33《盐类的水解》教案(旧人教第二册)

第三节盐类的水解学习目的：1.理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解．2．常识性介绍盐类水解的利用．学习重点：盐类水解的本质。学习难点：盐类水解方程式的书写和分析。【实验1】把少量CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的固体分别参加6个盛有蒸馏水的试管中。振荡试管使之溶解，然后分别用pH试纸加以检验。

实验结果说明：

CH3COONa、Na2CO3的水溶液呈碱性；

NH4Cl、Al2(SO4)3的水溶液呈酸性；

NaCl、KNO3的水溶液呈中性。结论：强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性，强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性，强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性。1．强碱弱酸所生成盐的水解CH3COONa是强碱NaOH与弱酸CH3COOH中和所生成的盐，它是强电解质，在它的水溶液里并存着以下几种电离：由于CH3COO-与水电离的H+结合而生成了弱电解质CH3COOH，消耗了溶液中的H+，从而破坏了水的电离平衡。随着溶液里c(H+)的减小，水的电离平衡向右移动，于是c(OH-)随着增大，直到建立新的平衡。结果，溶液里c(OH-)＞c(H+)，从而使溶液呈碱性，如以下列图所示。上述反响可以表示如下：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH或CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。由上式可见，盐类水解后生成酸和碱，即盐类的水解反响可看作是酸碱中和反响的逆反响。Na2CO3的水解情况同CH3COONa相类似，但由于H2CO3是二元酸，所以Na2CO3的水解反响复杂一些，是分两步进行的。离子方程式是：但是，Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小,不会放出CO2气体。其他的强碱弱酸盐如K2CO3、Na2S、Na3PO4等的水解也属于这种类型。2．强酸和弱碱所生成盐的水解NH4Cl是强酸弱碱盐，它是强电解质，在水溶液里的水解过程可表示如下：NH3·H2O，破坏了水的电离平衡。随着溶液中c〔OH-〕的减小，水的电离平衡向右移动，于是c〔H+〕随着增大，直至建立新的平衡。结果，溶液中c〔H+〕大于c〔OH-〕，从而使溶液呈酸性，如上图所示。这一反响也可用离子方程式表示如下：其他的强酸弱碱盐如Cu(NO3)2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4等的水解也都属于这种类型。强酸和强碱所生成的盐如NaCl等，由于它们电离生成的阴、阳离子都不与溶液中的H+或OH-结合生成弱电解质，所以水中H+浓度和OH-浓度保持不变，没有破坏水的电离平衡，因此，这种由强酸和强碱中和所生成的盐不发生水解，溶液呈中性。其他的强酸强碱盐如KCl、NaNO3等都不发生水解。弱酸和弱碱所生成盐的水解比较复杂，这里就不介绍了。盐类水解的利用盐类水解程度的大小，主要由盐的本性所决定，但当水解到达平衡时，跟其他平衡一样，也受温度、浓度等条件的影响。例如，在盐溶液中参加适量酸或碱后，由于增大了盐溶液中H+或OH-的浓度，使平衡向左或向右移动，这样，就可以抑制或促进水解反响的进行。例如在实验室里配制FeCl3溶液时，由于FeCl3是强酸弱碱所生成的盐，容易水解生成难溶的Fe(OH)3：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+致使溶液浑浊，得不到澄清的FeCl3溶液。因此，在配制FeCl3溶液时，如果参加一定量的盐酸，就可使上述平衡向逆反响方向移动，从而抑制了FeCl3的水解。通常在配制FeCl3、SnCl2等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，以抑制它们的水解。盐类水解是中和反响的逆反响。中和反响是放热反响，水解就必然是吸热反响。因此，升高温度能促进盐类的水解。在实践中，常应用这一原理，采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。小结盐类的离子与水电离出来的H+或OH-相结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解反响。水解反响是中和反响的逆反响。例如：几种类型盐水解情况的比较〔填表〕：知识要点1．盐类水解的实质．盐中电离出来的弱酸根或弱碱阳离子和水电离出来的H+或OH-结合生成难电离的弱酸〔或阴离子〕或弱碱，从而破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性．2．盐类水解是中和反响的逆反响，是吸热反响，是微弱的．3．盐类水解的类型和规律：应掌握强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，强酸强碱盐的水解情况及溶液的酸碱性．其规律可总结为：谁弱谁水解，无弱不水解．谁强显谁性，弱弱具体定．越弱越水解，越热越水解，越稀越水解〔1〕强酸弱碱盐水解，其溶液呈酸性．如NH4Cl水解：溶液呈酸性．〔2〕强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性．如CH3COONa水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液呈碱性．〔3〕弱酸弱碱盐水解，其溶液的酸碱性取决于对应酸碱的相对强弱，谁强显谁性．如CH3COONH4水解：因为同温度下，等浓度的CH3COOH和NH3·H2O的电离度相等，故溶液呈中性．〔4〕强酸强碱盐不水解，溶液呈中性．关于盐水解规律可总结为：“有弱便水解，无弱不水解，谁强显谁性〞．4．盐的水解的表示方法：因为盐的水解是微弱且可逆的，因而在书写水解离子方程式时，应注意以下几点：〔1〕应用“〞号表示；〔2〕生成物中不出沉淀或气体；〔3〕多元弱酸盐的水解分步进行，一般只写第一步．5．影响盐类水解的因素：内因：盐的本性．外因：〔1〕温度．升高温度水解程度增大．〔2〕盐的浓度．溶液越稀，水解程度越大．〔3〕改变溶液的[H+]〔或[OH-]〕，其平衡移动方向视水溶液酸碱性而定．〔4〕参加某些盐的离子，可以促进水解．例如，NaHCO3溶液中参加AlCl3溶液，那么水解可以趋于完成．6、盐类水解反响离子方程式的书写〔1〕盐的水解一般是微弱的，而且反响是可逆的，故书写盐类水解反响离子方程式时要用“〞，且水解生成的难溶物及气体，一般不标“↓〞或“↑〞〔双水解反响除外〕．如FeCl3水解：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+〔2〕多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主；而多元弱碱盐的水解是一步完成的．如Na3PO4溶液水解：又如AlCl3溶液水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+〔3〕双水解反响：两种水解情况相反的盐溶液相混合时，应考虑双水解．以下列图所示连线间的反响，均应考虑双水解．因水解情况相反的两种水解反响相互促进，从而使双方水解程度均增大，有的双水解反响进行的比较彻底．在书写这类水解反响离子方程式时，要用“=〞，生成的难溶物或气体要标“↓〞或“↑〞．如AlCl3溶液与Na2CO3溶液相混合发生双水解反响：7．盐的水解与电离：〔1〕在盐的水溶液中，盐的电离是主要的，水解是微弱的．〔2〕弱酸的酸式根，在水溶液中既存在电离平衡，又存在水解平衡，其溶液的酸碱性决定于电离和水解程度的相对大小，如NaH2PO4水溶液显酸性，而Na2HPO4水溶液那么显碱性．8．盐的水解的应用：如明矾、FeCl3的净水原理，热碱液去污力强，比较盐溶液中离子浓度的大小、分析盐溶液的酸碱性、泡沫灭火器的制造、化肥的施用、溶液配制要考虑盐的水解等．

