《化学键》教案22(人教版必修2)

第三节化学键〔第1课时〕三维目标知识与技能：1．掌握离子键的概念。2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生疑心、求实、创新的精神。教学重点：1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。教学过程[新课导入]师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反响的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢板书：第三节化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。板书：一、离子键[推进新课]师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物请举例说明。演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。板书2Na+Cl2====2NａCｌ师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反响，生成了新物质氯化钠。如假设从微观的角度，又应该怎样理解上述反响呢[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。2．试解释氯化钠是怎样形成的。[多媒体展示][多媒体展示]图1-3-3师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：[展示多媒体课件]①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；②钠原子与氯原子互相接近(发生反响)；③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。板书使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。[多媒体展示]氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一个Cl－或Na＋，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。[思考与交流]同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同为什么师：由于在化学反响中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反响实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。板书：二、电子式讲述：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为：板书师：这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。板书：师：上述式子中的“+〞表示“相遇〞；“〞表示电子转移的方向；“〞表示原子相遇电子的移动方向；即为氯化钠的电子式。在电子式里面，阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：板书Na＋Mg2＋师：阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，S2－的电子式分别为：板书：师：请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解：[投影仪展示]因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：板书过渡：要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键并进而得到离子化合物呢活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。[课堂小结]本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。[布置作业]1．判断以下哪些化合物中有离子键KIHBrNa2SO4NH4ClH2CO32．请用电子式表示以下化合物的形成过程KINa2SMgOBaCl2板书设计第三节化学键第三节化学键一、离子键〔第1课时〕使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。2Na+Cl2====2NaCl二、电子式注意：1.离子须标明电荷；2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起来；4.不能把“→〞写成“====〞；5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。活动与探究1．为什么NaCl中Nａ原子与Cl原子的个数比为1∶1，而Na2O中Na原子与O原子的个数比却是2∶1。2．离子键的强弱与离子化合物性质的关系。第三节化学键〔第2课时〕三维目标知识与技能：1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。过程与方法：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生疑心、求实、创新的精神。教学重点：1．共价键和共价化合物的概念。2．用电子式表示共价化合物的形成过程。教学难点：1．用电子式表示共化合物的形成过程；2．极性键与非极性键的判断教具准备：多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键—共价键板书二、共价键[推进新课]什么是共价键呢我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。请大家看以下实验，并描述实验现象。[多媒体课件演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。板书H2＋Cｌ2====2HCl板书原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。师：氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用以下动画形象地表示出来。师：从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都到达稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。以上过程也可以用电子式表示如下：板书师：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。[多媒体展示]练习：用电子式表示以下共价化合物的形成过程。CO2、NH3、CH4学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个：板书：过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。师：请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。学生活动，教师巡视：对具有典型错误的写法进行分析、评价：板书：师：由此，我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外)。板书：过渡：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为：板书：H—ClO==C==ONHH师：如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合。键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。板书极性键和非极性键[多媒体展示]练习：以下物质中含有非极性键的是________；含有极性键的是________。A：H2OB：N2C：NaID：Na2O2E：NaOH

