高一化学知识手册（上）

第一章从实验学化学知识体系：章节概述：本章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作，在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法，而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现。这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作(包括一定物质的量浓度溶液的配制)为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要指导作用。知识清单：化学实验基本方法.定义：1)分离：把混合物中的各种组分分开，分别得到纯净物的过程。(2)提纯：把混合物中的杂质去掉，得到纯净物的过程。2.分离、提纯的原则(2)不减：不减少被提纯物质的质量；(3)实验操作简单易行。3.方法：.过滤滤纸与漏斗应紧贴无气泡；滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下，玻璃棒靠在三层滤纸上，漏斗颈紧靠烧杯内壁。2.蒸发(2)仪器使用：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。(3)注意事项①有大量晶体析出，少量液体剩余时停止加热，用余热蒸干。3.蒸馏(1)适用条件：分离沸点不同的液液互溶体系或要回收溶剂、溶剂有毒不能直接排放的体系。(2)仪器使用：带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶。温度计的位置为温度计的水银球上沿刚好与支管口的下管口相齐平。冷凝水的通入方向4.萃取和分液性差异。(2)仪器使用：带铁圈的铁架台、梨形分液漏斗、烧杯。上倾斜，左手开活塞放气，若气体较多，应多次放气；下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。(4)萃取剂的选择：溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂；萃取剂与原溶剂互不常见萃取剂：CCl4、苯、汽油。1.粗盐中杂质以及除杂方法加入的试剂反应的化学方程式Na2SO4(SO42-)BaCl2溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClMgCl2(Mg2+)NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2(Ca2+)Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2.粗盐提纯步骤3.确定除杂试剂添加顺序(1)三种除杂试剂的添加顺序：Na2CO3必须要加在BaCl2后面。(2)沉淀完全之后，再过滤出沉淀。知识清单：化学计量在实验中的应用2注意：(2)物质的量只适用于表达微观粒子的集合体，微观粒子包含分子、原子、离子、(4)用物质的量表达微粒个数之间的关系时，要先清楚单个分子中所含原子、质原子数相同，数值约为6.02×1023，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常2.公式：微粒总数=物质的量×阿伏加德罗常数N=n×NA1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。常用的单2.取值：任何微粒的摩尔质量都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量在数值上相等。3.公式：物质总质量=物质的量×摩尔质量m=n×M1.影响物质体积三因素：粒子大小、粒子数目、粒子间距。2.适用对象：任何气体(单一气体、混合气体)体积V=n×Vm1.理想气体状态方程式：PV=nRTP表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有的推论都可以根据“PV=nRT”进行推导。2.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。(1)同温同压下，=(2)同温同体积时，==(3)同温同压等质量时，=(4)同温同压时，=2.表达式：cB＝。如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是药品。3.溶解：将称量好的药品放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。4.移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入容量瓶。溶解过程是在烧杯中进行的，烧杯无法确定溶液体积，故需要转移到容量瓶确定溶液体积。5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。转移的时候必须确保称量的溶质必须进入容容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1~2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。配制一定物质的量浓度的溶液，一是要确定能通过量筒确定体积)，容量瓶定容的体积更加精密。8.