山东省济南市化学高三上学期试卷与参考答案(2025年)

2025年山东省济南市化学高三上学期模拟试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机化合物的是（）A、NaClB、CO2C、C6H12O6D、H2O答案：C解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外。因此，选项A的NaCl（氯化钠）是无机化合物，选项B的CO2（二氧化碳）是碳的氧化物，选项D的H2O（水）不含碳元素。选项C的C6H12O6（葡萄糖）是典型的有机化合物，符合题目要求。2、下列关于化学键的叙述正确的是：A、共价键一定是非极性的。B、离子键和共价键是构成物质的主要化学键。C、金属元素和非金属元素之间一定形成离子键。D、所有的盐类都含有离子键。答案：B解析：选项A错误，共价键可以是极性的也可以是非极性的，取决于两个原子的电负性差异；选项C错误，金属元素和非金属元素之间不一定形成离子键，如氯化铝（AlCl3）中存在共价键；选项D错误，并非所有的盐类都含有离子键，例如氯化铝（AlCl3）中存在共价键。选项B正确，离子键和共价键是构成物质的主要化学键。3、下列物质中，不属于离子化合物的是：A、NaClB、H2OC、NaOHD、CaCO3答案：B解析：离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。A选项NaCl是由Na+和Cl-通过离子键结合而成的，C选项NaOH是由Na+和OH-通过离子键结合而成的，D选项CaCO3是由Ca2+和CO32-通过离子键结合而成的。而B选项H2O是水分子，由两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合而成的，因此不属于离子化合物。4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越大，反应物浓度变化越快B、反应速率越慢，反应物浓度变化越慢C、反应速率与反应物浓度无关D、反应速率与反应物浓度成正比答案：A解析：化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成的物质量。反应速率越大，说明单位时间内反应物浓度变化越快，故选项A正确。选项B虽然表述了反应速率与反应物浓度变化的关系，但方向错误；选项C和D则与化学反应速率的定义相悖。5、下列关于化学键和物质结构的说法中，正确的是（）A、共价键的形成是因为两个原子之间相互共享电子，使得原子核之间的距离减小，原子核对共享电子的吸引力增强，从而使原子达到更稳定的状态。B、金属键是由于金属原子失去电子后，剩余的金属阳离子和自由电子之间通过静电引力相互吸引形成的。C、离子键的形成是因为两个原子之间通过相互交换电子，使得原子核和电子之间的电荷分布更加均匀，从而达到更稳定的状态。D、分子间作用力是由于分子间电子云的相互重叠，使得分子间产生吸引力。答案：A解析：选项A正确地描述了共价键的形成过程。共价键确实是通过两个原子共享电子对，使得原子核之间的距离减小，原子核对共享电子的吸引力增强，从而使原子达到更稳定的状态。选项B描述的是金属键的形成，选项C描述的是离子键的形成，选项D描述的是分子间作用力的形成，这些选项虽然涉及了化学键和物质结构，但描述不够准确。6、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、离子键是由电子转移形成的，共价键是由电子共享形成的B、所有的非金属元素之间都能形成共价键C、所有的金属元素与非金属元素之间都能形成离子键D、所有的离子化合物都是强电解质答案：A解析：选项A正确，因为离子键确实是由电子转移形成的，而共价键是由电子共享形成的。选项B错误，因为并非所有的非金属元素之间都能形成共价键，例如氧气（O2）和氟气（F2）之间形成的是双原子分子，而不是共价键。选项C错误，因为并非所有的金属元素与非金属元素之间都能形成离子键，有些情况下可能形成共价键。选项D错误，因为并非所有的离子化合物都是强电解质，有些离子化合物可能是弱电解质。7、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A.NaClB.CH4C.H2OD.C6H12O6答案：D解析：选项A是离子化合物，属于无机物；选项B是甲烷，属于小分子有机物；选项C是水，属于无机物；选项D是葡萄糖，属于有机高分子化合物。因此，正确答案是D。8、下列物质中，不属于同分异构体的是：A.2-甲基丙烷和2,2-二甲基丙烷B.乙醇和乙醚C.丙烯和1-丁烯D.1-氯丁烷和2-氯丁烷答案：B解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。选项A中的2-甲基丙烷和2,2-二甲基丙烷都是C4H10的异构体，选项C中的丙烯和1-丁烯都是C4H8的异构体，选项D中的1-氯丁烷和2-氯丁烷都是C4H9Cl的异构体。