F：CO2板书：过渡：从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。板书：三、化学键相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。板书一个化学反响的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。师：请大家用化学键的观点来分析，H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程。生：先是H2分子与Cl2分子中的H—H键、Cl—Cl键被破坏，分别生成氯原子和氢原子，然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。师：大家理解得很好。离子键和共价键是两种不同类型的化学键，它们之间的区别我们可总结如下：[多媒体展示] 离子键与共价键的比较键项型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用注：以上内容也可由学生自己填写。[课堂小结]本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反响过程的本质。希望同学们要注意离子键与共价键的区别，注意极性键与非极性键的区别，注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区别。深入理解化学键的内涵。学会判断离子键、共价键。[布置作业]P23T1、3、4、5板书设计化学键化学键〔第2课时〕二、共价键3、化学键〔1〕定义定义〔2〕类型2、极性键与非极性键活动与探究活动与探究分子间作用力和氢键第一章复习课(第1课时)三维目标知识与技能：1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。3．理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。过程与方法：培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力情感、态度与价值观：1．使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。2．科学地、辩证地看问题教学重点：1．原子的组成及同位素的概念。2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。3．理解离子键、共价键的涵义。教学难点：1．原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2．用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程教具准备：多媒体课件、投影仪教学过程板书一、原子结构板书 质子〔Z〕原子 原子核〔X〕 中子〔N〕核外电子[多媒体展示]1.原子结构及离子结构中各种根本微粒间的关系原子种类微粒之间的关系中性原子A×Z原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数‖质子数+中子数阳离子An+×Z原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n阴离子Am-×Z原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m师：请大家根据以上知识做以下练习。[多媒体展示]练习：有关Cｌ－粒子，答复以下问题：(1)所含质子数；中子数，电子数；质量数。(2)该粒子的结构示意图；电子式。(3)它与Cｌ、Cｌ之间的关系是。(4)它与Cｌ的半径大小的关系是。(5)Cl元素的相对原子质量为35.5，可知Cｌ、Cｌ原子在自然界的原子质量分数之比为。答案：〔1〕1718(3)它与Cｌ是同种原子；与互为同位素(4)Cｌ－的半径大于Cｌ的原子半径(5)3∶1师：学习原子的结构时，要注意，并非所有的原子核内都有中子，如H原子核中就无中子；同一种元素的同位素只与核内中子数有关，而与核外电子数无关。如Cｌ与Cｌ是同位素的关系，而Cｌ－与Cｌ也是同位素关系。[多媒体展示]【例题剖析】【例1】R原子的核内质子数为m，中子数为ｎ，那么以下表达错误的选项是()A．这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎB．不能由此确定该元素的相对原子质量C．其原子质量与C原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶12D．原子核内中子数为ｎ的原子可能是R原子的同位素学生思考后，教师讲解：师：此题为概念性较强的综合题。由于大多数元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的原子个数百分比，元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。根据题给信息，我们只能知道这种原子的质量数为ｍ＋ｎ，至于它有无天然同位素，各同位素在自然界中的原子个数百分比均无法判断。故不能确定这种元素的相对原子质量，故A不正确，B正确。原子的相对质量是以C质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值。相对原子质量的近似值即为质量数。设R原子的实际质量为mg，那么有≈ｍ＋ｎ即：＝所以选项C正确。对于D选项，根据概念，质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，现两者中子数相同，假设质子数相同，那么为同一种原子；假设质子数不同，那么为两种元素。所以不可能形成同位素，故D错。综合以上分析，正确的选项应是：AD[多媒体展示]综合练习质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的微粒组是〔〕A.R2+、RO2、RO3B.R2－、RO2、RO3C.R－、RO、R2OD.R+、RO、RO板书： 各电子层最多容纳2n2个排布规律 最外层不超过8个〔分层〕 次外层不超过18个 最先排布在能量较低的电子层里[多媒体展示]原子核外电子排布规律核外电子排布规律1各电子层最多能容纳2n2个电子即：电子层序号1234567代表符号KLMNOPQ最多电子数2818325072982最外层电子数目不超过8个〔K层为最外层时不超过2个〕。3次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。4核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。本卷须知1.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。2.上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，假设要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。原子结构的表示方法原子结构示意图和离子结构示意图要理解图中各符号的含义。例：氯原子，圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-：电子式电子式是在元素符号周围用小黑点或“×〞的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子。小黑点或“×〞的数目即为该原子的最外层电子数。如、、、、,、板书：离子键化学键共价键[多媒体展示]化学键、离子键、共价键的概念化学键定义晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。强烈的表达形式使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置振动。破坏这种作用需消耗较大能量。离子键定义阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。本质阴阳离子间的静电作用形成条件和原因稳定的阳离子↓→离子键↑稳定的阴离子形成过程表示方法影响强度的因素及对物质的影响1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。共价键定义原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键形成条件一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子本质成键的两原子核与共用电子对的静电作用。表示方法1.电子式：H|2.结构式：H—ClH—N—H形成过程H×+——→分类分类依据：共用电子对是否发生偏移非极性键定义：共用电子对不偏于任何一方特点：存在于同种原子之间A—A单质、共价化合物、离子化合物中都可能含有此键。