2022年高考化学经典试题

2022年高考化学经典试题

表格型实验评价题

1.下列实验的现象描述和结论都正确的是()

实验操作实验现象实验结论

将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，可观察到有气泡产生，NazCh固体遇水产

A

立即把带火星的木条放在试管口木条复燃生。2

向盛有10滴0.1molL-iAgNCh溶液

的试管中滴加0.1mol-L1KC1溶液至先观察到白色沉淀，后Ksp(AgCl)

B

不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1沉淀颜色变为黄色<%(AgI)

mol-L1KI溶液

向两支盛有少量澳的四氯化碳溶液的

澳与苯和乙烯都

C试管中分别加入适量苯和通入足量乙溶液均褪色

能发生反应

烯

向两支盛有4mLO.Olmol-L1

其他条件不变，反

KMnCU溶液的试管中分别加入2mL

D前者比后者褪色快应物浓度增加，反

0.1mol・171和2mL0.2mol-L-1

应速率增大

H2c2。4溶液

解析：AA项，NazCh与水反应生成氢氧化钠和氧气，将水滴入盛有NazCh固体的试

管中，立即把带火星的木条放在试管口，可观察到有气泡产生，木条复燃，证明NazCh固体

遇水产生了。2,故正确;B项，向盛有10滴0.1mol七一1AgNCh溶液的试管中滴加0」mol工

-1KC1溶液，生成AgCl白色沉淀，至不再生成沉淀后，再向其中滴加O.lmoLL-iKI溶液，

可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，即生成了Agl,证明Agl比AgCl更难溶，则

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故错误；C项，苯不与谟发生反应，则加入苯的谟的四氯化碳溶液不

会褪色，故错误；D项，向两支盛有4mLO.OlmolL-iKMnO4溶液的试管中分别加入2mL

0.1mol•L一l和2mL().2mol•L-lH2C2O4溶液，前者草酸的浓度小，反应速率慢，褪色时间

长，故错误。

2.下列操作能达到实验目的的是()

选项实验目的实验操作

A验证可溶性MR为强酸强碱盐25℃,测得可溶性正盐MR溶液的pH=7

依次通过盛有饱和Na2c。3溶液和浓硫酸的洗

B除去C02中的SO2气体

气瓶

C除去Mg(0H)2中的Ca(OH)2加入足量MgCb浓溶液充分反应后过滤，洗涤

先滴加NaOH水溶液，加热，再加入AgNCh

D检验氯乙烷中的氯原子

溶液有白色沉淀生成

解析：C25℃,测得可溶性正盐MR溶液的pH=7,不能证明验证可溶性MR为强酸

强碱盐，也可能是水解程度相同的弱酸弱碱盐，A不合题意；由于碳酸钠溶液与二氧化碳会

反应，故不能依次通过盛有饱和Na2co3溶液和浓硫酸的洗气瓶，应该依次通过盛有饱和

NaHCCh溶液和浓硫酸的洗气瓶来除去C02中的S02气体，B不合题意；由于Ca(0H)2+

MgCl2=Mg(OH)2i+CaCl2,故可以用加入足量MgCb浓溶液充分反应后过滤，洗涤的操

作来除去Mg(OH)2中的Ca(0H)2,C符合题意；检验氯乙烷中的氯原子，应先滴加NaOH

水溶液，加热，再加入过量的HN03将溶液先酸化再加入AgNCh溶液有白色沉淀生成，D

不合题意。

3.(2021•福建龙岩二模)下列实验操作能达到相应目的的是()

