高中化学第二周反应热的计算-高二化学人教版（2019）选修一每周一测

PAGE第二周反应热的计算1.下列说法正确的是()A.CO（g）的燃烧热：，则反应的B.已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C.生成物的总能量大于反应物的总能量时，D.一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则2.已知，则反应的为()A. B.C. D.3.下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是()①，；②，；③，；④，。A.①② B.②③ C.②③④ D.①②③4.下列各选项中两个反应的反应热分别为和，其中的是()A.；B.；C.；D.已知反应：；；5.几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是()A. B.C. D.H-H键的键能为6.以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧化法制备。已知：①②③则的为A. B.C. D.7.下表中列出了在和时一些物质的燃烧热数据：物质燃烧热/（）1559.81411.0285.8已知键能数据为、。下列叙述中正确的是()A.的键能为B.的键长比的小C.D.8.是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键F-FN-F键能/（）941.7154.8283.0下列说法中正确的是()A.过程放出能量B.过程放出能量C.反应为吸热反应D.吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应9.可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示：物质共价键S-SP-PP-S键能/（）abc则反应的为()A. B.C. D.10.C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。①②下列推断正确的是()A.的燃烧热是B.C.欲分解，至少需要提供的热量D.11.已知下列热化学方程式：①②③则下列说法正确的是()A.甲醇的燃烧热为B.由上述热化学方程式可知b<cC.D.转为吸收热量12.已知：在25℃、101kPa下，由最稳定的单质生成1mol物质的反应焓变叫作该物质的标准摩尔生成焓，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0。下表为几种常见物质的标准摩尔生成焓的数值。则下列说法或热化学方程式正确的是()物质标准摩尔生成焓/-283-241.891.3-45.9-393.5A.的键能大于与的键能之和B.C.D.工业上用CO消除NO污染的反应是吸热反应13.回答下列问题：（1）我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应：①②③④⑤根据盖斯定律，反应①的_________（写出一个代数式即可）。（2）大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知时，相关物质的燃烧热数据如表：物质燃烧热-285.8-393.5-3267.5则时和生成的热化学方程式为________________。14.随着化石能源的减少，新能源的开发利用需求日益迫切。（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：则_________。（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为，若将生成的HCl通入的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程_____（填“吸收”或“放出”）的热量是_____kJ。（3）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。①以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如图甲所示，则图甲中A处应填写的内容为__________。②工业上利用CO和来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如表：化学键C-CC-HH-HC-OH-O键能3484134363581072463设CO以键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为__________。（4）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图乙所示。已知：①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________。②________。15.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）如图所示的是与反应生成的过程中能量的变化示意图，请写出与反应的热化学方程式：________________。（2）若已知下列数据：化学键H-H键能/（）435943由表中及图中数据可得的键能为___________。（3）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知：①，②。用将还原为，则该反应过程中的反应热______（用含a、b的式子表示）（4）捕碳技术（主要指捕获）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下反应：反应，反应Ⅱ：，反应Ⅲ：。则与之间的关系是________。答案以及解析1.答案：A解析：在水中发生部分电离，需安吸收热量，使放出的热量偏小，B错误；当生成物的总能量大于反应物的总能量时，>0，C错误；和不能完全转化为，故实际上（为负值，放出的热量越多，的值越小），D错误。2.答案：D解析：反应，可以得到反应。故选D。3.答案：C解析：①中两个反应都是燃烧反应，均为放热反应，<0，又因为前者反应更彻底，放出的热量大于后者，则前者小于后者；②中反应都是放热反应，<0，前者反应中S是固体，固态硫转化为气态硫时，吸收热量，所以前者反应放出的热量少，则前者大于后者；③中热化学方程式的系数表示反应物参加反应的物质的量，显然后者放出的热量多，则前者大于后者；④前者是分解反应，属于吸热反应，>0，后者是化合反应，属于放热反应，<0，则前者大于后者。综上所述，②③④符合题意。故选C。4.答案：A解析：氢气燃烧的反应属于放热反应，生成液态水放出的热量多，所以，故A正确；气态磷具有的能量比固态磷具有的能量多，所以气态磷燃烧放出的热量多，所以，故B不正确；二氧化硫转化为三氧化硫是放热反应，为负值，三氧化硫分解成二氧化硫和氧气是吸热反应，为正值，所以，故C不正确；已知反应①，②，根据盖斯定律，由①-②可得，所以，即，故D不正确。5.答案：D解析：氧气分子变为两个氧原子的过程断裂化学键，需要吸收能量，所以，氢原子和氧原子结合生成水分子的过程会形成新化学键，释放能量，所以，故，A正确：气态水分子能量高于液态水分子，所以液态水分子分解为氢气分子和氧气分子的过程吸热更多，故，B正确；（）为反应的焓变，而为其逆反应的焓变，数值相等，符号相反，所以，C正确；为2mol氢气断裂2molH-H键所需要的能量，D错误。6.答案：C解析：由盖斯定律可知，反应①②③得反应，故该反应的；C正确。7.答案：A解析：由题意可知，乙烷燃烧的热化学方程式为①（l），乙烯燃烧的热化学方程式为②，氢气燃烧的热化学方程式为③。根据盖斯定律，由①②③可得，即，故，A项正确、D项不正确；键能越大，化学键越稳定，键长越小，则的键长比的大，B项不正确；方程式中水的聚集状态应为液态，C项不正确。8.答案：B解析：为化学键的断裂过程，断键吸热，故A错误；为形成化学键的过程，成键放热，故B正确；焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，反应的，属于放热反应，故C错误；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，则不能发生化学反应，故D错误。9.答案：C解析：根据反应物总键能-生成物总键能，则该反应。10.答案：D解析：燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定物质时放出的热量，C燃烧的稳定产物为，所以燃烧热应大于，A错误；，根据反应物总键能一生成物总键能，则该反应的反应热为，B错误；，分解至少需要提供480kJ热量，而比能量高，C错误；结合反应和反应①，根据盖斯定律可知，D正确。11.答案：B解析：甲醇的燃烧热为101kPa时，1mol甲醇完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量，反应①中生成的是气态水，所以甲醇的燃烧热大于，A错误。气态水转化为液态水继续放热，则b<c，B正确。①；②，根据盖斯定律，（①-②）×2可得，C错误。②；③，根据盖斯定律，②-③得，则转为吸收热量，D错误。12.答案：B解析：的标准摩尔生成焓为，则的反应物键能之和-生成物键能之和，即的键能小于与的键能之和，A错误；由题表数据可计算出：①，②，③，可由得到，则其反应热，B正确；氢气燃烧是放热反应，小于0，并且表中给出的是水蒸气的生成焓，C错误；根据反应，错误。13.答案：（1）（或）（2）解析：（2）根据表格燃烧热数据可知，存在反应：①；②；③。根据盖斯定律，①×6+②×3-③得反应：。14.答案：（1）（2）吸收；6.01（3）（1）（2）（4）①②-78.64解析：（1）将已知反应依次编号为①②③，可得到反应，由盖斯定律可知，。（2）由题意可知，反应生成氯化氢的物质的量为，由题给热化学方程式可知，制备纯硅反应过程中生成0.1mol氯化氢吸收的热量为。（3）①二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水蒸气的方程式为，由题图甲可知，图中A处应填入。②一氧化碳与氢气反应生成甲醇的热化学方程式为，由反应物的键能之和-生成物的键能之和，可得反应，则反应的热化学方程式为。（4）①由题图乙可知，完全燃烧生成时放出的热量为297kJ，故表示