贴标签配制一定物质的量浓度溶液的误差分析骤可能引起误差的原因cnV称量需要使用游码且物质、砝码位置颠倒偏小—偏低称量NaOH时使用滤纸偏小—偏低量取用量筒量取浓溶液时仰视偏大—偏高用量筒量取浓溶液时俯视偏小—偏低将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中偏大—偏高溶解不慎将溶液溅到烧杯外面偏小—偏低冷却未冷却至室温就转入容量瓶中—偏小偏高转移前，容量瓶内有少量蒸馏水——无影响转移时有少量溶液流到容量瓶外偏小—偏低未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒偏小—偏低定容定容时仰视刻度线—偏大偏低定容时俯视刻度线—偏小偏高偏小—偏低定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线—偏大偏低第二章化学物质及其变化知识体系：章节概述：本章包括三节内容，两个大的分类，从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习进一步系统化。分散系和胶体及其主要性质是高中化学的新知识。胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度进行学习，主要涉及到胶体的丁达尔效应。从化学反应的分类来看，涉及到化学反应分类的3个标准：(1)反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，即为在初中已经学习过的四大基本反应，这里主要是通过复习进一步系统化；(2)反应中是否有离子参加；(3)反应中是否有电子转移。后两种分类是高中化学的新知识。离子反应和氧化还原反应在高中化学学习中将大量涉及，是本章的重点内容。知识清单：物质的分类1.单一分类法概念：对被分类的对象只用一种标准行分别归类的分类方法。2.交叉分类法概念：将被分类的对象按多种不同的分类标准进行分类的方法。3.树状分类法：根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状(树)来定义。1.分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。3.分散剂：分散质分散在其中的物质。4.分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分nm00nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。直径在1-100nm之间的分散系。分散质粒子直径在1-100nm之间。3.Fe(OH)3胶体的制备：(1)原理：FeCl3+3H2O≜Fe(OH)3(胶体)+3HCl(2)实验装置和操作：向沸水中逐滴加入1-2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体(红褐色透明的液体)。4.胶体的性质(1)溶液是稳定体系，不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；浊液是不稳定体系，分散质在重力作用下沉降下来，与分散剂相互分离(形成沉淀或溶液分层)；胶体属于介稳体系，在一定条件下能稳定存在。(2)丁达尔效应①概念：当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫作丁达尔效应。②应用：胶体的丁达尔效应是区别溶液与胶体的一种常用的物理方法。(3)电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散系里作定向移动，这种现象叫作电泳。例如Fe(OH)3胶体粒子带正电，在电场作用下，带正电的红褐色的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。再如冶金厂的大量烟尘可用高压电除去，就是利用了气溶胶的电泳。(4)聚沉一定条件下，中和或减弱了胶粒的电荷，胶粒就会聚集成较大颗粒而析出，这种性质叫胶体的聚沉。通常聚沉的方法有如下三种：方法1加热方法2加电解质方法3加含异电性胶粒的胶体5.胶体的应用(1)长江入海口的三角洲就是泥沙胶体遇到海水(食盐电解质)后，由于食盐中和了胶粒的电荷，减弱了胶粒之间的排斥力，从而使胶粒聚集成更大的颗粒而聚沉,逐渐形成的岛屿。(2)在制Fe(OH)3胶体时，不向FeCl3溶液中滴加NaOH是因为FeCl3与NaOH溶液反应容易生成较大的Fe(OH)3颗粒，且加入的NaOH是电解质，容易中和Fe(OH)3胶粒的电荷，使其聚沉。(3)俗语说：“卤水点豆腐，一物降一物”，就是指在豆浆(蛋白质胶体)中加入卤水(4)FeCl3溶液可用于伤口止血，就是由于电解质FeCl3使血液胶体凝聚。(5)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]之所以有净水作用，就是因为明矾中的Al3+形成的Al(OH)3胶粒(带正电)与泥沙胶粒(带负电)互相中和，使胶粒都不带电，共同聚沉，(6)不同牌子的墨水不能混用，就是因为不同的墨水，其胶粒所带电荷可能不同，知识清单：离子反应1.电解质和非电解质对比非电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物所含物质类型盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3部分金属氧化物：Na2O、Al2O3(熔融状态下导电)CO2非酸性气态氢化物：NH3相同点均为化合物不同点导电的原因是电离产生自由移动的离子在水溶液里和熔融状态下都不导电。不导电的原因是物质以分子形式存在，不发生电离，没有自由移动的离子本质自身能发生电离自身不能发生电离2.电解质的电离(2)从电离角度认识酸、碱、盐分类特征酸H2SO4、HNO3碱NaOH、Ba(OH)2盐电离时，能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物NaCl、NH4Cl(2)强电解质完全电离：用“=”连接；弱电解质部分电离，用“⇌”连接。步进行的，应当分步书写而不能“一步到位”。(4)弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离，强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子和酸式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成3种离子。