选项实验目的实验操作

A除去H2s气体中混有的HC1将混合气体通过饱和Na2s溶液

将25.0gCuSO4-5H2O溶解在水中，配制成

B酉己制1LO.lOmol-L_1C11SO4溶液

1L溶液

同温下，用pH试纸测定NaClO溶液和

C比较HC10和CH3COOH酸性强弱

CH3COONa溶液的pH

将固体溶于水配成溶液，蒸发浓缩、冷却结

D除去NaCl固体中的少量KNCh杂质

晶

解析：BH2s可与饱和Na2s溶液反应生成NaHS,要除去H2s气体中混有的HC1,应

该将混合气体通入饱和的NaHS溶液，A错误；25QgCuSO「5H2O含O.lOmolCuSCU,将

其溶解在水中，配制成1L溶液，可得1LO.lOmol•L'CuSCU溶液，B正确；NaClO具有

强氧化性，会使pH试纸褪色，且没有控制相同浓度，不能比较酸性强弱，C错误；二者

溶解度受温度影响不同，NaCl是主要成分，溶解度随温度变化较小，KNO3在温度较高时溶

解度较大，应采用蒸发结晶、趁热过滤将其除去，D错误。

4.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

向某溶液中先加入氯化钢溶先产生白色沉淀，后白

A该溶液中一定含有sof

液，再滴入盐酸色沉淀不消失

将充满的密闭玻璃球浸反应

NO22NO2(g)

B红棕色变深

泡在热水中

N2O4(g)AH<0

在O.lmoLL1K2s溶液中滴

加少量等浓度的ZnSCU溶液，先产生白色沉淀，后产

CKsp(ZnS)>&p(CuS)

再加入少量等浓度的CuSO4生黑色沉淀

溶液

室温下，用pH试纸分别测定

浓度均为0.1mol-L1的HSO；结合H+能力比

DpH：Na2SO3>NaHSO3

NazSCh和NaHSOs两种溶液sof的强

的pH

解析：B氯化银也是不溶于稀盐酸的白色沉淀，则向某溶液中先加入氯化锹溶液，再

滴入盐酸生成白色沉淀可能为氯化银或硫酸钢，A错误；将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在

热水中，红棕色变深，说明反应2NO2（g）N2O4（g）向逆反应方向移动，该反应为放热反

应，AH<O,B正确；在0.1molL-1K2s溶液中滴加少量等浓度的ZnS04溶液，再加入少量

等浓度的CuSC）4溶液时，可能是过量的K2s溶液与CuSO4溶液反应生成CuS黑色沉淀，不

存在沉淀的转化，无法判断和比较ZnS与CuS的溶度积大小，C错误；O.lmoLL-1的Na2s。3

和NaHSO3两种溶液中Na2s。3的pH大于NaHSCh,说明SOf结合H+能力比HSO；的强,

D错误。

5.下列实验操作、现象、解释或结论均正确的一组是（）

选项ABCD

%盐酸‘几滴石

1儿滴硼酸1儿滴水

1/溶液/蕊溶液

操作]Fol

!]6

1硫代硫![]

生酸钠m碳酸钠纯碱

f溶液亍溶液比粉末y亚硫酸

固体结块，试管溶液先变红，后

现象溶液变浑浊无气泡生成

底部温度升高褪色

解释或稀盐酸将硫代硫酸钠硼酸的酸性弱于生成纯碱晶体的亚硫酸既有酸性

结论还原为硫单质碳酸反应是放热反应又有漂白性

解析：C稀盐酸与硫代硫酸钠反应：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H20+SI+S02f,

在该反应中，S元素发生自身的氧化还原反应，A错误；硼酸少量，可能是硼酸与碳酸钠

未反应转化为H2co3,因而未分解放出CO2气体，也可能只反应产生NaHCCh,也可能二者

未发生反应，因此无法判断硼酸与碳酸的酸性强弱，B错误；碳酸钠粉末遇水固体结块，证

明生成了碳酸钠晶体；试管底部温度升高，说明该反应是放热反应，C正确；向亚硫酸溶液

中滴入紫色的石蕊溶液，由于亚硫酸是二元弱酸，具有酸性，能够使石蕊溶液溶液变红，但

不能漂白石蕊溶液，因此溶液不会出现褪色现象，D错误。

6.根据下列实验所得结论正确的是（）

选项装置现象结论

1

10%H2O2%HO①中产生大量气泡MnCh是H2O2分解的催

/溶液22

A溶液

②中无明显现象化剂

Mn02

2）

浓盐酸、

=M—

B试管中溶液出现浑浊酸性：碳酸〉苯酚

大理石、笨酚钠

步1f液

维

ImolL-1①中固体溶解

/硫酸\

CZnS的溶解度大于CuS

-ZnS-CuS②中固体不溶解

①

增大压强，上述平衡逆向

D压缩体积，气体颜色加深

L-J移动

H2(g)+I2(g)^2HI(g)

