甘肃省初三上学期化学试题及答案指导

甘肃省化学初三上学期自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、水B、氧气C、空气D、二氧化碳2、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑C、2H2O→2H2↑+O2↑D、CaCO3→CaO+CO2↑3、下列物质中，属于纯净物的是：A、空气B、河水C、蒸馏水D、食盐水4、下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑C、2H2O→2H2↑+O2↑D、CaCO3→CaO+CO2↑5、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、二氧化碳C、空气D、氢氧化钠6、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、2H2+O2→2H2OC、Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑D、CaCO3→CaO+CO2↑7、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A.盐酸B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氧气8、下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A.反应速率越快，反应时间越短B.温度越高，反应速率越快C.催化剂可以改变反应速率，但不改变反应的化学平衡D.反应物浓度越大，反应速率越快9、下列物质中，属于金属元素的是（）A、氢气（H2）B、氧气（O2）C、氯气（Cl2）D、铜（Cu）11、下列关于物质分类的说法中，正确的是：A.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。B.盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。C.酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。D.碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、以下哪些物质属于酸？A、HCl（氯化氢）B、NaOH（氢氧化钠）C、KOH（氢氧化钾）D、CH4（甲烷）2、下列哪些物质在常温下是气体？A、H2O（水）B、O2（氧气）C、NaCl（氯化钠）D、C6H12O6（葡萄糖）3、下列物质中，哪些物质在常温下属于非电解质？A、水（H2O）B、二氧化碳（CO2）C、氯化钠（NaCl）D、葡萄糖（C6H12O6）E、硫酸（H2SO4）三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学中，质量守恒定律表明，在一个封闭系统中，化学反应前后，物质的总质量保持不变。请写出质量守恒定律的数学表达式。2、在实验室中，常用pH试纸测定溶液的酸碱性。pH值是表示溶液酸碱度的数值，其范围从0到14。pH值小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性，等于7的溶液为中性。请填写下列溶液的pH值：（1）柠檬汁的pH值大约为______。（2）纯水的pH值等于______。（3）食醋的pH值大约为______。（1）2-3（2）7（3）4-5解析：（1）柠檬汁是酸性溶液，其pH值通常在2到3之间。（2）纯水在25°C时，其pH值恰好为7，表示中性。（3）食醋是酸性溶液，其pH值通常在4到5之间。3、在化学反应2H2+O2→2H2O中，反应物与生成物的质量比是______。4、实验室常用下列仪器进行化学实验：试管、烧杯、酒精灯、量筒、胶头滴管。以下实验操作中，错误的是______。5、在实验室进行“测定空气中氧气含量”的实验时，常用的除氧剂是______，其与氧气反应的化学方程式为______。四、计算题（5分）题目：已知硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量为160g/mol，铜（Cu）的摩尔质量为64g/mol，硫酸（H2SO4）的摩尔质量为98g/mol。计算20克硫酸铜中铜的质量是多少？五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题1.题目描述：某化学兴趣小组在实验室进行以下实验：（1）将一定质量的锌粒与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸锌溶液。（2）将实验（1）得到的硫酸锌溶液蒸发结晶，得到硫酸锌晶体。（3）将硫酸锌晶体与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠溶液。请回答以下问题：（1）实验（1）中，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是什么？（2）实验（2）中，蒸发结晶后得到的硫酸锌晶体中可能含有哪些杂质？