2021届高考化学黄金预测卷 新高考版 重庆地区专用

绝密★启用前

3一2021届高考化学黄金预测卷新高考版重庆地区专用

学校：姓名：班级：考号：

注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案

正确填写在答题卡上

一、单选题

1.新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为

金属材料的是（）

A.“天问一号”火星探测器太阳翼的材料一一石墨纤维复合聚酰胺薄膜

B.“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料一一神化钱

C.“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料一一玻璃纤维复合材料

D.“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料一一钛合金

2.下列化学用语表达错误的是（）

A.乙醇分子的比例模型:

B.苯分子的最简式：CH

C.丙烯的结构简式：CH3CHCH2

D.甲基的电子式：H：C,

3.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）

A.若1molFeCl3和水完全反应转化为氢氧化铁胶体，胶体粒子的数目小于NA

B.2g与DJ6。的混合物中，所含的中子数和电子数均为

C.将一定量的Cl2通入1LImoLLTFeb溶液中，当有1转化为马时，转移的电子数为NA

D.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的H2分子数为0.1腌

4.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2。的反应历程，该

历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法中不正确的是（）

OO

oH

过渡态(HAP)

A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B.HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自。2

HAP

D.该反应可表示为HCHO+。2fCO2+H2O

5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

2++

A.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca+CIO-+SO2+H2O=CaSO4i+2H+CP

+

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：21+2H+H2O2=I2+2H2O

2+

C.氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应：Ba+SO,=BaSO4J

D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO^~+CO2+H2O=2HCO3

6.我国科学家发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序

数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族，下列说法中正确的是（）

W

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.简单氢化物的稳定性：Z>Y

C.W、Z形成的化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构

D.W的氧化物对应的水化物为强电解质

7.下列实验操作或装置中正确的是（）

B.水

反应后的

'混合物

检验浓硫酸与桐反应后产物中是否含有Cu1+

D.

比较KMn0oCl2>8的氧化性强弱实验室制取并检验乙烯

8.下列关于实验的说法中正确的是（）

选

实验目的实验操作

项

分离Fe（OH）3胶体和

A将混合液倒入过滤器中过滤

FeCb溶液

向lOmLO.lmoLITiNa2s溶液中滴入几滴O.lmoLLTZnCl2

B证明&p(CuS)<4p(ZnS)

溶液，产生白色沉淀，再加入CuSC>4溶液，产生黑色沉淀

证明酸性：

C向溶液Na2c。3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出

H2cO3>H3BO3

D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡

A.AB.BC.CD.D

9.快烧的聚合反应在有机合成中具有重要的意义，苯乙焕在某催化剂作用下发生聚合反应时的选择

性如图所示（Ph为苯基），下列说法中不正确的是（）

A.图中所示的二聚苯乙快分子中，所有原子可能在同一平面上

B.图中所示苯乙快的二聚体都可以发生氧化、加成、加聚反应

C.在题中使用的催化剂条件下，苯乙焕三聚时形成偏位结构较均位结构更容易

D.根据反应机理推测，苯乙焕三聚时，可以形成连位结构

10.锂离子电池应用很广泛。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钻酸锂（Lie。。2）和石墨。反应

的方程式为Li—CoOz+Liq目嚼酗6C+LiCoO2o其电池结构示意图如图所示:

下列说法中正确的是（）

A.连接K3时，化学能会完全转化为电能供灯泡使用

B.连接除时，正极的电极反应式为xLi++x—+Lii—CoO2^=LiCoC）2

C.连接K1时，b为电池的阳极，发生氧化反应

D.连接K1时，a极上会沉积Li+

11.已知：2cH30H(g)+3C)2(g).2CO2(g)+4H2(Ml)阻

2CO(g)+O2(g)=2co2(g)AH2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH3

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH4

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH5

下列关于上述反应焰变的判断正确的是()

A.AHj<0,AH2>0

B.AH4<AH3<0

C.2AH5+AHj>0

D.A%=\H2+2M3-2M5

12.某矿石的成分为Cos、CuFeS2,CaS、SiO2,某化学兴趣小组查阅资料后设计的回收钻和铜的

工艺流程如图：

细菌、铁盐

,J广有机相一>|反萃取|一CuSO"溶液-Cu

%楚一•口［而TH萃取I—________,.

