2022-2023学年河北省承德市高一下学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省承德市2022-2023学年高一下学期期末考试试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册，选择性必修1第一章、第二章。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物见证了中华文明。下列文物的主要材料为合金的是（）A．邢窑白釉双鱼穿带壶B．龙纹人字形玉佩C．犀角杯D．蟠螭纹青铜鼎〖答案〗D〖解析〗【详析】A．邢窑白釉双鱼穿带壶主要材料为硅酸盐，A项错误；B．玉的主要成分是硅酸盐，不是合金材料，B项错误；C．犀牛角主要成分为蛋白质，属于有机高分子化合物，C项错误；D．青铜是一种合金，属于金属材料，D项正确；选D。2.冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，下列物质可用作冷敷袋中试剂的是（）A.生石灰和水 B.烧碱和水 C.硝酸铵和水 D.浓硫酸和水〖答案〗C〖解析〗【详析】A．生石灰和水反应放出热量，不能用作冷敷袋中试剂，A错误；B．烧碱溶于水放出热量，不能用作冷敷袋中试剂，B错误；C．硝酸铵溶于水吸收热量，能用作冷敷袋中试剂，C正确；D．浓硫酸溶于水放出热量，不能用作冷敷袋中试剂，D错误；故选C。3.国家的育人目标是德、智、体、美、劳全面发展。下列对劳动措施的解读错误的是（）选项劳动措施解读A用石灰乳给墙壁造白石灰乳与反应生成坚硬的B帮农民伯伯将铵态氮肥深埋土中铵态氮肥受热易分解C将废旧电池送到专业机构回收处理电池中含有重金属，随意丢弃会污染环境D经常用双氧水、75%的酒精擦拭家具它们具有强氧化性，能杀菌消毒〖答案〗D〖解析〗4.下列设备或物品工作时，将化学能转化为电能的是（）A．干电池B．硅太阳能电池C．燃气灶D．水电站〖答案〗A〖解析〗【详析】A．电池使化学能转化为电能，故A正确；B．太阳能电池使太阳能转化为电能，故B错误；C．燃气灶将化学能转化为热能，故C错误D．水电站涉及的能量转化：势能→动能→电能，故D错误；〖答案〗选A。5.下列物质不需要保存在棕色试剂瓶里的是（）A.氨水 B.硝酸 C.硫酸铵 D.次氯酸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氨水易挥发且不稳定，需要低温避光保存，故需存放在棕色试剂瓶，故A错误；B．硝酸见光易分解，需要保存在棕色试剂瓶，故B错误；C．硫酸铵见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶，故C正确；D．次氯酸见光会分解，需要保存在棕色试剂瓶，故D错误；〖答案〗选C。6.下列有关说法正确的是（）A.氨气催化氧化制硝酸属于氮的固定B.将食品放入冰箱保存，降低了体系的活化分子百分数C.铝热反应需要在高温下进行，故该反应为吸热反应D.测量中和反应反应热时，盐酸与氢氧化钠溶液应分多次加入量热计中〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素，氨气催化氧化制硝酸不属于氮的固定，A错误；B．将食品放入冰箱保存，降低了反应温度，降低了体系的活化分子百分数，减慢了反应速率，B正确；C．铝热反应需要在高温下进行，但该反应为放热反应，C错误；D．测量中和反应反应热时，为了避免热量散失，盐酸与氢氧化钠溶液应分一次性迅速加入量热计中，D错误；〖答案〗选B。7.下列物质的转化能一步完成的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．SiO2不溶于水，不能与H2O直接反应转化成H2SiO3，A不符合题意；B．NH3具有还原性，能够与O2在催化剂存在条件下氧化产生NO，不能直接转化成NO2，B不符合题意；C．Na与O2在加热时反应产生Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3，Na2CO3能够与Ca(OH)2反应产生NaOH，因此物质转化能够一步实现，C符合题意；D．Fe与O2点燃反应产生Fe3O4，但Fe3O4不溶于水，不能直接与水反应转化成Fe(OH)3，D不符合题意；故合理选项是C。8.利用下列装置进行的实验能达到目的的是（）A．保护金属铁B．收集氨气并进行尾气处理C．制备并观察氢氧化亚铁沉淀D．测量盐酸与大理石反应的速率〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铁为阳极、失去电子被氧化，故不能保护金属铁，A错误；B．氨气极易溶于水且密度小于空气，应选用向下排空气法收集氨气，则应从短管通入气体、长管通过导管连接倒置的漏斗，B错误；C．铁屑与稀硫酸反应产生的氢气可以排除试管内空气，避免氢氧化亚铁被氧化，当气泡稳定时，关闭止水夹，A试管反应产生的FeSO4被压入B试管，与NaOH发生复分解反应制取得到Fe(OH)2白色沉淀，C正确；D．