《1.3.5 氧化还原方程式配平和计算》参考课件

必修第一册第一章

物质及其变化第三节

氧化还原反应第5课时氧化还原反应方程式的配平和计算

学习

目标第4课时氧化还原方程式配平和计算PART01PART02掌握与氧化还原反应方程式的配平方法能进行氧化还原反应的简单计算原子守恒电子守恒电荷守恒反应前后各元素的原子个数相等对于离子反应，反应前后电荷总数相等一、氧化还原方程式配平还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数

化合价降低的总数＝化合价升高的总数阴阳离子所带的电荷相等基本原则氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。1.守恒规律一般步骤（1）标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。C+HNO3(浓)→NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化化合价降低1化合价升高4（3）求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等C+HNO3(浓)→NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4化合价升高4×1化合价降低1×44411（4）配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数1C+4HNO3(浓)→4NO2↑+1CO2↑+H2O2（5）查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成双线，标注反应条件1C+4HNO3(浓)=4NO2↑+1CO2↑+2H2O×2×2CO+NOCO2+N2标变价列升降令相等定系数查守恒22+2+2+402222个碳原子价态升高2个氮原子价态降低例1：化合价升降数目相等原子守恒、电荷守恒根据电子得失守恒化合价升降数目相等配平关键？配平步骤：类型一：正向配平法高温NO+NH3——N2+H2O+2-30例2：×332×22.5323NO+NH3——N2+H2O5646——各物质系数×2化为整数归中反应配平技巧：正向法易错警醒：化学方程式的系数应为整数

NO＋

O2＋

H2O=

HNO3

类型一：正向配平法↑3↓4×4×34324+20+5化合价变化数值×原子个数

①标变价：③求最小公倍数④配计数②列变化：（使得失电子数相等）⑤查原子个数守恒和电荷守恒练一练1NH3＋O2=NO2+H2O-30+4-2-2↑7↓4×4×74746H2S＋HNO3=H2SO4+NO2+H2O-2+5+6+4↑8↓1×1×818184练一练2×1例3MnO2+HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+H2O△+4-1+2-10部分氧化还原反应注意有一部分氯元素价态不变4212×2易错警醒：该反应中，HCl前面系数应为：变价的氯原子数+没有变价的氯原子数1112+2配平技巧：逆向法Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2O例40+5-1

歧化反应配平技巧：逆向法×115×55363——拓展运用：被氧化的氯原子数和被还原的氯原子数之比为_________。1：5Cu+HNO3(浓）=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O技巧：从生成物一侧向反应物一侧配平0+5+2+4↑2↓1×1×211422类型二：逆向配平法适用：部分氧化还原反应、歧化反应（同一物质中同一元素发生价态的变化）S+NaOH—Na2S+Na2SO3+H2O0-2+4↓2↑4×

1×

236321=P+KOH+H2O—PH3+KH2PO2↑1↓3×3×10-3+143313练一练1Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O0+5+2+2↑2↓3×3×233824练一练2【例1】

Cr2O72-+

Cl-+

=

Cr3++

Cl2↑+

H2O

【例2】

MnO4-+

I-+

H+=

Mn2++

IO3-+

H2O氧化还原反应离子方程式的配平方法:配平与化学方程式一致，只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!缺项：一般为H+

或

OH-或H2O+6-1+30↓6↑1×1×61623714+7-1+2+5↓5↑6

×6×56565189H+

练一练1ClO-+Fe(OH)3+_______=Cl-+FeO42-+H2O

KMnO4+HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+H2O+KCl+7-1+20↓5↑2×2×522165

1

2

练一练一、配平原理氧化剂得电子总数还原剂失电子总数二、配平步骤一标二列三求四平五查=三、配平方法正向配平法、逆向配平法、缺项配平法课程小结小结二、氧化还原方程式的计算1.计算依据：①电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。②化合价升降守恒：氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒．解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原性及相应的还原产物和氧化产物(2)找准变价元素的化合价(3)找准每个氧化剂还原剂中变价的原子个数(4)列出等式并计算n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原性)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)．2．计算方法——得失电子守恒法：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数：氧化还原反应的计算(1)计算方法在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。(2)计算步骤①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。③根据题中物质的系数和得失电子守恒列出等式。氧化剂系数×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝还原剂系数×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。M2O7x－和S2－在酸性溶液中发生反应：

M2O7x－＋3S2－＋14H＋==2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O7x－中M的化合价是(

)A．＋2

B．＋3C．＋4D．＋6解析：M2O7x－＋3S2－＋14H＋===2M3＋＋3S↓＋7H2O中，S元素的价升高，M元素的化合价降低，设M2O7x－中M元素的化合价为n，由得失电子数相等可知，2×(n－3)＝3×[0－(－2)]，解得n＝＋6。D

D例：3个SO32-离子恰好被2个XO4-氧化成SO32-，则X元素被还原后的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+4

练习1.每个R2O72-离子恰好能将溶液中的6个Fe2+完全氧化为Fe3+，则R元素在还原产物中的化合价为（）

A.+2B.+3C.+4D.+52.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16,则x的值为(

)A.2 B.3 C.4