而选项B中的乙醇（C2H5OH）和乙醚（C2H5OC2H5）分子式不同，因此不属于同分异构体。9、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白质C、葡萄糖D、聚丙烯答案：C解析：高分子化合物是由许多小分子单元（单体）通过化学反应连接而成的大分子化合物。选项A的聚乙烯是由乙烯单体聚合而成的；选项B的蛋白质是由氨基酸单体聚合而成的；选项D的聚丙烯是由丙烯单体聚合而成的。而选项C的葡萄糖是一个单糖分子，不是由多个单体连接而成的高分子化合物，因此正确答案是C。10、下列关于原子结构的描述，正确的是：A.原子核由质子和中子组成，核外电子的排布遵循能量最低原理。B.原子核内的质子数等于核外电子数，使得原子呈中性。C.原子的化学性质取决于最外层电子的排布。D.所有原子的电子层数都相同。答案：C解析：选项A错误，因为原子核内除了质子和中子外，还可能含有核子；选项B错误，因为原子核内的质子数与核外电子数相等是原子呈中性的条件，但并不是原子结构的描述；选项D错误，因为不同原子的电子层数是不同的。选项C正确，因为原子的化学性质主要由其最外层电子的排布决定，即价电子的排布。11、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.反应速率越大，反应时间越短B.反应速率越大，反应物的转化率越高C.在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快D.反应速率与反应物浓度无关答案：C解析：A选项错误，因为反应速率与反应时间无直接关系，反应速率大并不意味着反应时间一定短。B选项错误，反应速率和转化率是两个不同的概念，反应速率快并不一定导致转化率高。C选项正确，因为在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应物之间的接触机会越多，反应速率越快。D选项错误，反应速率通常与反应物浓度有关，浓度越高，反应速率一般越快。12、下列关于化学键类型的叙述中，正确的是（）A.共价键和离子键都是化学键，但共价键存在于非金属原子之间，离子键存在于金属和非金属原子之间B.离子键和金属键都是通过电子转移形成的，但离子键形成的化合物是离子化合物，金属键形成的化合物是共价化合物C.氢键是一种特殊的化学键，存在于非金属原子之间，对物质的物理性质有显著影响D.金属键是由于金属原子失去电子形成的，金属晶体是金属原子和自由电子组成的答案：A解析：选项A中，共价键和离子键都是化学键，共价键确实存在于非金属原子之间，离子键存在于金属和非金属原子之间，描述正确。选项B中，金属键的形成不是通过电子转移，而是由于金属原子失去外层电子形成金属离子，自由电子在金属离子之间形成金属键。选项C中，氢键不是化学键，而是一种分子间作用力。选项D中，金属键的形成是由于金属原子失去外层电子形成金属离子，与自由电子共同构成金属晶体。因此，选项A是正确答案。13、某金属元素R的最高价氧化物化学式为R2O3，下列关于该金属元素R的描述中，正确的是：A.R的原子序数大于12B.R的原子半径小于氧原子的原子半径C.R的最高化合价为+6D.R的电子层结构为2,8,18答案：C解析：A选项错误，因为R的最高价氧化物化学式为R2O3，说明R的最高化合价为+3，根据周期表，主族元素的最高正化合价等于其族序数，所以R位于第III族，其原子序数小于12。B选项错误，同一周期内，从左到右原子半径逐渐减小，因此R的原子半径应该大于氧原子的原子半径。C选项正确，因为R的最高价氧化物化学式为R2O3，说明R的最高化合价为+3。D选项错误，R的最高化合价为+3，根据电子层结构，R的电子层结构应为2,8,3，而不是2,8,18。14、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：A.共价键总是比离子键更强。B.非极性共价键总是比极性共价键稳定。C.离子键只存在于金属和非金属之间。D.在分子中，共价键和离子键可以同时存在。答案：D解析：A选项错误，共价键的强度取决于原子的电负性差异，不一定比离子键更强；B选项错误，极性共价键中如果原子间的电负性差异很大，那么共价键可能更稳定；C选项错误，离子键存在于金属和非金属之间，但不是仅限于此；D选项正确，某些分子中既含有共价键，也含有离子键，例如氯化铵（NH4Cl）中，NH4+和Cl-之间存在离子键，而NH4+内部的N-H键是共价键。15、下列物质中，常温下呈液态的是（）A.氢气(H2)B.氧气(O2)C.氮气(N2)D.液态氢(H2)答案：D解析：在常温下，氢气、氧气和氮气都是气态，而液态氢是唯一在常温下呈液态的氢的形式。因此，正确答案是D。液态氢在常温下需要极低的温度才能保持液态。16、下列关于化学键和分子的叙述中，正确的是（）A.共价键只存在于单质分子中B.