问题与思考

1．盐类水解的实质是什么提示2．把AlCl3溶液蒸发灼烧最后得到的固体产物是什么为什么提示3．泡沫灭火器内分别装有饱和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，当两溶液混合时，会产生大量CO2，从而能灭火．为什么会产生大量CO2随堂检测1．物质的量浓度相等的以下各溶液NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl，pH由大到小的顺序是______2．以下各组离子，在水溶液中因水解而不能大量共存的是[]3．以下各反响的化学方程式中，属于水解反响的是[]4．写出以下盐发生水解反响的离子方程式①NH4NO3②CH3COOK③FeSO4答案：1．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl2．B3．D盐类水解题型一、溶液中微粒浓度大小的比较电解质溶液中微粒浓度之间的关系主要应由以下三个方面来确定．1．水解原理：即在有“弱离子〞的溶液中，由于该离子水解，因而使其浓度减少一局部，故有[不水解离子]＞[水解离子]＞[显性离子]＞[隐性离子]〔注：显性是指显酸、碱性，隐性与之相反．假设显酸性那么隐性离子为OH-，反之为H+〕．2．电荷守恒：即溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数．如Na2CO3溶液中可以表示为：3．物料守恒：即溶液中某元素物质的量总量等于溶液中所有含该元素的微粒的物质的量之和．如Na2CO3溶液中，因n〔Na+〕=2n〔Na2CO3〕而碳元素在该溶液中从而可得：还可由此等式和依电荷守恒得出的等式联立推得另一个新的等式：再由水解原理可得：这样，溶液中所有微粒浓度之间的比较就迎刃而解了．例1〔1994年全国高考题〕在氯化铵溶液中，以下关系正确的选项是[]解析在氯化铵溶液中，由于性，[H+]＞[OH-]．故答案选A．在1995年全国高考题中也有一个与之非常类似的题目：100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中[]A．[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]B．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]C．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]=[OH-]D．[Na+]=[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]解析因题设中醋酸与氢氧化钠刚好按1∶1的比例混合，恰好完全反响生成醋酸钠，那么醋酸钠溶液中离子浓度间的关系，利用水解原理可得：[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]故答案选A．例2〔1996年全国高考题〕将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的选项是[]解析此题与上题有点不同．由题意知，所给两溶液中：=1×10-3mol/L由于NH3·H2O是弱电解质，局部电离，所以反响前[NH3·H2O]＞[HCl]．两溶液混合后，NH3·H2O过量，最终得到的是NH4Cl和NH3·H2O的混合溶且溶液显碱性，[OH-]＞[H+]．故答案选B．二、判断溶液中离子能否大量共存此类题是考查化合物性质的综合题．在水溶液中，离子之间不能发生化学反响，就能共存，否那么，不能共存．单从盐类水解的知识上分析，假设一种易水解的阳离子和一种易水解的阴离子同时在一种溶液中是不可能共存的，即能发生盐类双水解的离子就不能共存．常见的发生双水解的离子组有：连线两端的离子，在溶液中能发生双水解．例3〔1996年全国高考题〕以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是[]D．K+、Na+、ClO-、S2-解析题干中条件之一是强碱性溶液，说明OH-离子大量存在．A组中不能大量共存．D组中ClO-离子在强碱性溶液中有较强的氧化性，可与具有强例4以下离子中，因水解相互促进，而不能大量共存的是[]结果．C中Cu2+和S2-不能共存，因为Cu2++S2-CuS↓，反响类型为复分是双水解相互促进．故答案选B、D．三、比较溶液pH的大小或溶液酸碱性强弱解析溶液中[H+]越大，pH越小；[OH-]越大，pH越大．可先将各种物质按酸性的、中性的和碱性的分为三大类，然后根据盐类水解的几点规律将溶液的酸碱性强弱排出顺序．第一，水解造成的酸性不如弱酸的酸性强；水解造成的碱性不如弱碱的碱性强．第二，盐所对应的酸越弱，水解造成的碱性越强；盐所对应的碱越弱，水解造成的酸性越强．另外，二元强酸的酸性比一元强酸强，一元强酸的酸性又比一元弱酸强，碱亦如此．故pH由小到大的顺序是：②＜①＜③＜⑧＜⑦＜⑥＜⑤＜④．例6〔1992年全国高考题〕相同温度、相同物质的量浓度的4种由大到小的顺序排列正确的选项是[]A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③①②解析NaHSO4电离，溶液显酸性；NaCl不水解显中性；四、某些盐溶液〔强酸弱碱盐，如NH4Cl〕与某些活泼金属反响产生氢气例7〔1995年全国高考题〕以下物质能跟镁反响并生成氢气的是[]A．甲酸溶液

B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液解析甲酸是弱酸，局部电离：HCOOHH++HCOO-酸溶液和氯化铵溶液都能跟镁反响，放出氢气．故答案选A、C．与此题几乎完全相同的题目也曾在1988年的全国高考题中考过：以下物质能与镁反响放出氢气的是[]A．氢氧化钠溶液B．醋酸溶液C．氯化铵溶液

D．碳酸钠溶液不仅与上题的题干相同，各选项也相同．答案是B、C．五、判断加热蒸干某盐溶液得到的产物例8〔1991年全国高考题〕把AlCl3溶液蒸发灼烧最后得到的固体产物是什么为什么〔用化学方程式表示，并配以必要的文字说明．〕解析在AlCl3溶液中存在着如下水解平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl-Q加热蒸发时，水解平衡向正反响方向移动．又由于水解生成的HCl很容易从平衡体系中挥发出去，所以加热蒸干时，AlCl3完全水解为Al(OH)3．再灼烧时，Al(OH)3发生分解反响：故最后得到的固体物质是Al2O3．与此如出一辙，在1996年亦考过一个非常类似的题目：把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是〔〕．其中所用的原理完全相同，经分析知最终得到的固体是Fe2O．典型例题[例1]等物质的量浓度的Na2S、NaHS、H2S溶液中[S2-]的大小顺序是_______．分析：Na2S=2Na++S2-；

NaHS=Na++HS-；HS-H++S2-

H2SH++HS-；HS-H++S2-NaHS中[HS-]远大于H2S中[HS-]．[S2-]由大到小的顺序是：Na2S＞NaHS＞H2S答案：Na2S＞NaHS＞H2S．[例2]同物质的量浓度的以下物质的水溶液，pH由小到大排列的顺序是______．C6H5ONa

CH3COONaNaHCO3

HCOONa分析：因为HCOOH、CH3COOH、H2CO3、C6H5OH的酸性依次减弱，所以它们的钠盐水解程度依次增大，溶液的碱性依次增强，pH依次增大．答案：HCOONa＜CH3COONa＜NaHCO3＜C6H5ONa．[例3]以下物质能破坏水的电离平衡的是[]A．NaClB．H2SC．Na2SD．NH4ClE．NaOH分析：H2OH++OH-，所参加的物质如能改变[H+]或[OH-]，就可破坏水的电离平衡．由于选项B和E，分别参加了H+、OH-，抑制了H2O的电离．〔称为同离子效应〕答案：B、C、D和E[]A．NaOHB．K2CO3