铜矿~丁一」水相一电解i粗钻

己知钻的金属性强于Cu弱于Fe。下列说法正确的是（）

A.“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率

B.萃取振荡时，分液漏斗上口应倾斜向下

C.分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中

D.用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中的Fe?+

13.研究反应：H2（g）+I2（g）Q2Hl（g）AH<0。温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进

行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数0（HI）与反应时间f的关系如表：

容器编起始物质t/min020406080100

号

«(HI)/%

I0.5mol12、05068768080

0.5molH2

IIxmolHIo(HI)/%1009184818080

研究发现上述反应中v（正）或4（国）0项之），v（逆）=&商（印），其中勺、%为常数。下列说法正

确的是（）

k

A.温度为T时该反应的—=32

B.容器I中前20min的平均速率v（HI）=0.0125moW1Qnin-1

C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H?、I?、HI,反应逆向进行

D.若两容器中，勺1=/口且&i=&u则x的值一定为1

14.t℃时，将0.1mol-LTAgNC）3溶液分别滴加到lO.OOmLO.lmollTKCl、10.00mL0.1

mol•L-RCA溶液中，AgNC>3溶液体积（V）与-lgc（X）（X为CF或CrOf）的变化关系如图所示

（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是（）

A.曲线L2表示-lgdC「）与V（AgNC>3溶液）的变化关系

B.t℃时，铭酸银的溶度积常数为4.Oxi。*

C.若仅将改为。O5mol.LT,则曲线L2中N点移到。点

D.M点溶液中：c（NO；）>c（K+）>c（Ag+）>c（OH）>c（H+）

15.H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下（部分条件和产物省略）:

%

己知：①K.aI；

RCH°F^R—CH-OMgCl

②A能发生银镜反应，遇FeCb溶液发生显色反应。

请回答下列问题：

（DA所含官能团的名称是=1个H分子含—.个手

性碳原子（指与4个各不相同的原子或原子团相连的碳原子）。

（2）D-E的反应条件和试剂为oF的结构简式是

（3）设计A-B、E-F步骤的目的是»

（4）写出B―C的化学方程式：o

（5）在B的含苯环的同分异构体中，能发生水解反应的结构有.种（不考虑

立体异构）。其中，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为1:223的结构简式可能为

________________________（写出一种即可）。

(6)参照上述流程，以乙醇为原料合成2-丁醇(其他试剂自选)，设计合成路线。

二、填空题

16.机钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制造。一种从石煤(含

SiO2>V2O3,V2O5和少量Fe2()3)中提取V2O5的流程如下：

P204+TBP

H2SO4

i

石煤含V(A、V(上V

少等离子的没液

矿粉.此、

已知:

离子VO2+VO；Fe2+Fe3+

P204+TBP+煤油

很大较小0很大

中的溶解度

请回答下列问题：

(1)“酸浸”时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可采取的措施

有(任写一个)；生成VO2+的离子方程式为。

(2)从整体流程来看，“还原”的目的为o

(3)实验室模拟“萃取”时，需用到的玻璃仪器有o

(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为0

(5)上述流程中可以循环利用的物质有。

(6)全钢液流储能电池的工作原理为:版产+加++理。用藕1；+2+++。

①充电时，阳极的电极反应式放电为o

②两极区被质子交换膜隔开，放电时，若外电路转移2moie,则正极区溶液中〃(H+)

(填“增加”或“减少”)mol«

17.以SO2、软铸矿(主要成分MnO2,少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料

可制备MnS04溶液和M0O4,主要实验步骤如下:

步骤I:如图所示装置，将SO2通入装置B中的软锦矿浆液中(MnC)2+SO2^=MnSC)4)。

步骤II:充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器R中加入适量纯净的MnO?、MnCO3,最后加入适

量Na2s沉铅。

步骤III:过滤得M11SO4溶液。

(1)仪器R的名称是o

(2)装置A用于制取SO2,反应的化学方程式为o

⑶装置B中反应需控制在90-100℃,适宜的加热方式是0

(4)装置C的作用是-

(5)“步骤^”中加入纯净MnC>2的目的是,用M11CO3调节溶液pH

时，需调节溶液pH的范围为(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完

全的pH如表)。

金属离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+

开始沉淀的pH7.041.873.327.56

沉淀完全的pH9.183.274.910.2

△

(6)已知：①用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备M1I3O46Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O,主要

