高中化学 1-3-2共价键课时达标作业 新人教版必修2

【成才之路】-学年高中化学1-3-2共价键课时达标作业新人教版必修2一、选择题1．(·宁波高一检测)关于化学键的下列叙述中正确的是()A．离子化合物不含共价键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键答案：D点拨：离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含离子键和共价键；共价化合物中一定无离子键，只含共价键，故D正确。2．(·成都高一检测)下列化合物分子内只有共价键的是()A．BaCl2 B．NaOHC．(NH4)2SO4 D．H2SO4答案：D点拨：A项，只有离子键，B、C项，既有离子键，又有共价键，D项只有共价键。3．(·试题调研)下列各组物质中，都是共价化合物的是()A．H2S和Na2O2 B．H2O2和NH4ClC．NH3和N2 D．HNO3和HCl答案：D点拨：A中Na2O2是离子化合物，B中NH4Cl是离子化合物，C中N2是单质，D中HNO3与HCl都是共价化合物，故选项D正确。4．(·试题调研)下列各组物质中，化学键类型不同的是()A．HCl和HNO3 B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O答案：D点拨：A、B中的化合物都是共价键，C中化合物是离子键，D中CCl4是共价键，Na2O是离子键，其化学键不同。5．(·试题调研)下列对离子化合物的叙述不正确的是()①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成③共价化合物可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A．①② B．②③C．①③ D．②④答案：B点拨：②中离子化合物不一定是由金属元素和非金属元素构成，如NH4Cl，③中共价化合物一定不含离子键。故选项B符合题意。6．(·试题调研)下列有关化学用语表示正确的是()答案：B点拨：A项，H2O的结构式为H—O—H，A错，B项正确；C项，中子数为20的氯原子应为eq\o\al(37,17)Cl，C错；D项，NH3的电子式应为，D错。7．下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水答案：D点拨：碘、溴、酒精中都含有共价键，但A、B、C三项中只破坏分子间作用力，HCl溶于水时，在水分子作用下，破坏了共价键，电离出H＋和Cl－。8．下列化学用语正确的是()A．8个中子的碳原子的核素符号：12B．H2O的电子式：H＋[eq\o\al(·,×)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,×)]2－H＋C．Cl－离子结构示意图：D．氢氧根离子的电子式[：eq\o(O,\s\up6(··),\s\do14(··))：H]－答案：D9．(·经典习题选萃)共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有两种上述各类相互作用的有()A．石英 B．干冰C．食盐 D．烧碱答案：BD点拨：石英(SiO2)的微粒间的相互作用只有共价键；食盐是离子化合物，只有钠离子与氯离子形成的离子键；干冰的成分为CO2，是共价化合物，分子内含有极性键，分子间存在着分子间作用力；烧碱是离子化合物，含有离子键，OH－中含有共价键。10．(·试题调研)水的结构式为，下列关于水分子的说法正确的是()A．水分子中存在非极性键B．水分子间存在氢键C．水分子中存在离子键D．分子内氢原子间的作用力弱于H—O键答案：BD点拨：水是共价化合物，不存在离子键；H、O之间存在着强烈的相互作用，形成化学键，而H、H之间的相互作用非常弱，没有形成化学键；水分子间存在氢键。二、非选择题11．(·试题调研)写出下列物质形成过程的电子式：(离子键、极性键、非极性键)(1)Cl2__________________含有________键(2)HCl__________________含有________键(3)MgCl2__________________含有________键(4)H2O2______________含有________、________键(5)NaOH______________含有________、________键答案：(1):eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··))·＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):→:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):非极性(2)H×＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):→Heq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):极性(3)→[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··))eq\o\al(×,·)]－Mg2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):]－离子(4)H×＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do14(··))·＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do14(··))·＋×H→Heq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do14(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do14(··))eq\o\al(×,·)H极性键、非极性(5)Na×＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do14(··))·＋×H→Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do14(··)):H]－离子键、极性12．(·成都高一检测)将符合要求的有关物质的序号填入空格中：在①NaOH，②H2O，③CaCl2，④N2，⑤NH4Cl，⑥NaCl，⑦Na2O2，⑧H2O2中，只含有离子键的是________，只含有极性共价键的是________，只含有非极性共价键的是________，含离子键和极性共价键的是________，属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是________。答案：③⑥②④①⑤①③⑤⑥⑦②⑧点拨：CaCl2、NaCl中只有离子键；H2O中只有极性共价键；N2只有非极性共价键；NaOH含离子键和极性共价键；NaOH、CaCl2、NH4Cl、NaCl、Na2O2是离子化合物；H2O、H2O2属于共价化合物。13．