2020年高考化学热点

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一、醇类消毒剂

【知识点】

1、有效成分

乙醇含量为70%〜80%（v/v）,含醇手消毒剂＞60%（v/v）,复配产品可依据产品说明书。

2、适用范围

主要用于手和皮肤的消毒，也可用于较小物体表面的消毒。

3、使用方法

卫生手消毒：均匀喷洗手部或涂擦揉搓手部1〜2遍，作用1分钟。

（2）外科手消毒：擦拭2遍，作用3分钟。

：3）皮肤消毒：涂擦皮肤表面2遍，作用3分钟。

：4）较小物体表面消毒：擦拭物体表面2遍，作用3分钟。

4、注意事项

3）如单一使用乙醇进行手消毒，建议消毒后适当使用护手霜。

：2）外用消毒液，不得口服，置于儿童不易触及处。

：3）易燃物品，需远离火源。

：4）对酒精过敏者慎用。

：5）在避光，置于阴凉、干燥、通风处密封保存。

16）不宜用于脂溶性物体表面的消毒，不可用于空气消毒。

【配套练习】

1.下列关于乙醇的叙述中，错误的是

A.乙醇俗称酒精B.乙醇不能溶于水

C.乙醇可用于消毒D.乙醇能可以和金属钠反应

2.下列有关酒精说法错误的是

A.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%

B.向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患

C.工业酒精因含甲醇故不能勾兑直接饮用

D.酒精与84消毒液混合，可增强消毒效果

3.下列说法错误的是（）

A.乙醇的俗名叫酒精B.乙醇用作酒精灯的燃料

C.酒类必须密封存放是因为乙醇易挥发D.日常生活中无水乙醛常用于杀菌消毒

4.下列有关乙醉的说法正确的是（）

A.无水乙醇常用于医疗消毒B.用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来

C.乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气D.乙醇是一种可再生能源

5.关于乙醇的性质和用途，下列描述不巧聊的是

A.乙醇可用于消毒B.乙醵可与金属钠反应生成氢气

C.乙醇不溶于水D.在一定条件下，乙醇可与乙酸发生酯化反应

6.下列说法不正碉的是

A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

C.乙醇能与金属钠反应生成氨气D.乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒

7.下列说法中正确的是

A.通过红外光谱分析不能区分乙醇加乙酸

B.95%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D.酯化反应和酯的碱性水解反应互为可逆反应

8.下列有关乙醇和苯酚的说法中不正确的是

A.乙醇和苯酚均无毒，但都能用于消毒、杀菌

B.乙醇和苯酚均能和金属Na反应置换出氢气

C.苯酚能与甲醛反应制造酚醛树脂

D.乙醇的沸点比乙烷高是因为乙醇分子间可以形成氢键

9.新型冠状病毒威胁着人们的身体健康，医用酒精可以起到消毒作用，下列有关酒精的叙述错误的是

A.酒精的结构简式为C2H50HB.酒精与乙醛互为同分异构体

C.酒精与水能任意比例互溶D.酒精完全燃烧生成二氧化碳和水

10.在盛有碘水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的

结论是

A.①加CC14②加笨③加酒精

B.①加酒精②力口CC14③加苯

C.①加苯②加CC14③加酒精

D.①加苯②加酒精③加CC14

11.已知乙醇的沸点为78.3°C,与水以任意比互溶，且在78.15°C时与水可形成95.57%（体积分数，下同）

的恒沸混合物（即水和酒精可同时挥发）。酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：

CaO+H2O=Ca（OH）2,CaO和Ca（OH）2均不溶于酒精。

某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精，设计了如下四种方案。

方案一：对35%的酒精直接蒸储得无水酒精。

方案二：先对35%的酒精蒸储得95.57%的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸谣得无水酒精。

