2018学业水平测试化学复习

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2018学业水平测试（必修1）化学复习

从实验学化学

（一）、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点

燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2c03（或NaHC03）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮

肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHC03溶液淋洗，然后请

医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用

大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

（二）、混合物的分离和提纯

方法分离的物质应注意的事项

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠

蒸储提纯或分离沸点不同的液体混合防止液体暴沸，温度计水银球的位置，蒸储中

物冷凝管中水的流向

利用溶质在互不相溶的溶剂里的选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的

萃取溶解度不同,用一种溶剂把溶质从溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶

它与另一种溶剂所组成的溶液中剂

提取出来的方法

分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的

分液水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下

层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由

上端倒出

蒸发用来分离和提纯几种可溶性固体加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅

和结的混合物动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停

晶止加热

（三）、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

C1-先加稀HN03酸化，再加AgN03、产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClI

S042-先加稀HC1,再加BaC12、产生白色沉淀S042-+Ba2+=BaS043

（四）、除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂

必须在后续操作中便于除去。

（五）、物质的量的单位摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）:把含有6.02210个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量（M）（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol

或g..mol-l（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）

（六）、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）

单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

（七）、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质

B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB

=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的

方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制

得溶液.

（2）主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶

液.

注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在

容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时、当液面离刻度线

1-2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：C（浓溶液）XV（浓溶液）=C（稀溶液）XV（稀溶液）

二、化学物质及其变化

（一）、物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的

物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以

是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

粒子大小外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

/nm

溶液小于1均匀、透明、稳能没有NaCl、蔗糖溶液

定

胶体在1—100之间均匀、能有Fe(0H)3胶体

有的透明、较稳定

浊液大于100不均匀、不透不能没有泥水

明、不稳定

（二）、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）

C、置换反应（A+BC=AC+B）

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解

质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②

电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质

并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、C02）、大部分的有

机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体

的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反

应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2卡和SO4,Ag+和Cl、Ca2+和CO?'、Mg2

+和Oil等

22

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如1广和C03-,HC03；S03\oir

和NH4+等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH、CH3C00,0H和HC03等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+,Fe3+,Cu2+.MnOzj-等离子，酸

性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的f（或0H）。

（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事

实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子一一化合价升高一一被氧化（发生氧化反应）一一是还原剂（有还原性）

得到电子一一化合价降低一一被还原（发生还原反应）一一是氧化剂（有氧化性）

三、金属及其化合物

（一）、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

（二）、金属一般比较活泼，容易与02反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2,

特别活泼的如Na等可以与H20发生反应置换出112,特殊金属如A1可以与碱溶液反应而得

到H2。

（三）、铝

2Al+2NaOH+2H2O->2NaAlO2+3H2T

AI2O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也

可以与强碱反应生成盐和水。

A12O3+6HC1f2A1CI3+3H2。

A12O3+2NaOHf2NaAlO2+H2O

AlCh+NH3.H2O===Al（OH）3I+3NH4cl（实验室制取Al（OH）3）

Al（OH）3+3HQAia3+3H2O

Al（OH）3+NaOHfNaAlO2+2H2O

（五）铁

2+3+-

2Fe+Cl2===2Fe+2C1

2Fe3++Fe==3Fe2+

FeSO4+2NaOHfFe(0H)2+Na2SO4

FeCl3+3NaOH-»Fe(OH)3J+3NaCl

4Fe(OH)2+O2+2H2O^-4Fe(OH)3

Fe(OH)2+2HQfFeCl2+2H2O

Fe(OH)3+3HC1^Fea3+3H2O

（六）、Na2c。3和NaHC03比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚献变易溶于水（但比Na2C03溶解度小）

红溶液呈碱性（酚醐变浅红

热稳定性较稳定，受热难分解

受热易分解2NaHC03=Na2cO3+

C02t+H20

与酸反应2—4-3—一+

C03+H==HCOHCO3+HC02t+H20

相同条件下放出C02的速度NaHC03比Na2C03快

与碱反应不反应

Na2c03+Ca(OH)2==CaC031

+2NaOH

不反应

与出和的反应

0C02Na2cO3+CO2+H2O===2NaHC03

与盐反应2+2-

Ca+C03==CaC031

CaCl2+Na2C03CaC031+2NaCl

四、非金属及其化合物

（一）、硅元素：位于第3周期，第WA族碳的下方。

Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

（二）、二氧化硅（Si02）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的Si（）2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧

化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4t+2H20

SiOz+CaO===（高温）CaSiOg

SiO2+2NaOH=Na2Si03+H20

不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

,a

Na2CO3+SiO2'">Na2SiO3+CO2T

CaCO3+SiO2>CaSiO3+CO2T

（三）、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于Si02不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸

性比硅酸强的酸反应制得。

Na,SiO3+CO2+H,O—>H,SiO,J+Na,CO3

Na2SiO3+2HC1=H2SiO31+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

（四）、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔

点高（1410℃）,硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体

晶体管及芯片、光电池、

Si+2NaOH+H2O^>Na2SiO3+2H2T

（五）、氯元素：位于第三周期第VHA族，原子结构：容易得到一个电子形成

氯离子cr,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

（六）、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）

和固态。

制法:MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+2H20+Cl2

2KMnO4+16HQ（浓）-^2MnQ2+2KQ+5C1?T+8H2O

闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能

与非金属反应：

2Na+Cl2==（点燃）2NaCl2Fe+3cl2==（点燃）2FeCl3Cu+Cb==（点燃）CuCl2

CI2+H2===（点燃）2HC1现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还

原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

C12的用途:

①自来水杀菌消毒CI2+H2O=HC1+HC102HC10==（光照）2HCI+O2t

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HC10有强氧化

性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久

置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2Na0H=NaCH-NaC10+H20,其有效成分NaClO比HC1O稳定多，可长期

存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（0H）2=CaCl2+

Ca（C10）2+2H20

（七）、氯离子的检验

2

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（COB?一、S03-）

HCl+AgN03==AgClI+HNO3

NaCl+AgN03==AgClI+NaN03

Na2C03+2AgN03=Ag2C03I+2NaN03

Ag2co3+2HNO3==2AgN03+C02t+H20

Cl_+Ag+=AgClI

（八）、二氧化硫

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸112so3,形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热

会变回原来颜色。这是因为H2s03不稳定，会分解回水和S02

S02+H20===H2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应一一在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反

应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

（九）、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+02===（高温或放电）2N0,生成的一氧化

氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量N0可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3N02+H20==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。

（十）、大气污染

S02、N02溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

（2S02+02==2S03SO3+H2O==H2SO4）

（T-一）、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

Cl2H22011（葡萄糖）======（浓H2s04）12C+11H2。放热

2H2s（浓）+C===C02t+2H2O+SO2f

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2H2so4（浓）+Cu====CuSO4+2H2O+SO2t

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧

化物反应，与碱中和

（十二）、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，

但不放出氨气。

4HN03（浓）+Cu==CU（N03）2+2N02t+4H20

8HNO3（^）+3Cu3Cu（N03）2+2N0t+4H20

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产

物:N（+4）02,HN（+3）02,N（+2）0,N（+l）20,N（0）2,N（-3）电△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都

能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止

反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。

（十三）、氨气及钱盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。

溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H20==NH3•H20===NH4++OH-可作红

色喷泉实验。生成的一水合氨N1I3-H20是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：

NH3•H20===（△）NH3t+H20

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成镂盐：NH3+HCI==NH4CI（晶体）

氨气能和氧气反应

4NH+50,—M-»4NO+6HO

3A2

NH3+。2（纯）点燃但+凡0

镀盐的性质：易溶于水（很多化肥都是钱盐），受热易分解，放出氨气：

NH4cl==NH3t+HC1t

NR4HCO3===NH3f+H20t+C02t

可以用于实验室制取氨气：（干燥镂盐与和碱固体混合加热）

NH4N03+Na0H===NaN03+H20+NH3t

2NH4Cl+Ca（0H）2==CaCl2+2H20+2NH3t

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

2018学业水平测试（必修2）化学复习

第一章物质结构元素周期律

一、原子结构

-质子（Z个）

「原子核一注意：

iI中子（N个）

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

1.原子（原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电

子数I

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1〜20号元素原子核外电子的排布:

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多

容纳的电子数是2n③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超

过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七

对应表示符号：KLMN0PQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子层数）

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数

2.结构特点：

核外电子层数元素种类

「第一周期12种元素

「短周期J第二周期2

8种元素

z周期1第三周期3

8种元素

元（7个横行X「第四周期4

18种元素

素（7个周期）J第五周期5

18种元素

周《1长周期［第六周期6

32种元素

期1第七周期7

未填满（已有26种元素）

表「主族：IA〜VDA共7个主族

1族副族：IIIB-WB.I共7个副族

（18个纵行）］第VID族：三个纵行，位于VUB和IB之间

（16个族）I零族：稀有气体

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）

随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电

子排布的周期性变化的必然结果。

2.同周期元素性质递变规律

第三周期元素uNa12Mg13AluSi13P16s17clisAr

（1）电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加-

（2）原子半径原子半径依次减小一—

（3）主要化合价+1+2+3+4+5+6+7——

-4-3-2-1

（4）金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加上—

（5）单质与水或酸置换冷水热水与与酸反——

难易剧烈酸快应慢

——

（6）氢化物的化学式SiH4PH3H2SHC1

—一

（7）与Hz化合的难易由难至II易>

（8）氮化物的稳定性—稳一件增强_►—

—

（9）最高价氧化物的化Na20MgOAI2O3Si02P2O5SO3CI2O7

学式

——

最高价（10）化学式NaOHAl(OH)3H2SiO3H3PO|H2SO4HC10,

Mg(0H)

氧化物2

对应水（11）酸碱性强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强—

化物氧化物酸的酸

（12）变化规律—碱性减弱”一酸性增强一—

第IA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表

左下方）

第VIIA族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表

右上方）

★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（1）金属性强（弱）一一①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；

③相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO尸FeSOdCu。

（2）非金属性强（弱）一一①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；

③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr+Ck

=2NaCl+Br2o

（I）同周期比较：

金属性：Na>Mg>Al非金属性：Si<P<S<Cl

与酸或水反应：从易一难单质与氢气反应：从难易

碱性：Na0H>Mg（0H）2>Al（0H）3氢化物稳定性：SiH,<PH3<H2S<HCI

酸性（含氧酸）：H2Si0；）<H3P01<H2S01<HC10.

（II）同主族比较:

金属性：Li<Na<K<Rb<Cs（碱金属元素）非金属性：F>Cl>Br>I（卤族元素）

与酸或水反应：从难一易单质与氢气反应：从易一难

碱性:LiOH<NaOH<KOIKRbOIKCsOH氢化物稳定：

(III)

金属性：Li<Na<K<Rb<Cs非金属性：F>Cl>Br>I

还原性（失电子能力）：Li<Na<K<Rb<Cs氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

氧化性（得电子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+还原性：F-<Cr<Br^<I~

酸性（无氧酸）：HF<HCl<HBr<HI

比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数,电子层数多的半径大。

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。

四、化学键

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

1.离子键与共价键的比较

健型离子键共价键

概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫

键做共价键

成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构

成键粒子阴、阳离子原子

成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：非金属元素之间

NH£1、NH,NQ,等钱盐只由非金属元素组成，

但含有离子键）

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）

一极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A-B型，如，II-CE

共价键-

、非极性共价键（简称非极性犍）：由同种原子形成，A—A型，如，Cl-Clo

2.电子式：

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）

电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键

形成的物质的结构不能标电荷。（2）［］（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方

括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的

化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化

学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的

相对大小。E反应物总能量>£生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量<E生成物总能

量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。

_△

④大多数化合反应（特殊：C+C（）2=2C0是吸热反应）。

_△

常见的吸热反应：①以C、4、CO为还原剂的氧化还原反应如：C（s）+H20（g）^CO（g）

+1I2（g）。

②镀盐和碱的反应如Ba（0H）2•8H20+NH,Cl=BaCl2+2NH3t+10H20

③大多数分解反应如KCIO3、KMnO”、CaC03的分解等。

3、能源的分类:

形成条件利用历史性质

常规能源可再生资源水能、风能、生物质能

一次能源不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源

新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

不可再生资源核能

二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）

电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

［思考］一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不

需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

点拔：这种说法不对。如C+02=C02的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后

不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba（OH）2・8HQ与NH£1的反应是吸热

反应，但反应并不需要加热。

第二节化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式:

电能火电（火力发电）化学能一热能一机械能一电能缺点：环境污染、低效

（电力）原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

2、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件:（1）电极为导体R活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或