C．KOHD．H2O能参加K2CO3．而参加H2O那么Na2CO3的水解程度越烈．所以应参加KOH．答案：C．A．NH4HSO4

B．NH4HCO3

C．CH3COONH4D．NH4Cl分析：四种盐中NH4+发生水解，在NH4HSO4中，答案：A．[例6]H2S的水溶液中有如下动态关系：H2SH++HS-，HS-H++S2-，在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中，以下各离子浓度间的关系正确的选项是[]A．2[H+]=2[HS-]+[S2-]+2[OH-]

B．[H+]=[HS-]+[S2-]

C．[H+]=2[S2-]+[OH-]

D．[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]分析：此溶液中共有四种离子，H+、HS-、S2-、OH-，根据电量守恒规律，那么：[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]答案：D．[例7]pH=6的HCl，NH4Cl溶液，其中水电离出的[H+]值分别为xmol/L，ymol/L．两者关系为[]A．相等

B．x＞y

C．x=10-2yD．x=102y分析：在pH=6的HCl中，[H+]=1×10-6mol/L，溶液中的[OH-]为：由水电离出的[H+]=[OH-]=1×10-8mol/L，而pH=6的NH4Cl溶液中，[H+]=1×10-6mol/L，此[H+]完全由水电离而成，故NH4Cl溶液中由水电离出[H+]=1×10-6mol/L，所以，x、y的关系为10-8=10-2×10-6．答案：C．[例8]某种一元强碱MOH溶液参加一种一元酸HA反响后，溶液呈中性，以下判断一定正确的选项是[]A．参加的酸过量

B．生成的盐不水解

C．酸和碱等物质的量混合D．反响后溶液中[A-]=[M+]分析：一元强碱MOH与一元酸HA的反响为：MOH+HA=MA+H2O，反响后溶液中存在的离子有M+、H+、A-、OH-，因溶液呈中性，那么[H+]=[OH-]，又因为任何电解质溶液不显电性，那么[M+]=[A-]，所以选项D是正确的．由于HA是强酸还是弱酸没有说明，因此A、B、C的说法不一定正确．答案：D．[例9]在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是[]A．pH=3的硝酸跟pH=11的KOH溶液．

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水．

C．pH=3的硫酸跟pH=11的NaOH溶液．

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液．分析：pH=3的溶液其[H+]=1×10-3mol/L；pH=11的溶液，那么[OH-]=1×10-3mol/L．选项A．HNO3与KOH属强酸强碱的反响，反响后的溶液pH=7，呈中性，不合题意．选项B氨水中的NH3·H2O属一元弱碱，那么[OH-]＜[NH3·H2O]，反响后碱过量，溶液的pH＞7．此项易错认为HCl和NH3·H2O恰好反响，生成的NH4Cl水解显酸性．实际上选项B不符合题意．选项C硫酸虽属二元强酸，其[H+]也为1×10-3mol/L，此反响实质应与A项相同．此选项易错认为硫酸为二元酸，NaOH为一元强碱，误认为酸过量而呈酸性．本选项应不合题意，呈中性．选项D醋酸属弱酸是弱电解质，溶液中的[H+]＜[CH3COOH]，所以醋酸过量，反响后溶液应显酸性．故符合题意．答案：D．[例10]一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减慢反响速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的[]A．NaOH〔固体〕B．H2O

C．NH4Cl〔固体〕D．CH3COONa〔固体〕分析：选项A参加NaOH固体后，由于HCl+NaOH=NaCl+H2O，消耗了H+，会使产生H2的量降低．选项B参加水后使盐酸得到了稀释，[H+]降低，会使产生氢气的速率减慢且不影响H2的总量．选项C．NH4Cl属强酸弱碱盐，它在水溶液中水解：造成[H+]和H+的量都增加，会使产生H2的速率和总量都增加．选项D参加CH3COONa后，发生CH3COO-+H+=CH3COOH的反响，由于生成的醋酸属弱电解质，它与铁反响，边电离边提供H+，可使反响速率减慢，同时也不影响H2的总量．此题易忽略浓度对反响速率的影响而漏选B或错误地认为NH4Cl只起增大体积的作用而误选C．答案：B、D．[例11]以下表达正确的选项是[]A．强酸与盐反响，一定得到弱酸．

B．pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后pH不一定等于7．

C．同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH必定大于60℃时的pH．

D．同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH．

E．因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH小于亚硫酸钠溶液的pH．分析：选项A错．因为强酸与盐反响不一定都得到弱酸，如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl选项B正确．只有pH=3的强酸稀溶液与pH=11的强碱稀溶液混合反响后，pH才等于7．其他情况如：①pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱稀溶液等体积混合后，溶液的pH＜7．②pH=3的强酸稀溶液与pH=11的弱碱稀溶液等体积混合后，溶液的pH＞7．③pH=3的弱酸稀溶液与pH=11的弱碱稀溶液等体积混合后，溶液的pH不一定，要视弱酸与弱碱的相对强弱而定．〔谁弱显谁性〕选项C不正确．Na2CO3水解，水溶液呈碱性，因为水解是吸热反响，升温可促进水解，所以室温时Na2CO3溶液的pH要比同浓度的60℃的Na2CO3溶液的pH小．选项D正确．例如：①强酸的钾盐：K2SO4溶液的pH大于KHSO4溶液的pH，后者电离显酸性．②弱酸的钾盐：如同浓度的K2CO3溶液的pH大于KHCO3溶液的pH，因为前者水解的趋势要强于后者．选项E根据不同的弱酸，越弱其酸根水解的趋势越强的规律，同浓度的碳酸钠溶液的pH应大于亚硫酸钠溶液的pH．选项E不对．答案：BD．[例12]以下说法正确的选项是[]A．酸式盐的水溶液一定显碱性．

B．只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反响后的溶液就呈中性．

C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等．

D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍．分析：选项A不正确．像NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等水解水溶液呈碱性；像NaHSO4、NaH2PO4等因电离水溶液呈酸性．选项B是错误的．只有等元的强酸和强碱溶液，在物质的量浓度和体积相等的情况下，反响后溶液呈中性．假设是其他情况溶液不一定呈中性．选项C正确．H2OH++OH-，只要溶液中[H+]=[OH-]就呈中性，水也是如此．选项D错误．H2CO3是二元弱酸，其电离情况如下：答案：C．[例13]能正确表示以下反响的离子方程式的是[]A．在碳酸氢钙溶液中参加盐酸

