2023届高考化学-化学反应速率与化学平衡反应热专项小练（解析版）含解析

化学反应速率与化学平衡、反应热

1.(福建省宁德市2021届第一次质量检查)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢

的方法之一，反应为CL(g)+乩0(g)=X0(g)+3乩(g)。在不同温度下,向a、b

两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.lmolCHKg)和1.ImolH2O(g),测得容器a

中CO物质的量、容器b中乩物质的量随时间的变化曲线如图所示(已知容器a、

b的体积为2L)O下列说法正确的是()

B.两容器达到平衡时，b容器中C0的体积分数大于a容器

C.a容器前4min用CIL表示的平均反应速率为0.125mol/(Lmin)

D.a容器达到平衡后，再充入1.lmolCHKg)和ImolCO(g),此时VIEVV逆

【答案】C

【解析】已知在a、b两个恒温、恒容的密闭容器中，充入相同量的甲烷和水，

生成氢气的计量数是C0的3倍，结合图像可知,b为H2(g)的图像，其转化为CO(g)

时，物质的量为0.6mol；a为CO(g)的图像，a达到平衡所用的时间比b段，则

a的温度高于b,升高温度，C0的物质的量增大，即平衡正向移动，故正反应为

吸热反应。分析可知，该反应为吸热反应，A说法错误；分析可知，b表示IL(g)

的图像，其转化为CO(g)时，达到平衡时，物质的量为0.6mol,a容器中两容器

达到平衡时，b容器中C0的体积分数小于a容器，B说法错误；根据图像，a容

器前4minCO的物质的量为1.Omol,用CL表示的平均反应速率为

l.Omol125moi/(L卯in),C说法正确；

2Lx4min

D.a容器达到平衡时，

CH4(g)+HQ(g)-CO(g)+3%(g)

初1111

反1113

平0.10.113

再充入1.ImolCL(g)和lmolCO(g),后篇黑,以=鉴4，平衡正向移动，

0.05x0.050.6x0.05

v正＞丫逆,D说法错误；答案为Co

2.(福建省福州市三中2021届高三质量检测)自然界中时刻存在着氮气的转化。

实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为岫分子在催

化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

NO

人/鳖\了；O

\、

催化剂a催花剂b

A.N2-*NH3,NftfNO均属于氮的固定

B.在催化剂a作用下，苗发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

【答案】D

【解析】M转化为NIL属于氮的固定，而NH3转化为N0是氮元素化合物之间的转

化，不属于氮的固定，A叙述错误；在催化剂a的作用下，氮原子由0价变为-3

价，化合价降低，获得电子，发生了还原反应，B叙述错误；在催化剂a表面发

生了非极性共价键(氮氮键)的断裂，在b表面NB-NO,断裂极性共价键N~H

键，发生了极性共价键的断裂，C叙述错误；催化剂可以提高化学反应速率，可

以提高单位时间内生成物的产量，D叙述正确；答案为D。

3.(广东实验中学2021届高三阶段测试)下列叙述不正确的是()

A.已知P(白磷，s)=P(红磷，s)AH=-17.6kJ・molT,由此推知红磷更稳定

B.常温下反应2Na2s03(s)+02(g)=2Na2sOKs)能自发进行，则AHVO

C.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：

-1

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H20(1)AH>-57.SkJ.mol

D.已知2c(s)+202(g)=2C02(g)AH=a,2C(s)+02(g)=2C0(g)AH=b,则a>b

【答案】D

【解析】已知P(白磷，s)=P(红磷，s)AH=-17.ekj-mol1,说明等质量的白磷

所具有的总能量比红磷的高，故由此推知红磷更稳定，A正确；常温下反应

2Na2sO3(s)+O2(g)=2Na2sO4(s),该反应正反应是一个气体体积减小的方向，即ASV

0,故该反应要能自发进行，必须AHVO,B正确；QLCOOH是弱酸，在溶液中存

在电离平衡，而弱电解质的电离是一个吸热过程，故用CRCOOH溶液和NaOH溶

液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)<H3COONa(aq)+H20(1)AH>-57.3kJ・