（3）实验（3）中，硫酸锌晶体与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是什么？（4）如果实验（1）中锌粒与稀硫酸反应的化学计量比为1:1，那么实验（3）中生成的氢氧化锌沉淀的质量是多少？（已知锌粒的质量为20g，稀硫酸的浓度为18.4%）第二题题目：某化学兴趣小组为了探究金属与酸反应的规律，进行了以下实验：1.实验材料：锌片、铁片、铜片、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、试管、镊子等。2.实验步骤：（1）将锌片、铁片、铜片分别放入三支试管中。（2）向每支试管中加入适量的稀硫酸，观察并记录反应现象。（3）将铁片取出，用砂纸打磨表面，再次放入其中一支试管中加入的稀盐酸中，观察并记录反应现象。（4）向另一支试管中加入适量的稀硝酸，观察并记录反应现象。请回答以下问题：（1）在实验步骤（2）中，哪种金属与稀硫酸反应，生成气体？请写出该反应的化学方程式。（2）在实验步骤（3）中，铁片与稀盐酸反应，请写出该反应的化学方程式。（3）在实验步骤（4）中，铜与稀硝酸反应，请写出该反应的化学方程式，并指出反应类型。甘肃省化学初三上学期自测试题及答案指导一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、水B、氧气C、空气D、二氧化碳答案：C解析：纯净物是指只含有一种物质的物质。水、氧气和二氧化碳都是纯净物，因为它们都是由单一化学成分组成的。而空气是由多种气体（如氮气、氧气、二氧化碳等）混合而成的，因此不属于纯净物。2、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑C、2H2O→2H2↑+O2↑D、CaCO3→CaO+CO2↑答案：C解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项A、B、D都符合这个定义，因为它们都是单质与化合物反应生成新的单质和化合物。而选项C是水的电解反应，它是一种分解反应，因为水分解生成了两种不同的物质（氢气和氧气），而不是单质与化合物的反应，所以不属于置换反应。3、下列物质中，属于纯净物的是：A、空气B、河水C、蒸馏水D、食盐水答案：C解析：纯净物是指由一种物质组成，具有固定组成和特定性质的物质。空气、河水和食盐水都是混合物，由多种物质组成。蒸馏水是通过蒸馏过程得到的纯水，只含有水分子，因此是纯净物。4、下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑C、2H2O→2H2↑+O2↑D、CaCO3→CaO+CO2↑答案：C解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。A、B和D选项都是典型的置换反应，其中A和B是金属与盐溶液的置换反应，D是碳酸盐的热分解反应。而C选项是水的分解反应，属于分解反应，不符合置换反应的定义。5、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、二氧化碳C、空气D、氢氧化钠答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。蒸馏水、二氧化碳和氢氧化钠都是由单一成分组成的纯净物。而空气是由多种气体（如氮气、氧气、二氧化碳等）组成的混合物，因此不属于纯净物。6、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、2H2+O2→2H2OC、Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑D、CaCO3→CaO+CO2↑答案：B解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。在选项A、C和D中，都是单质和化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应。而选项B中，氢气和氧气反应生成水，这是两种单质直接化合生成一种化合物的反应，属于化合反应，不属于置换反应。7、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A.盐酸B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氧气答案：D解析：酸碱盐是化学中的三大基本物质类别，其中酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。盐酸（HCl）是酸，氢氧化钠（NaOH）是碱，碳酸钠（Na2CO3）是盐，而氧气（O2）是单质，不属于酸碱盐。因此，正确答案是D。8、下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A.反应速率越快，反应时间越短B.温度越高，反应速率越快C.催化剂可以改变反应速率，但不改变反应的化学平衡D.反应物浓度越大，反应速率越快答案：C解析：化学反应速率是指在一定条件下，化学反应进行速度的量度。以下是各个选项的分析：A.正确。反应速率越快，表示反应进行得越迅速，因此所需时间越短。B.正确。温度升高，分子运动加剧，反应物分子之间的碰撞频率增加，从而加快反应速率。