,则M(F)=

:慧=32g/mol,则F为6,即5.40g固体A分解生成0.02molK2so4、0.02molS03

22AL/mol

和O.OlmoKh,结合质量守恒可知A分子中n(K)：n(S)：n(O)=0.02molX2：

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(0.02mol+0.02mol)：(0.02molX4+0.02molX3+0.01molX2)=1：1：4,A的实验式为

KSO4-KSO4的式量为135,而A的式量在200〜300之间，则A的化学式为K2s

(1)结合分析可知，A为K2s208，C为BaSCU,A中含有的三种元素为K、S、O,

故答案为：BaS04；K、S、0；

54g

(2)5.40gK2s2O8的物质的量为：270g^mol=0.02mol,0.02molK2s2O8在隔绝空气加热

条件下分解生成0.02moIK2so4、0.02molS03和0.01mol02,该反应的化学方程式为：

隔绝空气

2K2s2。8——:——.2K2so4+2SO3+O2，

△

隔绝空气

故答案为：2K2s208—：—.2K2so4+2SO3+O2；

△

(3)F为E为SO3,SCh可以和SC12反应生成一种常用于有机合成的物质SOC12和另一

种常见气体，S0C12中S的化合价为+4,S03中+6价S转化成S0C12,S元素化合价降

低2价，SC12中+2价S转化成S0C12,S元素化合价升高2价，结合电子守恒可知该反

应中S03和SC12的物质的量相等，再根据质量守恒可知另一种气体为SO2,该反应的化

学方程式是：SO3+SC12=SOC12+SO2,

故答案为：SO3+SC12=SOC12+SO2o

10.下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气

体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐(部分反应物

和生成物及溶剂水已略去)。

请回答下列问题：

H

:T•.

NT*JGC叮

[H*h.・

H:N；HH“

(1)B、E的电子式为一”

(2)工业上常用电解饱和D溶液来制备丁，请写出此反应的化学方程式:

通电

2NaCl+2H20—2NaOH+H2f+C12T；阴极产物为H2、NaOH。

△

(3)A和E加热条件下反应的化学方程式NaOH+NH4Cl—NaCl+H2O+NH3t.

局温、局压

(4)乙和丙反应的化学方程式N2+3H2勿疗力2NH3。

(5)B和氧气在催化剂作用能发生反应，写出其化学反应方程式:

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催生剂

4NH3+5O2—：~4NO+6H2O。

△

（6）固态的A和C晶体类型分别属于离子晶体、分子晶体；固态的A熔融时

需要克服的微粒间作用力为将c溶于水需要克服的作用力为

键。

解：由分析知：甲为A1、乙为N2、丙为H2、丁为C12,A为NaOHsB为NH3、C为HCK

D为NaCl、E为NH4CI；则

H：N：H

（1）B为NH3,是共价化合物，其电子式为»:E为NHKX是离子化合物，其电

H

[H：N：

子式为H,

H

H:N：H[H：N-H^Cl：r

故答案为：H；H；

（2）工业上常用电解饱和NaCl溶液来制备C12,发生反应的化学方程式为

通电

2NaCl+2H20—2NaOH+H2t+C12t；阴极上发生电极反应为2H2O-2e=H2t+2OH\

则产物为H2、NaOH,

通电

故答案为：2NaCl+2H2O^2NaOH+H2\+CI2t；NaOH：

（3）NaOH溶液和NH4C1溶液混合加热生成氨气，发生反应的化学方程式为

△

NaOH+NH4Cl—NaCl+H2O+NH3t,

△

故答案为：NaOH+NH4Cl—NaCl+H2O+NH3t；

（4）N2和Fh在高温、高压、催化作用下生成氨气，发生反应的化学方程式为

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高温、高压高温、高压

N2+3H2〃人如/2NH3,故答案为：N2+3H2〃人如,2NH3;

催化剂催化剂

（5）NH3和氧气在催化剂作用下生成NO和水，发生化学反应方程式为

催化剂催化剂

4NH3+5O2—：—4NO+6H20,故答案为：4NH3+5O2—：~4NO+6H20；

△△

（6）固态的NaOH为离子晶体，熔化时需要克服的微粒间作用力为离子键；固态HC1

晶体类型为分子晶体，将HC1溶于水需要克服的作用力为极性共价键，

故答案为：离子晶体；分子晶体；离子键；极性共价键。

11.短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都

呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。ImolDAx与足量

的A2c反应生成44.8L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T,在密闭容器中

充入一定量的G、T,一定条件下发生反应G+T-W（未配平），测得各物质的浓度如表

所示。

物质TGW

lOmim时,c/(mol*L1)0.50.80.2

20mim时，c/(mol*L*)0.30.20.6

何答下列问题：

（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为NH4NO3

（或NH4NO2）。

（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径大小排序为r（S?）>r（2一）>r）

>r（Mg2+）o（用具体的离子表示）。

（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液混合可产生有刺激

性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式HSO3+H+=SO2t+H2O；J、

L中能使酸性高镭酸钾溶液褪色的是NH4HSO3（填化学式）。

（4）B2A4-C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为N2H4+4OH.