B．把金属铁放入稀硫酸中

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．向氯化亚铁溶液中通入氯气

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D．硫化钠水解

S2-+2H2O=H2S↑+2OH-分析：书写或判断离子方程式是否正确，可以从以下几个方面来检查．〔1〕反响物和生成物的化学式要写正确．可溶性的强电解质写成离子形式，其它的应写成分子形式．〔2〕注意反响条件与生成物的关系，如铵盐与碱的反响，在加热条件下生成NH3〔气〕，在不加热条件下生成物为NH3·H2O．可逆反响的化学方程式中应用“〞表示，进行得比较完全的反响应用“=〞表示．生成物中的沉淀、气体要分别用“↓〞“↑〞标明．〔3〕不仅要检查反响前后各元素原子个数是否相等，也要检查两边电荷数是否相等，对氧化复原反响的离子方程式还要检查得、失电子总数是否相等．〔4〕有关离子的物质的量配比关系要正确．如FeBr2溶液与Cl2反响，假设写成2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-时，Fe2+与Br-的物质的量配比关系不对，应该是2molFe2+对应4molBr-．正确的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．〔5〕离子方程式中对微溶物化学式的写法，可参照以下情况处理：假设是微溶物的澄清液或稀溶液，写成离子形式；假设是浓溶液或悬浊液、浆状物，写成分子形式．如：石灰水与纯碱溶液反响的离子方程式：石灰乳与纯碱溶液反响的离子方程式：选项A符合正确书写离子方程式的要求，所以是正确的．选项B错在不符合实际情况，因为铁与稀硫酸反响的产物是Fe2+而不是Fe3+．选项C中两边的电荷数没有配平．选项D中S2-水解的离子方程式应用“〞号而不能用“=〞号，且S2-水解分两步进行，以第一步水解为主，两步的离子方程式不能合并，第二步水解生成的H2S不标“↑〞号．答案：A[例14]一种[H+]=1×10-3mol/L的酸溶液和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：[]A．浓的强酸与稀的强碱溶液反响．

B．浓的弱酸与稀的强碱溶液反响．

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反响．

D．生成了一种强酸弱碱盐．分析：题中给出[H+]=1×10-3mol/L的酸，不知是强酸还是弱酸，弱酸的物质的量浓度必大于强酸的物质的量浓度．[OH-]=1×10-3mol/L的碱可能是强碱，也可能是弱碱，弱碱的物质的量浓度必大于强碱的物质的量浓度．因为是[H+]=[OH-]，假设是强酸与强碱反响，由于等体积混合，酸碱正好完全中和，混合溶液呈中性，所以选项A不合理．假设是弱酸与强碱反响，等体积混合后弱酸过量，混合溶液呈酸性，所以B选项符合题意．假设是强酸与弱碱等体积混合，那么弱碱过量，虽反响生成强酸弱碱盐，但由于有过量的碱存在，所以混合后溶液仍呈碱性，所以选项C、D均不正确．答案：B[例15]在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是[]分析：题中给出两个重要条件：pH=1〔即酸性溶液〕和无色透明．在中学阶段有颜色的离子很少，主要是Fe2+〔浅绿〕、Fe3+〔棕黄〕、Cu2+间是否会发生化学反响，假设彼此间能发生化学反响，那么不能大量共存；假设彼此间不发生化学反响，那么能大量共存．哪些类型的离子在一起不能大量共存呢〔1〕彼此能发生复分解反响，有难溶物生成，有气体生成，有弱电解质CH3COO-与H+，OH-与H+．〔3〕彼此能发生水解互相促进反响的离子不能大量共存．如Al3+与〔4〕彼此能发生络合反响的离子不能大量共存．如Fe3+与SCN-，Ag+与逐项审查，选项A中Ag+与Cl-不能大量共存，生成不溶于水或HNO3溶液均为无色，它们都可共存于酸性溶液中，不符合题意．选项C中S2-与H+不能大量共存，且各离子均为无色，符合题意．答案：A、C[例16]在氯化铵溶液中，以下关系式中正确的选项是：[]极弱的电解质，能发生微弱的电离，H2OH++OH-，因此在氯化铵溶液中出的OH-结合成难电离的NH3·H2O，NH4++H2ONH3·H2O+H+，而Cl-平衡，使水的电离平衡向右移动，结果溶液里的[H+]＞[OH-]，所以氯化铵溶答案：A[例17]物质的量浓度相等的以下溶液，pH由大到小的顺序是：[]A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3

D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl分析：此题涉及到强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、酸式盐的水解．解答此题的关键是要了解各种盐在水溶液中发生水解后溶液的酸碱性．NaCl是强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，溶液呈中性，pH为7．Na2CO3是强碱弱酸使溶液中的OH-浓度增大，达平衡后，溶液中[OH-]＞[H+]，pH＞7．NaHCO3[OH-]，溶液呈酸性，pH小于7．所以pH由大到小的顺序是Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl＞NH4Cl．答案：A[例18]在CH3COONa溶液中滴加醋酸溶液至pH为7，那么溶液中[CH3COO-]与[Na+]的关系是：[]A．[CH3COO-]＞[Na+]

B．[CH3COO-]＜[Na+]

C．[CH3COO-]=[Na+]

D．无法确定分析：该混合溶液中只有四种带电微粒，即H+、Na+、OH-、CH3COO-．当溶液中pH=7时，[H+]=[OH-]，那么另外两种微粒必然电性相反且总电荷相等，溶液不显电性．应有[CH3COO-]=[Na+]．答案：C[例19]将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的选项是[]分析：此题考查弱电解质的电离、盐类水解等知识的综合应用．pH=3的盐酸[H+]=10-3mol/L，盐酸是一元强酸，因此[HCl]=10-3mol/L．而pH=11的氨水．[OH-]=10-3mol/L．但氨水是一元弱碱，其[OH-]=C碱·α，因此C碱=[OH-]/α，而α又是小于1的数，所以pH=11的氨水，其浓度大于10-3mol/L，两者等体积混合后，氨水过量溶液显碱性，即[OH-]＞[H+]，可以排除A、C；此时解将被抑制，否那么将进入思维的误区．盐类水解通常指水溶液中〔接近中性或弱碱性，弱酸性条件〕在过量酸、碱、或强酸、强碱性条件应直接考虑盐与它们的反响．答案：B[例20]计算pH=9的CH3COONa溶液中水的电离度和由水电离的[OH-]．分析：CH3COONa在水溶液中有如下平衡：由于弱电解质CH3COOH的生成，使溶液中[H+]减小，水的电离平衡向右移动，[OH-]浓度增大，水的电离度增大．所以在CH3COONa溶液中水的电离度比纯水中大．CH3COONa溶液中的OH-来自水的电离．溶液pH=9，[H+]=10-9mol/L，[OH-]=10-5mol/L，此即为水所电离的[OH-]，水电离出的[H+]，应与[OH-]相等，但由于H+与CH3COO-结合为CH3COOH，使[H+]减小．由水电离出的[OH-]，可求得水的电离度α．α水=[OH-]/c水×100％=10-5/(1000÷18)×100％=1.8×10-5％．答案：水的电离度为1.8×10-5％，由水电离的[OH-]为10-5mol/L[例21]把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是[]A．无水三氯化铁B．氢氧化铁

C．氧化亚铁D．三氧化二铁分析：FeCl3溶液加热蒸发时，促进了Fe3+的水解，FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸干时，HCl挥发，得到Fe(OH)3固体．Fe(OH)3热稳定性差，在灼烧过程中分解为Fe2O3，即2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑，故最后得到的固体产物是三氧化二铁．答案：D[例22]0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4，那么NaHCO3水解产生的[OH-]是Na2CO3水解产生的[OH-]的[]A．3倍

