山东省蒙阴第一中学等5校高三开学摸底联考化学试题

2023届高三开年摸底联考山东卷化学试题可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16S：32Cl：35.5K：39Ca：40Ti：48Mn：55Fe：56Co：59Zr：91I：127Bi：209一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法正确的是A.热水泡茶涉及萃取、分液等操作B.天然奶油是从牛奶或羊奶中提取出的半固态物质，属于蛋白质C.速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯高分子材料D.用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料【答案】C【解析】【详解】A．热水泡茶涉及溶解、过滤，不涉及分液，A项错误；B．天然奶油是从牛奶或羊奶中提取出的半固态物质，属于油脂，B项错误；C．聚氨酯是聚合物，属于高分子材料，C项正确；D．用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于合金，为金属材料，D项错误；故选C。2.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是A.制取少量B.钠的燃烧C.制备D.配制一定物质的量浓度的溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．用盐酸和石灰石制取二氧化碳，A正确；B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯进行加热，B错误；C．通氨气的导管不能插入液面以下，否则易发生倒吸；通二氧化碳的导管应插入液面以下，否则二氧化碳不易被溶液吸收，影响碳酸氢钠的制备，C错误；D．在容量瓶中配制一定物质的量的溶液，最后摇匀，上下摇晃时一手托住瓶底，一手按住瓶塞，D错误；故答案为：A。3.已知氯化1乙基3甲基咪唑()被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离与提纯以及电化学研究中。下列说法错误的是A.电负性：B.五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式分别为、C.氯化1乙基3甲基咪唑中含有键数目为D.氯化1乙基3甲基咪唑中的化学键类型：离子键、共价键【答案】BC【解析】【详解】A．根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小可知，电负性关系为，A正确；B．氯化1乙基3甲基咪唑中的五元环存在一个大π键，因此环上的原子处于同一平面，两个N均为sp2杂化，B错误；C．在共价化合物中，任何两个成键的原子之间均存在1个σ键。由题干有机物结构简式可知，氯化1乙基3甲基咪唑中有阳离子和阴离子，离子间存在离子键，因此，氯化1乙基3甲基咪唑中含有键数目为，C错误；D．氯化1乙基3甲基咪唑中氯离子和阳离子之间为离子键，阳离子内部存在共价键，D正确；故答案为：BC。4.绿柱石()是一种重要矿物。X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增加，且价电子数和为15，X、Z、W处于相邻的主族，和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法正确的是A.第一电离能：Z<W，第二电离能：Z>WB.原子半径：Z>W>Y>XC.XY是碱性氧化物，是酸性氧化物D.已知W、Y都可与氢气生成氢化物，电负性Y>W>H【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增加，且价电子数和为15，X、Z、W处于相邻的主族，根据“和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似”。可知，X为Be，Z为Al，W为Si，因X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增加，且价电子数和为15，设Y的价电子数为y，则2+3+4+y=15，则y=6，根据位置关系可知，据此分析。【详解】由上述分析可知，X为Be，Y为O，Z为Al，W为Si，则：A．同一周期，第一电离能从左到右呈现增大趋势，所以第一电离能：Al＜Si，两者失去一个电子后，Al+处于稳定结构，较难再失电子，所以第二电离能：Al＞Si，A正确；B．同一周期原子半径从左到右依次减弱，同一主族原子半径从上到下依次增大，则上述元素原子半径：Z(Al)>W(Si)>X(Be)>Y(O)，B错误；C．