(·河北魏县一中高一化学月考试题)现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是__________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。(2)属于离子化合物的是________，只有离子键的物质的是________，晶体以分子间作用力结合的是________。(3)①的电子式是________，⑤的电子式是________。答案：(1)⑤⑥②②⑤(2)①③④①⑤⑥(3)[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):]－Ba2＋[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):]－:eq\o(O,\s\up6(··))::C::eq\o(O,\s\up6(··)):14．(·经典习题选萃)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是__________；最活泼的非金属元素是________；最不活泼的元素是________。(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________；碱性最强的化合物的电子式是________；能形成两性氢氧化物的元素是________。(3)②的氢化物分子式为________，属于________化合物(填“共价”或“离子”)；(4)⑥的元素符号为__________，原子结构示意图为__________(5)①和⑦形成的化合物的电子式为________。答案：(1)NaClNe(2)HClO4Na＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do14(··)):H]－Al(3)NH3共价(4)S(5)15．(·试题调研)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示：XYZ(1)X元素单质的化学式是________，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量是________。(2)与Y同主族短周期的元素W单质的电子式是________，用电子式表示Z与钠形成的化合物的过程_______________________________________________________________________________。答案：(1)He4g·mol－1(2):eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):点拨：(1)因为X、Y、Z都是前三周期元素，则X只能为原子序数为2的稀有气体氦，Y为氟元素，Z为硫元素。16．(·试题调研)A、B、C、D4种元素原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B元素的名称________________________________________。(2)A、B形成的化合物的电子式___________________________。(3)C的最高价氧化物的化学式____________________________。(4)D元素在元素周期表中的位置是________________________。答案：(1)氮(2)(3)SO3(4)第四周期第ⅡA族点拨：由“A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等”知，A元素为H元素。再由“B的原子半径是其所在主族中最小的且其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3”知，B元素为N元素。由观点“C元素原子的最外层电子数比次外层少2个”知，C元素为S元素。另外由“C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C”知，D元素为＋2价的Ca元素，它在元素周期表中第四周期第元素周期表中的重点规律元素周期表是元素周期律的具体体现，我们一定要熟练掌握同周期同主族元素性质的递变规律。除此之外，元素周期表中还隐含着许多规律，这需要我们不断地挖掘、总结和应用。1．奇偶数规律(1)元素周期表中，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族序数及主要化合价也为奇(或偶)数(Ⅷ族元素除外)。(2)若n为奇数，则第n周期最多容纳eq\f(n＋12,2)种元素；若n为偶数，则第n周期最多容纳eq\f(n＋22,2)种元素。2．对角线规律有些元素在周期表中虽然既非同周期又非同主族，但其单质与同类化合物的化学性质却很相似。若两种元素位于相邻的两个主族，一种元素位于另一种元素的右下方，即两个主族的对角线上，则它们的性质相似。如Li和Mg，Be和Al，B和Si等，这一规律称为对角线规律。如下图所示：以第一组为例，Li和Mg位于相邻的两个主族(ⅠA和ⅡA)的对角线上，可推知Li在O2中燃烧生成Li2O，而不生成过氧化物；LiOH难溶于水[与Mg(OH)2相似]，受热能分解生成Li2O和H2O；Li2CO3难溶于水，受热也能分解生成Li2O和CO2(与MgCO3相似)。3．序差规律(1)同主族上下相邻元素的原子序数的差值ⅠA、ⅡA族与上一周期元素种类数相同；ⅢA～0族与下一同期的元素种类数相同。例如：Na的原子序数为11，而第3周期元素种类数是8，所以K的原子序数为11＋8＝19；Cl的原子序数为17，Br所在第4周期元素种类数为18，故Br的原子序数为17＋18＝35。(2)同周期的ⅡA、ⅢA族元素的原子序数分别为m、n(设n＞m)，则在第2、3周期时n＝m＋1，在第4、5周期时，n＝m＋11，在第6、7周期时n＝m＋25。4．元素属性规律设某元素最外层电子数为n，电子层数为m。对于主族元素；n/m＞1时，为非金属元素(H除外)，显非金属性；n/m＝1时，元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性；n/m＜1时，为金属元素，显金属性。由此可知：(1)第n周期必有n种主族金属元素，(7－n)种非金属元素(不包括稀有气体元素)。如第4周期有4种主族金属元素，3种非金属元素；第7周期无非金属元素。(2)第n周期的最后一种金属元素必处在第n主族(n＞1)。如第3周期最后一种金属元素Al处于第ⅢA族。5．相邻相似规律元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律。相似规律包括：①同族元素性质相似；②对角线上元素性质相似；③同周期相邻元素性质相似。应用：根据已知元素及其化合物的性质，推导未知元素及其化合物的性质。如“同主族性质相似”的例子有：氧有Na2O2、Na2SO4，硫有Na2S2、FeS2、Na2S2O3，其中Seq\o\al(2－,2)与Oeq\o\al(2－,2)结构相似，硫可代替氧，说明很相似。再如“同周期性质相似”可联系到Al和Si，它们与NaOH溶液反应生成H2：2Al