达到平衡状态

解析：C过氧化氢溶液的质量分数不同，变量不唯一，产生大量气泡无法判断二氧化

镒是否为反应的催化剂，A错误；盐酸的酸性强于碳酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯

化氢会先于二氧化碳与苯酚钠溶液反应，溶液变浑浊不能判断碳酸酸性强于苯酚，B错误;

硫化锌能溶于1mol•L—稀硫酸，而硫化铜不能溶于1mol・L一।稀硫酸，说明硫化锌的溶解

度大于硫化铜，C正确；氢气与碘蒸气反应生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，增

大压强，平衡不移动，D错误。

7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作现象结论

A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X产生白烟X一定是浓盐酸

1

向5mL0.1mol-L_FeCl3溶液中滴入

0.1moLL/iKI溶液5〜6滴，加2mLFe3+与:F的反应有一定限

B溶液变红

CC14振荡，静置后取上层清液滴加度

KSCN溶液

将浓硫酸加入蔗糖中，产生的气体通入

C品红溶液褪色浓硫酸具有强氧化性

品红溶液

将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，澳的四氯化碳

D分解产物中一定含有乙烯

得到的气体通入滨的四氯化碳溶液溶液褪色

解析：C浓硝酸也有挥发性，也会出现白烟（硝酸锭）,A错误；加入碘化钾的量少，无

法将三价铁离子完全反应，加入KSCN溶液一定会变红色，无法证明此反应有一定限度，B

错误；品红褪色说明有二氧化硫生成，硫元素化合价由+6—+4,体现了浓硫酸的强氧化性,

C正确；使澳的四氯化碳溶液褪色，只能说明有不饱和胫，不一定是乙烯，D错误。

8.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

目的方案设计现象和结论

A判断尿液中是否含加新制的生成砖红色沉淀，说明尿液中含有

有葡萄糖Cu(OH)2并加热葡萄糖，若没有砖红色沉淀生成，

则不含葡萄糖

比较C1CT、分别配得同pH的NaClO溶

pH(NaClO)>pH(CH3COONa),说明

CH3co0结合H+液与CH3coONa溶液，稀

BC1CT结合H+的能力比CH3coeF的

的能力强弱释10倍后，用pH计测定溶

强

液pH

向乙醇中加入适量浓硫酸

探究乙烯能否被酸制备乙烯，并将产生的气体溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸

C

性高镒酸钾氧化直接通入酸性高锯酸钾溶性高镒酸钾氧化

液中

若白色沉淀不溶解，则产物只有

Na2SO4；若白色沉淀全部溶解，并

取反应后的固体，溶于足量

检验SO2与Na2O2产生刺激性气味气体，则产物只有

DBaCb溶液中，产生白色沉

反应后的固体产物Na2SO3;若白色沉淀部分溶解，并

淀，再加稀硝酸

产生刺激性气味气体，则产物中有

Na2s。3和Na2so4

解析：A配得同pH的NaClO溶液与CH3coONa溶液，原本的物质的量的浓度就不

相同，稀释后无法比较，正确的操作应是直接测定同浓度的NaClO溶液与CH3coONa溶液

的pH,根据越弱越水解的规律，若前者的pH大，说明C1CT结合H+的能力比CH3coeT强,

B错误；有可能是挥发出来的乙醇使酸性高镒酸钾溶液褪色的，C错误；最后加入的稀硝酸

会使亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子，无法证明是否原本存在Na2sCh,D错误。

9.实验探究是化学发展的必要路径。下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和

原理解释都正确的是()