应测定一定时间内生成的二氧化碳气体的体积、或生成一定体积的二氧化碳时所消耗的时间，没有测时间的仪器，D错误；选C9.和是重要的工业产品，工业上合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图，下列说法错误的是（）A.吸收塔中发生的反应有B.增大压强，可使合成塔中的原料气完全转化为C.可用溶液处理尾气中的氮氧化物D.常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗“合成塔”中发生N2+3H22NH3，“氨分离器”中得到氨气，“氧化炉”中氨气与氧气发生4NH3+5O24NO+6H2O，“吸收塔”中发生4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，据此分析；【详析】A．根据上述分析，“吸收塔”中发生4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故A说法正确；B．“合成塔”中发生N2+3H22NH3，该反应为可逆反应，增大压强，虽然平衡向正反应方向进行，但不能完全转化为氨气，故B说法错误；C．碳酸钠与氮的氧化物之间的反应为NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，故C说法正确；D．常温下，浓硝酸具有强氧化性，将铁的表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍反应进行，因此常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸，故D说法正确；〖答案〗为B。10.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A.常温常压下，含有分子的数目为B.的溶液含有的数目为C.与在密闭容器中充分反应，生成HI分子的数目为D.和足量铁粉反应，转移电子的数目为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．常温常压下，为2mol，由于存在反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，则含有分子的数目为，A错误；B．的溶液体积不知，不能计算含有的数目，B错误；C．与在密闭容器中发生可逆反应，生成HI分子的数目小于，C错误；D．一定条件下，氯气和足量铁粉反应生成氯化铁，按电子数守恒知，和足量铁粉反应，转移2mol电子、数目为，D正确；〖答案〗选D。11.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作现象结论A常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸没有明显现象铝不和浓硝酸反应B分别将质量和形状相同的粗锌、纯锌加入稀硫酸中前者反应较快原电池能加快反应速率C向某溶液中加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀该溶液中含有D向某溶液中滴入几滴溶液产生白色沉淀该溶液中含有〖答案〗B〖解析〗【详析】A．常温下，浓硝酸使铝钝化，不是不发生反应，故A错误；B．粗锌中含有杂质，会形成原电池，加快化学反应速率，故B正确；C．向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，沉淀可能是硫酸钡或氯化银，该溶液中含或Ag+，故C错误；D．向某溶液中滴入几滴(少量)溶液产生的白色沉淀可以为氢氧化亚铁、氢氧化锌、氢氧化镁、氢氧化铝等，不能说明该溶液中含有，故D错误；选B。12.天津大学某团队通过Ba掺杂，缩短Co—Co键长，促进OH吸附，引发O—O偶联的OPM路径，提升酸性体系中的水氧化性能。其历程如图所示。下列叙述错误的是（）

A.历程1中，(a)反应断裂了极性键 B.历程1中，(b)发生了氧化反应C.历程2中的基元反应比历程1中多 D.历程2中，析氧后溶液pH升高〖答案〗D〖解析〗【详析】A．历程1中，(a)反应中CoO和H2O发生反应，故断裂了极性键，A正确；B．历程1中，(b)中Co-OOH参与反应生成了氧气，O元素化合价升高，发生了氧化反应，B正确；C．历程2中的基元反应有5步、历程1中的基元反应有4步，则历程2中的基元反应比历程1中多，C正确；D．历程2中，析氧后溶液中生成氢离子，则溶液pH降低，D不正确；〖答案〗选D。13.某温度下，在金表面上发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期。下列叙述正确的是（）A.在金表面的分解反应是可逆反应 B.的半衰期与起始浓度成正比C.在金表面，分解速率先快后慢 D.ab段的平均生成速率为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由图可知，在金表面可完全分解，其分解反应不是可逆反应，A项错误；B．