例：Cl2、H2O2、Na2O2极性键定义：共用电子对偏向成键原子的一方特点：存在于不同种原子之间B—A共价化合物、离子化合物中都可能含有此键师：举出一种同时含有极性键和非极性键的化合物。生：H2O2师：写出其电子式找一个同学上黑板写：答案：师：请同学们做以下练习[多媒体展示]练习1．以下说法不正确的选项是()A．使干冰发生物理变化需克服范德华力B．使干冰发生化学变化主要是破坏共价键C．使氯化钠晶体发生化学反响需破坏离子键 D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间2．以下表达正确的选项是()A．两种粒子，假设核外电子排布完全相同，那么其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，假设核外电子排布相同，那么一定属于同种元素D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子[多媒体展示]【例题剖析】【例2】短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反响生成一种化合物Y2ZX3。三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试答复：(1)X、Y、Z元素的名称及符号。(2)写出ZX2的化学式。(3)Y2X对应水化物的电子式为，其中存在的化学键有。(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反响的化学方程式。综合练习X、Y两种元素组成的两种化合物甲和乙，：甲的分子式为XY3，甲中X的质量百分含量为80%，乙中Y的质量百分含量为25%，那么乙的分子式为〔〕A.X3YB.XY2C.X3Y2D.XY4课堂小结本节课我们复习了原子结构，原子核外电子排布的规律及与之密切相关的一些概念。希望同学们能在搞清这些概念内涵的根底上，学会应用这些概念解决一些具体问题。[布置作业]有X、Y、Z三种元素。：(1)它们是周期表前20号元素，X和Z不在同一周期。(2)它们可以组成化合物XY2、YZ2、XZ。(3)X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同。(4)XY2能与水反响生成白色浆状物。过滤后的滤液中，通入YO2，可以得到另一种白色沉淀A。根据以上判断：X是，Y是，Z是，A是，XY2与水反响的方程式是。分析：根据Y的氧化物YO2，可知Y为+4价，那么YZ2中Z为－2价，XZ中X为+2价。从X的阳离子与Z的阴离子的核外电子排布相同，可知X位于Z的下一周期。都是20号之前的元素，故X可能是Mg或Ca，Y可能是C或Si，Z可能是O可S。但XY2与水反响生成白色浆状，滤液与YO2反响生成白色沉淀A。所以可判断YX2是CaC2，YO2为CO2，由于Z在X上周期，故Z为S。答案：X是钙，Y是碳，Z是硫，A是CaCO3，反响式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2板书设计活动与探究1－17号元素的结构特点和特殊性质H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中，其数目改变对质量分数变化影响不大；原子序数最小；没有中子；成酸碱的必要元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反响得到；单质是电解水产物之一；与氧可生成两种液态化合物H2O，H2O2。He：最外层属饱和结构，但不是8个电子；电子总数是电子层数的二倍。相对原子质量为4，不要误以为是2。Li：最外层电子数是次外层的一半；不能形成过氧化物。密度最轻的金属；保存于石蜡中。Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层数；氧化物为BeO；价态+2价。B：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极性分子；氢化物为B2H6；硼酸是洗涤溅在皮肤上碱液的药品；H3BO3为一元酸；硼砂是硼酸盐玻璃材料。C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物最多的元素；有金刚石，石墨，C60等碳的同素异形体；氧化物CO和CO2；碳酸和碳酸盐。N：最外层电子比次外层电子多3个；单质在空气中含量最多，除稀有气体外它算是难以与其他物质反响的了。化学肥料的三元素之一。氢化物为NH3，气态氢化物水溶液唯一呈碱性的物质；NXOY有6种。O：最外层电子是次外层的三倍；地壳中含量最多；占空气体积的21%；与金属生成金属氧化物；有一些特殊化合物形成；O2能助燃。F：最外层电子数比次外层多5个；除H外，前18号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反响置换出水中的氧；CaF2难溶，AgF能溶于水，HF为弱酸。Ar：它的核外电子层结构为8电子稳定结构，Cl—、S2—、K+、Ca2+等简单阴、，阳离子具有与Ar原子相同的电子层结构。应当熟记。Na：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的1/2；前18号主族元素中原子半径最大；碱为NaOH，有Na2O，Na2O2等氧化物；Na2O2漂白及H2O，CO2反响放出O2；与K的合金是原子能反响堆的导热材料。Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍。Mg(OH)2是难溶性中强碱；Mg遇热水反响可放出H2。Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；Al是两性金属，Al2O3是两性氧化物；Al2〔SO4〕3是两性氢氧化物，地壳中含量最多的金属。Al2〔SO4〕3与NaHCO3制灭火器。Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的两倍；地壳中含量排第二位；SiO2〔比H2CO3酸性弱〕；SiO2是制硅酸盐水泥的原料，玻璃的主要成分。P：最外层比次外层少3个电子；P4是分子晶体；H3PO4通常为固体，式量与H2SO4相同，均为98。S：最外层比次外层少2个电子；最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；氢化物H2S有臭鸡蛋气味；硫铁矿〔黄铁矿〕FeS2中S呈-1价。第一章复习课〔第2课时〕三维目标知识与技能：1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。情感、态度与价值观：对“位置、结构、性质〞的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。教学重点：1．元素周期律的实质2．位置、结构、性质三者之间的关系教学难点：位置、结构、性质三者之间的关系教具准备：多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入]师：上节课我们复习了原子结构的知识，本节课我们来复习在此根底上归纳出来的元素周期律和元素周期表的有关知识。决定归纳板书核外电子排布的周期性元素性质的周期性元素周期律决定归纳板书[多媒体展示]【例题剖析】【例1】ABC是周期表中相邻的三种元素，其中AB同周期，BC同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。那么ABC分别是。[多媒体展示]练习根据原子结构理论和元素周期律，请答复关于114号元素(此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号)的几个问题。(1)原子核外有几个电子层最外层电子数可能是多少(2)它在周期表中位于第几周期第几族属于金属元素还是非金属元素(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。(4)写出它的氯化物的化学式。[多媒体展示]元素周期表结构与元素性质的关系(稀有气体除外)师：同周期元素性质递变由最外层电子数和原子半径两方面决定；同主族元素性质递变由原子半径变化决定。因此，前者变化幅度大，后者变化幅度小，即同周期相邻元素的性质主要表现为相异性，而同主族相邻元素的性质主要表现为相似性。[多媒体展示]【例题剖析】【例2】：以下各微粒半径依次增加的是 答案：BCA．Cs+、K+、Mg2+、Al3+B．F、F-、Cl-、Br-C．Ca2+0、K+、Cl-、S2-D．Al、Al3+、Mg、K练习1．按粒子的半径从小到大顺序排列的是()答案：ACA．Cｌ、S、PB．N、O、FC