mol7,C正确；已知2c(s)+202(g)=2C()2(g).AH=a,2C(s)+02(g)=2C0(g)AH=b,

前者是碳完全燃烧，后者为不完全燃烧，故前者放出的热量更多，故aVb,D错

误；故答案为D。

4.(河北省衡水中学2021届高三期中)我国利用合成气直接制烯煌获重大突破,

其原理是

反应①：C(s)+1o2(g)=CO(g)AHi

反应②:C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)AH2

1

反应③:C0(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH3=-90.1kJ•mol

反应④：2cH30H(g)=CROC%(g)+HzO(g)AH4,能量变化如下图所示

1

反应⑤：3cH30H(g)CH3CH=CH2(g)+3H20(g)AH5=-31.0kJ•mol

下列说法正确的是

A.反应③使用催化剂，△也减小

B.AH-AH2>0

C.反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能

-1

D.3C0(g)+6H2(g),CH3CH=CH2(g)+3H20(g)AH=-301.3kJ・mol

【答案】D

【解析】催化剂不改变反应的始终态，则反应③使用催化剂，△也不变，故A错

误；①-②得到H2(g)+N()2(g)wH20(g),氢气燃烧放出热量，则故B

错误；④为放热反应，焰变为正逆反应的活化能之差，则反应④中正反应的活化

能小于逆反应的活化能，故C错误；③X3+⑤得到3co(g)+6Hz(g)

1

.*CH3CH=CH2(g)+3H20(g),AH=(-90.lkj-mol)X3+(-31.OkJ-

mol1)=-301.3kj,mol\故D正确；故选D。

5.(河北省唐山一中2021届高三期中)CL与Cb生成CH3cl的反应过程中，中

间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。下列说法不亚颂的是

A.已知Cl•是由CL在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为:

B.相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢

C.图中AHVO,其大小与Ea1、Ea?无关

D.CH4+C12—*一>CH3C1+HC1是一步就能完成的反应

【答案】D

【解析】已知C1•是由CL在光照条件下化学键断裂生成的，由分子转化为活性

原子，该过程可表示为：田-2.（J,故A正确；相同条件下，Ea越大,

活化分子百分数越少，相应的反应速率越慢，故B正确；图中反应物总能量大于

生成物总能量，NHVG,其大小与凰、蜃无关，故C正确；由图C1•先与CH4分

子形成过渡态[CL・-・H・・・C1],生成中间体CL-+HC1,再与CL反应经过

第二过渡态，CR・・・・C1・・・CL生成CILCl+Cl•，总反应为

CH4+C12-*-->CH3C1+HC1,不是一步完成的，故D错误；故选D。

6.（广东实验中学2021届高三阶段测试）我国科技工作者运用DFT计算研究

HC00H在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生乩的部分反应历程如图所示，其

中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是（）

.8

.4O

0..

0.4

-0.

-0.

.8

A.HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程

B.Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生乩的反应热不同

C.该反应过程中有C-H键的断裂，还有C=0键的生成

D.HC00*+H*=C02+2H*是该历程的决速步骤

【答案】B

【解析】HCOOH吸附在催化剂表面是能量降低的过程，即为放热过程，故A正确;

催化剂能改变反应速率，不改变热效应，则Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生

乩的反应热相同，故B错误；HCOOH催化分解生成CO?和乩，原来HCOOH分子中

存在的化学键1个C-H键、1个C=0键、1个C-0键和1个0-H键；而产物中有

2个C=0键和1个H-H,说明反应过程中有C-H键的断裂，还有C=0键的生成，

故C正确；HCOO*+H*到过渡态H活化能最大，是反应消耗能量高的过程，速率最

慢，故HC00*+H*=C02+2H*是该历程的决速步骤，故D正确；故答案为B。

7.(重庆育才中学高2021届高三月考)下列有关能量变化的说法中错误的是

()

A.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应

B.化学变化必然伴随发生能量变化

C.中和反应都是放热反应

D.lmol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，则石墨比金刚石稳定

【答案】A

【解析】若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，故A错

误；化学变化必然伴随发生能量变化，不是放热反应就是吸热反应，故B正确；

中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，都是放热反应，故C正确；lmol石

墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，说明该反应是吸热反应，lmol石墨

能量比lmol金刚石能量低，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故

D正确。综上所述，答案为A。

8.(重庆育才中学高2021届高三月考)已知中和热的数值是57.3kJtnolT。下

列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是()

A.1111014/稀盐酸(aq)和1mol<^WNaOH(aq)

B.500mL2.0mol4/的HC1(aq)和500mL2.0mol4/的NaOH(aq)

C.IL1mol4/HF(aq)和IL1moli/稀氨水

D.500mL2.0mol4/的CHsCOOHlq)和500mL2.0mo14/的NaOH(aq)