Be与Al两者性质相似，所以BeO属于两性氧化物，SiO2与碱发生反应生成硅酸盐和水，所以属于酸性氧化物，C错误；D．Si与O分别与H元素形成的氢化物中，Si为+4价，O为2价，则电负性：W(O)>H>Y(Si)，D错误；故选A。5.下列有关海水综合利用的离子方程式不正确的是A.海水提镁中用石灰乳沉镁：B.海水提溴中用水溶液富集溴：C.氯碱工业中电解饱和食盐水：D.侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：【答案】A【解析】【详解】A．石灰乳在离子方程式中应写化学式，该离子方程式为：，故A错误；B．溴单质与二氧化硫在溶液中反应生成强酸硫酸和HBr，离子方程式正确，故B正确；C．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和NaOH，离子方程式正确，故C正确；D．侯氏制碱法中获取碳酸氢钠反应为，其中氯化钠和氯化铵均为强电解质可拆，离子方程式正确，故D正确；故选：A。6.二氧化锗常用作有机物的催化剂以及半导体的原料。一种从烟尘(主要成分为，含、、、等杂质)中提纯二氧化锗的工艺流程如下已知：在浓盐酸中的溶解度很低。下列说法正确的是A.在滤液中加入固体调，先得沉淀，后得沉淀B.“沉锗”后分离出单宁与的产物所用玻璃仪器为玻璃棒、分液漏斗、烧杯C.水解的离子方程式为D.“水解”操作时为保证，水解彻底进行，需加入过量高纯水【答案】C【解析】【分析】含锗烟尘中含有，含、、、等杂质，加入浓硫酸，溶解后的物质为ZnSO4，Fe2(SO4)3，PbSO4，CaSO4，单宁酸是一类含有大量酚基类物质，单宁酸中多个邻位酚轻基结构可作为多基配体与Ge发生络合反应。该步骤为了除去Fe、Zn元素，灼烧后得到，粗加入盐酸得到GeCl4，加入纯水过滤得到，加热分解得到GeO2，据此分析解题。【详解】A．加入固体调，不能得到沉淀，因为Zn2+不发生水解，A项错误；B．“沉锗”后分离出单宁与的产物所用玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯，而不是分液漏斗，B项错误；C．根据流程，水解产物为，原环境又是酸性，C项正确；D．“水解”操作时为保证水解彻底进行，不能加入过量高纯水，水过量，盐酸浓度降低，则溶解的多，产量低，D项错误；故选C。7.中国科学技术大学科研人员开发了一种高性能的水系锰基锌电池。该装置获得电能的同时可以制得，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电池放电时，正极区溶液的pH降低B.a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜C.X溶液中的溶质只能为，Y溶液中溶质只能为KOHD.放电时，消耗1molZn时，正极区电解质溶液增重87g【答案】C【解析】【详解】左边，发生还原反应，为正极，电极反应为：，X为硫酸溶液，右边，发生氧化反应，为负极，电极反应为：，Y溶液为溶液。A．正极，电极反应为：，减小，pH增大，A错误；B．通过a膜移向负极，通过b膜移向正极，在池中间形成，故b膜为阳离子交换膜，a膜为阴离子交换膜，B错误；C．正极区发生反应：，负极区发生反应：，中间要生成，X溶液中的溶质只能为，Y溶液中溶质只能为KOH，C正确；D．根据得失电子守恒，放电时，消耗1molZn时，正极区产生1mol，同时消耗4mol,有1mol移向中间池，故电解质溶液减轻9g，D错误；故选C。8.贝诺酯是新型消炎、解热。镇痛、治疗风湿病的药物，其合成过程如下：下列说法错误的是A.三种物质中均含有2种官能团 B.物质X中所有碳原子均为杂化C.物质Y遇溶液显紫色 D.最多与反应【答案】B【解析】详解】A．X中含有酯基和羧基，Y中含有羟基和酰胺基，Z中含有酯基和酰胺基，A正确；B．X中含有，其中C为杂化，B错误；C．Y中含有酚羟基，遇溶液显紫色，C正确；D．Z中酯基、酰胺基能和NaOH按1:1反应，水解后得到2个酚羟基又能按1:1消耗NaOH，故1molZ最多与5molNaOH反应，D正确；故选B。9.氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和，如图所示。下列叙述正确的是A.硼酸具有片层状结构，层与层之间，单元间都以范德华力连接B.立方氮化硼结构与金刚石相似。立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子C.与反应后再用氨气中和得到，含有配位键的数目为D.与都是由极性键构成的极性分子【答案】B【解析】【详解】A．硼酸具有片层状结构，层与层之间、单元间不仅以范德华力连接，还有氢键，故A错误；B．