由图可知，的起始浓度越高，反应物消耗一半所用的时间越长，半衰期越长，的半衰期与起始浓度成正比，故B正确；C．由图可知，单位时间内在金表面分解时的浓度变化量不变，C项错误；D．ab段的平均消耗速率为，根据方程式可知，段的平均生成速率为=0.0005，D项错误；故选B。14.常用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂以及各种铜盐等，它在酸中易歧化为铜和铜离子。将一定量的加入稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是（）A.溶于稀硝酸的离子方程式为B.反应后的溶液中C.反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉46.2gD.起氧化作用的硝酸占全部硝酸的〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗溶于稀硝酸的化学方程式为，离子方程式为。【详析】A．溶于稀硝酸的离子方程式为，A错误；B．NO的物质的量为，由与稀硝酸反应的离子方程式可知，生成Cu2+的物质的量0.6mol，则反应后的溶液中，B错误；C．总物质的量为，由知，生成0.2molNO消耗1.4mol，剩余0.6mol。过量的铁粉溶于稀硝酸发生反应，0.6mol可溶解0.225molFe。同时铁还可与铜离子发生置换反应，由知，0.6molCu2+消耗0.6molFe，则反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉的质量为，C正确；D．起氧化作用的物质的量为0.2mol，总物质的量为，故起氧化作用的硝酸占全部硝酸的，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，实验室常用NO和过氧化钠反应制得。是白色粉末，易溶于水。回答下列问题：（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是___________。（2）B中发生反应的化学方程式为___________、___________。（3）C中试剂是___________(填名称)。（4）实验过程中，当D中___________(填硬质玻璃管中实验现象)时表明D中反应已完成。（5）观察到F中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F中发生反应的离子方程式：___________。（6）探究的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如下实验：实验操作现象Ⅰ在第一份溶液中滴加酚酞溶液溶液呈红色，不褪色Ⅱ在酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液溶液褪色Ⅲ在KI-淀粉溶液中滴加第三份溶液溶液变蓝由此推知，具有的性质有___________、___________、___________。（7）测定样品纯度。取样品溶于水配制成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液。样品纯度为___________%。〖答案〗（1）除去装置中的，防止生成杂质（2）①.②.（3）浓硫酸（4）淡黄色粉末全部变为白色粉末（5）（6）①.还原性②.氧化性③.溶于水，溶液显碱性（7）〖解析〗A装置中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，通入B装置，B装置吸收挥发出的硝酸，同时二氧化氮与水反应生成一氧化氮，C装置中为浓硫酸，干燥一氧化氮，进入D装置，NO与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，E装置中浓硫酸吸收水，防止F装置中的水进入D装置，F中酸性高锰酸钾吸收多余的NO，防止污染空气。（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2，排除装置中的空气，防止空气中的氧气与亚硝酸钠反应生成硝酸钠杂质，同时防止过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应生成其他杂质。（2）结合以上分析，B装置水与二氧化氮反应制备一氧化氮，同时吸收挥发出来的硝酸，B中发生反应的化学方程式为：；。（3）C中试剂是浓硫酸，干燥NO。（4）实验过程中，当D中淡黄色粉末全部变为白色粉末，说明过氧化钠已经反应完全，此时表明D中反应已完成。（5）F中酸性高锰酸钾溶液吸收多余的NO，溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是Mn2+，F中发生反应的离子方程式：。