广东省佛山市南海区高二上学期“升基工程”学业水平监测化学试题（原卷版）

广东省2025届高二级学业水平监测化学试卷(试卷共6页，考试时间为75分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H1一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.杭州第19届亚运会采用零碳甲醇()作为主火炬燃料，碳循环过程如图所示。下列说法不正确的是A.甲醇充分燃烧排放清洁产物 B.过程①存在C=O的断裂C.过程②发生了吸热反应 D.该循环有利于实现碳中和2.可作火箭推进剂，已知：。下列说法正确的是A.该反应常温下为自发反应 B.的燃烧热是C.该反应生成物比反应物总能量高 D.若生成液态水释放的能量减少3.溶液中存在平衡：。下列措施能使平衡正向移动的是A.溶液降温 B.加入少量KCl固体C.加水稀释 D.加入几滴溶液4.下列劳动项目所涉及的化学原理与水解无关的是A.焊接技术员用溶液除铁锈 B.环保工人用明矾净水C.环保工程师用溶液吸收 D.厨师用热纯碱除油污5.下列物质溶于水，因水解而呈碱性的是A. B. C. D.6.密闭容器中通入CO和NO，发生反应：，达到平衡。下列说法正确的是A.升高温度，减慢B.分离，加快C.使用催化剂，NO的平衡转化率增大D.增大容器体积，CO的平衡转化率减小7.0.1mol/L的氨水中，关于电离平衡的说法不正确的是A.电离方程式：B.加入NaOH固体，电离平衡逆向移动C.加水稀释，电离平衡正向移动D.加热溶液，减小8.HR为一种弱酸，常温下，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定一定体积未知浓度的HR酸溶液。下列说法正确的是A.装NaOH标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的气泡B.滴定过程中，眼睛一直注视滴定管内液面变化C.若用酚酞做指示剂，终点时溶液红色恰好褪去D.滴定终点时混合溶液的pH=79.下列实验设计不能达到目的的是实验设计实验目的A．探究压强对化学平衡的影响B．测定中和反应的反应热实验设计实验目的C．测定稀硫酸与铁屑反应速率D．探究温度对化学反应速率的影响A.A B.B C.C D.D10.下列方程式书写不正确的是A.燃烧的热化学方程式：B.的电离：C.的水解：D.稀与稀NaOH溶液反应的热化学方程式：11.草酸钙()是肾结石成分之一，常温下，溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点溶液中：B.c点溶液中：C.由b点可知：D.向草酸钙悬浊液中加少量水，再次平衡后减小12.某反应历程的能量变化如图。下列说法正确的是A.催化反应第二步为放热反应B.催化剂没有参与反应C.非催化反应速率大于催化反应速率D.催化剂能改变反应的路径，增大反应的活化能13.下列实验操作中，根据现象得到的相关结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A蒸干并灼烧溶液得到白色固体白色固体为B将纯水加热测定其电导率的变化电导率增大温度升高增大C向2mL0.1mol/LKCl溶液中滴加3滴同浓度的溶液，然后再加入3滴同浓度的KI溶液。先生成白色沉淀后沉淀转化为黄色D分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH酸性：HA<HBA.A B.B C.C D.D14.常温下，将氨水逐滴加入盐酸中，溶液pH、温度分别随加入氨水体积变化曲线如图。下列说法不正确的是A.b点为中和点 B.c点为中性点，C.水的电离程度：a<b D.根据图可判断n=0.10015.用食醋除碳酸钙型水垢，涉及、和等物质。下列叙述正确是A.溶液中含B.溶于水的部分发生完全电离，是强电解质C.溶液中的电荷守恒式：D.除垢反应后的溶液一定呈中性16.恒容密闭容器中和一定量发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.B反应速率：C.b、c对应的平衡常数：D.温度，容器内压强不变时，反应达到平衡状态二、非选择题：本题共4题，共56分。17.过氧化氢()是一种用途广泛的工业原料。回答下列问题：（1）已知：反应①反应②则的_____kJ/mol；不同温度下分解反应的平衡常数_____(填“>”、“<”或“=”)。（2）是一种极弱的酸，在水中电离的示意图如下：编号温度/℃i2510.0010.0ii2515.0abiii2510.02.0civ60d010.0①实验i和ii探究浓度对反应速率的影响，则a=_____，b=_____。②实验_____(填编号)探究催化剂对速率的影响，能说明催化剂加快反应速率的实验记录是_____。③温度越高反应速率越快，用碰撞理论解释正确的是_____。A．单位体积内活化分子数增多B．活化分子百分数不变C．单位体积内有效碰撞的次数增大D．改变了反应的路径④实验i中几乎没有收集到气体，可能原因是_____。（3）写出在生活中的一种用途_____。18.锂是一种重要的战略性金属，从废旧磷酸铁锂正极材料(含石墨、Al、等，还有少量不溶性杂质)中浸取锂的工艺流程如下：已知：①；②。（1）粉碎研磨废旧电池正极材料的目的是_____。（2）完全浸出时发生主要反应的化学方程式：_____。_______________；浸出时Al与酸作用的离子方程式为_____。（3）滤泥中主要成分为_____(填化学式)。（4）当恰好完全沉淀(浓度等于)时，净化液中_____，此时溶液pH=_____。（5）沉锂后母液中可回收利用的主要物质为_____(填名称)。（6）已知磷酸()为三元弱酸，“浸出”时，盐酸用量对各元素的浸出率影响如图，当盐酸用量超过1.0倍后，Fe、P元素浸出率随盐酸用量增多而增大，用平衡移动原理解释可能的原因_____。19.工业合成氨对提高农业生产意义重大。回答下列问题：（1）“哈伯—博施法”合成氨反应的能量变化如图1，合成氨的热化学方程式为_____(用含和的代数式表示)。（2）10L密闭容器中充入和，一定条件下反应，10min末，的浓度为，则0～10min时间内的平均反应速率为_____。此时，将容器体积压缩为5L，则达到平衡后，_____(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K_____(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）工业合成氨控制压强范围为10～30MPa，压强太低则_____(结合速率平衡作答)，压强太高对设备要求高（4）反应物在铁催化剂表面上合成氨的反应历程可简化为图2所示，吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。①该历程中能垒_____eV(用含a和b的代数式表示)，写出该历程的化学方程式_____。②铁催化合成氨时，铁表面吸附的速率比快得多，则_____(填“”或“”)的吸附速率决定了合成氨的整体反应速率。③下列关于合成氨实际生产的说法正确的是_____。A．选择400500℃是因该温度下氨的平衡产率最高B．将含和的原料气循环使用可以提高原料的转化率C．常采用1∶2.8而不是1∶3，原因是适度过量可加快转化率D．催化剂活性位点若被杂质气体占据，会导致和的反应速率变快20.R是一种亲氯有机物，属于非电解质，易溶于水，在含的溶液中能发生反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：回答下列问题：（1）写出反应Ⅰ平衡常数的表达式_____。（2）常温下，向R溶液中加入适量NaCl，下列情况能说明反应Ⅰ和反应Ⅱ已达到平衡状态的是_____(填序号)A.溶液中B.容器中生成一个R分子的同时产生一个C.溶液中不再发生变化D.R的消耗速率等于生成速率（3）某学习小组想研究氯水与R的反应。向水中通入得到1L氯水(设无逸出)。①写出与反应的离子方程式_____。②用pH计连续监测发现，新制氯水pH缓慢变小，原因是_____。③实验测得该氯水pH=4，计算溶液中为多少？_____(注：写出计算过程，忽略水和HClO的电离，忽略HClO的分解)（4）①向