结构与金刚石相似，金刚石每个碳原子周围有4个碳原子，则立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子，故B正确；C．中N与H之间有1个配位键，B与F之间有1个配位键，所以含有配位键的数目为，故C错误；D．是由极性键构成的极性分子，而是由极性键构成的非极性分子，故D错误；选B。10.氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇的反应为放热反应，催化过程可解释为“吸附活化解离”的过程，催化反应机理如图所示。下列说法正确的是A.反应过程中IV步，C元素化合价不变B.单位时间内生成的水越多，则甲醇的产率越大C.增大催化剂的表面积，可以提高甲醇的平衡产率D.氢气和二氧化碳在催化反应过程中有副产物生成【答案】D【解析】【详解】A．反应过程中ⅠⅤ步，C的成键个数不相同，化合价发生了变化，A项错误；B．生成的水越多，有可能产生的越多，甲醇产率不一定大，B项错误；C．增大催化剂的表面积，可以加快反应速率，但不影响平衡转化率，C项错误；D．由图可得第Ⅲ步可知，氢气和二氧化碳在催化反应过程中有副产物生成，D项正确；故选D。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.室温下，下列实验探究方案不能得到相应结论的是选项探究方案探究结论A向饱和的溶液中CuS固体，测得溶液中不变B将25℃溶液加热到40℃，用传感器检测到溶液pH逐渐变小温度升高，水解平衡正向移动，浓度增大C用一定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸(、弱酸)溶液(用甲基橙作指示剂)确定草酸是二元酸D利用晶体X射线衍射可测定原子坐标确定分子的空间结构A.A B.B C.C D.D【答案】BC【解析】【详解】A．一种难溶物容易转化为比它更难溶的沉淀，饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变，说明没有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS)<Ksp(FeS)，A能得到相应结论；B．升高温度，pH减小，说明温度升高对Na2SO3水解平衡的影响小于对水的电离的影响，此外，升高温度，pH减小，也有可能是因为Na2SO3被空气中的氧气氧化为Na2SO4；若只考虑温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动，则溶液的pH应该增大，而不是减小，B不能得到相应结论；C．甲基橙的变色范围是，、均使甲基橙变为黄色，不能确定草酸为二元酸，C不能得到相应结论；D．通过晶体X射线衍射实验，可以测定晶胞中各个原子的坐标，根据原子坐标，可以计算原子间的距离，判断哪些原子之间存在化学键，确定键长和键角，从而得出分子的空间结构，D能得到相应结论；故选BC。12.双环戊二烯与环戊二烯在一定条件下可相互转化。下列说法正确的是A.双环戊二烯中所有碳原子共平面B.环戊二烯的二氯代物有10种(不考虑立体异构)C.双环戊二烯分子中有4个手性碳原子D.环戊二烯与Br2进行1：1加成的产物有两种【答案】CD【解析】【详解】A．中标有*号的碳原子通过单键与周围的3个碳原子相连，不可能所有碳原子共平面，A错误；B．环戊二烯的二氯代物有、、、、、、，共7种，B错误；C．标记*处为手性碳原子，故C正确；D．环成二烯与Br2进行1：1加成的产物有、，共两种，故D正确；选CD。13.在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基(·OH)处理含苯酚废水和含甲醛废水的原理如图。已知：双极膜中间层中的H2O解离为和。下列说法错误的是A.双极膜将水解离为和的过程是物理变化B.阴极电极反应式为C.每处理9.4g苯酚，理论上有透过膜D.通电一段时间后，苯酚和甲醛转化生成的物质的量之比为7：6【答案】D【解析】【详解】A．水解离为H+和OH是个电离过程，为物理过程，A正确；B．M极上O2得电子生成羟基自由基(·OH)，说明M极为阴极，连接电源的负极，N极为阳极；M为阴极，阴极上O2得电子生成羟基自由基(·OH)，电极反应式为，B正确；C．每1mol苯酚转化为CO2，转移电子为28mol，则每处理9.4g苯酚(即0.1mol)，理论上有2.8mol电子转移，则有2.8molOH透过膜a，C正确；D．根据电子守恒，则通电一段时间后，苯酚和甲醛转化生成CO2的物质的量之比为6：7，D错误；故选D。14.亚磷酸钠是一种强还原剂，也是一种性能较高的催化剂。亚磷酸受热易分解，碱性条件下更易发生。以含有微量的为原料，制备高纯度氢磺酸和亚磷酸钠的工业流程如下。已知：减压蒸馏过程中，的回收率超过95%。下列说法正确的是A.“氧化”过程中反应的离子方程式为B.