方案三：用CCL对35%的酒精进行萃取，然后对酒精的CCL溶液进行蒸储得无水酒精。

方案囚：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸储得无水酒精。

请对囚种方案进行评价，回答下列问题：

（1）最好的方案是,错误的方案是,错误的原因是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（2）其余方案的不足是o

（3）用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有。

（4）蒸储操作中要注意的事项是__________________________________________________________________

_______________________________________________________________________（回答三项即可）。

二、含氯消毒剂

【知识点】

1、有效成分

以有效氯计算，含量以11^加或％表示，漂白粉N20%,二氯异氯尿酸钠之55%,84消毒液依据产品说明

书，常见为2%〜5%。

2、适用范围

适用于物体表面、织物等污染物品以及水、果蔬和食饮餐具等的消毒；次氯酸消毒剂除上述用途外，

还可用于室内空气、二次供水设备设施表面、手、皮肤和黏膜的消毒。

3、使用方法

：1)物体表面消毒：使用浓度500mg/L。

：2)疫源地消毒：物体表面使用浓度lOOOmg/L,有明显污染物时，使用浓度10000mg/L。

：3)室内空气和水等其他消毒：依据产品说明书。

4、注意事项

C1)外用消毒剂，不得口服，置于儿童不易触及处。

：2)配制和分装高浓度消毒液时，应戴口罩和手套.

：3)使用时应戴手套，避免接触皮肤；如不慎溅入眼睛，应立即用水冲洗，严重者应就医。

：4)对金属有腐蚀作用，对织物有漂白、褪色作用。金属和有色织物慎用。

：5)强氧化剂，不得与易燃物接触，应远离火源。

：6)置于阴凉、干燥处密封保存，不得与还原物质共储共运。

(7)包装应标示相应的安全警示标志。

：8)依照具体产品说明书注明的使用范围、使用方法、有效期和安全性检测结果使用。

【配套练习】

1.下列关于漂白粉的叙述正确的是()

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCbB.漂白粉在空气中久置后会变质失效

C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定，易分解D.在使用漂白粉时要加盐酸

2.下列关于漂白粉的叙述正确的是()

A.工业上使用氯气通入澄清石灰水制取B.漂白粉的主要成分为Ca(C10)2

C.漂白粉可以露置在通风阴凉处D.漂白粉在酸性环境下使用效果更好

3.漂白粉主要成分可表示为：Ca(OH)2-3CaCl(ClO).nH2O,用过量的盐酸和漂白粉作用可生成CL。CL与漂

白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355,则式中的n值约为

A.7.5B.8.0C.9.5D.11.0

4.下列说法不正确的是()

A,用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(C10)2

B.漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCb都具有漂白性

C.漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似

D.工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳［主要成分为Ca（OH）2］制得

5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间.其漂白效果会更好的原因可能是

（）

A.漂白粉被氧化了

B.漂白粉跟空气中的C6反应充分，生成了较多量的HC10

C.有色布条被空气中的氧气氧化了

D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

6.化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为NaClO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。下

列说法错误的是

A.“84”消毒液为混合物B.“84”消毒液具有漂白性

C“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒D.“84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用

7.新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。

下列有关“84”消毒液的说法正确的是

A.“84”的消毒液属于纯净物

B.“84”的消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂

C.“84”消毒液中的NaClO比较稳定，不需密封保存

D.“84”消毒液杀菌消毒过程中并未发生氧化还原反应

8.某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

净含量：1000mL密度：1.19gem-3

主要成分：25%NaC10

使用方法：稀释100倍（体积比）后使用

注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO?变质

请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）

A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0moIL-'

B.一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小

C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍消毒，稀释后溶液中c（Na+）约为0.04mol-L'

D.参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制含25%NaC10的消毒液480mL,需要称量的NaClO

固体质量为143g

9.二氯异鼠尿酸钠是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，对各种致病性微生物如病毒、细菌芽抱、真