B．1/3倍

C．103倍D．10-3倍分析：pH=8.4即[H+]=10-8.4mol/L[OH-]=10-5.6mol/LpH=11.4即[H+]=l0-11.4mol/L[OH-]=10-2.6mol/L两溶液中[OH-]之比为10-5.6/10-2.5=10-3，即NaHCO3水解产生的[OH-]是Na2CO3水解产生的[OH-]的10-3倍．答案：D[例23]为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O〔同时使用〕进行消毒、净化，以改善水质，其原理是______．分析：Cl2与水反响生成HClO，HClO能杀死水中细菌起消毒作用．Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+水解生成Fe〔OH〕3胶体具有很强的吸附能力，可吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，使水净化．答案：见分析[例24]有A、B、C、D四种一元酸的溶液．实验说明：〔1〕物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；〔2〕物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；〔3〕A酸跟D的盐反响生成A的盐和D酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的选项是[]A．B＞C＞A＞DB．A＞C＞D＞B

C．D＞A＞C＞BD．C＞D＞A＞B分析：由〔1〕可知相同条件下，A的pH大于C的pH，所以A的酸性小于C．由〔2〕可知C的钠盐水解程度大于B的钠盐，所以B的酸性强于C．〔3〕中A酸跟D的盐反响生成A的盐和D酸．依据酸与盐的反响规律可知，A的酸性大于D．因此四种酸的酸性由强到弱的顺序是B＞C＞A＞D．答案：A[例25]NaHCO3溶液中，以下微粒浓度大小比较正确的选项是[]分析：依据电荷守恒可知：溶液显碱性[OH-]＞[H+]B是正确的而C是错误的．依据原子守恒，可知在溶液中Na原子与C原子之比应为1:1，而C原子答案：BD[例26]25℃时在浓度均为1mol／L的(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，测得其中[NH4+]浓度分别为a、b、c〔mol／L〕，那么以下判断正确的选项是[]A．a＞b＞cB．c＞a＞b

C．b＞a＞cD．a＞c＞b分析序为c＞a＞b．答案为B．[例27]为了得到比较纯洁的物质，使用的方法恰当的是[]A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯洁的AlCl3晶体

C．向FeBr2溶液中参加过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向FeCl3溶液里参加足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3分析A不正确，因为NaHCO3加热要分解．BC也不正确，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，分别发生以下反响：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，2Al(OH)3Al2O3+3H2OFe3++3H2OFe(OH)3+3H+，3Fe(OH)3Fe2O3+3H2O所以D是正确的．答案：D[例28]将0.2mol／LCH3COOK与0.1mol／L盐酸等体积混合后，溶液中以下微粒的物质的量浓度的关系正确的选项是[]A．[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]＞[CH3COOH]

B．[CH3COO-]=[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]

C．[CH3COO-]＞[Cl-]＞[H+]＞[CH3COOH]

D．[CH3COO-]＞[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]分析由CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl可知，反响后CH3COOK余0.1mol〔设体积为1L〕，产生CH3COOH和KCl各0.1mol．即溶液变为CH3COOK，CH3COOH和KCl各0.1mol／L的混合液．在这种情况下，有不少同学的思路走向比较CH3COOH电离的程度，和CH3COOK水解程度哪个更大的方向．这样想，问题就复杂了，因为水解程度问题并未学过．但如果考虑到CH3COOK水解的实质是CH3COO-结合H+，那么，在CH3OOH存在下，CH3COO-结合的H+就由CH3COOH的电离提供，CH3COO-与H+结合那么是CH3COOH电离的逆反响．所以在这种情况下，CH3COO-实际上并不水解，它只起到抑制CH3COOH电离的作用．由此可知，溶液中[CH3COO-]略大于[Cl-]．〔[CH3COO-]为CH3COOK与CH3COOH电离的[CH3COO-]之和〕．答案：D[例29]相同温度，相同物质的量的浓度的以下稀溶液：①NaHSO4，排列，正确的选项是[]A．④＞③＞②＞①B．③＞④＞①＞②

C．①＞②＞④＞③D．②＞①＞③＞④水解，溶液也显酸性，但较弱；③、④均为强碱弱酸盐溶液，因水解而显碱性．但因醋酸酸性比苯酚强，水解程度答案：A．[例30]浓度均为0.1mol／L的以下物质：①NaCl、②CH3COONa、③NaHCO3、④Na2CO3、⑤C6H5ONa．按碱性由强到弱顺序排列正确的选项是[]A．④⑤③②①B．⑤④③②①

C．④③⑤②①D．⑤②④③①分析一般来说，对于强碱弱酸盐，酸愈弱，对应的盐水解后碱性愈强．这是因为，酸愈弱，它的酸根愈易于结合H+，水解程度愈大．例答案：A．[例31]将等体积0.4mol／LNaF溶液与0.2mol／L的盐酸溶液混合，混合溶液中各离子浓度关系正确的选项是[]A．[Cl-]+[F-]+[OH-]=[H+]+[Na+]

B．[H+]＞[F-]＞[Cl-]＞[OH-]＞[Na+]

C．[Na+]＞[F-]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

D．[Na+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[F-]＞[H+]分析：NaF+HCl=NaCl+HF反响后，相当于在2L溶液里，余0.2molNaF，生成NaCl0.2mol和HF0.2mol，其中HF是弱电解质．所以离子浓度[Na+]＞[F-]＞[Cl-]＞[H+]，当然，溶液里还有OH-，但它的浓度很小，所以选项C正确．又由于混合溶液中阴阳离子所带电荷数必相等，所以选项A也正确．答案A、C．盐类水解与历年高考题例1①〔1989年填空〕将等体积的0.4mol/LCH3COONa溶液与0.2mol/LHNO3溶液相混合，混合液中各离子浓度按由大到小的顺序排列为：______．②〔1991年30题〕将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中以下微粒的物质的量浓度关系正确的选项是[]A．[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]＞[CH3COOH]

B．[CH3COO-]=[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]

C．[CH3COO-]＞[Cl-]＞[H+]＞[CH3COOH]

D．[CH3COO-]＞[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]分析：例1的两个小题形式虽不一样，但考查的内容是相同的，两个题目的题干几乎完全相同，反响后的情况也相同，仔细考虑不难得出答案：①[Na+]＞[CH3COO-]＞[NO3-]＞[H+]＞[OH-]②〔D〕例2①〔1988年23题〕以下物质能与镁反响放出氢气的是[]A．氢氧化钠溶液B．醋酸溶液

C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液②〔1995年15题〕以下物质能与镁反响放出氢气的是[]A．甲酸溶液

B．氢氧化钠溶液

C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液分析：1995年考题几乎是重复的1988年考题，不仅题干相同，各选项也相同，都是考查强酸的铵盐与活泼金属Mg的反响．答案为：①〔B〕〔C〕；②〔A〕〔C〕．例3①〔1988年43题〕20mL1mol/L醋酸跟40mL0.5mol/L氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是________〔Ac-表示醋酸根离子〕[]A．[Na+]＞[Ac-]＞[OH-]＞[H+]

B．[Na+]=[Ac-][Ac-]＞[OH-]＞[H+]