（6）溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，不褪色，说明NaNO2溶于水，显碱性；在酸性高锰酸钾溶液中滴加NaNO2溶液，溶液褪色，说明具有还原性；KI-淀粉溶液中滴加NaNO2溶液，溶液变蓝，说明有碘单质生成，说明NaNO2具有氧化性。〖答案〗：溶于水，溶液显碱性；还原性；氧化性。（7）根据关系式，样品纯度为%。16.某兴趣小组用含镍废催化剂(主要含有Ni，还含有Al、、Fe及其他不溶于酸碱的杂质)制备，其流程如图：已知：Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。回答下列问题：（1）“碱浸”的目的是___________、___________。(用离子方程式表示)（2）用稀硫酸酸浸“滤渣1”时，金属Ni溶于稀硫酸的化学方程式为___________。（3）“滤液2”中加入溶液的目的是将氧化成，写出反应的离子方程式：___________。___________(填“能”或“不能”)将溶液替换成氯水，原因是___________。（4）简述检验“滤液3”中是否含有的方法：___________。（5）“一系列操作”主要包括___________、过滤、洗涤、干燥等。〖答案〗（1）①.②.（2）（3）①.②.不能③.会引入新的杂质（4）取少许滤液于试管中，加入几滴溶液，若溶液不变红，则滤液中不含，反之，则含有（5）蒸发浓缩、冷却结晶〖解析〗含镍废催化剂先通过碱浸，可将铝和氧化铝溶解后过滤，将铝元素除去；对滤渣进行酸溶后，Ni和Fe均被酸溶解，其他不溶于酸碱的杂质过滤除去；利用过氧化氢将滤液中的亚铁离子氧化为铁离子，通过调节pH将铁离子沉淀，过滤除去；对滤液进行系列处理得到硫酸镍晶体；（1）碱浸的目的是为了将铝和氧化铝溶解除去，离子方程式：、；（2）Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间，可与稀硫酸发生置换反应，反应方程式：；（3）在酸性环境下，加入溶液可将氧化成，离子方程式：；若用氯酸代替过氧化氢，则会引入新杂质，所以不能代替；（4）检验“滤液3”中是否含有的方法：取少许滤液于试管中，加入几滴溶液，若溶液不变红，则滤液中不含，反之，则含有；（5）硫酸镍溶液结晶的系列操作：蒸发浓缩可将不饱和溶液变为饱和溶液、温度降低溶解度降低，可进行冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等；17.在“双碳”目标的推动下，回收利用成为研究热点，如利用合成甲醛。（1）已知：①；②常温常压下，、的燃烧热[在时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，称为该物质的燃烧热。碳元素变为，氢元素变为]如表：物质则制取甲醛的热化学方程式为___________。若该反应有转移，则需要___________(填“吸收”或“释放”)___________kJ能量。（2）甲醛是纺织品业、木材加工业等重要的化工原料。居室中某些材料会向空气中散发甲醛，而利用光触媒可以解决这一问题。其原理如图。①用反应式表示在光触媒表面的变化：___________。②写出与反应的化学方程式：___________。（3）我国某科研团队开发出以铜纳米片阵列电极为高活性阳极，实现甲醛燃料电池直接在发电的同时产生甲酸盐(原理如图)。已知双极板是燃料电池的重要部件之一、其能分隔燃料与氧化剂，阻止气体透过；收集、传导电流，可将气体均匀分配到电极的反应层进行电极反应并排出热量。①a极为电池的___________(填“正”或“负”)极，电极反应式为___________。②电池工作时，向___________(填“a”或“b”)极移动。③若以该电池为电源实现在铁器上镀铜，则纯铜应连接___________(填“a”或“b”)极。〖答案〗（1）①.②.吸收③.21.2（2）①.②.（3）①.负②.③.a④.b〖解析〗（3）根据如图装置可知，左端发生的氧化反应，为负极，右端氧气发生得电子的还原反应，为正极；（1）假设氢气燃烧热化学方程式为反应I：，甲醛燃烧热化学方程式为反应II：，反应III，制取甲醛的热化学方程式为可由I×2-II-III得到，则；当有2mol氢气参与反应，转移，吸收42.4kJ能量，若该反应有转移，则吸收；（2）在光触媒表面得到电子变为氧离子，反应式：；结合反应过程图可知与反应生成二氧化碳和水，化学方程式：；（3）①据分析，左端发生的氧化反应，为负极，电极反应式：；②电池工作时，为阴离子，向负极移动，故移向a极；③若以该电池为电源实现在铁器上镀铜，则纯铜作为应作阳极，连接原电池正极，即连接b极；18.甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。请根据所学知识回答下列问题：（1）某些常见化学键的键能(将气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需的能量或A和B合成气体所放出的能量)数据如下表：化学键C—HC=OO—HO=O键能414803463498完全燃烧生成和气态水放出的能量为___________kJ。