菌等有很强的杀生作用，是一种适用范围广，高效的杀菌剂。二氯异氟尿酸钠结构如图所示：

下列说法不正确的是

A.二氯异氯尿酸钠是离子化合物

B.二氯异氧尿酸钠的分子式是C3O3ChN3Na

0

、人/

Nn

c.二氯异鼠尿酸钠可由二氯异氯尿酸°人1!人）与烧碱反应制得

D.二氯异冢尿酸钠消毒的原理是使蛋白质变性

10.漂白粉的有效成分是,制取漂白粉的反应方程式为,漂

白粉漂白和消毒的主要原因是：（文字

表述），漂白粉在空气中长时间放置失效的原因是：（用化学

方程式表示）。

11.漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。请回答下列问题：

漂白粉长期露置在空气中会变质,写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式（若涉及氧化还原反应,

请标注电子转移情况）：。

：2）某化学小组将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，共收集到标准状况下448mL

气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为（假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应）。

12.对SCh与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固

体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪

色。何答下列问题：

（1）工业制取漂白粉的化学方程式是；漂白粉在空气中

变质的原因（用化学反应方程式说明）

（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是,C1O2和漂白粉一样也具有强氧

化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cb的倍；

（3）将SCh持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且

黄绿色褪去.回答下列问题：

①澄消透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1发生反应.通过

进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是:_______________________________________________

②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：«

③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：

13.生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用C12和NaOH固体制取84消毒液。请回答下列问

题：

U）制取84消毒液的离子方程式为。

：2）制取84消毒液需要4.0mol-L-'的NaOH溶液100mL,配制时称量NaOH固体的质量为,

配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、o

：3）该消毒液也用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出化学反应方程式

14）84消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HC1O,HC1O分解失效，化学课外小组同学向溶液

中滴加紫色石蕊试液，出现现象，证明消毒液已失效。

14.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100潜（体积之比）后使用。请回

答下列问题：

84消毒液

有效成分NaCK）

规格1000mL

质量分数25%

密度1.19g•cm

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为molfL（保留小数点后一位）

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=mol-L'o

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是（填字母）。

A、容量瓶用蒸储水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B、配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C、需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gem3）的浓硫

酸配制2L2.3mol-L-'的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为molLL

②需用浓硫酸的体积为mLo

15.漂白粉、潭白液在工业上有着重要的应用，某同学在实验室对漂白粉的性质进行探究。请回答下列问

题：

(1)氯气的制备

①用高钵酸钾做氧化剂制备氯气的发生装置可以选择上图中的，反应方程式为

②欲收集到一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置一》_________________(按气流

方向，用小写字母表示)

③装置C的名称,装置F的作用o

(2)漂白粉的制备

①将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉。已知：氯气和碱的反应放热，当温度较高时会生成Ca(ClO3)2。为了

制得产率较高、纯度较高的Ca(ClO)2,在不改变石灰乳浓度和体积的条件下，实验中可采取的措施有

②若用100mL12.0mol/L的盐酸与8.7gMnO2制备氯气。并将氯气全部通入过量的石灰乳中，理论上最多可

制得Ca(C10)2go

(3)漂白粉中有效氯含量的测定

漂白粉与酸作用放出的CL称有效氯，有效氯含量指有效氯与漂白粉质量的比值。工业上，常用有效氯

22

含量衡量漂白粉的优劣。相关反应如下：l2+2S2O3=S4O6+2I-

具体实验操作如下：

①准确称取5.00g漂白粉配成250mL溶液：

②准确移取25.00mL漂白粉溶液于碘量瓶中，加6.00-8.00mL浓度为3.0000mol/L的H2s溶液将溶液调至

弱酸性，加10.00mL20%的(过量的)KI溶液，加盖水封，于暗处放置5min,加20.00mL水,立即用0.0100mol/L

Na2s2。3溶液滴定至淡黄色，加1.00mL淀粉指示剂，继续滴定至___________________现象)，平行操作三

次，平均消耗NmSaCh溶液VmL。经计算,该漂白粉有效氯含量为。

16.DCCNa(二氯异银尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂。20℃以上易溶于水。(CNO)3H3(氟尿酸)为