C.错误。催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，但催化剂对化学平衡有影响，它能够改变反应物和生成物的浓度比，从而改变平衡位置。D.正确。反应物浓度越大，分子之间的碰撞机会越多，反应速率越快。因此，选项C是错误的。9、下列物质中，属于金属元素的是（）A、氢气（H2）B、氧气（O2）C、氯气（Cl2）D、铜（Cu）答案：D解析：选项A、B和C都是非金属元素，只有选项D中的铜（Cu）是金属元素。因此，正确答案是D。10、下列物质中，属于氧化物的是（）A、氯酸钾（KClO3）B、硫酸（H2SO4）C、氧化钙（CaO）D、氯化钠（NaCl）答案：C解析：氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物。在选项中，只有氧化钙（CaO）是由氧元素和钙元素组成的化合物，因此属于氧化物。其他选项要么是含氧酸盐，要么是氯化物，不符合氧化物的定义。正确答案是C。11、下列关于物质分类的说法中，正确的是：A.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。B.盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。C.酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。D.碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。答案：A解析：氧化物确实是由氧元素和另一种元素组成的化合物，因此A选项正确。盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，B选项错误。酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，C选项正确。碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，D选项正确。但根据题目要求，正确答案为A。12、下列关于化学反应原理的说法中，正确的是：A.化学反应中，原子总是重新组合成新的分子。B.化学反应中，分子总是被分解成原子。C.化学反应中，原子核发生改变。D.化学反应中，原子数目发生变化。答案：A解析：化学反应中，原子确实重新组合成新的分子，因此A选项正确。化学反应中，分子被分解成原子，但原子不会进一步分解，因此B选项错误。化学反应中，原子核不会发生改变，C选项错误。化学反应中，原子数目不会发生变化，D选项错误。根据题目要求，正确答案为A。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、以下哪些物质属于酸？A、HCl（氯化氢）B、NaOH（氢氧化钠）C、KOH（氢氧化钾）D、CH4（甲烷）答案：A解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的化合物。HCl（氯化氢）在水中电离时会产生氢离子和氯离子，因此属于酸。而NaOH（氢氧化钠）和KOH（氢氧化钾）是碱，它们在水中电离时产生的是氢氧根离子（OH-）。CH4（甲烷）是一种有机化合物，不属于酸。2、下列哪些物质在常温下是气体？A、H2O（水）B、O2（氧气）C、NaCl（氯化钠）D、C6H12O6（葡萄糖）答案：B解析：在常温下，H2O（水）以液态存在，NaCl（氯化钠）以固态存在，C6H12O6（葡萄糖）也以固态存在。而O2（氧气）在常温下是气体。因此，只有B选项的O2（氧气）在常温下是气体。3、下列物质中，哪些物质在常温下属于非电解质？A、水（H2O）B、二氧化碳（CO2）C、氯化钠（NaCl）D、葡萄糖（C6H12O6）E、硫酸（H2SO4）答案：B、D解析：非电解质是指在溶液中或熔融状态下不导电的化合物。根据这个定义，A选项的水在常温下是弱电解质，因为它可以微弱地电离出H+和OH-；C选项的氯化钠在水中溶解后会完全电离成Na+和Cl-，因此属于电解质；E选项的硫酸在水中溶解后会完全电离成H+和SO4^2-，也是电解质。而B选项的二氧化碳和D选项的葡萄糖在常温下不会电离，因此属于非电解质。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学中，质量守恒定律表明，在一个封闭系统中，化学反应前后，物质的总质量保持不变。请写出质量守恒定律的数学表达式。答案：m(反应前)=m(反应后)解析：质量守恒定律的数学表达式可以表示为反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。这里的m代表质量。2、在实验室中，常用pH试纸测定溶液的酸碱性。pH值是表示溶液酸碱度的数值，其范围从0到14。pH值小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性，等于7的溶液为中性。请填写下列溶液的pH值：（1）柠檬汁的pH值大约为______。（2）纯水的pH值等于______。（3）食醋的pH值大约为______。答案：（1）2-3（2）7（3）4-5解析：（1）柠檬汁是酸性溶液，其pH值通常在2到3之间。