副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如图乙、丙所示。

78

71..5

东

京71..077

70..5

蠡

盛70..O576

朱

69.5

会

胭7

巡4

咽7

u

3

腮s7

g

早72

-e磐-

忙71

人

71.0

69.()

2030405070807.58.08.59.09.510.0

反应温度A：'溶液pH

乙丙

②反应温度超过80℃时，M1I3O4产率开始降低。

③Mn(OH)2是白色沉淀，M113O4呈黑色；M113O4、MnOOH中锦的质量分数理论值依次为72.03%、

62.5%o请补充完整由步骤III得到的MnSC)4溶液，并用氨水等制备较纯净的M%。4的实验方案：

__________________________________________________________________________,真空干燥6小

时得产品MI13O4。

18.氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要

意义。

(1)2NO(g)+O2(g)D2NO2(g)的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下(E为活化能,

v为反应速率，k为速率常数)：

kx

_12

2NO(g)fN2O2(g)Ei=82kJ-molv=k1c(NO)

N2O2(g)^2NO(g)=205kJmor'v=^_^(^02)

伤1

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)E2=82kJ-mor'V=^2C(N2O2)-C(O2)

k_2

12

2NO2(g)tN2O2(g)+O2(g)E_2=72kJ-moPv=k_2c(NO2)