分子间作用力决定了物质的熔沸点C.氢键是一种较弱的分子间作用力，只存在于水分子之间D.离子键和共价键是构成晶体的两种基本键答案：D解析：A项错误，共价键不仅存在于单质分子中，也存在于化合物分子中；B项错误，分子间作用力确实影响物质的熔沸点，但不是决定因素；C项错误，氢键不仅存在于水分子之间，也存在于某些有机化合物中；D项正确，离子键和共价键是构成晶体的两种基本键。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：1.下列物质在常温常压下均为液态，请根据它们的分子结构及性质回答以下问题：（1）有机物A的分子式为C4H10，已知A有两种同分异构体，写出这两种同分异构体的结构简式，并说明它们分别属于哪类烃。（2）无机物B的化学式为AlCl3，它是一种离子化合物，但在水溶液中表现出酸性，请解释原因，并写出B与水反应的离子方程式。（3）有机物C的分子式为C6H12O6，它是一种常见的单糖，写出C的结构简式，并说明它属于哪一类有机化合物。（4）无机物D的化学式为NaOH，它是一种强碱，在工业上常用于中和酸性废水。请写出D与硫酸反应的化学方程式，并说明反应类型。（5）有机物E的分子式为C2H6O，它有两种同分异构体，写出这两种同分异构体的结构简式，并说明它们分别属于哪类有机物。答案：（1）两种同分异构体的结构简式分别为：正丁烷：CH3-CH2-CH2-CH3异丁烷：（CH3）2CH-CH3它们分别属于烷烃。（2）原因：AlCl3在水溶液中会发生水解反应，生成氢氧化铝和盐酸，氢离子浓度增加，使溶液呈酸性。离子方程式：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+（3）结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO它属于糖类有机化合物。（4）化学方程式：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O反应类型：酸碱中和反应。（5）两种同分异构体的结构简式分别为：乙醇：CH3CH2OH二甲醚：CH3OCH3它们分别属于醇和醚类有机物。解析：（1）根据分子式C4H10，可以判断A为丁烷类烃，丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体。（2）AlCl3为离子化合物，但在水中发生水解，生成氢氧化铝和盐酸，导致溶液呈酸性。（3）C的分子式为C6H12O6，是典型的单糖结构，属于糖类有机化合物。（4）NaOH为强碱，与硫酸反应发生酸碱中和反应，生成硫酸钠和水。（5）C2H6O有两种同分异构体，一种是乙醇，另一种是二甲醚，分别属于醇和醚类有机物。第二题题目：某有机化合物A，分子式为C4H8，其可能的结构异构体有几种？请写出这些异构体的名称和结构简式。答案：1.1-丁烯（CH2=CH-CH2-CH3）2.2-丁烯（CH3-CH=CH-CH3）3.2-甲基丙烯（CH2=C(CH3)2）4.环丁烷（C4H8）解析：C4H8的分子式表明该有机化合物含有4个碳原子和8个氢原子。根据分子式，我们可以推测这是一个烯烃或者环烷烃。1.1-丁烯：在丁烷的基础上，第1个碳原子上有一个双键，其他碳原子上各有一个氢原子。2.2-丁烯：在丁烷的基础上，第2个碳原子上有一个双键，其他碳原子上各有一个氢原子。3.2-甲基丙烯：在丁烷的基础上，第2个碳原子上有一个甲基（CH3）取代了一个氢原子，且第2个碳原子上有一个双键。4.环丁烷：四个碳原子形成一个环，每个碳原子上各有一个氢原子。因此，C4H8的可能结构异构体有4种。第三题题目：某有机物A，分子式为C4H8，不溶于水，能与NaOH溶液反应。A可以通过以下反应制备：1.2CH3CH2Br+Ca(OH)2→A+2HBr2.A+H2O2→B+C请回答以下问题：（1）写出A的结构简式。（2）推断B和C的分子式。（3）简述A与NaOH溶液反应的产物。答案：（1）A的结构简式为：CH2=CHCH2CH3（丁烯）（2）B的分子式为C4H8O2（丁二醇），C的分子式为H2O（水）（3）A与NaOH溶液反应的产物为醇盐和水。解析：（1）根据分子式C4H8，可以判断A是一个烯烃。由于A不溶于水，说明它是一个非极性分子，因此可以排除1-丁烯和2-丁烯的异构体。结合反应1，A可能是通过溴代烷烃与氢氧化钙反应得到的，所以A的结构简式为CH2=CHCH2CH3（丁烯）。（2）根据反应2，A与过氧化氢反应生成了B和C。由于A是烯烃，过氧化氢会将其氧化成二醇B，因此B的分子式为C4H8O2（丁二醇）。同时，反应中会有水生成，所以C的分子式为H2O。（3）A与NaOH溶液反应时，烯烃的碳-碳双键可能会与NaOH发生加成反应，生成醇盐和水。具体反应可能是A的双键与OH-发生加成，生成醇盐和水。第四题题目：有机物A是一种含有碳碳双键的烯烃，它的分子式为C6H12。A能与酸性高