【答案】B

【解析】中和热的数值是57.3kJinolT,其意义是稀的强酸溶液和稀的强碱溶液

反应生成lmol液态水和溶液放出的热量为57.3kJ热量。1mol七t稀盐酸(aq)和

lmol4/稀gOH(aq)反应，但不清楚生成水的的物质的量，因此不清楚产生的热

量多少，故A不符合题意；500mL2.0mol4/的HCl(aq)物质的量为lmol,500mL

2.0mol<4的NaOH(aq)物质的量为lmol,两者反应生成lmol液态水和氯化钠溶

液,因此放出的热量为57.3kJ,故B符合题意；ILImoldHF(aq)和IL1mol

4/稀氨水，两者物质的量都为ImoL两者反应生成了hnol液态水和溶液，但由

于弱酸和弱碱电离时要吸收热量，因此放出的热量少于57.3kJ,故C错误；

500mL2.0moli/的CLCOOHQq)和500mL2.0moli/的NaOH(aq),两者物质的

量都为Imol,两者反应生成了lmol液态水和溶液，但由于弱酸电离时要吸收热

量，因此放出的热量少于57.3kJ,故D错误。

综上所述，答案为B。

9.(重庆育才中学高2021届高三月考)用活性炭还原氮氧化物可防止空气污染。

向1L密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,某温度下发生反应：

已知：①C(s)+2N0(g)^N2(g)+CO2(g)

②C(s)+02(g)^CO2(g)A幻一393.5kJ

③Nz(g)+()2(g)=2N0(g)A^=+180.5kjmor1

下列说法错误的是()

A.A后一474.0kJ皿oV

B.当容器内气体密度不变时，反应①达到平衡状态

C.反应③正反应的活化能大于180.5kjmol4

D.反应①达到平衡后，增大压强平衡不移动

【答案】A

【解析】②一③得到①的△庐一574.0kJiDor,故A错误；反应①有固体参与

反应，密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量增大，容器体积不

变，密度变大，当容器内气体密度不变时，则反应①达到平衡状态，故B正确；

反应③是吸热反应，根据图像,因此正反应的活化能大于180.5

kjmol4,故C正确；由于反应①是等体积反应，反应①达到平衡后，增大压强

平衡不移动，故D正确。综上所述，答案为A。

10.(重庆市西南大学附属中学校2021届月考)下列示意图表示正确的是

A.甲图表示Fe203(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g)(AH>0)反应的能量变化

B.乙图表示碳的燃烧热

C.丙图表示实验的环境温度20℃,将物质的量浓度相等、体积分别为％、V2的

H2s0八NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知Vi+V2=60mL)

D.由丁图可知A、B、C的稳定性顺序为:B<A<C

【答案】D

【解析】甲图中反应物的总能量比生成物高，反应为放热反应，而

Fe203(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g)△H>0为吸热反应，选项A错误；碳的燃烧热

是指lmolC完全燃烧放出的热量，选项B错误；酸碱中和反应为放热反应，物质

的量浓度相等、体积分别为明、V2的H2SO4>NaOH溶液混合,V1+V2=60mL,则V1=20mL,

V2=40mL时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出的热量最多，温度最高，与图象

不符，选项C错误；

D.物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B<A<C,选项

D正确；故选D。

11.(重庆市西南大学附属中学校2021届月考)在3个初始温度均为T℃的密

闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH<0O下列说法错误的是()

起始物质的量

容器容器类初始平衡时SO3物质的

/mol

编号型体积量/mol

S0202S03

恒温恒1.0

I2101.6

容L

绝热恒1.0

II210a

容L

恒温恒2.0

III004b

压L

A.达平衡时，SO2的转化率a(I)=80%

B.b>3.2

C.平衡时v正(SO2)：v(I)<v(II)

