22高三化学复习教案(鲁教版必修2)

2.2高三化学复习教案〔鲁教版必修2〕一.本周教学内容：高考第一轮复习：化学必修2第2章化学键、化学反响与能量第2节化学反响的快慢与限度1、化学反响速率2、影响化学反响速率的条件3、化学平衡4、影响化学平衡的条件5、化学反响速率和化学平衡理论在化工生产中的应用二.教学目的1、理解化学反响速率的概念及表示方法2、掌握影响化学反响速率的条件3、了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点4、掌握影响化学平衡的条件5、了解化学反响速率和化学平衡理论在化工生产中的应用三.重点和难点复习重点：影响化学反响速率的条件复习难点：化学平衡观点的建立四.考点分析本节知识在高考中的主要考查点是：1、浓度、温度、催化剂等条件对化学反响速率的影响2、化学平衡的特征，影响化学平衡的条件3、控制反响条件在生产和科学研究重点的应用五.知识要点化学反响有快有慢，进行的程度也有很大差异，有的化学反响进行得非常完全，有的化学反响却进行得很不完全。化学反响的快慢怎样表示又受什么因素影响化学反响进行的程度又受什么影响呢〔一〕化学反响速率1、概念：化学反响速率是用来衡量化学反响进行快慢程度的，通常用单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。2、表达式：式中各符号的表示意义：v——化学反响速率；△c——反响物或生成物浓度的变化量，单位：mol/L；△t——时间，单位：秒〔s〕、分〔min〕、小时〔h〕。3、单位：mol/〔L·s〕、mol/〔L·min〕、mol/〔L·h〕。注意：〔1〕表示化学反响速率时，必须指明以何种物质的浓度变化表示。〔2〕化学反响速率实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。〔3〕不能用固体和纯液体来表示反响速率。〔4〕化学反响速率都是正值。〔二〕影响化学反响速率的条件1、内因〔主要因素〕参加反响的反响物的性质是决定化学反响速率的内因，如离子反响通常比有机反响快得多，Na、Mg、Al活泼性不同，与水反响速率也不同。2、外因〔次要因素〕〔1〕温度其他条件不变时，升高温度可以增大反响速率；降低温度可以减小反响速率。〔2〕浓度其他条件不变时，增大反响物的浓度，可以增大反响速率；减小反响物的浓度，可以减小化学反响速率。〔3〕压强对有气体参加的化学反响，增大压强可以增大化学反响速率，减小压强可以减小化学反响速率。〔4〕催化剂催化剂能够改变化学反响速率。原因：催化剂能降低反响物分子间反响时的能量〔活化能〕增大了有效碰撞次数。〔5〕影响化学反响速率的其他因素①固体外表积：一般颗粒越小与其他物质的接触面积越大反响速率越大。②物质的状态：一般来说，配成溶液或反响物是气体，都能增大反响物之间的接触时机，有利于加快反响速率。③其他的如光、电磁波、超声波等也能影响物质的化学反响速率。〔三〕化学反响的限度——化学平衡1、可逆反响〔1〕可逆反响：一定条件下既能向正反响方向进行，同时又能向逆反响方向进行的化学反响。正向进行的反响叫正反响，逆向进行的反响叫逆反响。可逆反响的前提是“在相同条件下〞，如果条件不同，即使可以向逆方向进行，也不是可逆反响，如；，因为反响条件不同，不属于可逆反响。〔2〕可逆反响在写化学方程式时不用“〞而用“〞。例如：，。2、化学反响的限度——化学平衡状态〔1〕概念：在一定条件下，可逆反响进行到正反响速率与逆反响速率相等〔即v〔正〕=v〔逆〕〕，反响物和生成物的浓度不再改变的状态叫化学平衡状态。〔2〕化学平衡状态的特点——可用“逆、等、动、定、变〞描述。①逆——化学平衡状态概念的适用范畴是一切可逆反响。②等——v〔正〕=v〔逆〕，反映了平衡状态的本质。③动——正反响和逆反响仍在进行，是一种动态平衡。④定——达平衡状态后各反响混合物的浓度不再改变，到达了一个固定不变的状态，是平衡状态的外部表现。⑤变——改变影响平衡的条件使v〔正〕v〔逆〕，那么平衡发生移动，平衡状态发生改变。3、化学反响限度的改变——化学平衡的移动〔1〕化学平衡移动的原因可逆反响到达化学平衡的根本原因是v〔正〕=v〔逆〕，因此如果我们改变影响化学反响速率的一个因素，使v〔正〕v〔逆〕，那么化学平衡状态被打破，反响进行的限度就会改变。这就给我们控制化学反响限度提供了理论根底。〔2〕影响化学平衡的客观条件化学反响体系的平衡状态是可以通过改变反响条件〔温度、浓度、气体反响的压强〕而发生变化的。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。①浓度其他条件保持不变时，增大反响物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反响方向移动；减小反响物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反响方向移动。②气体的压强增大气体的压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。