第1章测试卷物质及其变化练习浙教版科学九年级上册

第1章测试卷物质及变化班级得分姓名学号Ⅰ走进重高检测(70分)一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分)1.实验室保存药品时通常选用下图所示的试剂瓶，下列有关试剂保存的说法正确的是()A.用A瓶可以保存硝酸B.硝酸银溶液通常保存在B瓶中C.往C瓶中加水，然后可以用来保存白磷D.氧化铜粉末一般保存在B瓶中2.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述正确的是()A.该方法的优点是能耗小B.该方法可减少碳排放C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用D.“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶3.将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应()A.CuSO₄B.FeC.BaCl₂D.SO₂4.在鉴定某一无色溶液的组成时，四位同学提出了不同的结论，你认为正确的是()A.K₂SO₄,NaOH,NaClB.CuSO₄,MgCl₂,NaClC.NaOH,HCl,K₂SO₄D.Na₂CO₃,K₂SO₄,HCl5.X可以发生如下反应:(1)X+酸→盐+水;(2)X+非金属氧化物→盐+水。X可能是()A.氧化铜B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸钠6.下列化学推理中，正确的是()A.酸在水中都能解离出氢离子，所以能解离出氢离子的化合物都属于酸B.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快C.中和反应都要生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应D.某有机物燃烧生成CO₂和H₂O，说明该有机物一定含有碳、氢和氧三种元素7.物质的性质决定物质的用途，而物质的利用是一把双刃剑，如不法商贩用硫酸铜来浸泡黑木耳，食用这种木耳后，会危害人的身体健康；在游泳池中则通过加入适量的硫酸铜，起到消毒杀菌作用。下列叙述中错误的是()A.铜离子可以杀菌，但摄入过多的铜离子会损害人体健康B.用清水冲洗黑木耳时水变成淡蓝色，则该黑木耳没有用硫酸铜浸泡C.硫酸铜还可以用来检验蛋白质的存在D.若误服硫酸铜溶液，可立即饮用大量的牛奶，并马上送医院诊治8.下列有关硫酸铵说法错误的是()A.硫酸铵固体溶于水，水温下降B.将硫酸铵与草木灰混合施用以补充农作物所需的N、KC.向饱和的硫酸铵溶液中滴加蛋清溶液出现白色沉淀D.实验室可加热硫酸铵与氢氧化钠混合物固体方法制取氨气9.一瓶不纯的K₂CO₃粉末，所含杂质可能是KNO₃、CaNO₃₂、KCl、CuCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液；②取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO₃溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO₃，沉淀部分溶解；③另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2I溶液，充分反应后生成1.87g白色沉淀。下列说法不正确的是(A.杂质中可能含有KNO₃、Na₂CO₃B.杂质中肯定不含有Ca(NO₃)₂、CuCl₂C.杂质的组成可能有5种情况D.杂质的组成中可能有一种情况只含KCl10.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是()物质杂质除杂所用的试剂和方法ACaO固体CaCO₃固体加入适量的稀盐酸BNaOH溶液Ca(OH)₂溶液先加入过量的Na₂CO₃溶液，再过滤CCO₂气体CO气体点燃DH₂气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸11.下列说法正确的是()A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌12.已知水的沸点随压强的减小而降低。现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。则液体A和气体B的组合可能是()A.A为氯化钙溶液，B为二氧化碳气体B.A为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体C.A为氢氧化钙溶液，B为一氧化碳气体D.A为稀硫酸溶液，B为二氧化碳气体13.如图是两种稀酸与铁铬合金反应随铬(Cr)的质量分数变化的实验结果(铬与稀酸反应)。下列有关说法错误的是()A.稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是H⁺B.图中的“5%”表示酸溶液中溶质的质量分数C.同一种酸与铁铬合金的反应速率随着Cr质量分数的增加而加快D.与相同铁铬合金反应，5%硫酸比5%盐酸反应快14.一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打?”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO₃，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下列有关小影的推断不合理的是()A.小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体B.小苏打属于酸C.小苏打受热转化为纯碱是分解反应D.小苏打对人体无害15.下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是(已知)BaCl₂溶液和CaCl₂溶液均呈中性)()A.滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质B.滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH>7，证明原样品部分变质C.滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的pH>7，证明原样品部分变质D.滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH=7，证明原样品全部变质二、简答题(每空2分，共18分)16.