2NO(g)+O2(g)Q2NO2(g)NH=kJ-moL,平衡常数K与上述反应速率常

数勺、k-、42、仁2的关系式为K=。

(2)2SO2(g)+O2(g)D2SC)3(g)反应过程中能量变化如图甲所示。在V2O5存在时，该反应的机

理为V2O5+SO2f2VO2+SO3(快)；4VO2+O2->2V2O5(慢)。

下列说法正确的是(填序号)。

a.V2O5的质量不影响反应速率

b.若将V2O5更换成VO2，也可以催化该反应

c.有催化剂存在时XH|<198kJ-mol1

d增大02的浓度可显著提高反应速率

(3)已知反应NO2(g)+SC)2(g)口NO(g)+SO3(g)AH<0,某研究小组研究发现不同温度

(写C、岂。C)下的平衡中，lgp(NC>2)和lgP(SO3)两个压强对数的关系如图乙所示，实验初始时体

系中的「(NO?)和。(SO?)相等、P(NO)和p(SC>3)相等。

②同一温度下图像呈线性变化的理由是。

19.离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。GaCb和氯化L

—Q-

乙基-3-甲基咪哇(•、/,简称EMIC)混合形成的离子液体被认为是21世纪理想的

CH3

绿色溶剂。请回答下列问题：

(1)请写出基态Ga原子的核外电子排布式：o同周期主族元素中基态

原子未成对电子数与Ga相同的有。(填元素符号)。

(2)EMC阳离子中的几种元素电负性由大到小顺序为o

(3)已知分子中的大7T键可用符号n：；表示，其中m代表参与形成大兀键的原子数，n代表

大7T键中的电子数，则EMIC中大71键可表示为。

(4)GaCL熔点为78℃,CaF3熔点高于1000℃,其原因是。

Cl2GaCl3

(5)GaCb和EMIC混合形成离子液体的过程中会存在以下转变：GaCl3^GaCl4fGa2c5。请

写出Ga2c5的结构式：-

(6)某种Ga的氧化物晶胞结构如图所示。。2一以六方密堆积形成晶胞，Ga3+位于由A、B、C、

D四个O?一围成的四边形的中心，但晶胞中只有2的四边形中心位置占据了Ga3+,另外1的位置

33

空置。

①Ga3+位于O?-围成的___________________面体空隙中。

②该晶胞中-的配位数为。

③若该晶胞的体积为Kn?,阿伏加德罗常数的值为心，该氧化物晶体密度为

参考答案

1.答案：D

解析：本题主要考查化学材料的分类。金属材料指纯金属及它们的合金，只有D选项涉及的钛合

金属于金属材料。

2.答案：C

解析：本题考查化学用语。丙烯的结构简式为CH2-CHCH3，C错误。

3.答案：D

解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。氢氧化铁胶体中的胶体粒子是由许多个氢氧化铁聚集而

成的，因此1molFeC%和水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的物质的量小于1

mol,数目小于名，A正确；Hg与Dg（出产。）的摩尔质量均为20g-mo「，故2g混合物的

总物质的量为0.1mol,二者分子中均含10个中子和10个电子，故0.1mol混合物中含中子数和电

子数均为NA，B正确；Fe?+的还原性弱于:T,向Fei2溶液中通入氯气，先发生反应：

C12+2F=2C1+I2,待r消耗完后再发生反应：2Fe2++Cb^2Fe3++2C「，1Llmol-L

Fei2溶液中「的物质的量为2mol,当1mol「转化为上时，转移电子的物质的量等于1mol,数

目为雁，C正确；4.6g钠的物质的量为0.2mol,0.2mol钠与水反应生成的氢气的物质的量为0.1

mol,钠与水反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成的氢气分子

数大于0.1心，D错误。

4.答案：C

解析：本题考查化学反应的反应历程。根据题意知，HAP是该反应的催化剂，催化剂能改变化学

反应速率，因此HAP能提高该反应的反应速率，A正确；反应物HCHO中存在C—H键，而生成

物H2。和CO?中无C—H键，则反应过程中一定有C—H键发生断裂，B正确；根据题图知，

CO2分子中的氧原子一部分来自。2,另一部分来自甲醛，C错误；该反应中反应物是甲醛和氧气,

生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为

HAP

HCHO+O2CO2+H2O,D正确。

5.答案：B

解析：本题考查离子方程式的正误判断。A项，少量SO?通入漂白粉溶液中的离子方程式为

2+

SO2+H2O+Ca+3C1O-=CaSO4i+2HC1O+CF,错误；B项，酸性溶液中，「被双氧水氧

化为12，离子方程式为2I-+2H++H2O2JI2+2H2O,正确；C项，硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液

反应的离子方程式为Cu2++2OH—+SO:+Ba2+『BaSC>4J+Cu(OH)2J,错误；D项，碳酸氢

钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，向饱和Na2cO3溶液中通入CO2，有碳酸氢钠晶体析出，其离

+

2Na+CO^-+CO2+H2O=2NaHCO3,错误。

6.答案：C

解析：本题考查元素推断及元素周期律。由题意知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期

主族元素，Y、Z为同主族元素，再结合题给结构知，Y、Z均形成四个单键，则Y、Z均为第WA

族元素，即Y为C元素，Z为Si元素；X、W均只形成一个单键，则可能为第IA族或第VDA族

元素，结合原子序数关系可知，X为H元素、W为C1元素。原子半径：Si>Cl>C>H,A错误；元

素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，由于非金属性：C>Si,则稳定性：cH^SiHJ18

：C1：

错误；SiCl的电子式为:61：或：6k每个原子最外层均满足8电子稳定结构，C正确；C1有多种

4・・♦♦•・

：C1：

氧化物，其对应的水化物不一定是强电解质，如HC10是弱电解质，D错误。

7.答案：C

解析：本题考查实验装置和实验操作。移液时需要用玻璃棒引流，A错误；浓硫酸和铜反应后的混

合液中硫酸浓度仍较大，若向混合液中倒入水，硫酸溶液稀释放热，可能会使液体飞溅，造成危

险，B错误；浓盐酸和高镒酸钾混合产生黄绿色的氯气，说明高镒酸钾的氧化性强于氯气，氯气进

入硫化钠溶液，反应生成硫单质，现象为产生黄色沉淀，说明氯气的氧化性强于硫，C正确；乙醇

在浓硫酸作用下发生消去反应需要控制温度为170℃,题图装置缺少温度计，且题图方法制得的乙

烯中混有杂质SO2，需除杂后再用滨水检验，故D错误。

8.答案：C

解析：本题主要考查化学实验操作及现象与实验目的的对应性等。分离胶体与溶液应该用半透膜

进行渗析，A错误；加入几滴ZnCk溶液后，混合溶液中仍有大量的S2,再加入CuSC)4溶液直接

生成CuS沉淀，没有发生沉淀的转化，则不可以说明Ksp(CuS)<rp(ZnS),B错误；根据强酸制弱

酸原理，向Na2c。3溶液中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出，说明H3BO3不能与Na2c。3反应