该反应中反应物的总能量___________(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。（2）一定条件下，通过加氢可以制备，反应方程式为。在一定温度下，将和放入恒容密闭容器中，测得反应过程中浓度随时间的变化如表所示：012345610.50.30.250.20.20.2①内，___________，___________。②平衡时，的转化率为___________%。③T℃下，若达到平衡时的压强为，则T℃下该反应的压强平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。④下列条件能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。a．b．容器内气体密度保持不变c．容器中气体的平均摩尔质量不变d．与的浓度相等〖答案〗（1）①.806②.>（2）①.0.35②.1.4③.80④.⑤.ac〖解析〗（1）完全燃烧生成和气态水放出的能量：生成物总键能-反应物总键能，；反应放热，说明反应物的总能量＞生成物的总能量；（2）①内，二氧化碳浓度变化，则，根据速率比等于化学计量数之比，则，；②列三段式：，则平衡时，转化率；③T℃下，若达到平衡时的压强为，则，，，，则T℃下该反应的压强平衡常数；④a．，表明正反应速率等于逆反应速率，可以说明反应达到化学平衡状态，故a正确；b．根据，反应前后都为气体，则气体总质量不变，在恒容条件下反应，则气体总体积不变，则反应过程中，密度始终不变，不能说明反应达到化学平衡状态，故b错误；c．根据，反应前后都为气体，则气体总质量不变，反应前后气体分子数不同，说明物质的量不断变化，当容器中气体的平均摩尔质量不变，可以说明反应达到化学平衡状态，故c正确；d．反应过程中的某时刻，与的浓度可能恰好相等，不能说明反应达到化学平衡状态，故d错误；〖答案〗选ac；河北省承德市2022-2023学年高一下学期期末考试试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册，选择性必修1第一章、第二章。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物见证了中华文明。下列文物的主要材料为合金的是（）A．邢窑白釉双鱼穿带壶B．龙纹人字形玉佩C．犀角杯D．蟠螭纹青铜鼎〖答案〗D〖解析〗【详析】A．邢窑白釉双鱼穿带壶主要材料为硅酸盐，A项错误；B．玉的主要成分是硅酸盐，不是合金材料，B项错误；C．犀牛角主要成分为蛋白质，属于有机高分子化合物，C项错误；D．青铜是一种合金，属于金属材料，D项正确；选D。2.冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，下列物质可用作冷敷袋中试剂的是（）A.生石灰和水 B.烧碱和水 C.硝酸铵和水 D.浓硫酸和水〖答案〗C〖解析〗【详析】A．生石灰和水反应放出热量，不能用作冷敷袋中试剂，A错误；B．烧碱溶于水放出热量，不能用作冷敷袋中试剂，B错误；C．硝酸铵溶于水吸收热量，能用作冷敷袋中试剂，C正确；D．浓硫酸溶于水放出热量，不能用作冷敷袋中试剂，D错误；故选C。3.国家的育人目标是德、智、体、美、劳全面发展。下列对劳动措施的解读错误的是（）选项劳动措施解读A用石灰乳给墙壁造白石灰乳与反应生成坚硬的B帮农民伯伯将铵态氮肥深埋土中铵态氮肥受热易分解C将废旧电池送到专业机构回收处理电池中含有重金属，随意丢弃会污染环境D经常用双氧水、75%的酒精擦拭家具它们具有强氧化性，能杀菌消毒〖答案〗D〖解析〗4.下列设备或物品工作时，将化学能转化为电能的是（）A．干电池B．硅太阳能电池C．燃气灶D．水电站〖答案〗A〖解析〗【详析】A．电池使化学能转化为电能，故A正确；B．太阳能电池使太阳能转化为电能，故B错误；C．燃气灶将化学能转化为热能，故C错误D．水电站涉及的能量转化：势能→动能→电能，故D错误；〖答案〗选A。5.下列物质不需要保存在棕色试剂瓶里的是（）A.氨水 B.硝酸 C.硫酸铵 D.次氯酸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氨水易挥发且不稳定，需要低温避光保存，故需存放在棕色试剂瓶，故A错误；B．硝酸见光易分解，需要保存在棕色试剂瓶，故B错误；C．硫酸铵见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶，故C正确；D．次氯酸见光会分解，需要保存在棕色试剂瓶，故D错误；〖答案〗选C。6.下列有关说法正确的是（）A.氨气催化氧化制硝酸属于氮的固定B.将食品放入冰箱保存，降低了体系的活化分子百分数C.铝热反应需要在高温下进行，故该反应为吸热反应D.