D.若起始时向容器I中充入1.0molS02(g)>0.20mol()2(g)和4.0molS03(g),

则反应将向正反应方向进行

【答案】D

【解析】容器I中平衡时S03的物质的量1.6mol,起始时S(h的物质的量为Omol,

即转化生成了1.6molS03,SO3与SO2计量系数相同，即SOZ转化了1.6moL因

起始时SO2的物质的量为2mol,故SO2的转化率a(I)=孚粤、100%=80%,A正

确;对于I中反应，开始时丁(S()2)=21no1,z?(02)=lmol,平衡时丁(S03)=l.6mol,

若容器HI反应是在恒温恒容下进行，其等效开始状态是凉S02)=4moLn(02)=2

mol,物质的量是I的两倍，容器的容积也是I的两倍，则二者为等效开始状态,

平衡时各种物质的含量相同，则平衡时S03的物质的量是3.2mol,但由于该反

应的正反应是气体体积减小的反应，反应HI是在恒温恒压下进行，反应从正反

应方向开始，反应发生使气体的压强减小，为维持压强不变，相当于在I平衡的

基础上缩小容器的容积而导致增大压强，增大压强化学平衡正向移动，因此反应

HI中达到平衡时S03的物质的量比3.2mol要多，即b>3.2mol,B正确；II

为绝热容器，随着反应的进行容器内气体的温度升高，温度升高反应速率加快，

则平衡时的正反应速率：平衡时。正(SOJ：KlXv(II),C正确；对于反应I,

由于容器的容积是1L,则开始时c(SO2)=2mo1-rlL=2mol/L,c(02)=lmol4-1

L=1mol/L,平衡时c(SO3)=l.6mol4-1L=L6mol/L,根据物质反应转化关系可

知平衡时，c(SO2)=2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L,c(02)=lmol/L-O.5X1.6

mol/L=0.2mol/L,该反应的化学平衡常数后不售二=80,若开始时向I中加入

0.4x0.2

1.0molS02(g)>0.20mol02(g)和4.0molS03(g),由于容器的容积是1L,

则c(S02)=1.0mol/L,c(02)=0.20mol/L,c(S03)=4.0mol/L,则

a=d^=8o=4,因此反应恰好处于平衡状态，既不向正反应方向移动，也

1.0-x0.2

不向逆反应方向移动，D错误；答案选D。

12.(重庆市第八中学校2021届高三月考卷)PbSO,在催化剂作用下，隔绝空气

加强热，发生如下反应：①PbSOKs).，PbO(s)+SO3(g)②2s03(g)2SO2(g)

+02(g);一定温度下，在一恒容真空容器中加入一定量的PbS(h和催化剂反应，

30min后反应①达到平衡，测得c(SO3)=0.20mol/L,c(S02)=0.10mol/Lo下列说

法不正确的是()

A.从开始到平衡，以氧气表示平均反应速率为0.lOmol・L・Z

B.30min时，反应②也达到了平衡，其平衡常数为0.0125mol-L

C.平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量约为68.6

D.若平衡时，体系压强为P；现压缩体积为一半，建立新平衡时体系压强为P2,

则P2>Pi

【答案】D

1

【解析】v(O2)=O.lmol/L4-24-0.5h=O.lOmol.L.h-',故A正确；30min时，反应②也达

到了平衡，设反应②生成S03的物质的量浓度为x,列三段式求解：

2so3(g-2so2(g)+5(g)

起始x00

转化0.10.10.05

平衡x-0.10.10.05

平衡时，测得c(S03)=0.20mol/L,有x-0.1=02,解得x=0.30,反应②平衡常数

为K一、-八-2一°・°12577t,故B正确；设容器体积10L,则平

CyJ\_z

衡时S03、S02>。2物质的量分别为21no1、ImoK0.5mol,平衡分子量

=(80x3)+3.5=68.6,故c正确；反应①一侧无气体参与反应，勒夏特列原理分析

平衡结果不可用，需用K分析；由于T一定，K①=c(s°3)恒定，新旧平衡相等，

又因为反应②中SO2和始终是2：1的，。=端，恒定，故新旧平衡时各物质

浓度相同，压强也相同，故D错误；故选D。

13.(重庆市西南大学附属中学校2021届月考)岫0和C0是环境污染性气体，

+

可在Pt2O表面转化为无害气体，其反应原理为N20(g)+CO(g)-CO2(g)+N2(g)

AH,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是

B.AH=-226kj/mol

C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

+

D.为了实现转化需不断向反应器中补充PtzO+和Pt202

【答案】D

++++

(DN2O+Pt2O=Pt2O2+N2AHn(g)Pt2O2+CO=Pt2O+CO2AH2,结合盖斯定律

计算①+②得到NO(g)+C0(g)=C02(g)+N2(g)△H=AH1+AH2,故A正确;