直接接触）（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

（4）电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,

电极反应式：较活泼金属一ne-=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,

电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnOJ等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向复极；电子则由负极经外电路流

向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：僵电子，发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或上的放出。

（6）原电池电极反应的书写方法：

（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极

反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介

质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金

属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。

2、化学电源基本类型：

①干电池:活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌镒电池。

②充电电池:两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池

等。

③燃料电池:两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质

发生反应，如凡、CH」燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。

第三节化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均

取正值）来表示。计算公式：V（B）=M21=也幽

Ar

①单位：mol/（L•s）或mol/（L•min）

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：（i）速率比=方程式系数比（ii）变化量比=方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度:升高温度，增大速率

②催化齐IJ：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度:增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强:增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原

电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度一一化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反

应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能

达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速

率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物

向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时.，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即

是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=丫逆¥0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：

①VA（正方向）='5（逆方向）或M（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的

量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB=^zC,x+y#z）

第三章有机化合物

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物。像CO、CO/、碳酸、碳酸盐等少

数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

一、烧

1、煌的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烧。

2、2的分类:

「饱和烧一烷烧（如：甲烷）

「脂肪烧（链状卜

留I不饱和煌一烯烧（如：乙烯）

I芳香煌（含有苯环）（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

有机物烷烧烯崎苯及其同系物

通式CnH2n+2dn----

代表物甲烷（CH）乙烯(C2H.,)苯(C6H6)

结构简式CH4◎或0

CH2=CH2

（官能团）c—C单键，c=c双键，一种介于单键和双键之间

结构特点链状，饱和烧链状，不饱和烧的独特的键，环状

空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形

物理性质无色无味的气体，比空无色稍有气味的气体，比空无色有特殊气味的液体，比

气轻，难溶于水气略轻，难溶于水水轻，难溶于水

用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调溶剂，化工原料

节剂，催熟剂

有机物主要化学性质

①氧化反应（燃烧）

烷愚CH.t+202--------CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）

甲烷②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）

CHt+CL--►CH；iCl+HClCH3cl+C12--►CH2C12+HC1

CH2CI2+CI2--*CHC13+HC1CHCh+CL---CCli+HCl

在光照条件下甲烷还可以跟溟蒸气发生取代反应，

甲烷不能使酸性KMnO,溶液、滨水或漠的四氯化碳溶液褪色。

烯烟①氧化反应（i）燃烧

乙烯C2H,+302---------2C02+2H20（火焰明亮，有黑烟）

（ii）被酸性KMnOa溶液氧化，能使酸性KMnO,溶液褪色。

②加成反应

CH2=CIL+Br2---ClbBr-CFLBr（能使滨水或浪的四氯化碳溶液褪色）

在一定条件下，乙烯还可以与上、CL,HC1、HQ等发生加成反应

CH2=CH2+H2------->CH3cH3

CH2=CH2+HC1--►CH：1CH2C1（氯乙烷）

CI12=CH2+H20-------*CHBCHJOH（制乙醇）

③加聚反应nCH2-CH2----------CH2-CH2-„（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO,溶液、滨水或漠的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴

别烷烧和烯烧，如鉴别甲烷和乙烯。

苯①氧化反应（燃烧）

2c6He+1502--►12C02+6H20（火焰明亮，有浓烟）

②取代反应

苯环上的氢原子被漠原子、硝基取代。

+Bm--------*+HBr

+IINO3-------->+II2O

③加成反应

+3H2------►

苯不能使酸性KMnOi溶液、浸水或漠的四氯化碳溶液褪色。

4、同系!勿、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

概念同系物同分异构体同素异形体同位素

定义结构相似，在分子组成分子式相同而由同种元素组成的质子数相同而中子

上相差一个或若干个结构式不同的不同单质的互称数不同的同一元素

CH2原子团的物质化合物的互称的不同原子的互称

分子式不同相同元素符号表示相—

同，分子式可不同

结构相似不同不同—

研究对象化合物化合物单质原子

6、烷烧的命名：

（1）普通命名法：把烷妙泛称为“某烷”，某是指烷燃中碳原子的数目。1-10用甲，

乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”,

异，新°

正丁烷，异丁烷：正戊烷，异戊烷，新戊烷。

（2）系统命名法：

①命名步骤：（1）找主链一最长的碳