测量中和反应反应热时，盐酸与氢氧化钠溶液应分多次加入量热计中〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素，氨气催化氧化制硝酸不属于氮的固定，A错误；B．将食品放入冰箱保存，降低了反应温度，降低了体系的活化分子百分数，减慢了反应速率，B正确；C．铝热反应需要在高温下进行，但该反应为放热反应，C错误；D．测量中和反应反应热时，为了避免热量散失，盐酸与氢氧化钠溶液应分一次性迅速加入量热计中，D错误；〖答案〗选B。7.下列物质的转化能一步完成的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．SiO2不溶于水，不能与H2O直接反应转化成H2SiO3，A不符合题意；B．NH3具有还原性，能够与O2在催化剂存在条件下氧化产生NO，不能直接转化成NO2，B不符合题意；C．Na与O2在加热时反应产生Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3，Na2CO3能够与Ca(OH)2反应产生NaOH，因此物质转化能够一步实现，C符合题意；D．Fe与O2点燃反应产生Fe3O4，但Fe3O4不溶于水，不能直接与水反应转化成Fe(OH)3，D不符合题意；故合理选项是C。8.利用下列装置进行的实验能达到目的的是（）A．保护金属铁B．收集氨气并进行尾气处理C．制备并观察氢氧化亚铁沉淀D．测量盐酸与大理石反应的速率〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铁为阳极、失去电子被氧化，故不能保护金属铁，A错误；B．氨气极易溶于水且密度小于空气，应选用向下排空气法收集氨气，则应从短管通入气体、长管通过导管连接倒置的漏斗，B错误；C．铁屑与稀硫酸反应产生的氢气可以排除试管内空气，避免氢氧化亚铁被氧化，当气泡稳定时，关闭止水夹，A试管反应产生的FeSO4被压入B试管，与NaOH发生复分解反应制取得到Fe(OH)2白色沉淀，C正确；D．应测定一定时间内生成的二氧化碳气体的体积、或生成一定体积的二氧化碳时所消耗的时间，没有测时间的仪器，D错误；选C9.和是重要的工业产品，工业上合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图，下列说法错误的是（）A.吸收塔中发生的反应有B.增大压强，可使合成塔中的原料气完全转化为C.可用溶液处理尾气中的氮氧化物D.常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗“合成塔”中发生N2+3H22NH3，“氨分离器”中得到氨气，“氧化炉”中氨气与氧气发生4NH3+5O24NO+6H2O，“吸收塔”中发生4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，据此分析；【详析】A．根据上述分析，“吸收塔”中发生4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故A说法正确；B．“合成塔”中发生N2+3H22NH3，该反应为可逆反应，增大压强，虽然平衡向正反应方向进行，但不能完全转化为氨气，故B说法错误；C．碳酸钠与氮的氧化物之间的反应为NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，故C说法正确；D．常温下，浓硝酸具有强氧化性，将铁的表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍反应进行，因此常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸，故D说法正确；〖答案〗为B。10.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A.常温常压下，含有分子的数目为B.的溶液含有的数目为C.与在密闭容器中充分反应，生成HI分子的数目为D.和足量铁粉反应，转移电子的数目为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．常温常压下，为2mol，由于存在反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，则含有分子的数目为，A错误；B．的溶液体积不知，不能计算含有的数目，B错误；C．与在密闭容器中发生可逆反应，生成HI分子的数目小于，C错误；D．一定条件下，氯气和足量铁粉反应生成氯化铁，按电子数守恒知，和足量铁粉反应，转移2mol电子、数目为，D正确；〖答案〗选D。11.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作现象结论A常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸没有明显现象铝不和浓硝酸反应B分别将质量和形状相同的粗锌、纯锌加入稀硫酸中前者反应较快原电池能加快反应速率C向某溶液中加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀该溶液中含有D向某溶液中滴入几滴溶液产生白色沉淀该溶液中含有〖答案〗B〖解析〗【详析】A．