（2）纯水在25°C时，其pH值恰好为7，表示中性。（3）食醋是酸性溶液，其pH值通常在4到5之间。3、在化学反应2H2+O2→2H2O中，反应物与生成物的质量比是______。答案：1：8解析：根据化学反应方程式2H2+O2→2H2O，可以看出氢气和氧气的摩尔比是2：1。氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol。因此，氢气和氧气的质量比是2g/mol*2:32g/mol*1=4g:32g=1：8。4、实验室常用下列仪器进行化学实验：试管、烧杯、酒精灯、量筒、胶头滴管。以下实验操作中，错误的是______。答案：C解析：选项A可能涉及试管的正确使用方法；选项B可能涉及烧杯的加热方法；选项C可能涉及酒精灯的使用，如错误地用嘴吹灭酒精灯；选项D可能涉及量筒的正确读数方法或胶头滴管的正确使用方法。在化学实验中，用嘴吹灭酒精灯是错误的，因为这样可能引起火焰蔓延或烧伤。因此，错误的是C。5、在实验室进行“测定空气中氧气含量”的实验时，常用的除氧剂是______，其与氧气反应的化学方程式为______。答案：红磷；4P+5O2→2P2O5解析：红磷是一种常用的除氧剂，在点燃的条件下能够与氧气反应生成五氧化二磷固体，从而消耗氧气，降低集气瓶中氧气的含量。化学方程式表示了红磷与氧气反应的化学计量关系，其中4个磷原子与5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子。四、计算题（5分）题目：已知硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量为160g/mol，铜（Cu）的摩尔质量为64g/mol，硫酸（H2SO4）的摩尔质量为98g/mol。计算20克硫酸铜中铜的质量是多少？答案：12.8克解析：1.首先，我们需要确定硫酸铜中铜的质量分数。硫酸铜的化学式为CuSO4，其中包含1个铜原子。2.铜的摩尔质量为64g/mol，硫酸铜的摩尔质量为160g/mol。3.因此，硫酸铜中铜的质量分数为：644.接下来，计算20克硫酸铜中铜的质量：205.然而，这里有一个错误。我们需要计算的是硫酸铜中铜的质量，而不是质量分数。因此，我们应该直接使用铜的摩尔质量来计算：铜的质量=硫酸铜的质量硫酸铜的摩尔质量×铜的摩尔质量因此，20克硫酸铜中铜的质量是8克。这里给出的答案12.8克是错误的，正确的答案应该是8克。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题1.题目描述：某化学兴趣小组在实验室进行以下实验：（1）将一定质量的锌粒与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸锌溶液。（2）将实验（1）得到的硫酸锌溶液蒸发结晶，得到硫酸锌晶体。（3）将硫酸锌晶体与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠溶液。请回答以下问题：（1）实验（1）中，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是什么？（2）实验（2）中，蒸发结晶后得到的硫酸锌晶体中可能含有哪些杂质？（3）实验（3）中，硫酸锌晶体与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是什么？（4）如果实验（1）中锌粒与稀硫酸反应的化学计量比为1:1，那么实验（3）中生成的氢氧化锌沉淀的质量是多少？（已知锌粒的质量为20g，稀硫酸的浓度为18.4%）答案：（1）锌粒与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（2）实验（2）中，蒸发结晶后得到的硫酸锌晶体中可能含有的杂质有：水合物、不纯的硫酸锌晶体、其他金属盐等。（3）硫酸锌晶体与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO4。（4）实验（1）中锌粒与稀硫酸反应的化学计量比为1:1，即1mol锌与1mol硫酸反应。根据锌的摩尔质量（65.38g/mol）和实验（1）中锌粒的质量（20g），可以计算出锌的摩尔数：20g/65.38g/mol=0.306mol。由于化学计量比为1:1，所以硫酸的摩尔数也为0.306mol。根据硫酸的摩尔质量（98.08g/mol），可以计算出硫酸的质量：0.306mol*98.08g/mol=29.9g。实验（1）中硫酸的浓度为18.4%，即每100g溶液中含有18.4g硫酸。因此，实验（1）中硫酸溶液的质量为：29.9g/18.4%=162.9g。实验（1）中锌粒与硫酸反应生成的氢气质量为：0.306mol*2g/mol=0.612g。实验（3）中硫酸锌晶体与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化锌沉淀，根据化学方程式可知，1mol硫酸锌反应生成1mol氢氧化锌。根据实验（1）中硫酸锌的摩尔数（0.306mol）和氢氧化锌的摩尔质量（99.424g/mol），可以计算出氢氧化锌沉淀的质量：0.306mol*99.424g/mol=30.5g。因此，实验（3）中生成的氢氧化锌沉淀的质量为30.5g。解析：（1）根据锌与硫酸反应生