例：NaHSO4在熔融状态下的电离：NaHSO4=Na++HSO4-，在水溶液中的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-(5)溶液的导电能力1.强电解质和弱电解质的对比强电解质弱电解质概念在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质所含①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等等③大多数盐：NaCl、BaSO4、NaHCO3、KNO3、(NH4)2CO3等lO等①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等(CH3COO)2Pb等相同点都能电离，都属于电解质，都属于化合物同点阳离子，不存在电解质分子；弱电解质溶液中既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子程式KNO3=K++NO3-CH3COOH⇌CH3COO－+H+1.离子方程式：这种用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。骤：写、拆、删、查。(2)拆：反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式；子；(4)查：①检查离子方程式是否为最简式；②检查离子方程式是否符合原子个数和电荷守恒、反应条件、沉淀符号、气体符号等。1.定义：离子之间不发生任何反应即为共存。2.常见反应的类型：应①生成沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4②生成气态：2H++CO32-=H2O+CO2③生成弱电解质：CH3COO－+H+⇌CH3COOH(2)氧化还原反应：2Fe3++S2-=2Fe2++S1.无色透明溶液：不能存在有颜色的离子；2.酸性溶液不能存在与H+反应的离子；3.碱性溶液不能存在与OH-反应的离子；4.酸性溶液或碱性溶液不能存在同时会与H+和OH-反应的离子。知识清单：氧化还原反应.概念定义：有化合价变化的反应(判断的依据)。偏移)。还原反应：化合价降低，得到电子的反应叫还原反应。应与四种基本反应类型的关系1.置换反应都是氧化还原反应。2.化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。3.分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。4.复分解反应都不是氧化还原反应。1.概念：化合价升高的反应物我们称之为还原剂，相应得到的产物叫做氧化产物，化合价降低的反应物叫做氧化剂，相应得到的产物叫做还原产物。2.分析③得失电子总数相等。(1)氧化剂和还原剂可以是同一物质，也可以是不同物质；(2)氧化剂得到还原产物，还原剂得到氧化产物；还原剂(具有还原性)→失电子(升价)→被氧化→发生氧化反应→氧化产物氧化剂(具有氧化性)→得电子(降价)→被还原→发生还原反应→还原产物1.双线桥(1)定义：表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。(2)书写步骤：标变价、连双线、注得失。①标变价：标出变价元素的化合价；②连双线：箭头由反应物中的变价元素指向生成物中同种变价元素；③注得失：箭头上面要标出“得或失”+电子数。(3)注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。②箭头上必须注明“得”或“失”，用“a×be−”表示电子转移数。ab去的电子数，当a或b④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化情况。2.单线桥(1)定义：表示不同元素的原子间电子的转移情况。(2)书写步骤：标变价、连单线、标电子。①标变价：标出变价元素的化合价；②连单线：箭头由反应物中的失电子元素指向反应物中得电子元素；③标电子：箭头上面只标转移电子数。(3)注意事项：①箭头表示反应物中变价元素原子得失电子的情况(强调是反应物)。③箭头方向表示电子转移的方向(从还原剂到氧化剂)。1.氧化还原配平五步法(2)列升降最大。(3)求总数求总数时，注意变价原子在物质中的角标要乘上。(4)配系数(配两剂两产的系数，使得失电子守恒)(5)观察法(配其他物质的系数，使原子守恒)2.缺项配平(1)如果是化学后应方程式其缺项一般为水、酸、碱。如果是离子反应方程式其缺项般为：水、H+、OH-。(2)在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如(H2O、H+)或(H2O、OH-)，还应考虑离子共存的问题。第三章金属及其化合物知识体系：章节概述：本章主要分为五节，按知识内容可分为单质、化合物和金属材料三大块。在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，开始介绍具体的元素化合物知识。对金属元素及化合物这块内容可分成两部分来理解。第一部分是钠、镁等典型的金属元素的化合物；第二部分是其他金属(如铁和铝)元素的化合物。除了金属通性，也强调物质的一些特性反应。如钠与水的反应、铝的两性、三价铁和二价铁的氧化还原性等。每年的化学高考试题中往往都要考查到典型金属。近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题。想了解更多？建议你赶紧扫右边的二维码！知识清单：金属的化学性质1.金属的存在(1)地球上绝大多数金属元素是以化合态的形式存在，这是因为多数金属的化学(2)金属元素在地壳中的含量含量最高的金属元素是铝。2.