选项实验目的实验操作原理解释

用MgCl26H2O制备MgCl2在用烟中，MgCb-6H2O受热分

A灼烧

固体解为MgCl2

验证微蓝色透明的硫的酒硫的酒精溶液中分散质粒子的

B激光笔照射

精溶液属于胶体直径在1〜100nm之间

除去氯化镂溶液中的氯化加NaOH溶液调节用NaOH溶液调节至适当的pH,

C

铁PH促进铁离子水解为Fe(OH)3沉淀

用广泛pH试纸测定相同浓度的

比较HSCN与HC1O的酸性

D测pHHSCN与HC1O溶液的pH,pH

强弱

越大酸性越弱

解析：B镁离子会水解，MgCl2-6H2O受热脱水会给镁离子提供水环境，生成HC1

和氢氧化镁，得不到氯化镁，A错误；丁达尔效应是胶体的特征效应，正是因为胶体粒子

直径在1〜100nm之间，B正确；氢氧化钠不仅会和三价铁离子反应，也会和铁根反应，

并且引入新的钠离子杂质，C错误；次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH值，D

错误。

电解质溶液中粒子浓度的关系

1.将4111£0.2111011-1盐酸和20111£0.211101七匕。2溶液混合后，0.2mol•L-1

Na2cO3溶液滴定，滴定过程中溶液pH随加入Na2cCh溶液体积变化如图［Ksp（CaC03）=

5.0X10一%忽略溶液混合过程中体积变化］。下列说法错误的是（）

A.a=l+lg3

B.A、B、D三点的溶液中水电离程度依次增大

C.B点溶液中存在：2c(Ca2+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1)+2c(CC)r)+c(HCO；)

D.C点c(CO,)=2.5XICT7mol•「

解析：D4mL0.2mol-L-1盐酸和20mL0.2mol-L1CaCb溶液混合后，c(HCl)=

4X10-3LX0.2mol•L_10.1“午“0.1

-----------T4X|0-2L---------mol•L，，故pH=—lgc(H),故(?=-1叮=l+lg3,

A正确；将4mL0.2mol.L-l盐酸和20mL0.2mol^L-lCaC12溶液混合后，用0.2mol•Lr

Na2cO3溶液滴定，反应的顺序为Na2cCh+2HCl=NaCl+H2O+CO2t,CaCl2+

Na2CO3=CaCO3I+2NaCl,故A点对应的溶质为HC1和NaCl、CaCl2,B对应的溶质为

NaCl、CaCl2,D点对应的溶质为NaCl、CaCb和Na2co3,A点HC1电离出的H+抑制水的

电离，B点对水的电离无影响，D由于Na2c。3的水解而促进水的电离，故A、B、D三点

的溶液中水电离程度依次增大，B正确；根据溶液中电荷守恒可知，B点溶液中存在：2c（Ca2

+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH")+c(Cl)+2c(COf)+c(HCO；),C正确；C点对应的溶液中,

，3-1

2+(20-14)XIO^LX0.2mol-L―2―1L,2-

c(Ca)=---------------办乂--3]----------------=3X10mol-L,故c(COj)=

&P(CaCCh)5.0X10-9mol,L1=1x107mol,L-1,D错误。

c(Ca2+)二3X10-2

2.室温下，向10mL0.100molNa2cCh溶液中逐滴滴加0.100molL-HCl溶液，整个

反应过程中无气体逸出（溶解的CO2均表示为H2co3）。测得混合溶液的pH随加入HC1溶液

体积的变化如图。下列说法不正确的是（）

A.a点溶液的溶质主要为NaCl、Na2cO3、NaHCO3

B.b点溶液中c(CO|-)<c(H2co3)

C.c点溶液中c(Na+)+c(H+)=c(0H")+c(HC0；)+2c(C0,)