-4e=N2f+4H2O:正极附近溶液的DH增大（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（部分条件

和产物已省略）如图所示：

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H：N：H

①Y是Mg(OH)2(填化学式〉W的电子式为：。

②B的最高价氧化物对应的水化物为Q,X与足量的Q溶液反应的化学方程式为

Mg3N2+8HNO3=3Mq(NO3)2+2NH4NO3。

®1molW与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为3.01X1()24。

解：短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电

子层数的3倍，则C为O；C和E位于同主族，则E为S；A、B、C的单质在常温下都

呈气态,且原子序数依次增大.则A为H.R为N：A的单质为G.R的单质为T,则G

是H2、T为N2,化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，再结合

题给表格数据可知：3G+T=2W,则W为NH3,ImolDAx与H2O反应生成44.8LH2气体，

448L

氢气的物质的量为：---------=2mol,DAx中H显-1价，失电子，则x=2,D显+2

22AL/mol

价，且五种元素的原子序数依次增大，则D为Mg。

(1)由分析可知，A为H,B为N,C为O,H、N、0三种元素组成既含有离子键又含

共价键的化合物，该化合物为离子化合物，应该为镂盐，则该化合物可能为NH4NO3、

NH4NO2,

故答案为：NH4NO3(或NH4NO2);

(2)B为N,C为O,D为Mg,D为Mg,四种元素的简单离子分别为N3\02、Mg2\

S2"S2一有3个电子层，离子半径最大，N3-、02、Mg2+三种离子的核外电子排布相同，

核电荷数越大在半径越小，则离子半径大小顺序为：r(S2')>r(N3)>r(O2)>r

(Mg2+),

故答案为：r(S2')>r(N3')>r(O2')>r(Mg2+)；

(3)四种元素组成化合物为酸式盐，即钱盐，该镂盐化学式为NH4HSO4、NH4HSO3,

NH4HSO4、NH4HSO3溶液发生的离子方程式为：HSO3+H+=S02t+H2O；

NH4HSO3中S的化合价为+4价，具有较强还原性，能使酸性高钵酸钾溶液褪色，

故答案为：HS03+H+=S02t+H2O；NH4HSO3；

(4)B2A4为N2H4,C2为。2,N2H4与02反应方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O,负极

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N2H4失去电子发生氧化反应生成氮气，负极反应式为:N2H4+4OH-4e=N2t+4H2O；