C．[Na+]＞[OH-]＞[Ac-]＞[H+]

D．[Na+]＞[OH+]＞[H+]＞[Ac-]②〔1995年10题〕100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/LNaOH溶液相混合在所得溶液中〕[]A．[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]

B．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]

C．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]=[OH-]

D．[Na+]=[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]分析：1995年考题与1988年考题都是物质的量相同醋酸与氢氧化钠恰好反响生成醋酸钠，该溶液因醋酸钠的水解而呈碱性．答案均为〔A〕．例4①〔1991年39题〕把AlCl3溶液蒸发灼烧最后得到的固体产物是什么为什么〔用化学方程式表示，并配以必要的文字说明〕②〔1996年8题〕把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是[]A．无水三氯化铁B．氢氧化铁

C．氧化亚铁D．三氧化二铁分析：上述两小题也是属于题目形式不同但考查的知识是完全相同的．都属于弱碱的挥发性酸的盐的水解问题．答案为：①Al2O3，其它略．②〔D〕．例5①〔1996年25题〕将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的选项是[]A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]

C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]

D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]②〔1997年18题〕在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是[]A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液分析：上述两个题目中的①是考查pH相当时强酸与弱碱混合时的情况，此时因弱碱的局部电离混合后碱过量，混合液因弱碱的电离而呈碱性．正确答案为〔B〕．②是考查pH相当时弱酸与强碱混合时的情况，此时因弱酸的局部电离混合后酸过量，混合液因过量的弱酸电离而呈酸性．正确答案为〔D〕．而且仔细观察不难发现②中的〔B〕选项正是①中的题干，两个小题所考查的知识实质上是相同的．第6题假设200mL[H+]=1×10-3mol·L-1的某一元酸和100mL[OH-]=1×10-3mol·L-1的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性．所用的酸和碱应是[]A．等浓度的弱酸和强碱B．稀的强酸和稀的强碱

C．稀的弱酸和浓的强碱D．稀的强酸和浓的弱碱解析：此题是以1991年全国高考题第19题为原型改编的．由于一元强酸溶液或一元强碱溶液的物质的量浓度等于其溶液中[H+]或[OH-]所以当200mL[H+]=1×10-3mol·L-1的一元强酸和100mL[OH-]=1×10-3mol·L-1的一元强碱相混合时，溶液应该呈酸性，〔B〕不合题意．对于弱酸或弱碱，它们在溶液中只有局部电离，所以弱酸或弱碱的实际浓度要比其溶液中的[H+]或[OH-]的浓度大，如果用来中和的是等浓度的一元弱酸和一元强碱，实际上它们电离出来的[H+]和[OH-]就不可能相等，因此选项〔A〕是不可能的．而〔C〕项中的碱是浓的一元强碱，而与其溶液中[OH-]=1×10-3mol·L-1相矛盾，故〔C〕项也不正确．而〔D〕项中浓的弱碱在中和过程中当其OH-离子不断减少时，可以不断地电离出OH-离子来补充，中和完毕，弱碱有剩余，而使溶液显碱性．所以选项〔D〕正确．加热蒸干盐溶液，得到什么物质1．加热蒸干NaCl〔相似的如Na2SO4、KNO3、BaCl2等〕溶液，仍得到原来的溶质盐．2．加热蒸干Al2(SO4)3〔相似的如Fe2(SO4)3、CuSO4、Kal(SO4)2等〕溶液，得到Al2(SO4)3．因在溶液中虽然Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4，加热只是促进了水解，但水解的产物之一H2SO4是高沸点强酸，所以最终会和另一产物Al(OH)3反响生成Al2(SO4)3．3．加热蒸干Na2CO3〔相似的如Na3PO4、Na2SiO3等〕溶液，得到的将是Na2CO3．因Na2CO3水解生成NaHCO3和NaOH，加热促进了水解，但水减少时，HCO3-和OH-浓度增大，两者反响生成CO32-，所以最后得到的是Na2CO3．4．加热蒸干AlCl3〔相似的如Al(NO3)3、CuCl2等〕溶液，得到Al2O3这是因为，在加热蒸干过程中AlCl3水解的产物之一盐酸将不断挥发放出氯化氢气体，所以，最后得到的是另一水解产物Al2O35．加热蒸干Ba(HCO3)2〔相似的如Ca(HCO3)2等〕溶液，得到Ba2CO3因Ba(HCO3)2不稳定，在加热蒸干过程中将分解生成BaCO3、H2O和CO2，所以最后得到BaCO36．加热蒸干Mg(HCO3)2溶液，得到Mg(OH)2．因为Mg(HCO3)2不稳定，加热时分解得到MgCO3，而MgCO3在加热蒸干过程中会不断水解，生成溶解度更小的Mg(OH)2．7．加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4．这是因为，虽然加热促进了Na2SO3的水解，但水解的两种产物NaHSO3和NaOH将会最终生成Na2SO3．但在这个过程中，因SO32-易被空气中的氧气氧化生成SO42-，所以最后得到的是Na2SO4．8．加热蒸干FeSO4溶液，最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物．这是因为，在加热蒸干过程中，Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+，而Fe3+发生水解生成Fe(OH)3，溶液中还有H2SO4，所以最后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物．9．加热蒸干Fe(NO3)2溶液，最后得到的是Fe(OH)3．这是因为，在蒸干过程中Fe2+易被氧化为Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，水解的另一产物HNO3不断挥发、分解，所以最后得到Fe(OH)3．10．加热蒸干NaClO溶液，得到NaCl．这是因为，NaClO易水解生成NaOH和HClO，而HClO不稳定，在加热时分解生成盐酸放出O2，盐酸与NaOH反响生成NaCl和H2O，所以最后得到NaCl．盐类水解面面观一、对水电离度的影响，与水解有关例：在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH-，假设要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增大，应参加的适当物质是[]A．硫酸氢钠B．明矾

C．碳酸氢钠D．醋酸钠应选B．二、比较盐溶液中离子浓度或离子数，要用到盐类水解知识例：在0.1mol/L的Na2CO3溶液中存在的各种离子物质的量浓度之间的关系正确的选项是[]H2OH++OH-应选D．三、盐溶液中比较离子种类多少，应用水解知识例：以下物质的溶液中，所含离子种类最多的溶液是[]A．Na2S

B．Na3PO4

C．Na2CO3D．AlCl3提示：Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：再加水的电离H2OH++OH-，所以磷酸钠溶液中，除Na+外还有五种四、配制铝、铁、铜、锡等盐溶液，应用水解知识例：如何配制澄清透明的SnCl2溶液提示：假设把SnCl2晶体溶于蒸馏水中，溶液会出现白色浑浊，这是水解的缘故．SnCl2+H2OSn(OH)Cl〔白色〕↓+HCl假设加酸〔H+〕那么可抑制水解．将适量SnCl2晶体溶于少量浓盐酸中，再慢慢参加蒸馏水稀释，即可得澄清透明的SnCl2溶液．五、某些活泼金属〔如镁等〕溶于盐溶液中产生氢气，与盐类水解有直接关系例：将镁条投入NH4Cl溶液中，会产生气泡并有刺激性气味，说明原因．提示：因NH4Cl水解：使溶液显酸性，镁可置换出氢：Mg+2H+=Mg2++H2↑同时促进NH4+水解，生成大量NH3·H2O，有局部NH3逸出．六、混合显酸性和显碱性的两类盐溶液，应用水解知识例：某工厂有NaOH溶液、盐酸和废铝屑at，要利用此铝屑制取Al(OH)3，要求得到Al(OH)3量最多、操作简单、本钱低的最理想的方案．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl七、氯化铁、明矾都是净水剂，与水解有关例略．八、化肥的混合使用，应用水解知识例：同时对农作物施用含氮、磷、钾的三种化肥，对给定以下化肥：①K2CO3；②KCl；③Ca(H2PO4)2；④(NH4)2SO4；⑤氨水．最适当的组合是[]A．①③④B．②③④