三元弱酸。

I.制备DCCA(二氯异氟尿酸)装置如图。主要反应有：

碱溶(CNO)3H3+2NaOH=(CNO)3Na2H+2H2OAH<0

氯化(CNO)3Na2H+2C12=(CNO)3C12H+2NaClAH<0

回答下列问题：

(1)装置C中的溶液是,作用为o

(2)装置A中反应的离子方程式为o

(3)装置B用冰水浴的原因是，碱溶时若氢

氧化钠过量，(CNOhNa2H中可能混有的杂质是o

II.制备DCCNa

烧碱,水

B中产物—震—DCCA—|；和♦历却结施」塞—臂丁

(4)步骤II中过滤洗盐”洗去的盐是。

(5)“中和”反应的化学方程式为。

(6)氧元素含量的测定：称取0.1000gDCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全邵转化

成HC1O,再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用01000111011-我@25203标准溶液滴定生成的碘，消

耗VmL.已知：l2+2S2O32-=2『+S4O6%样品中氯元素的质量分数=__________%

三、二氧化氯消毒剂

［知识点】

1、有效成分

活化后二氧化氯含量22000mg/L；无需活化产品，需依据产品说明书。

2、适用范围

适用于水（饮用水、医院污水）、物体表面、食饮具、食品加工工具和设备、瓜果蔬菜、医疗器械（含

内镜）和空气的消毒处理。

3、使用方法

U）物体表面消毒：使用浓度50mg/L〜100mg/L,作用10〜15分钟。

：2）生活饮用水消毒：使用浓度lmg/L〜2mg/L,作用15〜30分钟。

：3）医院污水消毒：使用浓度20mg/L〜40mg/L,作用30〜60分钟。

：4）室内空气消毒：依据产品说明书。

4、注意事项

U）外用消毒剂，不得口服，置于儿童不易触及处。

：2）不宜与其他消毒剂、碱或有机物混用。

：3）本品有漂白作用；对金属有腐蚀性。

：4）使用时应戴手套，避免高浓度消毒剂接触皮肤和吸入呼吸道，如不慎溅入眼睛，应立即用水冲洗,

严重者应就医。

【配套练习】

1.二氧化氯（C1O2）是一种具有和氯气相似的刺激性气味的气体，沸点为11C,常温下在水中的溶解度为

2.9g/Lo它是一种更安全的高效消毒剂，现在已普遍用它替代氯气对自来水进行消毒。下列关于二氧化氯的

说法中错误的是

A.二氧化氯的氧化能力比氯气强，在消毒水中比氯气更安全高效

B.二氧化氯的摩尔质量为67.5

C.二氧化氯具有消毒性能是因为它具有很强的氧化性

D.二氧化氯中氯元素的化合价为+4价

2.二氧化氯（C16）是一种常用的杀菌消毒剂。从物质分类的角度来看，二氧化氯属于

A.盐B.酸C.有机物D.黛比物

3.二氧化氯（C1O2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。

下列说法正确的是

A.电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Q彗2H2T+NCI3

B.溶液X中大量存在的阴离子有ChOH

C.可用饱和食盐水除去C102中的NH3

D.常用作净水剂的明矶可除去饮用水中残留的NaCKh

4.二氧化氯（CIO2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，除去002中的NH3可选用的试剂是

A.水B.碱石灰C.浓硫酸D.饱和食盐水

5.CIO?是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择下列部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂

白性：装置不可重复使用）。

己知：常温下，亚氯酸钠（NaCICh）可吸收氯气并制备二氧化氯；C102是一种易溶于水而难溶于有机溶剂

的气体，氧化性比氯气强。

回答下列问题：

（1）制备干燥、纯净的氯气：制