正极反应式为，O2+2H2O+4e=4OH,正极附近产生OPT,溶液的pH增大，

故答案为：N2H4+4OH-4e'=N2t+4H2O：增大；

(5)F为红棕色气体，则F为NO2,K为NO,联系氨的催化氧化反应可知，W为NH3,

乙为02,甲为H20,M为耐商温的物质，M可能为A12O3,也可能为MgO,根据转化

关系可知，X为Mg3N2，Y为Mg(OH)2，Z为MgO。

H：N：H

①Y为Mg(OH)2,NH3的电子式为H,

H：N：H

故答案为：北；

②氮化镁与足量的HN03溶液反应生成硝酸镁和硝酸筱，化学方程式为：Mg3N2+8HNO3

=3Mg(NO3)2+2NH4NO3,

故答案为：Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3；

催化剂

③NH3的催化氧化发生的反应方程式为：4NH3+5O2—：—4N0+6H20,氮元素由-3

△

价上升到+2价，lmolNH3完全反应转移5moi电子，转移的电子数约为：5molX6.02X1()23

=3.01X1024,

故答案为：3.01X1024o

12.方法与规律提炼：

斗羊二酸_回加入厢I.SOi和ILO就液甲

上0A加热

_同且凶1-磔J而悯%液I

中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种生活中常见金属

单质之一，D是淡黄色固体单质。

请回答下列问题：

(1)A、G的化学式分别为AFe,GFeS；

(2)用物理方法洗去试管内壁的D,应选择的试剂是—

(3)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2s04体现的性质完全相

同的是C(填字母)；

A

A.C+2H2SO4(浓)一CO2f+2SO2t+2H2OB.Fe+H2SO4=FeSO4+H2f

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△

C.Cu+2H2so4（浓）—CuSO4+SO2t+2H2OD.FeO+H2sO4=FeSO4+H2O

（4）写出反应E+H2O2-F的离子反应方程式：SO2+H2O2—2HXSO42；

（5）写出B-C的离子反应方程式：2Fe"+H2O2+2H+=2Fe3++2H2。；

（6）若足量A与少量F在加热条件下反应，得到E和另一种气体，其体积比为1：1,

则参加反应的A与F的物质的量之比为2：3。

学法：解决此类推断题的关键是准确找出题目“突破口”，指出解答本题的突破口：A

和稀硫酸反应生成B,B和稀倚酸的过氧化氢混合溶液反应生成C,说明A为变价金属

以及D是淡黄色固体单质.

解：由A和稀硫酸反应生成B,B和稀硫酸的过氧化氢混合溶液反应生成C,说明A为

变价金属，可推知A为Fe,B为FeSO4,C为Fe2（S04）3,由F-*C可推知F为H2so4,

D是淡黄色固体单质，进而推出D为S,F为SCh,G为FeS,故F+D-*E为2H2so4（浓）

+S—3s02t+2H2O,

（1）由上述分析可知，A为Fe,G为FeS,故答案为：Fe；FeS；

（2）用物理方法洗去试管内壁的D,应选择的试剂是利用硫单质易溶于二硫化碳洗涤，

故答案为：CS2：

（3）F的浓溶液与A反应过程中，硫酸体现强氧化性、酸性，

A.选项中浓硫酸只体现强氧亿性，无酸性体现，故A错误；

B.选项中硫酸体现弱氧化性，是氢离子的氧化性，无强氯化性，故B错误；

C.选项中生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸体现强氧化性、酸性，故C正确；

D.选项中硫酸体现酸性，无意思化合价变化，无强氧化性体现，故D错误；

故答案为：C；

（4）E+H2O2-F的反应是利用过氧化氢的氧化性和二氧化硫的还原性，发生氧化还原反

应生成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=2H++SO42',

故答案为：SO2+H2O2=2H++SO42';

（5）B-C的反应是酸性溶液中亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，本身被还原为水，

结合电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,

2++3+

故答案为：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O；

（6）若足量A为Fe与少量F为浓硫酸在加热条件下反应，得到E为二氧化硫和另一种

气体为，浓硫酸随反应进行浓度减小，最后生成的是氢气，溶液中的盐为硫酸亚铁，其

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体积比为1：1,则分数反应的化学方程式为：2Fe+3H2so4(浓)-2FeSCM+SO2t+H2

t+2H2O,故则参加反应的A与F的物质的量之比为2：3；

解答本题的突破口为：A和稀疏酸反应生成B,B和稀硫酸的过氧化氢混合溶液反应生

成C,说明A为变价金属以及D是淡黄色固体单质：

故答案为：2：3：A和稀硫酸反应生成B,B和稀硫酸的过氧化氢混合溶液反应生成C,

说明A为变价金属以及D是淡黄色固体单质。

13.已知V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，U为地壳中含量最高的过

渡金属元素。V与Y同主族，W与X同周期，X与Z同主族，且X与Y的原子序数之

和为20,X单质能与常见的无色无味液体m反应置换出W单质，Y单质也能与m反应

置换出V单质，V、W、X均能与Y形成离子化合物。

(1)7在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族.

(2)V和Y的单质可反应生成化合物n,请用电子式表示其形成过程.“QHf/：川.

(3)写出X单质与液体m反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+Oa。

(4)己知A是Y的单质，C是U的单质，甲是V的单质，乙是Z的单质。根据图回答

下列问题：

①反应③的氧化剂是H2O。

②向物质F中加入足量的物质D,可观察到的主要现象是生成白色沉淀，迅速变为灰

绿色，最后变为红褐色，对应的化学反应方程式是一Fe02+2NaOH=2NaQ+Fe(OH)

2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3°

③将O.lmolY的碳酸盐溶液和0.15molE溶液混合，有如下两种方式：

A.将Y的碳酸盐溶液逐滴加入到E溶液中；

B.将E溶液逐滴加入到Y的碳酸盐溶液中；

理论上产生气体比较多的是A(填序号)，多0.025mol。

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解：根据分析可知，U为Fe,V为H,W为O,X为F,Y为Na元素，Z为C1元素。

(1)C1的原子序数为17,位于周期表中第三周期第VIIA族，

故答案为：第三周期第VIIA族；

(2)H、Na形成的化合物为NaH,NaH为离子化合物，用电子式表示NaH的形成过程

故答案为：wGHfFM；

(3)X的单质为F2,n为H2O,F2与H20反应生成HF和02,该反应的