C．①③⑤D．②③⑤提示：磷酸二氢钙是可溶性酸式盐，草木灰水解显碱性，铵盐水解显酸性，故不能混用，所以选B．九、无水盐的制取，应用水解知识例：解释①为什么加热CuSO4·5H2O晶体可得到无水CuSO4，②但MgCl2·6H2O晶体加热时得到Mg(OH)Cl，反响式如下：试分析在实验过程中应采取什么措施才能防止碱式氯化镁生成以得到无水氯化镁．提示：①因H2SO4是难挥发性酸，所以加热时可抑制Cu2+水解，使水蒸发，得到无水CuSO4．②可以把MgCl2·6H2O晶体在通入HCl气氛中加热脱水，因MgCl2水解生成HCl，通入HCl，可抑制水解，得到无水MgCl2．十、试剂贮放，应用水解知识例：Na2CO3溶液不应贮放在玻璃塞试剂瓶中，NH4F溶液不可贮放在玻璃瓶中．因Na2CO3水解生成NaOH，使玻塞胶结，NH4F水解生成HF，腐蚀玻璃．十一、离子别离，应用水解知识例：在氯化铜〔CuCl2·2H2O〕中含有FeCl2杂质，为制得纯洁氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按以下列图所示的操作步骤进行提纯．〔1〕为什么参加氧化剂X提示：不能用加碱别离，因加碱Cu2+也得到沉淀．只有参加氧化剂，把Fe2+氧化为Fe3+，再利用Fe3+水解，并设法〔如加CuO〕使水解进行到底别离．〔2〕以下物质都可以作为氧化剂，其中最适合于本实验的是[]A．H2O2

B．KMnO4

C．NaClOD．K2Cr2O7提示：依据别离的原那么之一，不得引入杂质，应选A．〔3〕物质Y是CuO；沉淀E是Fe(OH)3．盐类水解专题复习一、应明确的几个知识要点1．盐类水解的定义：在溶液中盐的离子跟电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质反响，叫做盐类的水解．2．盐类水解的实质：水的电离平衡发生移动．3．盐类发生水解的条件：盐中必须含有能与H+或OH-结合成弱电解质的离子．〔只有这样才能使水的电离平衡发生移动〕4．盐的分类：据中和反响生成盐的酸和碱的强弱可将盐分成四类，即强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐．二、应理解的几条规律1．盐类能否水解：无弱不水解，有弱才水解，两弱强水解．2．盐类水解后溶液呈什么性：谁强跟谁“性〞，弱弱具体定．3．盐类水解程度的大小：酸或碱越弱越水解；浓度越小越水解；温度越高越水解．三、书写盐类水解离子方程式应注意的几个问题1．写“弱〞不写“强〞．2．一般用“〞，不用“↑〞和“↓〞，但盐类双水解时，要用“=〞、“↑〞、“↓〞．3．多元弱酸根离子应分步水解，且第一步水解程度大于第二步水解程度．四、应掌握涉及盐类水解的一些高考题型1．比较溶液pH的大小或溶液酸碱性的强弱．例1〔1992年全国高考题〕相同温度、相同物质的量浓度的4种溶液：顺序排列，正确的选项是[]A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③①②提示NaHSO4电离溶液显酸性，NaCl不水解显中性，CH3COOH酸性大选A．2．比较溶液中离子浓度的大小．例2〔1994年全国高考题〕在氯化铵溶液中，以下关系正确的选项是[]选A．例3〔1996年上海高考题〕物质的量浓度相同的以下溶液中，NH4+浓度最大的是[]A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．CH3COONH4D．NH4HCO3选B．3．比较溶液中离子种类或离子数目的多少．例4〔1996年上海高考题〕物质的量浓度相同的以下溶液中，含微粒种类最多的是[]A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3

D．K2S提示S2-的两步水解为：S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-选D．例5〔1997年全国高考题〕将0.1mol以下物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是[]A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4选C．4．配制某些易水解的盐溶液〔如铝盐、锡盐、铜盐、铵盐及硫化钠等〕时，要考虑盐类水解．中参加：①适量HCl，②适量的NaCl，③适量的氨水，④适量的NaOH．正确的选项是[]A．①②

B．③

C．③④

D．④5．某些盐溶液〔强酸弱碱盐，如CuSO4、NH4Cl等〕与某些活泼金属〔如镁〕作用会产生氢气．例7〔1995年全国高考题〕以下物质跟镁反响并生成氢气的是[]A．甲酸溶液

B．氢氧化钠溶液

C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液Mg+2H+=Mg2++H2↑选A、C．6．判断加热蒸干某盐溶液得到什么产物．例8〔1996年全国高考题〕把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是[]A．无水三氯化铁B．氢氧化铁

C．氧化亚铁D．三氧化二铁提示FeCl3水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl-Q升温，平衡右移，HCl易挥发，Fe(OH)3受热易分解．选D．7．某些盐〔如FeCl3、明矾、次氯酸钠等〕作净水剂的原理．例9〔1997年上海高考题〕铁酸钠〔Na2FeO4〕是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反响中被复原为Fe3+离子．〔1〕配平制取铁酸钠的化学方程式：□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2——□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O反响中______元素被氧化，转移电子总数为______．〔2〕铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是______．提示〔1〕用化合价升降法即可配平．〔2〕Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3〔胶体〕+3H+答案〔1〕2，16，3，2，6，6，8；Fe〔或铁〕；6e．〔2〕复原产物Fe3+发生水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附杂质．8．离子方程式正误的判断．例10〔1992年全国高考题〕能正确表示以下反响的离子方程式是[]A．在碳酸氢钙溶液中参加盐酸：

B．把金属铁放入稀H2SO4中：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D．硫化钠水解：

S2-+2H2O=H2S↑+2OH-提示B项产物应是Fe2+，C项电荷不守恒，D项水解的离子方程式不合要求．选A．9．在溶液中离子能否大量共存．主要是考虑盐类双水解．常见发生双水解的离子可做图示〔见图〕．凡有连线的离子，其溶液可发生双水解．例11以下哪组离子能在水溶液中大量共存[]提示A中有能发生双水解反响的离子，C中有能形成沉淀的离子，10．化肥的合理混施．例12同时对农作物施用含氮、磷、钾的三种化肥，对给定的以下化肥：①K2CO3，②KCl，③Ca(H2PO4)2，④(NH4)2CO3，⑤氨水．最适当的组合是[]A．①③④B．②③④

