《2.2.3 化学反应速率和化学反应平衡图像》参考课件

第二章第二节（第3课时）

化学反应速率和化学平衡的图像1.化学反应速率图象1.n-t图象根据图像写出反应方程式0.51.51.02.0nCABtt1A+BC2132.

v

-t图象分清正反应和逆反应;分清“突变”和“渐变”v正v逆v'正v'逆vt此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况，平衡向正反应方向移动。v正v逆v'正v'逆答：从逆反应开始；降温或减压。平衡向正反应方向移动。tv

看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？改变了什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变2.v-t图象

看图：说出反应起始时是从正反应还是从逆反应开始？改变了什么条件？化学平衡向什么方向移动？v正v逆v'正v'逆=起始量不为0突变答：正、逆反应同时开始。加催化剂

平衡不移动。tv练一练A转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105PaTmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+n

p+q>Q

0等温线<1.转化率——压强/温度曲线二.化学平衡图象200C300C100CA转化率压强0Pm+n

p+q>Q

0等压线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势。1.转化率——压强/温度曲线问题：200C300C100CPQ

0等压线压强0A%2.物质百分含量——压强/温度曲线m+n

p+q<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q<问题：3.物质百分含量——时间曲线T1T2C%t0t1t2

看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q

T1

T2Q

0问题：<>mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1P2A%P1

P20问题：3.物质百分含量——时间曲线m+n

p+q>>t4.转化率——时间曲线1.01107Pa1.01106PaA的转化率时间0t1t2mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q问题：

m+n

p+q<5.物质产率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间T1T2产率0问题：T1

T2>2.Q

0<6.研究下列图像，分析对应可逆反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T2Tvv正v逆PA%P1•正反应吸热★•正反应吸热★C%450℃★正反应放热m+n<p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A%0压强化学平衡状态时A的体积分数在不同压强下的量ABA点B点正在向哪个方向进行？7.特殊曲线A点正向进行

B点逆向进行ABCEDC点T转化率练一练

下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2△H<0中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是

。0总结1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

6.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。

1.对于可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)ΔH＝QkJ·mol－1(1)根据图①回答问题：①m＋n___q(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；②若Q＞0，则T1_____T2；③若T1＜T2，则Q____0。＜＞＜练一练2.已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1025kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()D练一练3.下列图象中，不能表示可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)（正反应放热）平衡体系的是（）v正v逆vT

T100atm10atmAB3%

p400℃500℃600℃A2%

t100℃200℃ABCDDAB3%vpp1p2v正v逆a%t600℃400℃4：同时符合上边两个图象的反应是（）（v表示反应速率、a%表示某气态生成物的体积分数）A．N2O3(g)

NO2(g)+NO(g)（正反应为吸热反应）B．CO2(g)+C(s)2