D.取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH增大

解析：Ca点时加入盐酸为碳酸钠的一半，发生反应Na2CO3+HCl=NaHC03+NaCl,

还有剩余碳酸钠，体系中含有溶质NaCl、Na2co3、NaHCCh.A正确；b点时，加入的盐酸

和碳酸钠刚好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，且溶液呈碱性，即c(OJT)>c(H+),根据质子守

+

恒，cCCOf)+C(OH-)=C(H)+C(H2CO3),所以C(CO[)<c(H2co3),B正确;c点时溶质

为NaHCCh和NaCl,其电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO；)+2c(C0f)+c(Cl

一)，C错误；d点时溶质为NaCl和H2co3,溶液呈酸性，加热煮沸碳酸分解产生二氧化碳

逸出，冷却后溶液呈中性，pH增大，D正确。

3.(2021・湖北武汉模拟)室温下，向20mL0.5mol-L1M0H溶液中逐滴加入浓度为0.25

mol.L-1的HC1溶液，溶液中1g1、pOH[pOH=-lgc(OH-)]>中和率(中和率=

被中和的M0H的物质的量

)的变化如图所示。下列说法不正确的是()

反应前M0H的总物质的量

A.MCI的水解常数的数量级为I。一"

B.a点时，C(MOH)+C(M+)=2C(C广)

C.b点时，c(M+)>c(Cl")>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)

D.a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度：a<b<c<d

解析：B=0时，c(MOH)=c(M+),此时pOH=4.2,贝(Ic(OH-)=10,2

+

„c(OH)-c(M)9,,

mol•LI根据KMMOH)=------.(MOH)-----可知此时^b(MOH)=c(OH)=104'2,MCI的

K[0—14

水解常数为/w=--J=10-9.8,数量级为10-10,A正确；a点时，中和率小于50%,

所加的HC1的物质的量小于MOH的一半，则根据物料守恒可知c(MOH)+c(M+)>2c(Cl-),

B错误；b点中和率为50%,此时溶质为等量的MOH和MCI,溶液呈碱性，c(OHT)>c(H

+),则MOH的电离程度大于M+水解程度，M*会增多导致浓度大于氯离子，MOH会被消

耗导致浓度小于氯离子，所以离子浓度大小顺序为c(M+)>c(Cr)>c(MOH)>c(OH-)>c(H

+),C正确；开始未加入HC1溶液，原碱溶液电离出的氢氧根离子抑制水的电离，加入HC1

溶液到中和率100%时生成可以水解的MCI,促进水的电离，即中和率从。至100%的过程

水的电离程度一直增大，所以水的电离程度：a<b<c<d,D正确。

4.(2021・湖北模拟)HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的组成分

c(x)

数为6,<^(X)=—77--———-(其中X为HA或A-)。常温条件下，6与pH的关系

C\HA)~~IC\A)

如图所示，下列说法正确的是()

A.力为HA的分布曲线

B.HA的电离常数的数量级为IO"

C.pH=5时，溶液中c(HA)>c(A-)

D.若升高温度，a点移动趋势向左

解析：D图像的横坐标是溶液的pH,pH增大，碱性增强，使HAH++A-平衡

正向移动，此时c(A)增大，c(HA)减小，所以明是HA的曲线，打是A-的曲线，A项错

误；a点时，c(HA)=c(A),pH=4.76,即c(H+)=10476mol-L\&=------------------------

=C(H+)=1OT76=IO-5.100.24,所以数量级为10=,B项错误；由图像知，pH=5时，力

+

qri__,_...,-c(H)-c(A)+

偏茴，即c(A)更大，C项错误；a点时，c(HA)=c(A),Ka=------.(HA)-------)，

温度升高，Ka增大，即c(H+)增大，pH减小，a点向左移动，D项正确。

5.常温下，用0.10moLL-i的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过

程中pH及电导率变化曲线如图所示：

rT*4

±14

2

X1

10

±8

6

4

2

0

1；_____Io

1020V(IICl)/mL

下列说法正确的是()

