2020高中化学 12 第2课时 共价键教案 第一册

第2课时共价键

昌回国图

课程标准核心素养

lo认识构成物质的微粒之

lo宏观辨识：能运用模型、

间存在相互作用，结合典型

符号等多种方式对物质的

实例认识共价键的形成，

结构及其变化进行综合表

建立化学键概念。

征。

2.能判断简单共价化合物

2.变化观念：能运用宏观、

中的化学键类型。

微观、符号等方式描述、

3.认识化学键的断裂和形

说明物质转化的本质和规

成是化学反应中物质变化

律。

的实质.

知识点1共价键和共价化合物

回扣教材，稳固粮基

1.共价键

(1)形成过程

①氯分子的形成过程

错误!T错误!T错误!T错误!

用电子式表示其形成过程:

・ci-+-c♦r»•♦cr♦cr♦

・•••••••

______________________________________________________o

②氯化氢分子的形成过程

用电子式表示HC1的形成过程

Hx+*Cl；Cl，

(2)共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用.

①成键微粒：原子.

②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。

③成键条件:成键前原子最外层电子未达到稳定状态.

(3)分类

•方显正电性.

H极性铤卜由可种元素H电子对偏移卜

K1~!~~?~~一方显久电性

价类型构成无素成犍曲点轩电性:

便；；j成键原子

q非版性健H同种羌泰川电子对不偏移上不显电性

2.共价化合物

(1)概念以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四种常见的共价化合物

①非金属氢化物，如NH3、H2S＞氏。等。

②非金属氧化物，如CO、CO2、SO2等。

③含氧酸，如H2so4、HNO3等。

④大多数有机化合物，如CH4、CH3cH20H等。

3.共价分子的表示方法及形成过程

(1)常见分子的电子式、结构式及结构模型

分子

H2HC1co2H2OCH4

电子H

H错误!HH，：o：;c：;o;:c：

•*ci♦•.H；0；H

式H错误！H

结构o===c=

0

H-HH—Cl/\H—C-H

式==oHH

分子

结构o=c°A°

模型

(2)用电子式表示共价分子的形成过程

①H,：H・+H—田：H。

••••

X

（2）NH3：3H+•N--41；N；H。

•X•

H

③CO,：。0-+xCx+-0-—<0

••X••

C：：0：0

重难信拨

1.关于共价键和共价化合物的误区提醒

(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、。2等单质.

(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2

等.

(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子

键，只有共价键。

(4)非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4C1

等。

(5)由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不一定是

离子化合物，如AlCh是共价化合物。

2.共价化合物(或单质)电子式书写的常见错误

(1)漏写不参与成键的电子。例如：N2的电子式误写成N：

H,N'H

••••

:N,应为错误!NH:N错误!；NH3的电子式误写成H，应

H.N*H

为H。

(2)共用电子对数目写错。例如:CO2的电子式误写成.，.

：。Co：•0',C,,0',

••••,应为错误！***♦・•.

(3)原子结合的顺序写错。例如:HC1O的电子式误写成

••••

•一—•一•••••

H.C1.0.H-O：C1：

•••♦,应为..............。

(4)错误使用括号。例如：HQ的电子式误写成

H+匚ci」一，应为H：C1；o

••••

⑸混淆电子式与化学式的书写.例如：H2s的电子式误写成

H「S',应为H.SH

z••/••o

活学自用热身小试，学风致用

1.如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中

错误的是()

给我1个电子,我们各拿出1个

我也能形成相电子，两人共用,

对稳定的结构都达到稳定结构

A.氯化氢是共价化合物

B.氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子

C.氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定

D.氯化氢分子中含有1对共用电子对

解析：选B.氯化氢分子中的氢原子最外层有2个电子，B项错

7天。

2.下列叙述中，不正确的是（）

A.含有共价键的物质一定是共价化合物

B.凡。2中既含有极性键又含有非极性键

C.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键

D.纯硫酸不导电

解析：选A。部分非金属单质如。2、2中含有共价键，但不属

于化合物；某些离子化合物如NaOH中既含有离子键又含有共价键。

3.下列分子的电子式书写正确的是（）

A.氨:H：N:H

••

H

Cl

B.四氯化碳:C「d

••••

Cl

C.氮气：：N：：N；

D.二氧化碳：.o6・

•♦♦♦

••••

答案：c

知识点2化学键与分子间作用力

新知©习

1.化学键

⑴概念:相邻的原子之间的相互作用.

(2)分类

一离子键H带相反电荷一子之间的相互作用)

键原子间通过共

用电子对所形

成的相互作用

2,化学反应：反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程.

在化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子

中化学键的形成。

化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的

过程。

3.分子间作用力

(1)分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫作分子

间作用力。最初也将分子间作用力称为范德华力。

(2)范德华力比化学键弱得多，主要影响物质的熔、沸点等。

4.氢键

(1)氢键也是一种分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力建.