“除铅”过程说明FeS与PbS的溶度积大小关系：C.“减压蒸馏”过程后剩余固体的主要成分为、，且物质的量比接近1：1D.“吸附”过程中得到的滤渣2主要成分为【答案】AD【解析】【分析】由题给流程可知向含有微量铅离子的次磷酸钠中加入水和单质碘，碘将次磷酸钠氧化为亚磷酸后，再加入硫化亚铁将溶液中的微量铅离子转化为硫化铅，过滤得到含有亚磷酸、氢碘酸和碘化钠的滤液；已知减压蒸馏滤液时I回收超过95%，则亚磷酸与碘化钠反应生成亚磷酸氢钠和碘化氢，所剩余固体为亚磷酸氢钠的固体；将含有亚磷酸氢钠的固体加水溶解后，并加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，然后调节溶液pH为11，将铁离子转化为沉淀的同时将亚磷酸氢钠转化为亚磷酸钠，然后加入活性炭吸附氢氧化铁沉淀，过滤滤液调节pH结晶得到亚磷酸钠。【详解】A．“氧化”过程中碘将次磷酸钠氧化为亚磷酸，反应的离子方程式为，A正确；B．“除铅”过程说明FeS与PbS的溶度积大小关系：Ksp(PbS)<Ksp(FeS)，难溶物质转化成更难溶物质，B错误；C．“减压蒸馏”过程后剩余固体的主要成分为亚磷酸氢钠，C错误；D．由分析可知，“吸附”过程中得到的滤渣2主要成分为，D正确；故选AD。15.难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是A.M代表与的变化曲线B.难溶盐的溶度积常数C.Y点的溶液中存在D.Z点的溶液中存在【答案】B【解析】【详解】A．根据题意，浊液存在溶解平衡：，用调节溶液存在平衡：。根据，随着横坐标增大，则减小，增大，故M代表与的变化曲线，A正确；B．根据X点坐标可求，由W点可知，当时，，此时，则，B错误；C．Y点，氟离子的浓度与钙离子的相同，即，溶解出的氟离子，，再根据电荷守恒，故，C正确；D．Z点的溶液中，根据及，存在，根据可求，而此时，则，D正确；故选B。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.碱金属及HNO3、CH3COOH、AsF5等物质可插入石墨层间，所得石墨插层化合物在电池材料、超导性等方面具有广泛的应用前景。回答下列问题：（1）基态As原子的价电子轨道表示式为___________，的空间构型为___________，C、N、O三种元素的第二电离能由小到大的顺序是___________。（2）石墨层的结构如图所示，则石墨中碳原子的杂化类型是___________，在层中碳原子的配位数为___________。（3）下表列举了部分碳族晶体的熔点数据。晶体熔点/℃金刚石(C)大于3500碳化硅(SiC)2830晶体硅(Si)1412则金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点逐渐变小的原因是___________。（4）钾(K)的石墨插层化合物具有超导性，其中K层平行于石墨层，图1为其晶胞图，垂直于石墨层方向的原子投影如图2所示。每个晶胞中含有K原子数目为___________，C—C键的键长为anm，则K层中m与n两个K原子之间的距离为___________nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数分别为xpm、ypm、zpm，则该石墨插层化合物的晶胞密度为___________g·cm3(用含x、y、z、NA的代数式表示)。【答案】（1）①.②.平面三角形③.C<N<O（2）①.sp2②.3（3）三种物质都属于共价晶体，键长大小顺序为C—C键<C—Si键<Si—Si键，则共价键的强弱顺序为C—C键>C—Si键>Si—Si键，晶体的熔点高低顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅（4）①.8②.③.【解析】【小问1详解】砷元素原子序数为33，价电子排布式为4s24p3，轨道表示式为；硝酸根离子氮原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间构型为平面三角形；氧原子失去1个电子形成2p轨道为稳定的半充满状态，而碳原子失去第二个电子2s轨道达到全充满状态的稳定结构，则C、N、O三种元素第二电离能由小到大的顺序是C<N<O，故答案为：；C<N<O；【小问2详解】由图可知，石墨的层状结构中每个碳原子与3个碳原子形成3个σ共价键，则石墨的层状结构中碳原子的杂化类型是sp2杂化，配位数为3，故答案为：sp2；3；【小问3详解】金刚石、碳化硅，晶体硅都是共价晶体，碳原子的原子半径小于硅原子，则键长的大小顺序为C—C键<C—Si键<Si—Si键，共价键的强弱顺序为键能C—C键>C—Si键>Si—Si键，晶体的熔点高低顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅，故答案为：三种物质都属于共价晶体，键长大小顺序为C—C键<C—Si键<Si—Si键，则共价键的强弱顺序为C—C键>C—Si键>Si—Si键，晶体的熔点高低顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅；【小问4详解】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心和体内的钾K原子的个数为；由图1和图2可知，晶胞结构知m与n的距离如图所示，则m与n的距离为等腰三角形边长的2倍，由C—C键的键长为anm可得；晶胞中位于面上和体内的碳原子个数为，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—10x×10—10y×—10z)×d，解得d=，故答案为：8；；。17.镍电池的电极活性材料为多组分合金(主要成分为镍、钴，还含有铝、铁等)，可重新回收利用。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下。已知：①浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为+2价。②部分金属阳离子沉淀的pH如下表。沉淀物Co(OH)3开始沉淀pH2.27.47.60.14.07.6完全沉淀pH3.28.99.21.15.29.2请回答下列问题：（1）“浸取”时可以提高浸取率的操作有___________(任写1条)。（2）“调pH”时溶液的pH范围是___________，所得滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。（3）“氧化分离”操作控制溶液pH=2，加入NaClO发生反应的离子方程式为___________。（4）“溶解1”操作中加入H2O2的作用为___________，“沉钴”操作过程中发生反应的离子方程式为___________。（5）“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体，要使该醋酸钴晶体的纯度更高，所采取的实验操作名称应为___________。【答案】（1）增大硫酸浓度，升高温度，延长浸取时间等（2）①.②.、（3）（4）①.还原生成②.（5）重结晶【解析】【分析】由题中流程可知，镍电池废料(主要成分为镍、钻，还含有铝、铁等)，用硫酸浸取后，金属元素转化为对应的离子进入溶液中，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，调节溶液pH，使Fe3+和Al3+完全转化为Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，过滤，滤渣1为Fe(OH)3和Al(OH)3，向滤液中加入NaClO将Co2+氧化变成Co3+并水解生成Co(OH)3沉淀，然后向沉淀中加入H2SO4和H2O2，溶解得到CoSO4溶液，向溶液中加入NaHCO3得到CoCO3沉淀，过滤后的沉淀溶解在冰醋酸中得到醋酸钴溶液，将醋酸钻溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到醋酸钴晶体。【小问1详解】为提高浸取速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有延长浸取时间，适当增加硫酸浓度等；故答案为：增大硫酸浓度，升高温度，延长浸取时间等。【小问2详解】由后续流程可知，第一次调节pH时，已经将铁、铝化合物全部除去，则滤渣1的成分除了Fe(OH)3外，还有Al(OH)3，结合表中数据可知，为了使Al3+完全沉淀而Co2+不沉淀，应当调节溶液pH的范围是5.2≤pH<7.6；故答案为：5.2≤pH<7.6；、。【小问3详解】“母液”中含有的Co2+能够和NaClO发生氧化还原反应，根据得失电子守恒和原子守恒，可知反应的离子方程式为，故答案为：。【小问4详解】向中加入、混合液，结合后续流程，最后得到产物中，Co以二价离子化合物形式存在，所以此时加入的为还原剂，其目的是还原生成，沉钴的离子方程式为；故答案为：还原生成；。【小问5详解】为提高醋酸钴晶体纯度，需要重新溶解、浓缩、结晶析出纯度更高的晶体，即重结晶操作；故答案为：重结晶。18.碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品。一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。步骤I：碘酸氢钾的制备在三颈烧瓶中加入碘、氯酸钾和水，滴加的盐酸至，控制温度85℃左右，装置如图。