图示分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焰变△!!=生成物

总培-反应物总熔=134KJ・mol--360KJ•molT=-226KJ・mol，故B正确；正反

-1

应反应活化能Ei=134KJ・molT小于逆反应活化能E2=360KJ・mol,故C正确；

+++++

@N20+Pt20=Pt202+N2AHi,(g)Pt2O2+CO=Pt2O+co2AH2,反应过程中Pt2O^lPt202

+参与反应后又生成不需要补充，故D错误；故选D。

14.（辽宁省辽阳市2021届高三期末）实现温和条件下氨的高效合成一直是催

化领域的重要研究课题，硼簇修饰碳纳米管原位负载的纳米金表面电催化合成氨

的反应机理如图。下列说法不正确的是

A.上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成

B.生成NH3的电极总反应式为N2+6H++6-=2NH3

C.使用纳米金作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率

D.当标准状况下22.4LM发生反应时，可得到2moiNH3

【答案】D

【解析】由机理图可知，反应过程中N分子内的非极性键断裂，生成NH3和N2H4

分子的极性键，A正确；

通过机理图可知，1个N分子转化为2个NB的过程中得到6个电子，根据质量

+

守恒定律可得出其电极反应式为：N2+6H+6e=2NH3,B正确；催化剂可降低反

应的活化能，从而提高反应速率，C正确；

标准状况下22.4LN的物质的量为瑞生7nm01,由机理图可知，M转化为NB

22.4L/mol

的过程中，有副产物N2H4生成，根据N元素守恒可知，反应中消耗ImolN2时，

不能完全得到21noiNB,D错误；故选D。

15.(辽宁省丹东市五校2021届高三联考)在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒

容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.ImolCl2,发生如下两个反应：

①2N02(g)+NaCl(s)^NaNO3(s)+C1N0(g)/直VO平衡常数Ki

②2N0(g)+Cl2(g)02C1NO(g)4/iVO平衡常数K2

10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,10分钟内用ClNO(g)

表示的平均反应速率。(ClN0)=7.5X103moi/(L・min)。下列说法正确的是

A.平衡时NO2的转化率为50%

B.平衡后c(N0)=2.5X10mol•L1

C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数及增大

D.反应4N02(g)+2NaCl(s)n2NaN()3(s)+2N0(g)+CL(g)的平衡常数为心-4

【答案】A

【解析】10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,则平衡时混

合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.1)molX(1-20%)=0.4mol,10min内用ClNO(g)

表示的平均反应速率F(C1N0)=7.5X10*3mol/(L•min),则平衡时Z?(C1N0)=7.5

X10-3mol/(L,min)X10minX2L=0.15mol,设①中反应的NO2为xmol,②中反应

的CL为ymol,则:

2NO2(g)+NaCl(s)^=^NaNO3(s)+QNO(g：

0.20

x0.5x'

(0.2-x)0.5x

2N0(g)+C12(g)一-2ClNO(g)

0.20.10

2yy2y

0.2-2y0.1-y2y

则0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.l-y)+0.5x+2y=0.4,联立方程，解得x=0.1、

y=0.05,故平衡时NO2的转化率为丝黑誓到xi00%=50%,故A正确；

0.2mol

由A项分析，平衡后C(NO)=(以；；)1"=(0.2；,.05)=0.05mol-L1,故B错误；

平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，则其它条件保持不变，反应

在恒压条件下进行，平衡常数及不变，故C错误；①2N02(g)+NaCl(s)w

NaN03(s)+C1N0(g)△瓦VO平衡常数(2)2N0(g)+Cl2(g)-2ClN0(g)△反

V0平衡常数凝由盖斯定律可知，由①义2-②可得

反应4N02(g)+2NaCl(s)w2NaN03(s)+2N0(g)+Cl2(g),贝！J4N02(g)+2NaCl(s)M

2NaN03(s)+2N0(g)+CL(g)的平衡常数K=筝，故D错误；故选A。

16.(辽宁省丹东市五校2021届高三联考)多相催化反应是在催化剂表面通过

吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现re时，甲醇(CROH)在铜基催化剂

上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：

FH,OH(g)+H：两]|C0(g)+2H2(g)+H20(g)|⑶9+噂)]