常温下，浓硝酸使铝钝化，不是不发生反应，故A错误；B．粗锌中含有杂质，会形成原电池，加快化学反应速率，故B正确；C．向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，沉淀可能是硫酸钡或氯化银，该溶液中含或Ag+，故C错误；D．向某溶液中滴入几滴(少量)溶液产生的白色沉淀可以为氢氧化亚铁、氢氧化锌、氢氧化镁、氢氧化铝等，不能说明该溶液中含有，故D错误；选B。12.天津大学某团队通过Ba掺杂，缩短Co—Co键长，促进OH吸附，引发O—O偶联的OPM路径，提升酸性体系中的水氧化性能。其历程如图所示。下列叙述错误的是（）

A.历程1中，(a)反应断裂了极性键 B.历程1中，(b)发生了氧化反应C.历程2中的基元反应比历程1中多 D.历程2中，析氧后溶液pH升高〖答案〗D〖解析〗【详析】A．历程1中，(a)反应中CoO和H2O发生反应，故断裂了极性键，A正确；B．历程1中，(b)中Co-OOH参与反应生成了氧气，O元素化合价升高，发生了氧化反应，B正确；C．历程2中的基元反应有5步、历程1中的基元反应有4步，则历程2中的基元反应比历程1中多，C正确；D．历程2中，析氧后溶液中生成氢离子，则溶液pH降低，D不正确；〖答案〗选D。13.某温度下，在金表面上发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期。下列叙述正确的是（）A.在金表面的分解反应是可逆反应 B.的半衰期与起始浓度成正比C.在金表面，分解速率先快后慢 D.ab段的平均生成速率为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由图可知，在金表面可完全分解，其分解反应不是可逆反应，A项错误；B．由图可知，的起始浓度越高，反应物消耗一半所用的时间越长，半衰期越长，的半衰期与起始浓度成正比，故B正确；C．由图可知，单位时间内在金表面分解时的浓度变化量不变，C项错误；D．ab段的平均消耗速率为，根据方程式可知，段的平均生成速率为=0.0005，D项错误；故选B。14.常用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂以及各种铜盐等，它在酸中易歧化为铜和铜离子。将一定量的加入稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是（）A.溶于稀硝酸的离子方程式为B.反应后的溶液中C.反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉46.2gD.起氧化作用的硝酸占全部硝酸的〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗溶于稀硝酸的化学方程式为，离子方程式为。【详析】A．溶于稀硝酸的离子方程式为，A错误；B．NO的物质的量为，由与稀硝酸反应的离子方程式可知，生成Cu2+的物质的量0.6mol，则反应后的溶液中，B错误；C．总物质的量为，由知，生成0.2molNO消耗1.4mol，剩余0.6mol。过量的铁粉溶于稀硝酸发生反应，0.6mol可溶解0.225molFe。同时铁还可与铜离子发生置换反应，由知，0.6molCu2+消耗0.6molFe，则反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉的质量为，C正确；D．起氧化作用的物质的量为0.2mol，总物质的量为，故起氧化作用的硝酸占全部硝酸的，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，实验室常用NO和过氧化钠反应制得。是白色粉末，易溶于水。回答下列问题：（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是___________。（2）B中发生反应的化学方程式为___________、___________。（3）C中试剂是___________(填名称)。（4）实验过程中，当D中___________(填硬质玻璃管中实验现象)时表明D中反应已完成。（5）观察到F中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F中发生反应的离子方程式：___________。（6）探究的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如下实验：实验操作现象Ⅰ在第一份溶液中滴加酚酞溶液溶液呈红色，不褪色Ⅱ在酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液溶液褪色Ⅲ在KI-淀粉溶液中滴加第三份溶液溶液变蓝由此推知，具有的性质有___________、___________、___________。