步骤II：碘酸钙晶体的制备将步骤I反应后的溶液转入烧杯中，加入X溶液调节；继续滴加溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、洗涤、干燥，得粗产品碘酸钙晶体。步骤III：产品中碘酸钙晶体含量测定①准确称取粗产品，置于烧杯中，加入溶解样品，转移到容量瓶中定容。量取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的，然后用标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去标准溶液。②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗标准溶液。已知：，，请回答下列问题：（1）仪器c的名称为_______，步骤I中有黄绿色气体产生，则制备反应的化学方程式为_______，干燥管d中的试剂是_______。（2）步骤I中温度不宜过高的原因是_______，判断反应结束的实验现象是_______。（3）步骤II中X溶液是_______，反应后用冰水冷却的目的是_______。（4）步骤III中空白实验的主要目的是_______。（5）碘酸钙晶体中的纯度为_______(计算结果保留两位小数)。【答案】（1）①.恒压滴液漏斗②.③.碱石灰或固体（2）①.温度过高，易导致碘升华或盐酸挥发，产率低②.不再有黄绿色气体生成（3）①.或溶液②.降低碘酸钙的溶解度，有利于碘酸钙晶体析出（4）排除空气中的干扰（5）87.15％【解析】【小问1详解】由实验装置图可知，仪器c为恒压滴液漏斗；溶液中的氯酸钾可以和碘在盐酸作用下发生氧化还原反应，根据得失电子守恒和原子守恒，可知反应的化学方程式为85℃左右；干燥管d中的试剂是碱石灰或固体，其作用是吸收尾气中的碘、氯化氢、氯气等有毒气体；【小问2详解】步骤Ⅰ中发生反应，反应物中碘易升华、盐酸易挥发，反应温度过高，碘和、反应不充分，所以温度过高，产率低；反应结束后，不再有黄绿色的生成，利用此现象可判断反应完成；【小问3详解】步骤Ⅱ中加入X溶液的目的是调溶液，原溶液含有，产物存在，故可选用溶液或溶液；用冰水冷却后需要进行抽滤，故用冰水冷却的目的是降低碘酸钙的溶解度，便于碘酸钙晶体析出；【小问4详解】空气中的可以与反应生成，故空白实验的主要目的是排除空气中的干扰；【小问5详解】滴定过程中发生反应：，，。由方程式可得关系式为，则粗产品中的物质的量为，则该样品的纯度为％=87.15％。19.化合物I是一种治疗抑郁症的药物，一种合成路线如下。已知：i.ii.回答下列问题：（1）A的名称为_______，C中官能团有_______种。（2）B→C反应的化学方程式为_______。（3）C→D的反应类型为_______，G的结构简式为_______。（4）M的分子式为，则M的结构简式为_______，则M的同分异构体中，满足下列条件的有_______种。①遇溶液变紫色；②只含一个环状结构；③该有机物与足量金属钠反应生成。（5）已知i.；ii.根据相关信息，写出为主要原料制备M的合成路线：_______。【答案】（1）①.对氟苯甲醛②.3(或三)（2）（3）①.加成反应②.（4）①.②.9（5）【解析】【分析】由已知ⅰ可知A分子中含有，结合A的分子式和E的结构可知A含有苯环且苯环上连接1个氟原子，并且氟原子和醛基处于对位，可以确定A为；根据已知ⅰ中的反应可得B为；B与乙醇在浓硫酸共热时发生酯化反应生成C，故C为；根据已知ⅰ可知C与发生加成反应生成D为；由物质Ⅰ()结合G和H的分子式和信息ⅱ，并由(4)M的分子式为可以推出G的结构简式为，M的结构简式为，H的结构简式为。【小问1详解】由分析知，A的结构简式为，化学名称为对氟苯甲醛；C的结构简式为，故C中含有碳氟键、碳碳双键、酯基这三种官能团。【小问2详解】B与乙醇发生酯化反应生成C，化学方程式为。【小问3详解】对比C的结构简式和D的结构简式可知C→D的反应类型为加成反应；G的结构简式为。【小问4详解】由分析可知，M的结构简式为，为酚类物质，只有一个环状结构，即为苯环，3个O原子形成的官能团可以是2个和1个，在苯环上共有6种结构；3个O原子形成的官能团也可以是1个和1个，在苯环上共有3种结构，共9种。【小问5详解】首先根据信息ⅰ反应生成，再根据信息ⅱ反应生成，碱性水解再酸化即可得M。M的合成路线：。20.我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，关键的一步是利用化学催化剂将高浓度还原成。催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下。I.II.III.回答下列问题：（1）已知上述反应I、II、III的平衡常数K与温度T的关系为：，，(x、y、z、A、B、C均为常数，A、C均大于零，B小于零