减小气体的压强，平衡向气体体积增大的方向移动。③温度在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反响方向移动；降低温度，平衡向放热反响方向移动。④催化剂催化剂对化学平衡无影响，但会改变反响到达平衡所需的时间。〔四〕化学反响条件的控制1、化学反响条件的选择由于化学反响的速率受温度、浓度、压强、催化剂、光照、外表积等条件的影响，因此人们通常从上述方面考虑，选取适当的条件既可以控制化学反响速率，又可以提高化学反响的限度。2、燃料充分燃烧条件的选择〔1〕燃料燃烧的条件①燃料与空气接触；②温度到达燃料的着火点。〔2〕燃料充分燃烧的条件①要有足够的空气或氧气〔助燃剂〕；②燃料与空气或氧气要有足够大的接触面积。〔3〕燃料充分燃烧的意义①使有限的能源发挥最大的作用，节约能源；②降低污染的程度。3、提高燃料燃烧效率的措施〔1〕尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是：燃料与空气或氧气要尽可能充分接触且空气要适当过量。〔2〕尽可能充分利用燃料燃烧所放出的热量，提高热能的利用率。【典型例题】例1.反响A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反响速率分别为〔〕①②③④该反响进行的快慢顺序为______________________。分析：方法一：由反响速率之比等于物质的化学计量数之比，比较后做出判断。由化学方程式A+3B=2C+2D得出：v〔A〕：v〔B〕=1：3，而v〔A〕：v〔B〕=0.15：0.6=1：4故v〔B〕>v〔A〕，从而得②>①v〔B〕：v〔C〕=3：2而v〔B〕：v〔C〕=0.6：0.4=3：2故v〔B〕=v〔C〕，从而③=②v〔C〕：v(D)=2：2=1：1而v〔C〕：v〔D〕=0.4：0.45故v〔D〕>v〔C〕，从而得④>③故该反响进行的快慢顺序为④>③=②>①方法二：将用不同物质表示的速率换算为同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小。假设以物质A为标准，将用其他物质表示的反响速率换算为用物质A表示的速率，那么有：v〔A〕：v〔B〕=1：3那么②表示v〔A〕=0.2mol/〔L·s〕v〔A〕：v〔C〕=1：2那么③表示的v〔A〕=0.2mol/〔L·s〕v〔A〕：v〔D〕=1：2那么④表示v〔A〕=0.225mol/〔L·s〕故反响进行的快慢顺序为：④>③=②>①答案：④>③=②>①例2.把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如下列图，其中t1~t2速率变化的原因是___________________；t2~t3速率变化的原因是___________________。分析：根据影响化学反响速率的因素，镁与盐酸反响，即反响物的性质已定，故应从外因考虑，压强不变，无催化剂，故应排除两者，而应从盐酸的浓度和反响温度两者变化上考虑。答案：t1~t2时，盐酸浓度变化不大，但反响放热，使温度升高，反响速率增大。t2~t3时，已到达一定的温度，温度变化不会太大，但此时随反响的进行，盐酸中降低，故反响速率又减小。例3.一定温度下，反响到达平衡的标志是〔〕A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间的变化而变化C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2分析：在一定条件下，判断一个反响是否到达平衡，主要看正逆反响速率是否相等，体系中各组分的浓度〔或含量〕是否保持不变。A选项生成A2是逆反响，生成AB是正反响。显然，没有到达平衡。B选项压强不随时间的变化而变化，不能说明反响混合物中A2、B2和AB的浓度是否保持一定，v正是否等于v逆。因为该反响前后气体总的物质的量保持不变，在其他条件一定时，反响从开始至反响到达平衡就一直保持不变，故压强不变不能说明反响是否到达平衡状态。C选项说明，反响已到达平衡状态。D选项只说明了逆反响速率，没有说明正反响速率，且不管平衡是否建立，只要反响在进行，生成A2和B2的物质的量之比始终为1：1。答案：C例4.在373K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反响进行到2s时，NO2的浓度为。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。以下说法正确的选项是〔〕A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反响速率为B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含N2O40.25molD.平衡时，N2O4的转化率为40%分析：N2O4和NO2存在如下转化关系：N2O42NO2，前2s时N2O42NO2起始〔mol〕 0.5 0反响〔mol〕 0.05 0.02×52s时〔mol〕 气体总的物质的量为2s时的压强与开始时之比为60s到达平衡时，没有反响。