（7）测定样品纯度。取样品溶于水配制成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液。样品纯度为___________%。〖答案〗（1）除去装置中的，防止生成杂质（2）①.②.（3）浓硫酸（4）淡黄色粉末全部变为白色粉末（5）（6）①.还原性②.氧化性③.溶于水，溶液显碱性（7）〖解析〗A装置中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，通入B装置，B装置吸收挥发出的硝酸，同时二氧化氮与水反应生成一氧化氮，C装置中为浓硫酸，干燥一氧化氮，进入D装置，NO与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，E装置中浓硫酸吸收水，防止F装置中的水进入D装置，F中酸性高锰酸钾吸收多余的NO，防止污染空气。（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2，排除装置中的空气，防止空气中的氧气与亚硝酸钠反应生成硝酸钠杂质，同时防止过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应生成其他杂质。（2）结合以上分析，B装置水与二氧化氮反应制备一氧化氮，同时吸收挥发出来的硝酸，B中发生反应的化学方程式为：；。（3）C中试剂是浓硫酸，干燥NO。（4）实验过程中，当D中淡黄色粉末全部变为白色粉末，说明过氧化钠已经反应完全，此时表明D中反应已完成。（5）F中酸性高锰酸钾溶液吸收多余的NO，溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是Mn2+，F中发生反应的离子方程式：。（6）溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，不褪色，说明NaNO2溶于水，显碱性；在酸性高锰酸钾溶液中滴加NaNO2溶液，溶液褪色，说明具有还原性；KI-淀粉溶液中滴加NaNO2溶液，溶液变蓝，说明有碘单质生成，说明NaNO2具有氧化性。〖答案〗：溶于水，溶液显碱性；还原性；氧化性。（7）根据关系式，样品纯度为%。16.某兴趣小组用含镍废催化剂(主要含有Ni，还含有Al、、Fe及其他不溶于酸碱的杂质)制备，其流程如图：已知：Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。回答下列问题：（1）“碱浸”的目的是___________、___________。(用离子方程式表示)（2）用稀硫酸酸浸“滤渣1”时，金属Ni溶于稀硫酸的化学方程式为___________。（3）“滤液2”中加入溶液的目的是将氧化成，写出反应的离子方程式：___________。___________(填“能”或“不能”)将溶液替换成氯水，原因是___________。（4）简述检验“滤液3”中是否含有的方法：___________。（5）“一系列操作”主要包括___________、过滤、洗涤、干燥等。〖答案〗（1）①.②.（2）（3）①.②.不能③.会引入新的杂质（4）取少许滤液于试管中，加入几滴溶液，若溶液不变红，则滤液中不含，反之，则含有（5）蒸发浓缩、冷却结晶〖解析〗含镍废催化剂先通过碱浸，可将铝和氧化铝溶解后过滤，将铝元素除去；对滤渣进行酸溶后，Ni和Fe均被酸溶解，其他不溶于酸碱的杂质过滤除去；利用过氧化氢将滤液中的亚铁离子氧化为铁离子，通过调节pH将铁离子沉淀，过滤除去；对滤液进行系列处理得到硫酸镍晶体；（1）碱浸的目的是为了将铝和氧化铝溶解除去，离子方程式：、；（2）Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间，可与稀硫酸发生置换反应，反应方程式：；（3）在酸性环境下，加入溶液可将氧化成，离子方程式：；若用氯酸代替过氧化氢，则会引入新杂质，所以不能代替；（4）检验“滤液3”中是否含有的方法：取少许滤液于试管中，加入几滴溶液，若溶液不变红，则滤液中不含，反之，则含有；（5）硫酸镍溶液结晶的系列操作：蒸发浓缩可将不饱和溶液变为饱和溶液、温度降低溶解度降低，可进行冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等；17.在“双碳”目标的推动下，回收利用成为研究热点，如利用合成甲醛。（1）已知：①；②常温常压下，、的燃烧热[在时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，称为该物质的燃烧热。碳元素变为，氢元素变为]如表：物质则制取甲醛的热化学方程式为___________。若该反应有转移，则需要___________(填“吸收”或“释放”)___________kJ能量。（2）甲醛是纺织品业、木材加工业等重要的化工原料。居室中某些材料会向空气中散