A.BOH的Kb约为1义IO-

B.a点的c(B+)大于b点

C.a点溶液中：C(B+)+C(H+)=2C(OIT)+c(BOH)

D.滴定至pH=7时，c(B+)=c(Cr)<0.1mol-L-1

__10一14_

解析：D根据图像，0.10mol-L1BOH溶液的pH=ll,c(OH")=—mol•L-1

=0.001mol-L_1,则BOH为弱碱，其电离程度较小，则溶液中c(BOH户0.10molc(B

+

+c(B)-c(OJT)10—3x10—3

)^c(OH)=0.001mol-L、BOH的&=----.(ROH)-------〜-—=1X105,A错

误；a点加入酸的物质的量是碱的物质的量的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度

的BOH、BC1,b点加入酸、碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成BC1,溶液中溶质

为BC1,假设a点BOH不电离且B+不水解，b点B+不水解，a点田)=„

mol・L

U.U/I\j»\J

10.10X0.02

1=]X0.10mol•L1、b点C(B+)=0。。十。0。mol,LI=yX0.10mol,L混合溶液

中BOH电离程度和B+水解程度都较小，所以a点的c(B+)小于b点，B错误；a点溶液

中存在电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH")+c(CF),存在物料守恒c(B+)+c(BOH)=2c(Cr),

所以存在C(B+)+2C(H+)=2C(O}T)+c(BOH),C错误；混合溶液pH=7时，溶液呈中性，c(H

+)=c(OH"),溶液中存在电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cr),则c(B+)=c(Cr),酸碱

混合后导致溶液体积增大，则导致溶液中c(C厂)减小，所以存在c(B+)=c(Cr)<0.1mol・L

-1D正确。

6.室温下，改变0.10moLL-i邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液的pH,溶液中H2A、HA,

A?一的物质的量分数6(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是［已知6(X)=

c(X)

2-]()

(H2A)+C(HA")+c(A)

1

0.8

0.6

0

12345678

pH

A.lg[Ka2(H2A)]=-5.4

B.pH=4.15时，2<V(H2A)+5(HA—)=1

+2

C.KHA溶液中：c(K)>c(HA")>c(H2A)>c(A")

D.pH=7时，c(A2-)>c(HA-)>c(H+)=c(OH-)

+2-

解析：CH2A的第二步电离方程HA-H+A,当c(HA-)=0仆2一)时，Ka2=c(H

+)=10-5.4,®Ka2(H2A)]=­5.4,A正确；由图可知pH=4.15时3(H2A)=万02一)，故25

2-

(H2A)+5(HA-)=<V(H2A)+^(A)+<V(HA-)=1,B正确；因为HA一的电离平衡常数Ka2

=10-5.4大于其水解平衡常数&2=合=10-111,因此电离产物A2一的浓度大于水解产物H2A

的浓度，C错误；由图可知pH=7时c(A2-)>c(HA—),且C(H+)=C(OIT),D正确。

7.25℃时，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中一1哈山丁和一炮式HA」)、一

和TgcW-)关系如图所示,下列说法不正确的是()

C\HA)

(

，

、

)3

当

—

创

(

七

5

。

磐

—

A.H2A为弱酸，其Kal约为10-2

B.滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)+c(H+)>3c(A2")+c(OH-)

C.已知H2cCh的Kai=4.3X10—7,Ka2=5.6X10F,则足量Na2cO3溶液中滴入少量

H2A溶液，发生的离子反应为H?A+2cO,=2HCO；+A2-

D.向H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后溶液显酸性

解析：B由曲线H可知，-lg：(H，A)=1时，—lgc(HA­)=l,贝IKai=

++

c(H)・c(HA"),1_f.八T—AC(H).

c(H2A)=10*10—10,A正确；由曲线I可知，一lg^(HA)=3时,

c(H+)-c(A2-)