生成H2co3，因而不能产生二氧化碳气体，所以能够证明酸性：H2CO3>H3BO3,C正确；吸氧

腐蚀发生在弱酸性或中性条件下，金属在酸性较强的条件下发生的是析氢腐蚀，D错误。

9.答案：D

解析：本题考查官能团的性质、有机反应机理探究等。图中所示产物中的前两种为苯乙快的二聚

体，后两种为苯乙焕的三聚体。苯环和碳碳双键为平面结构，碳碳三键为直线形结构，碳碳单键

可旋转，二聚苯乙焕分子中，所有原子可能在同一平面上，A正确；苯乙焕的二聚体都含有碳碳

三键和碳碳双键，均可以发生氧化、加成、加聚反应，B正确；在题中使用的催化剂条件下，苯乙

焕三聚时形成偏位结构的概率为14%,形成均位结构的概率为3%,说明形成偏位结构较均位结构

更容易，C正确；根据反应机理推测，苯乙快三聚时，不可能出现三个连有苯环的碳原子相邻的结

构，因此不可能形成连位结构，D错误。

10.答案：B

解析：本题考查电池类型判断、电极反应式的书写等。根据电池反应的方程式可判断，放电时，

LixC6一极即b极作负极，电极反应式为Life-xe—^=xLi++6C；Li—CoO2—极作正极，电

极反应式为Li—CoO?+xe-+xLi+^=LiCo€)2；充电时，a极为阳极失电子，b极为阴极得电子；

据此分析。连接K3时，为放电过程，化学能转化为电能，但实际操作中会有部分能量转化为热能,

A错误；连接K3时，正极发生得电子的还原反应，电极反应式为

尤Li++xe-+LiiCoC)21LiCoC>2，B正确；连接K1时，装置为电解池，b为电解池的阴极，发

生还原反应，C错误；连接K1时，装置为电解池，锂离子向b极(阴极)移动，因此a极上不会沉积

Li+,D错误。

11.答案：D

解析：本题考查反应热的大小比较、盖斯定律的应用。甲醇和CO的燃烧均是放热反应，均小

于0,A错误；液态水的能量低于气态水的能量，因此氢气完全燃烧生成液态水放热多，则

AW3<,B错误；已知2cH30H(g)+3O2(g)-2CC)2(g)+4H2O(l)NHX,

2C0(g)+4H2(g)=2CH3OH(g)2AH5,则两式相加得

2CO(g)+4H2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1),该反应一定是放热反应，2AHs+AW—O,C错

误；已知①2co(g)+O2(g).2CC>2(g)AH2,②2H2(g)+O2(g).2H2。⑴A%,③

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)\H5,则①+②X2-③X2,即得到反应：

2cH30H(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l),根据盖斯定律可知，八耳=+2A^3-2NH,,D

正确。

12.答案:B

解析：本题考查实验操作。温度过高细菌失活，浸出率下降，A错误；萃取振荡时的操作如图所

示：4\>B正确；分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出，再将上层液体由分液漏斗

I

上口倒出，C错误；“水相”中含有Fe?+和Fe3+，可以用铁氟化钾或酸性高铳酸钾溶液检验其中

的Fe2+，不能用KSCN溶液和新制氯水检验“水相”中的Fe2+，D错误。

13.答案：D

V（正）°

解析：温度为T时该反应的勺='?"2）="HI）_2匕=64,A错误；容器I中前

kbV（逆）。（凡）矶I2）O.lxO.l

co2（HI）

20min«（HI）=50%,则物质的量为0.5mol,故平均速率

v（HI）=（0.5mol+lL）+20min=0.025mol143ninT,B错误；容器I平衡时H?、I2,HI浓度分别

AQ2

为O.lmol工1、O.lmol工1、0.8moll/,K=—--=64,若起始时，向容器I中加入物质的量均

O.lxO.l

0I2

为0.1mol的H?、L、HI,。=—-—=1<64,正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行，C

22O.lxO.l

错误；若两容器中心且&]=&„则为恒容条件下的等效平衡，且容器I、II的正反应速率、逆

反应速率相等，则x的值一定为1,D正确。

14.答案：B

解析：本题考查水溶液中的离子平衡。KC1和硝酸银反应的化学方程式为

KC1+AgNO3=AgClJ+KNO3，铝酸钾和硝酸银反应的化学方程式为

K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4J+2KNO3，根据化学方程式可知向等浓度等体积的KC1和