(2)氢键会使物质的熔点和沸点丑邕，这是因为固体熔化或液

体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。

重难传拨拓展濯化，重雎辨析

化学键、范德华力和氢键的比较

相互作用化学键范德华力氢键

某些含强极

性键的

氢化物分子

相邻原

存在范围分子之间之间

子之间

(如HF、

凡0、NH3

等)

比化学键弱，

作用力

强很弱比范德华力

大小

强

物质的物理

物质的物质的物理

影响范围性质及化学

物理性质性质

性质

活学命用

1.下列关于共价键的说法正确的是（）

A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价

键

B.由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化合物分子

C.共价键只能在不同原子之间形成

D.稀有气体分子中只存在共价键

解析:选B.金属和非金属化合时也能形成共价键，如AlCh分子中

的Al—C1键是共价键；在H2、。2、N2>HC1、NH3分子中均存在共

价键；上、Ch分子中的H—H键和Cl—C1键都是共价键;稀有气体

分子是单原子分子，本身就已达到8电子或2电子稳定结构，不存

在共用电子对，所以无共价键。

2.下列过程没有发生化学键变化的是（）

A,生石灰投入水中

B.氯化氢气体通入水中

C.冰融化成水

D.高镒酸钾固体受热分解

解析:选C。生石灰投入水中生成氢氧化钙，有化学键的断裂和

形成，A项错误;氯化氢气体通入水中电离出氢离子和氯离子，共价

键断裂,B项错误;冰融化成水是状态的变化，化学键不变,C项正确；

高镒酸钾固体受热分解发生化学变化，有化学键的断裂和形成，D

项错误。

3.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类

型的是（）

A.液淡和碘分别受热变为气体

B.干冰和碳酸氢钠分别受热得到气体

C.食盐和冰的熔化

D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

解析：选A.液淡和碘受热变成气体均需克服分子间作用力，A

项正确;干冰受热得到气体克服分子间作用力，碳酸氢钠受热得到气

体破坏了化学键，B项错误；食盐熔化时，破坏了离子键，冰熔化

时破坏了分子间作用力和氢键，C项错误；食盐溶解在水中，破坏

了离子键，葡萄糖溶解在水中，破坏了分子间作用力，D项错误。

课堂小结

2.氢键及分子间作

1.化学键

原子间

｛离子锄用力

价电子

的得失

1^0!

天偏移•（/—非极性：—共：-价键］

原子间「画面共用决定

价电子仍妙键%希我健及分子

丝T极性共价键）f物理性质）［硬度

间作用力反映

的共用

合格考训练

1.下列化合物中只有共价键的是（）

A.NaClB.NaOH

c.（NH4）2SO4D.H2SO4

解析:选DoNa是活泼金属,与活泼非金属Cl形成的NaCl是离

子化合物,只有离子键;NaOH中Na+与OFT间以离子键结合,OFT中

O原子与H原子间以共价键结合；（NH4）2SC）4中NH错误!与SO错误!间

以离子键结合，NH错误!中N与H、SO错误!中S与O以共价键结合；

H2so4中H和O之间、S和O之间都以共价键结合。

2.下列物质属于共价化合物的是（）

A.Cl2B.NH4C1

C.C2H6D.KOH

解析:选C。A项，氯气是含共价键的单质，故错误;B项,NH£1

是离子化合物，故错误；C项，C2H6是共价化合物，故正确；D项,KOH

是离子化合物，故错误。

3.下列物质的电子式书写正确的是（）

A.,Cl*Cl,B.Na,Ci'

••••・••••••

C.H+[；Cl；]■D.H；O；H

••

解析：选A。A项,Q最外层有7个电子，形成1对共用电子对,

Na+[*Cl,]■工

故正确；B项，NaCl是离子化合物，电子式为*・・・,故错

Na：1CH•厂

误；C项，HC1是共价化合物，电子式为X••,

H'0'