(1)氟利昂在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，Cl原子对臭氧层有破坏作用，其过程可表示为：①Cl+O₃→ClO+O₂;②ClO+O→Cl+O₂，则Cl原子在臭氧反复分解的过程中充当(填“反应物”“生成物”或“催化剂”)。(2)大气中CO₂含量的增加会加剧温室效应，有一种将(CO₂转化的实验流程如图所示，实验流程中CO₂转化的最终产物为(填化学式)。(3)二氧化碳与镁条的反应，基本反应类型是。(4)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们既有相似之处，又有不同之点。从组成上看，两者的不同点是。请写出将硫酸转化为盐酸的化学方程式：。17.碱式碳酸锌|ZnxOHy(1)图甲中装置B的作用是。(2)查阅资料发现在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到(填“100℃”“200℃”或“300℃”)。(3)部分实验步骤为：“加热前先通入氮气排尽装置内的空气，关闭通入氮气的活塞控制一定温度下加热”实验过程中可根据的现象判断碱式碳酸锌样品已完全分解。(4)小金取54.7克碱式碳酸锌样品(不含杂质)，置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4克，装置B增重8.8克。则x：y：z的最简整数比为。三、实验探究题(计算题6分，其余每空2分，共22分)18.一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl₂和NaOH按恰好完全反应的比例加料。(1)写出步骤c中发生反应的化学方程式：。2(3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是。(4)上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是。①盐酸②氯化钙③氨水④硫酸镁19.有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题。(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式。(2)白色沉淀Ⅱ的化学式。(3)原白色固体中含有的物质是。20.用“盐酸——硫化钡法”生产BaCl₂会放出有毒气体H₂S(其水溶液有酸性),可用NaOH吸收H₂S制取Na₂S进行处理。下表为H₂S回收工艺的各项生产成本：表H₂S回收工艺的各项生产成本项目单价(元/吨)NaOH2500Na₂S5000辅助费用(以处理1吨H₂S计)1114(1)工业处理尾气需要考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H₂S的方法是(填“盈利”或“亏损”)的。(2)若某化工厂每天要处理10吨H₂S,需消耗NaOH多少吨?(写出计算过程，结果保留一位小数)Ⅱ自主招生检测(30分)一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共10分)1.下列解决问题的方法可行的是()组别要解决的问题所用方法A土壤呈酸性向土壤中撒适量的氢氧化钠B除去CO₂中混有的少量CO导出点燃C粗盐化学提纯溶解→过滤→蒸发D鉴别：真皮和人造革燃烧后闻气味2.用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是()A.固体：硝酸铵；液体：水B.固体：生石灰；液体：水C.固体：碳酸钠；液体：稀盐酸D.固体：氯化钠；液体：水3.小金发现稀硫酸和氧化铜反应时，短期内观察不到明显现象。于是改进了实验(如图)，很快观察到有明显现象。取反应后溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液，无现象。下列分析不正确的是()A.倾倒浓硫酸时操作不规范B.该实验不能说明一定是由于升高温度加快了反应速率C.小金观察到的“明显现象”是黑色固体消失，溶液呈蓝色D.反应后烧杯中溶液的溶质是CuSO₄4.能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是()5.在相同条件下，H₂S的酸性比H₂SO₃弱，且H₂S在水中的溶解度小于SO₂。在室温时，向饱和的H₂SO₃溶液中通入H₂S气体，发生反应如下：2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O。以下是向H₂SO₃溶液通入H₂S的体积和溶液pH关系图，正确的是(二、实验探究题(除标注外，其余每空2分，共20分)6.两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题：(1)若一种溶液是蓝色，另一种无色，生成的蓝色沉淀溶于稀硝酸且无气体产生，则两种溶液中的溶质可能是。(2)若两种溶液均为无色，混合加热后产生一种无色能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则两种溶液中的溶质可能是。(3)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是。7.请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca物质Ca(HCO₃)₂Mg(HCO₃)₂Ca(OH)₂Mg(OH)₂CaCO₃MgCO₃溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有CaCO₃和,(1分)可能含有CaOH₂和。(1分)写出CaHCO₃【设计方案】(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入，(1分)没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(2)乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下：①按图组装仪器，将50克水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见下列曲线)；③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；④再次称量干燥管内物质增加的质量；⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。a.步骤①所加的酸溶液是。(1分)b.装置Ⅱ的作用是；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，装置Ⅰ的作用是