KzCrOd溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小得更快，所以L1代表-lgc（C「）与

V（AgNC）3溶液）的变化关系，A错误；f℃时，N点加入的AgNC>3溶液的体积为20mL,

电0.与AgNC>3恰好完全反应生成Ag2CrC>4，N点对应纵坐标的数值是40,则在AgzCrC^沉淀

溶解平衡中c（CrOj）=10^mol.171,c（Ag+）=2c（CrOf）=2xlO^mol-LT1,

2+4

Ksp（Ag2CrO4）={CrO.）•c（Ag）=ICTx（2x10^『=4.0x,B正确；若仅将c（K2CrO4）改

1

为0.05mol-LT,则加入的AgNO3溶液的体积为10mL时恰好完全反应生成Ag2CrO4,温度不变

&p不变，cfCiO^j=lO^mol-I71,正确的Q对应的横坐标数值为10,纵坐标数值是4.0,C错

误；M点加入的硝酸银溶液体积是15mL,根据化学方程式可知，溶液中含0.001mol硝酸钾、

0.0005mol硝酸银，贝i」c（NC）4＞c（K+）＞c（Ag+）,银离子水解使溶液表现酸性，贝I

c（H+）＞c（OH"）,所以M点溶液中：c（N0g）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（0H-）,D错误。

15.答案：（1）羟基、醛基；1

⑵。2心；加热^^C-CHjCHT

（3）保护酚羟基

（5）6；《^—coocHs、C^OOCCH3、H3C^AOOCH（写出任意一

种即可）

O./Cu

2OMgClOH

CH,CH?OH———►CHXHO-iM«/乙醛।H,0I

△电

(6)|।HC〃催化剂江HgeJ5»CH3cHeH2cH3-^CH3cHeH2cH3

解析：本题考查有机合成与推断，涉及反应类型判断、符合条件的同分异构体的书写、合成路线

的设计等。

（1）A能发生银镜反应，遇FeCL,溶液发生显色反应，说明分子中含醛基、酚羟基，结合其分子式为

"HO

C7H6。2可知，A为；1个H分子含有1个手性碳原子，如图所示

(星号所标记的碳原子)。

(2)对比D、E结构，D中醇羟基经催化氧化转化成E中堪基，反应的试剂是氧气，条件是在铜催化

下加热；E与HI反应生成F,F能与碱反应，说明F有活泼氢，F为

(3)对比A和B、E和F的结构可知，设计A-B、E-F步骤的目的是保护酚羟基。

CH2cH2cl

(4)对比B、C的结构简式，结合已知信息①可推出试剂R为

可得B-+C的化学方程式。

(5)B的含苯环的同分异构体可以发生水解，说明分子中还含有酯基，含有酯基的同分异构体有6

(两个取代基可分别处于邻、间对三种位置)；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:223的

有3种，分别为《Acoocn、＜Q^-OOCCH3.HJC^Q^-OOCHO

(6)以乙醇为原料制备2-丁醇，首先将乙醇氧化为乙醛，再将乙醇与HC1反应生成CH3cH2CI，乙

醛和CH3cH2cl在Mg/乙醛的条件下发生已知信息①的反应，后经过水解生成目标产物，由此可得

具体的路线。

16.答案：(1)适当升高反应温度、适当增大通入量、搅拌(其他合理答案均可，任写一条)；

2+

2V2O3+8H++O2^4VO+4H2O

(2)将VO；还原为VO2+、Fe3+还原为Fe2+,利于后续萃取分离

(3)分液漏斗、烧杯

(4)6VO2++CIO；+3H,O^6VO：+Cl+6H+

(5)P204+TBP+煤油、NH3(或NHJ-HZ。)