—lgc(A2-)=2,则《2==10-3x10-2=10-5,滴定过程中，当pH=5时，

由Ka2=c(H)口:［个)可得出c(A2-)=c(HA)依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(A2

C\HA)

-_2--7

")+c(HA)+c(OH)=3c(A)+c(OH),B不正确；已知H2cCh的/Cai=4.3X10,&2=

5.6X10-11,则酸的电离程度的大小顺序为C(H2A)>C(HA-)>C(H2co3)>C(HC0；),所以足

量Na2c。3溶液中滴入少量H2A溶液，发生的离子反应为H2A+2c07=2HC0；+A2-,

C正确；向H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应生成NaHA,而HA」的

10-14

电离常数为IO-,水解常数为矿=10-12,所以HA-在溶液中以电离为主，溶液显酸性,

D正确。

8.(2021•福建厦门三模浴氨酸(HOOC

NH3

HOOCCOOH

向10.00mL0.1000mol-L1谷氨酸溶液中通入HC1或加入NaOH固体，所得溶液pH

随加入酸或碱的物质的量变化曲线如图。下列说法不正确的是()

++

A.H3AH+H2ApK=2.19

B.水的电离程度：b点<c点

-2-

C.d点存在关系：C(HA)>C(A)>C(H2A)

D.当谷氨酸所带净电荷为0(即一CO(T与一NH；数目相等)时，溶液pH为3.22

解析：D10.00mL0.100OmoLL-i谷氨酸溶液中〃(谷氨酸尸0.1moLL，X10><10-3L

=1X103noi，则a点溶质为1：1的H3A+、H2A,C(H3A+)=C(H2A),KI=-----.+.--------

1CIH3A)

=c(H+)=10-2.19,p&=2.19,A正确；b点溶质为H2A,C点溶质为1：1的HA",H2A,

HA-水解促进水的电离，水电离程度：b点<c点，B正确；d点溶质为NaHA,e点溶质为

,,,__c(A2—)-c(H+)

2+2

1：1的NaHA与Na2A,HAA+H,e点c(A)=c(HA),&=---------皿一、-----

+-__c(HAD-c(H+)+

+Qfi7

=c(H)=10967,c点pH=4.25,C(H2A)=C(HA),K2=------.切f)--------=c(H)=10

K]0-I，

-425,Kh(HA)=^=10—9.75,Kh(HA-)<七,HA-电离〉水解，C(HA-)>C(A2')>

+

C(H2A),C正确；H2A所带正电荷为0,H2AHA-+H,&=10—4.25,C(H+)=

y]K2•c(H2A)=y10-4.25X01=10-2.625,pH=2.625,D错误。

9.(2021•福建龙岩模拟)25℃时，将SO2通入蒸储水中模拟酸雨形成过程，实验数据

如图。已知H2s。3的Kai=10?&2=107下列说法不正确的是()

7.0

VPH=6.75

6.5\通入一定量SO2

6.0

)pH=3.67

5.5

\加入足量H【2。2溶液

H5.0\pH=3.73

d

4.5入足量O2

4.0

3.5pH=3.15

3.0

0100200300400500600700

A.在50〜300s时间段，pH下降的原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸

B.在300s未通。2时,溶液中c(H2so3)=1(T546moi•「

-6751

C.在400s时，溶液中c(HSO；)+c(SOr)+c(SO7)+c(H2SO3)^10-mol-L

D.在600s时,溶液中c(H+)约为c(SO))的2倍

解析：CSO2通入蒸储水中反应生成H2so3,电离产生氢离子使溶液pH下降，A正

确；300s未通。2时，溶液中c(HSO1户c(H+)=10f73mol•厂1,H2sCh是弱酸，以第一

+

,,.s,,山C(H)-C(HSO；)10—3.73义10一3・73

10

步电离为王,根据^(H2SO3)=一£瓦酝一=c…)=,解得

+-373

c(H2so3)=10F46moi•LeB正确；未通O2时，溶液中c(HSO；)^c(H)=