沪教版九年级化学汇编：第七章 常见的酸和碱(三)

常见的酸

1.下列有关盐酸的说法中正确的是()

A.纯净的盐酸是纯净物

B.盐酸就是液态氯化氢

C.盐酸中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等

D.浓盐酸有腐蚀性，稀盐酸没有腐蚀性

2.下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是（）

A.生石灰B.浓盐酸C.浓硫酸D.大理石

3.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下图是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。

4.将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，它们的质量分数（）

A.浓盐酸的增大，浓硫酸的减小B.浓盐酸的减小，浓硫酸的增大

C.浓盐酸和浓硫酸的均增大D.浓盐酸和浓硫酸的均减小

5.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是

（）

A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗

6.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，；氢气质量/g甲

产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示。关于甲、乙两金属—乙

判断合理的是（）"[:

04%反应时间/s

A.铁、镁B.锌、镁第6题

C.锌、铁D.铁、锌

7.浓盐酸敞口放置在空气中会形成o浓硫酸敞口放置在

空气中，由于吸收空气中的而使溶液质量________,浓硫酸的这种性质我们称之为_______性，利

用这种性质可以用浓硫酸做。

8.化学老师在介绍浓硫酸的特性时，做了一个演示实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在白纸上，观察到纸张由

白一黄一黑一小黑洞，由此证明浓硫酸具有____性。使用浓硫酸时一定要o

9.下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸：盐酸、硫酸、柠檬酸、碳酸、乳酸、醋酸、硝酸，请把它们

分别填在下列空格中：

(1)酸奶里含有O

(2)柠檬、柑橘等水果中含有。

(3)食醋里含有»

(4)人的胃液中含有可帮助消化的酸是o

(5)汽车铅蓄电池中含有o

(6)汽水中含有-

(7)酸雨中含有极少的和o

10.如图是某试剂瓶标签上的内容。

(1)把这种浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液200g,需要这种浓硫酸的质量为go

(2)用稀释后的硫酸溶液与13g锌完全反应，可生成氢气多少克？

第10题

11.下列物质中存在较多的自由移动的射的是()

A.氯化氢气体B.稀硫酸

C.浓硫酸D.碳酸氢镂固体

12.下列说法中错误的是()

A.在实验室中浓硫酸和浓盐酸都可以用来做干燥剂

B.在实验室中浓硫酸和浓盐酸都应该盖紧瓶塞密闭保存

C.只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸

D.纯净的盐酸是混合物，它是氯化氢的水溶液

13.有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢

气的质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是

()

A.镁和铁中至少有一种剩余

B.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等

C.消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量

D.产生氢气的质量相等

第14题

14.如图所示，一个倒置的烧杯内放置了甲、乙两个小烧杯。甲杯中盛有浓盐酸，乙杯中盛有紫色石蕊试液。

一段时间后将会观察到,这是因为

_____________________________________________o如果用浓硫酸代替浓盐酸做上述

实验，（填“能”或“不能”）观察到相同的现象，理由是

15.右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：

（1）该浓盐酸中的溶质是（填化学式）。

（2）现要配制3%的稀盐酸120g,需要这种浓盐酸g»

盐酸（分析纯）

（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%,原因质量分数：36%

密度:1.18g/cm3

是。

（4）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含

有较多的。（用化学符号表示）。

16.课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况,做了以下两组对比实验（见下图）。请分析实验I、

n后回答:

用铝片南铝片用锌片用铁片

10%稀盐酸10%稀硫酸!0%稀盐酸翱0%稀盐酸

铝片表面有气泡产生铝片表面有微弱的气泡有大量气泡产生有少量气泡产生

实验I实验n

第16题

（1）实验I反映了同种金属与不同酸反应的剧烈程度不同；实验II则表明了

剧烈程度不同，原因是

（2）按照实验I和II设计思路，请你再设计一组对比实验,简述实验方案.

17.为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g把400g稀硫酸分4次加入到该样

品中，测得数据记录如下表;

第1次第2次第3次第4次

加入稀硫酸质量/g100100100100

剩余固体质量/g877467.567.5

（1）第2次测得剩余固体质量为74g,其成分为（填序号）。

A.铜B.锌C.铜和锌

（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比加铜：加锌==

（3）计算所用稿硫酸的溶质的质量分数。

参考答案

1.C2.B3.B4.D5.B6.D7.白雾水蒸气增大吸水干燥剂

8.腐蚀注意安全

9.（1）乳酸（2）柠檬酸（3）醋酸（4）盐酸（5）硫酸（6）碳酸（7）硫酸硝酸

10.（1）40（2）0.4g

11.B12.A13.B

14.乙烧杯中紫色石蕊试液变红浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子扩散到乙烧杯的溶液中，紫色石蕊试液

遇酸变红不能浓硫酸无挥发性

15.(DHC1(2)10(3)浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发后，溶质的质量分数必然变小(4)『16.(1)