金属的物理通性状态导电性导热性延展性固态(除汞是液体)不透明有金属光泽(1)钠的物理性质颜色泽状态熔点硬度性银白色有金属光泽97.81C(低)882.9C很软(小)大(2)钠的保存和取用：钠易与氧气和水反应，通常保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气和水；取用那所需的仪器和用品有镊子、小刀、玻璃片、滤纸等。切割后剩下钠要迅速放回试剂瓶中。通常情况下，金属原子的最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，表现出较强的还原性。金属反应极易反应生成致密的氧化膜在干燥的空气中不易被氧化不反应2.与非氧化性酸的反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3.与盐溶液的反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cua发生反应。4.金属与氧气反应(1)钠与氧气的反应操作䠫用镊子从煤油中取出一下块金属面的煤油在滤纸上用小刀切去，观察金属钠表面的变化把那放在坩埚中加热现象钠块表面呈灰色露出银白色切面，具表面变暗钠先受热融化为小球，然后剧烈燃烧，发出黄色的火结论隔绝空气保存化学反应方程式：4Na+O2=2Na2O(白色受热时与氧气剧烈反应。化学反应方程式：2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)(2)镁、铝与氧气反应常温下，镁、铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化膜并覆盖在金从而防止金属被进一部氧化。这就是铝、镁具有抗腐蚀性且能在空气中稳定存在的原因。加热用砂纸打磨后的镁条在酒精灯上点燃，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白MgO2MgO原理：铝表面的氧化膜若用砂纸或酸液除去后加热，则又生成的氧化膜。氧化膜(Al2O3)熔点很高(比铝高)，包在铝的外面，是液态铝不能落)。(3)铁与氧气反应大量的热：3Fe+2O2Fe3O45.金属与水反应(1)钠与水的反应实验过程实验现象结论与解释钠浮在表面上钠的密度比水小钠熔成闪亮的小球钠的熔点低，该反应放热小球在水面上迅速游动反应产生的气体推动小球运动快消失钠与水反应剧烈反应后溶液颜色变红有碱性物质生成①钠和水反应的现象可以简记为5个字：浮、熔、游、响、红。②钠与水反应的实验可以反映钠的五个特点：颜色(银白色)、硬度小(可用小刀切割)、密度小(浮在水面上)、熔点低(熔化成小球)、还原性强(与冷水剧烈反应)。(2)铁粉与水蒸气的反应实验装置装置1装置2操作及现象H2实验结论高温时，铁能与水蒸气发生反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2实验说明①湿棉花的作用是在受热时提供反应所需要的水蒸气；②酒精灯的火焰用网罩套住，可以使加热效果更好；③肥皂水在该实验中可以起到收集氢气的作用6.金属与酸反应金属的活动性顺序中，排在氢前面的金属能与非氧化性酸发生置换反应，生成盐与氢气，金属越活泼，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与非氧化性酸发生置换反应。(1)铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应实验操作实验现象快速反应放出气体；铝片逐渐溶解；将点燃的木条放入试管口，发出爆鸣声化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑实验结论铝既能与酸反应，也能与强碱反应，据此可区别铝与其他金属(2)铝与氢氧化钠溶液反应分析铝跟强碱溶液反应可认为分为三个阶段进行：第一步，NaOH溶解铝表面的氧化膜：Al2O3+2H2O=2NaAlO2+3H2O2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑第三步，NaOH溶解Al(OH)3：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑碱只溶解氧化膜和氢氧化铝的作用；二是如果没有碱溶解Al(OH)3的作用，铝与水几乎不反应。因此，在铝和氢氧化钠反应中，还原剂是铝，氧化剂是水而不是NaOH，NaOH知识清单：钠及其化合物1.Na2O与H2O、CO2的反应Na2O是一种白色固体，易与水、CO2等反应，其反应的化学方程式分别为Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+CO2=Na2CO3。2.Na2O2与H2O反应实验操作实验现象现象解释实验结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑带火星的木条复有氧气产生燃试管底部温度升燃试管底部温度升反应放热高溶液先变红后褪高溶液先变红后褪色过程中有强氧化Na2O2与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，Na2O2在反应中既作氧化剂，又作氧化剂，且二者比例为1：1，切记H2O不是还原剂，该反应每产生1molO2就转移2mol电子。3.Na2O2与CO2的反应过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。4.氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)组成结构由Na+与O2-构成，n(Na+):n(O2-)=2:1由Na+与O22-构成，n(Na+):n(O22-)=1:1氧元素化合价类别碱性氧化物过氧化物颜色、状态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+4H+=4Na++H2O+O2↑2Na2O+O22Na2O2用途用于制备氢氧化钠等可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中产生氧气)()于治胃酸过多()于治胃酸过多工业1.