离子反应的应用 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化第2节

离子反应第3课时

离子反应的应用（第三课时）如AgCl、BaSO4

、CaCO3、BaCO3、

Fe(OH)3、Cu(OH)2、如CO2

、SO2

、H2S如H2O、CH3COOH、NH3.H2O复分解型离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，（2）生成难电离物质，（3）生成易挥发物质，气体，归纳总结:写出下列离子方程式能表示的化学方程式1.Ca2++CO32-=CaCO3↓

2.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应如CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应如CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4[练]3、Ba2++SO42-=BaSO4↓可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或者H2SO4反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl三、离子反应的实际应用1、离子方程式正误判断练习1：判断下列离子方程式是否正确，若不正确说明理由，并改正！①、石灰石与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②.Fe与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑应为：违背了客观事实化学物质拆写错误③.铝与稀盐酸反应Al+3H+=Al3++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑应为：④、Cu与AgNO3溶液反应Cu+Ag+=Cu2++AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag应为：违背了原子守恒违背了电荷守恒⑤

H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓漏写了某些离子

应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2OH++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O不符合物质组成比⑥氢氧化镁与稀盐酸混合：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O√一、查反应能否发生，是否符合客观事实。二、查反应物、生成物是否正确。三、查“=↓↑”、反应条件是否正确、齐全。四、查各物质拆分是否正确，及离子符号是否正确。五、查是否符合守恒关系。如何判断离子方程的书写是否正确归纳：

离子共存问题实际上是：离子间能否发生反应的问题，要求掌握酸、碱、盐之间的相互反应。

凡能生成难溶物质、易挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。2、判断离子能否大量共存

练习2：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存？①、H+、Na+、CO32-、Cl-②、Ca2+、K+、NO3-、CO32-③、Ba2+、H+、Cl-、SO42-④、H+、Ba2+、NO3-、OH-⑤、H+、Na+、Cl-、HCO3-⑥、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能不能不能不能不能不能⑦、

Cl-

、

Na+

、

NO3-

、

Ag+不能产生气体产生沉淀产生沉淀产生气体产生沉淀产生难电离的物质H2O⑴生成难溶物或微溶物：如：Ca2+与CO32-(或SO42-)

、Ag+与Cl-（或Br-、I-）、Ba2+与SO42-、Ag+与

SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：NH4+与OH-、H+与CO32-、H+与HCO3-、H+与S2-、H+与HS-、H+与SO32-等不能共存的离子：⑶生成难电离物质(即弱电解质)：

H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成H2O归纳练习3.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A.Na+

、

Ba2+、

SO42-

、

Cl-

B.Cu2+、

NO3-

、

Cl-

、

SO42-

C.K+、

Cl-

、

Na+

、

CO32-

D.K+、

H+

、

SO42-、

OH-常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

练习4.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子（）。

A.K+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Fe3+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、CO32-、Cl-

D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-与H+反应的离子：

OH-

、

HCO3-、CO32-

、CH3COO-、SO32-

等

练习5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子（）。

A.K+、MnO4-、Na+、Cl-

B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-

D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

与OH-反应的离子：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、HCO3-等

练习6.在强酸性或强碱性溶液中都能共存的离子组是（）

A．K+、

Na+、

SO42-

、CO32-

B．NH4+

、Cu2+、Cl-、NO3-C．Fe2+、Na+、

NO3-、

OH-D．Ba2+、

K+、

Cl-、

NO3-判断离子共存时附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子H+、HCO3-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等OH-

、

HCO3-、CO32-

、SO32-、

CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-

、归纳3.检验离子的存在和未知物的鉴定例如：向一未知溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，说明有

存在。Ag++Cl-==AgCl↓Cl-练习7、除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）Na2SO4

(Na2CO3),所加试剂：

，离子方程式

；（2）NaCl(Na2SO4),所加试剂：

，离子方程式

；

（3）FeSO4(CuSO4),所加试剂：

，离子方程式

；

（4）BaCl2(HCl),所加试剂：

，离子方程式

。H2SO4

2H＋

+CO32-=H2O+CO2↑BaCl2

Ba2＋

+SO42-=BaSO4↓

Fe

Fe+Cu2＋

=Fe2＋

+CuBa(OH)2

H＋+OH-=H2O4、物质的提纯除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生成沉淀、气体或水，不得引入新杂质练习8.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的