故错误；D项，耳。的电子式为・•♦・■!!,故错误。

4.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）

A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫作化学键

C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D.化学键通常指相邻的原子之间的强烈的相互作用

解析：选D。化学键存在于相邻的原子之间,不存在于分子之间，

A项错误；化学键通常指相邻的原子之间的强烈的相互作用,B项错

误、D项正确；阴、阳离子之间的相互作用是离子键,包括相互吸引

和相互排斥，C项错误。

5.已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下：

按要求回答下列问题：

(1)若Y的一2价阴离子的结构示意图为⑹》),则：

①Y元素在周期表中位于第周期族；

②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是___________,其

电子式为；

③用电子式表示X与Z形成化合物的过程：

⑵若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则

Y元素不可能形成的化合物是o

A.H2YO3B.YO

C.YC1D.ZY

解析：X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。⑴若Y的一2

价阴离子核外有10个电子，则Y元素原子核外有8个电子，是氧元

素,Z为硫元素.（2）若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子

数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为+4价。

••••

Hi00H

答案：（1）①二VIA②共价键.♦

••••

③2H.+-S•——S:H（2）B

••••

等级性测试

1.下列关于化学键和化合物的说法中，正确的是（）

A.化学键的形成一定伴随着电子的得失

B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子

解析：选D。离子键的形成伴随着电子的得失，共价键的形成是

原子间共用电子对的偏移，而没有得失，A项错误;金属元素和非金

属元素形成的化合物不一定是离子化合物，有可能是共价化合物，

如A1C13,B项错误;非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也

可能是离子化合物，如NHfl,C项错误。

2.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是

A.NaOHB.CO2

C.N2D.N2H4

解析：选D。NaOH中含有离子键和极性共价键，CO?中只有

极性共价键,2中只有非极性共价键，A、B、C错误；N2H4中既含

有非极性共价键（N与N之间），又含有极性共价键（N与H之间），

D正确。

3.下列叙述正确的是（）

A.。2分子间存在非极性共价键

B.SO2和H2O反应的产物是离子化合物

C.CO2分子内存在极性共价键

D.盐酸中含有H+和。，故HC1是离子化合物

解析：选C.C）2分子内存在非极性共价键，分子间只有范德华力,A

项不正确；SO?和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正

确;CO2分子内有碳氧双键，属于极性共价键，C项正确;HC1中只有

共价键，没有离子键，故其为共价化合物，D项不正确。

4.下列说法正确的是（）

A.P4和NC>2都是共价化合物

B.CCI4和NH3分子中都含有极性键

C.CaO和SiC>2都是离子化合物

D.Naz。？是离子化合物，只含有离子键

解析：选B。P4和NC）2分子中都含有共价键，但P4是磷的单质，

A错；CCI4、NH3分子中都含极性键，B正确；CaO是离子化合物,Si。?

是共价化合物，C错；Na2O2中O错误!是O原子间通过共价键形成的，

所以N&2C>2中既有离子键又有共价键，D错.

5.下列用电子式表示的物质的形成过程中正确的是（）

A.H・+・ci；——>H+［；ClJ"

••••

••••

B.Nae+.Br-----►Na,Br

•••••••

C.Mgf+2^F：—>Mg2+［：『：］-［：¥：］-

•••••

D.-0+C+,0•——>0・（：,・0

•••••••••••••

答案:D

6.食盐（NaQ）是生活中常用的调味品，HC1是胃酸的主要成

分，下列关于这两种物质的说法正确的是（）

A.炒菜时放入食盐并不破坏NaQ中的化学键

••

4L•_・^

HBr

B.HBr的电子式是

C.NaCl熔化时破坏共价键

D.HQ的结构式是H—Cl

解析：选D.A选项、C选项会破坏NaCl中的离子键变成Na+

H.B；.

和。一，错误；B选项HBr是共价化合物，电子式是••♦

错误。

7.下列关于氢键的说法不正确的是()

A.nr的沸点比iici的沸点高是由于nr分子间存在氢键

B.水结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键

C.NH3的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键

D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

解析:选C。氢键是某些氢化物(NH3、H2o.HF)分子间存在的

比范德华力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高,

因此HF的沸点高是由氢键所致；水结冰时由于水分子大范围的以

氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成

体积膨胀;在氨水中氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、

B、D正确;NEG的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，故C不正

确。

8.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,

可得到NaHSCU,下列关于NaHSCU的说法中正确的是()

A.NaHSCU是离子化合物，因此其固体能够导电

B.NaHSCU固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1

C.NaHSC)4固体熔化时既破坏离子键又破坏共价键

D.NaHSCU固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

解析：选D.虽然NaHSCU是离子化合物，但其固体中不存在自

由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSCU固体中阳离子和阴

离子(HSO错误!)的个数比是1：1；NaHSCU固体熔化时破坏的只是离

子键，溶于水时电离成Na+、H+和SO错误!，破坏的是离子键和共价

键.

9.5种短周期元素E、D、B、A、C的原子序数依次增大；A、

C同周期，B、C同主族;A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有

离子的电子数相同，且电子总数为30;D和E可形成4核10电子

的分子.试回答下列问题：

(1)写出这5种元素的名称：A,

B,C,D,Eo

(2)写出下列物质的电子式:

①D元素形成的单质；

②B与E形成的三原子化合物;

③A、B、E形成的化合物;

④D、E形成的四原子化合物o

解析:A?B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30,则A、

B的离子在化合物中都具有与敏原子相同的结构，都为短周期元素,

所以B为O,A为Na。B、C同主族，则C为S。D和E的原子序

数小于O的原子序数，可形成4核10电子的分子，所以D为N,E

为H.

答案：(1)钠氧硫氮