下列有关说法正确的是

A.反应I和反应n相比，反应I更容易发生

B.反应I为CH30H(g)=C0(g)+2乩(g)2JH<0

C.通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度

D.CH30H(g)与50(g)在高温条件下更容易反应

【答案】D

【解析】有图可知，反应n的活化能低于反应I的活化能，则反应n更容易发生,

故A错误；有图可知，反应I的生成物能量比反应物的能量高，所以反应I是吸

热反应，故B错误；催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但是催化剂

不能时化学平衡发生移动，因此不能控制反应进行的程度，故c错误；有图可

知，CH30H(g)与IW(g)反应是吸热反应，并且生成二氧化碳和氢气后焙增加，则

反应在高温下可以自发进行，故D正确；故选D。

17.(辽宁省丹东市五校2021届高三联考)以反应5H2C204+2Mn04+6H=10C02t

+2Mn+8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取

H2c2O4溶液和酸性KMiKX溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间

来判断反应的快慢。

H2c2。4溶液酸性KMnO4溶液

编号浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL温度/℃

①0.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

下列说法不正确的是

A.实验①和实验②是探究温度对化学反应速率的影响，实验②和实验③是探究

浓度对化学反应速率的影响

B.实验①②③所加的H2c2。4溶液均要过量

C.若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率u

(KMnOj=1.7X10-4mol/(L・s)

D.实验①和实验②起初反应均很慢，过一会儿反应速率突然增大，可能是生成

的M/+对反应起催化作用

【答案】A

【解析】探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相

同的实验编号是①和②;探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同,

其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：②和③，故A错误；实验

①②③均需要通过高镒酸钾溶液褪色的时间来判断，需要保证高镒酸钾完全反

应，因此所加的H2c2O4溶液均要过量，故B正确；草酸的物质的量为：0.lOmol-

L-1X0.002L=0.0002mol,高镒酸钾的物质的量为：0.010mol・Lx

0.004L=0.00004mol,草酸和高镒酸钾的物质的量之比为：0.0002mol：

0.00004mol=5：1,显然草酸过量，高镒酸钾完全反应，混合后溶液中高镒酸钾

山、工…、，0.010mol/Lx0.004L2,―一上一上―一―一

的浓度为00021+00041=餐义6010mol/L,这段时间内平均反应速率

U.UUNL/TU.UUfL/J

2

x0010mol/L-4

V(KMnO4)^3,。1.7X10mol/(L•s),故C正确；实验①和②起初反应

40s

均很慢，过了一会儿，Md对反应起催化作用，因此速率突然增大，故D正确；

故选A。

18.(广东实验中学2021届高三阶段测试)下列说法正确的是()

A.对于2A(s)+B(g)=2C(g)的反应，加入A,反应速率加快

B.2N02ZOK正反应放热)，升高温度,v(正)增大,v(逆)减小

C.100mL2mol/L稀盐酸与足量的锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的

速率加快

D.一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入

He反应速率不变

【答案】C

【解析】A是固体，A的质量多少不影响化学反应速率，所以加入A化学反应速

率不变，A错误；升高温度正逆反应速率都增大，只是逆反应速率增大倍数大于

正反应速率，B错误；加入硫酸铜，Zn和铜离子反应生成Cu,Zn、Cu和稀盐酸

构成原电池，原电池加快化学反应速率，C正确；恒压条件下，充入He,导致反

应体系分压减小，所以正逆反应速率都减小，D错误；故选C。

19.(江苏省启东中学2021届高三模拟)已知A转化为C和D分步进行：①

A(g)=B(g)+2D(g)②B(g)=C(g)+D(g),其反应过程能量如图所示，下列说

法正确的是()

A.ImolA(g)的能量低于ImolB(g)的能量

B.B(g)=C(g)+D(g)A^Ea-Ea3

C.断裂ImolA(g)化学键吸收的热量小于形成ImolC(g)和31noiD(g)化学键所放

出的热量

D.反应过程中，由于Ea3〈Ea,反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累

【答案】D

【解析】从图中可知ImolA(g)的能量低于ImolB(g)和2moiD(g)的总能量，不能

比较lmolA(g)的能量和ImolB(g)的能量大小，A错误；从图中反应前后能量变

化可知，反应物总能量低于生成物总能量，B(g)=C(g)+D(g)为吸热反应，A

H>0,故A年Ea3-Ea”B错误；从图中可知，A转化为C和D为吸热反应，断裂

ImolA(g)化学键吸收的热量应大于形成lmolC(g)和3molD(g)化学键所放出的热

量，C错误；

从反应过程的图像中可知，Ea3<Eai,活化能越低，反应速率越快，故反应②速

率大于反应①，气体B很难大量积累，D正确；答案选D