那么有 N2O4 2NO2起始〔mol〕 0.5 0反响〔mol〕 x 2x平衡〔mol〕 2x平衡时，气体总的物质的量为所以有解得x=0.3mol平衡体系中含0.2molN2O4，N2O4的转化率为答案：B例5.在A+BC〔正反响是放热反响〕中，如下列图，能正确表示反响速率〔纵坐标〕与温度〔横坐标〕关系的是〔〕分析：因为正反响是放热反响，升高温度，正、逆反响速率都增大，且，平衡向逆反响方向移动。答案：B【模拟试题】1.把以下四种X溶液分别参加四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反响，其中反响速率最大的是〔〕A.20mL3mol/L B.20mL2mol/LC.10mL4mol/L D.30mL1mol/L2.用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是〔〕A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量浓盐酸D.不用铁片、改用铁粉3.HClO是比碳酸还弱的酸，当反响到达平衡后，要使HClO的浓度增大，可参加〔〕A.NaOH固体 B.NaCl固体C.水 D.CaCO3固体4.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反响速率的关系可知〔〕A.化学反响速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反响速率一定变化C.正反响进行的程度大，正反响速率一定大D.只有在催化剂的存在下，才会发生化学反响速率变化，而化学平衡不移动的情况5.向平衡体系中，通入组成的氧气重新到达平衡后，存在于〔〕A.仅在O2中 B.仅在NO2中C.仅在O2和NO2中 D.NO、O2和NO2中均有6.对于可逆反响。以下表达能够说明已达平衡状态的是〔〕A.各物质的物质的量浓度比为2：1：1B.压强保持不变的状态C.断裂2molH—I的键的同时生成1molH—I键D.混合气体的颜色不再变化时7.在容积不变的密闭容器中，注满NO2气体，298K时，建立以下平衡：。把烧瓶置于沸水中，以下性质或数值不会改变的是：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度A.①② B.②③ C.④⑤ D.③⑤8.对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是〔〕A.参加一种反响物 B.增加体系的压强C.升高温度 D.使用催化剂9.一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反响到达平衡状态的标志是〔〕A.C的生成速率与C的分解速率相等B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1：3：210.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生以下反响：①；②。当反响到达平衡时，，，那么NH3的物质的量浓度为〔〕A. B.C. D.11.钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反响制取。该反响为：，△H>0该反响各物质的沸点与压强的关系见下表：〔1〕在常压下金属钾转变为气态从反响混合物中别离的最低温度约为____________，而反响的最高温度应低于_________________。〔2〕在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是_____________。12.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反响产生氢气的速率与反响时间可用如以下列图所示的坐标曲线来表示，答复以下问题：〔1〕曲线由O→a段，不产生氢气的原因是_______________________________，有关的化学方程式为_______________________________。〔2〕曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_____________________。〔3〕曲线在c点以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________。13.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下列图。由图中数据分析，该反响的化学方程式为________________；反响开始至2min，Z的平均反响速率为_________________。14.石墨和金刚石在一定条件下可相互转化：石墨金刚石放热。50年代，美国通用汽车公司