碳酸钠和碳酸氢钠性质对比化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态细小白色晶体溶解性易溶于水，比NaHCO3的溶解度大溶解放热易溶于水(溶解吸热)Na2CO3NaHCO3碱性溶液强(加酚酞，前者的红色明显比后者深)Na2CO3、NaHCO3溶液均成碱性，且Na2CO3溶液强(加酚酞，前者的红色明显比后者深)热稳定性稳定，加热时不易分解不稳定，加热易分解与NaOH溶——NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与澄清石灰水出现白色沉淀：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH出现白色沉淀：Ca(OH)2+NaHCO3(少量)=CaCO3↓+NaOH+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3—与盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3与钙盐、钡Ca2+(Ba2+)+CO32-=CaCO3↓(BaCO3)无明显现象Na2CO3NaHCO3用途用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺2.注意事项Na2CO3~2HCl~CO2NaHCO3~HCl~CO2规律：相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，前者消耗的酸多，产生的气体少；相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，前者消耗的酸(2)反应剧烈程度将等质量的Na2CO3、NaHCO3固体分别加入盐酸中，NaHCO3比Na2CO3反应剧(3)滴加顺序不同则反应及现象均不同生气泡：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。NaCONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加顺序不同，实验现象不同；NaHCO3溶液与盐酸(不用其他任何试剂)。1.概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。(1)将铂丝用盐酸洗涤后在无色火焰上灼烧至无色；(2)蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)；(3)将铂丝再用盐酸洗涤后灼烧至无色。3.几种常见金属元素焰色反应的颜色金属钠钾锂钙锶钡铜颜色黄色紫色(透过蓝色钴玻璃)紫红色砖红色洋红色黄绿色色(1)焰色反应是物理变化。(2)焰色反应是元素的性质，而不是单质或某种化合物的性质。(3)焰色反应可用来鉴别一些金属元素，这种鉴别物质的方法属于物理方法不是化学方法。知识清单：铝及其化合物1.物理性质AlO高(2050C)，也很坚固，是一种比较好的耐火材料。2.化学性质氧化铝是典型的两性氧化物，能与酸或强碱反应生成盐和水。(1)与酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2)与强碱反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O1.物理性质色素。2.化学性质(1)两性氢氧化物：像Al(OH)3这样既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物。(2)Al(OH)3是典型两性氢氧化物，在强酸或强碱溶液里都能溶解。①与强酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O②与强碱反应：Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O(3)氢氧化铝的热稳定性AlOH性较差，将Al(OH)3加热后，可分解为A12O3和H2O。2Al(OH)3A12O3+H2O(4)氢氧化铝的制备①实验室制法实验步骤实验现象实验结论一支试管，加入mL0.5mol/LAl2(SO4)3水至过量生成白色胶氨水过量减少Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4用铝盐或偏铝酸盐制Al(OH)3时，都不能用强碱或强酸，因为Al(OH)3可溶于强O向NaAlO2溶液中通入CO2；NaAlO2+CO2(足量)+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓(5)氢氧化铝的用途①Al(OH)3胶体能聚集水中的悬浮物形成絮状不溶物沉降下来，并能吸附色素，因此可以用于水的净化。[明矾可作净水剂的原因是明矾溶于水生成Al(OH)3胶体]的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。知识清单：铁及其化合物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名无铁红磁性氧化铁铁元素化合价+2+3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性难溶于水难溶于水难溶于水稳定性不稳定6FeO+O22Fe3O4稳定稳定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O氧化性FexOy+2yAl3xFe+yAl2O3用途Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁原料2.Fe3O4可看成FeO·Fe2O3，所以在书写Fe3O4与盐酸反应的方程式时可将其看作3.