C．①③⑤D．②③⑤提示磷酸二氢钙是可溶性酸式盐，以电离为主，溶液呈酸性；K2CO3水解呈碱性；铵盐水解显酸性．选B．11．一些盐〔如Al2S3、Al(CO3)3、Al2(SO3)3、Al(HCO3)3等〕的制取．例13既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反响来制得的化合物是[]A．FeCl3B．Al2S3C．CuSD．Fe2S3提示A：FeCl3可由Fe与Cl2或用盐酸与Fe(OH)3反响制得．B：Al2S3不能通过溶液中的反响得到．C：Cu与S反响得Cu2S．D：Fe与S反响得FeS．选A．12．某些试剂〔如Na2CO3、Na2S、NH4F等〕的贮存．例14以下溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是[]A．NaClB．NH4FC．FeCl3D．溴水提示NH4F水解可产生HF，氢氟酸可与玻璃中的SiO2反响．选B．盐类的水解·重点描述1．盐类水解的概念及实质在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解．其实质是在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性，或显示中性．2．盐类水解的类型和规律判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱．(1)通常盐类水解程度是很小的，且反响前后均有弱电解质存在，所以是可逆反响．(2)水解规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性．〞①强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性，pH小于7，如NH4Cl、CuSO4、FeCl3、Zn(NO3)2等，原因是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性．②强碱和弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，pH大于7，如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等，原因是弱酸根发生水解，生成对应的弱酸，使溶液呈碱性．③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如NaCl、K2SO4等溶液呈中性．④弱酸弱碱盐水解程度较大．(i)酸强于碱显酸性，如(NH4)2SO3等；(ii)碱强于酸显碱性，如NH4CN等；(iii)酸碱相当显中性，如CH3COONH4等．⑤弱酸酸式盐水解，取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小．(i)假设电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等．(ii)假设电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等．3．影响盐类水解的因素①盐类本身的结构．有弱酸根或弱碱根的盐才能水解，才能破坏水的电离平衡，才能使盐溶液显出酸性或碱性来．弱酸根或弱碱根弱的程度大小也直接影响盐类水解的程度大小，一般是越弱越水解，不弱不水解．如CH3COONa和NaF都能水解，但相同温度、相同浓度时，CH3COONa水解的程度更大些，这是因HF的酸性比CH3COOH的强．NaCl中不含弱离子，故不能水解．②温度．因为盐的水解是吸热过程，故升高温度有利于盐的水解．例如在Na2CO3溶液中加2滴酚酞试液，将溶液加热后，红色加深．③浓度．增大盐的浓度，根据平衡移动的原理，可使水解平衡向正反响方向移动，但盐的总量增大，水解的百分数(即转化率)反而减小．盐的浓度增大，盐溶液的H+或OH-浓度增大，酸性或碱性会随之增强．如0.1mol/L的Na2CO3溶液的碱性要比0.01mol/LNa2CO3溶液的碱性强．④参加酸、碱等电解质．水解显酸性的盐溶液中参加碱，肯定促进盐的水解；水解显酸性的盐溶液中参加较强的酸，肯定抑制盐的水解．同理水解显碱性的盐溶液中参加酸，会促进盐的水解；水解显碱性的盐溶液中参加较强的碱，会抑制盐的水解．例如配制FeCl3、AgNO3溶液时常参加少量相应的酸来抑制盐的水解，以防产生氢氧化物的沉淀．根底练习1．溶液中HS-+H2OH3O++S2-达平衡时，要使[S2-]增大，应参加[]A．H2OB．Cu2+C．OH-2．在盐类发生水解的过程中正确的说法是[]A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离度逐渐增大．

C．溶液的pH发生改变D．没有中和反响发生3．以下物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是[]A．KHSB．HNO3C．NaFD．H2PO44．以下各组内的三种物质都是以等物质的量混合，将它们溶于水，存在于溶液中的离子都不发生水解的是[]A．Na3PO4、KCl、Al(NO3)3

B．K2CO3、NaHCO3、CaCl2

C．BaCl2、NaHSO4、NH3·H2OD．FeCl3、NaOH、KOH5．0.1mol／L的以下溶液中，pH最大的是[]A．苯酚钠B．碳酸氢钠

C．乙酸钠D．硫酸氢钠6．0.1mol／LNaOH溶液和0.1moL／LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是[]A．[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]

B．[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]

C．[Na+]=[Cl-]＞[OH+]＞[OH-]

D．[Cl-]＞[Na+]＞[OH+]＞[H+]7．以下各式中表示水解反响的是[]A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．C6H5O-+H2OC6H5OH+OH-

8．以下离子方程式中正确的选项是[]A．氯化铁溶液中通入氯气

Fe3++Cl2=Fe2++2Cl-

B．碳酸钠水解

C．碳酸氢钙溶液和足量的烧碱溶液

D．锌与醋酸反响

Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO-+H2↑9．以下溶液中，含离子数目最多的是[]A．30mL0.lmol／L的AlCl3

B．10mL0.2mol／L的CaCl2

C．30mL0.2mol／L的CH3COOHD．40mL冰醋酸10．在氯化铵溶液中，以下关系式正确的选项是[]11．100mL0.1mol／L醋酸与50mL0.2mol／L氢氧化钠溶液混合，所得溶液中[]A．[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]

B．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]

C．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]=[OH-]

D．[Na+]=[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]12．以下表达中，正确的选项是[]13．在pH=1的无色溶液中，不能大量共存的离子组是[]14．明矾溶于水，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是[]15．现有0.01mol／L的以下溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是[]A．⑤③①②④B．③⑤①②④

C．⑤②③①④D．④②①③⑤16．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，其中[CH3COO-]大于[Na+]，对于该混合溶液的以下判断正确的选项是[]A．[H+]＞[OH-]

B．[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol／L

C．[CH3COOH]＞[CH3COO-]

D．[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol／L17．以下物质能跟镁反响并产生氢气的是[]A．甲酸溶液

B．氢氧化钠溶液

C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液18．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是[]①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中参加金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑦B．②⑤⑧

C．③⑥⑨D．全有关．19．以下说法正确的选项是[]①弱酸弱碱盐是弱电解质②两种不同的酸溶液混合，溶液也可能显中性．③pH=3和pH=11的溶液等体积混合后，溶液显中性．④两种不同的强酸溶液混合后，溶液的pH可能增大．⑤强酸与盐反响一定得弱酸．⑥同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH．⑦0.3mol／LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol／LCH3COOH溶液中[H+]的3倍．⑧pH相同的不同弱酸，酸的物质的量浓度最大的，酸性相对越弱．A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧

C．②③⑥⑦D．①④⑤⑧20．将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液〔前者呈碱性，后者呈酸性〕比较时，正确的关系是[]

C．[Na+]相等D．水的电离度相等21．在一种一元碱ROH的溶液中，参加一种一元酸HA溶液，当反响后溶液呈现中性，以下判断中一定正确的选项是[]A．参加的一元酸HA过量

B．生成的盐RA不能发生水解

C．参加的酸与碱的物质的量相等

D．反响后溶液中[A-