2+-+

(6)@VO-e+H20VO^+2H

②减少；2

解析：本题考查工艺流程分析，涉及无机物的制备、工艺条件的选择、氧化还原反应、电化学、

物质分离提纯方法的选择、实验操作等。

(1)由流程图可知，“酸浸”时需加入GJ?和H2sO,，为加快反应速率，除了适当增加硫酸浓度、

减小石煤矿粉粒径外，还可适当升高反应温度适当增大。2通入量、搅拌等；分析石煤成分知，

2+

V2O3被02氧化生成VC)2+,离子方程式为2V2。3+8H++02=4VO+4H2O。

(2)分析流程图及表格信息可知，VO2+与Fe3+在P204+TBP+煤油中的溶解度很大，而

VO：与Fe2+在萃取剂中的溶解度较小甚至不溶，要除去含铁杂质并尽可能提取含铀元素，可将

VO：还原为VO2+、将Fe3+还原为Fe?+,然后萃取分离。

(3)“萃取”操作中，需用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。

(4)“氧化”过程为NaCK)3将VO2+氧化为VO；,反应的离子方程式为

2+

6VO+CIO3+3H2O^6VOJ+cr+6H+。

(5)由流程图可知，该流程进行了“萃取”与“反萃取”，故萃取剂P204+TBP+煤油可循环使用,

另外“热解”产生的NH3可配制成NH3-H2。溶液，用于“沉钢”操作。

(6)①充电时阳极发生氧化反应，观察题给工作原理知，充电时VO2+发生氧化反应，故阳极电

2+

极反应式为VO-e-+H2O=VO：+2H+。

②放电时正极发生还原反应，电极反应式为VO：+e-+2H+-丫。2++比0,负极发生氧化反应,

电极反应式为丫2+--『丫3+,故当外电路转移2moi广时，正极反应消耗4moiH卡,为保持溶液

呈电中性，负极区有2moiH+通过质子交换膜移向正极区，故正极区溶液中“(H+)将减少2mol。

17.答案：(1)三颈烧瓶

(2)Na2sO3+H2so4^Na2s。4+S02T+H20

⑶用90~100℃的热水浴加热

(4)吸收未反应的SO2，防止污染环境

(5)将Fe2+氧化为Fe3+；4.9WpH<7.56

(6)将滤液加热并保温在60~80℃,用氨水调节溶液pH并维持在8~9；在不断搅拌下，边通空气边

滴加氨水，直至有大量黑色沉淀生成，静置，在上层清液中再滴加氨水至无沉淀；过滤，洗涤沉

淀直至洗涤液中检测不出sot

解析：本题为实验综合题，涉及无机物的制备、实验方案的设计评价、实验条件的选择等。

(1)由仪器构造可知仪器R的名称是三颈烧瓶。

(2)装置A中亚硫酸钠固体和硫酸反应生成硫酸钠、水和SO?，化学方程式为

Na2s。3+H2sO4=Na2s。4+S02T+H2Oo

⑶由于需要控制温度在90~100℃,所以适宜的加热方式是用90~100℃的热水浴加热。

(4)装置C中盛有NaOH溶液，可吸收未反应的S。？，防止污染环境。

(5)Fe?+沉淀完全的pH为9.18,此时Mi?+也部分沉淀，为避免㈣2+沉淀，除杂过程中先加入纯

净Mi!。?将Fe?+氧化为Fe3+；用M11CO3调节溶液pH,使Fe3+、+沉淀完全，而Mr?+不沉淀，

由题表知，需调节溶液pH的范围为4.9WpH<7.56。

(6)由产物中的Mn质量分数变化图可知，应选择的反应条件是60~80℃,溶液pH为8~9。实验方

案设计为将滤液加热并保温在60~80℃,用氨水调节溶液pH并维持在8~9；在不断搅拌下，边通

空气边滴加氨水，直至有大量黑色沉淀生成，静置，在上层清液中再滴加氨水至无沉淀；过滤，

洗涤沉淀直至洗涤液中检测不出SOf。

18.答案：(1)-113；

启-1%-2

(2)bd

(3)①<1；bio」②反应过程中气体分子总数不变，改变压强平衡不移动

解析：本题考查反应热、化学平衡影响因素及相关计算等。

(1)分别给四个反应编号为①②③④，根据①②可求得2NO(g)『N2C>2(g)(编号为⑤)的焰变

111

AH=EI-E_x=82kJ-mol-205kJ.mol=-123kJ.mol-,同理由③④可求得

N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(编号为⑥)的AH=82kJ•molT-72kJ-mo尸=+10kJ•molT。根据盖

斯定律可知，总反应可由⑤+⑥得到，则总反应AH=-123kJ-molT+10kJ・molT=-113kJ-moL,

平衡常数长=L(N02,反应达到平衡时，先=丫逆,

所以KC2(NO)=匕普(电。2)，

2

C(NO2)-C(O2)

2

/、/、n/、5I-c(NO?)C2(NC»2)C(N2C)2)k&

C2(则有

^2<N2O2)-(O2)=k_2cNO2),K=2-

C(O2).C(NO)-C(N2O2)L^-2

(2)由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，该反应为气体反应，反应速率主要取决于催化

剂V2O5的表面积，但与其质量也有一定关系，a错误；VC)2可与。2反