从价态上分析：FeO有还原性，Fe2O3有氧化性，Fe3O4既有氧化性又有还原性。1.Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较Fe(OH)2Fe(OH)3名称氢氧化亚铁氢氧化铁物质类别二元(弱)碱三元(弱)碱铁元素化合价+2+3颜色、状态红褐色固体水溶性溶溶与酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O稳定性不稳定，在空气中易被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3不稳定[较Fe(OH)2稳定]，受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2.铁的氢氧化物的制备Fe(OH)3Fe(OH)2实验操作实验现象生成红褐色沉淀化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3实验结论Fe(OH)3与Fe(OH)2分别可用相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得1.Fe2+和Fe3+的检验法Fe2+Fe3+观察溶液颜色浅绿色(棕)黄色加碱溶液↓(白色)→↓(灰绿色)→↓(红褐色)↓(红褐色)加含SCN-的溶液溶液显红色2.Fe3+的氧化性在向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡，充分反应后，再滴入几论如下：加入试剂现象反应的化学方程式铁粉；KSCN溶液溶液由黄色变为浅绿KSCN溶液不变红2FeCl3+Fe=3FeCl2溶液变为红色2FeCl2+Cl2=2FeCl3结结论：Fe3+Fe2+3.注意事项(1)Fe2+极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配。能除去O2。(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长管深入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。(4)为了防止Fe2+被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。知识清单：用途广泛的金属材料2.铁合金及其应用1.合金的定义合金是有两种或两种以上的金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。2.合金的特性(1)合金的硬度一般比各成分金属的大。(2)合金的熔点一般比各成分金属的低。(3)合金的物理、化学及机械性能一般优于各成分金属。3.注意事项(2)与一般混合物不同的是合金有固定的熔点，原因是合金有固定的组成。(3)组成合金的物质不一定都是金属，也可以是非金属，但一定有金属。(4)合金的用途比纯金属更广泛。1.铜合金及其应用合金主要成分主要性能与用途铜合金青铜铜、锡、铅用于制造轴承、齿轮等机器零件黄铜Al)强度高、可塑性好、易加工、耐腐铜、镍、锌(少量Mn)光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工，用于制造精密仪器和装饰品钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢两类。钢主要合金元素特性用途碳素钢低碳钢含碳量低于0.3%韧性好含碳量为0.3%~0.6%韧性好高碳钢含碳量为0.6%~2%硬度大具合金钢锰钢锰韧性好、硬度大钢轨、轴承、坦克装甲不锈钢铬、镍抗腐蚀疗器械硅钢硅导磁性铁芯钨钢钨耐高压、硬度大3.其他几种常见合金合金名称主要性质主要用途镁铝合金强度和硬度都比纯铝和纯镁的大火箭、飞机、轮船等制造业硬铝强度和硬度都比纯铝的大火箭、飞机、轮船等制造业钛合金飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域1.金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：Mn++ne-=M。2.金属的冶炼方法以单质形式存在于自然界中的金属(如铂、金等)，采用物理方法富集冶炼；冶炼以化合物形式存在的金属时，因金属活动性顺序不同，采用的方法也不同，常用方法如下：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑nPbFe2O3+3CO2Fe+3CO23V2O5+10Al6V+5Al2O3(3)Hg、Ag等不活泼金属的阳离子得电子能力很强，常用分解法冶炼。2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑(4)铜的冶炼以火法冶铜为主(还有湿法炼铜、生物炼铜等)，原理为：2CuFeS2+4O22Cu2S+3O2CuFeS2+4O22Cu2S+3O22Cu2O+Cu2S2Cu2O+2SO26Cu+SO2↑第四章非金属及其化合物知识体系：章节概述：本章主要分为三节，主要学习了存在和用途十分广泛的元素硅及其化合物、典型的非章节概述：本章主要分为三节，主要学习了存在和用途十分广泛的元素硅及其化合物、典型深化对元素化合物知识的理解和应用，元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修二介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。想了解更多？建议你赶紧扫右边的二维码！知识清单：硅及其化合物二氧化硅二氧化碳酸性氧化物酸性氧化物体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O⇌H2CO3与酸反应方程式SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaOCaSiO3CaO+CO2==