不同金属与同种酸反应锌比铁活泼(2)略

17.(1)C(2)27:13(3)19.6%

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是

OO•A原子

0OOOB原子

scf0c原子

反应前反应后

A.该反应前后原子个数不变B.该反应前后分子个数不变

C.参加反应的和“cP”分子个数比为2：3D.该反应属于置换反应

2.托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯

中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（）

A.偏向左边

B.偏向右边

C.仍指零处

D.无法确定

3.在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。图中表示治理汽车尾气所涉及反应的

微观过程。下列说法错误的是

cfOO耐图注:•表示碳算子

W8又表示复原子

O表示氯原子

A.参加反应的两种物质的质量比是1:1

B.该反应使有毒气体转化为无毒气体

C.化学反应前后分子种类改变，原子的组合方式改变；但原子种类和个数不变

D.该反应前后氧元素的化合价没有改变

4.已知粉末样品X是下列四个选项中的某一种物质。取三等份该粉末，向其中分别加入适量的稀盐酸、氢氧化

钠溶液、氯化锁溶液并振荡，产生的主要现象如下表所示，则粉末样品X是下列四个选项中的（）

加入的物质稀盐酸氢氧化钠溶液氯化钢溶液

发生的现象固体溶解，无气体产生固体溶解，产生无色气体产生白色沉淀

A.Na2CO3B.NH4NO3C.（NHJ2S04D.Mg

5.下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作

ACaO(CaCO3)水溶解、过滤

BKC1固体(KClOs)少量二氧化镒加热

CNaOH溶液(Na2cO3)稀盐酸加入稀盐酸至不再产生气泡

先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫

DCO(CO2)氢氧化钠

酸干燥

A.AB.BC.CD.D

6.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是

O-氢原子

一定条住

绛1f-■一家原子

甲Z丙丁心一复原子

反应国反应后

A.反应前后原子的种类不变

B.乙的相对分子质量为32g

C.该反应中共有三种氧化物

D.生成的丙与丁的分子个数比为1:2

7.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。下列说法正确的是

o■点;原子

«原子

・碳原子

甲乙丙丁

A.丙物质中氢元素的质量分数最大B.丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂

C.丙中C、H、0的质量比为2：6：1D.生成的丙和丁的分子个数比为1：3

8.学握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义正确的是

A.员0:1个水分子B.4：氢气中氢元素的化合价为+1

C.3Fe":3个铁原子D.2H:2个氢元素

9.下图是以空气和其他原料合成阿阻的工业流程，下列说法不正确的是

A.①中所得“其他气体”中稀有气体含量最高

B.上述流程中涉及到的化合反应有3个

C.理论上，若③和⑤中NHs的量相同，则合成NHNOs时氨气的利用率最高

D.④中参加反应的Oz和H20的质量之比16:9

10.如图为某一化学反应的微观示意图（X,Y,Z、W分别表示四种不同的物质），以下说法正确的是（）

A.该反应的生成物有三种

B.参加反应的X、丫两种粒子的个数比是1：1

C.反应前后原子的种类发生了变化

D.X不可能是氧化物

11.一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚醐试液后变红色.小杨同学做出的下列

结论中，不正确的是（）

A.该溶液能使石蕊试液变成蓝色

B.该溶液的pH大于7

C.该溶液中的溶质一定是某种碱

D.该溶液显碱性

12.下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（）

①AgN03—HN（）3②Fez（）3-FeCL③Cu—CuCL@CU（0H）2^CUC12⑤Fe—FeC%

A.①②B.②④C.①④D.③⑤

13.建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（）

元

素

A.种

类

14.纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的

事实，某同学得出的下列结论不正确的是

A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁

B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同

C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点

D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一

15.下列物质中，存在氧分子的是（）

A.二氧化碳B.水C.高镒酸钾D.液态空气

二、填空题

16.创新发展材料技术可推动人类社会进步。

（1）石墨烯是一种由碳原子以特殊方式排列形成的薄膜，石墨烯是材料。

（2）基础工程建设中常使用铁、生石灰等。生产他们都要用到的同一原料是,炼钢时，在铁中添

加倍、银等元素的目的是»

（3）新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸收材料，高温下焦炭和石英（仅有2种元素，其中1种显+4价）反

应可制得SiC和CO,石英的化学式为0高温分解SiGH3Cb也可制得SiC,同时还生成一种常见酸

性气体和甲烷，写出该反应的化学方程式

17.物质都是由微小粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合。

（1）右图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图，其中•和分别表示氢

原子和氮原子，则可知:

反应前反应后

①在甲、乙、丙所表示的三种物质中属于单质的是。（填甲、乙、丙）

②构成丙物质的粒子是o（填“分子”、“原子”或“离子”）

③此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为。

（2）把一定质量的纯净物A和48gB在一定条件下按下图所示过程充分反应，当B消耗完时，可生成44gD

物质和18gE物质。

.----氢原子

皿।+n『Mio®+a唧…覃原子

ABDE…碳原子

请回答下列问题：

①参加反应的A物质的质量是go

②A分子中各元素的原子个数比是。（需表示出元素种类）

18.下列是初中化学常见的仪器和装置，请回答相关问题。

（1）B装置中仪器X的名称是。

（2）若将装置A和E连接制取并收集氧气，其中装置E中的试管口略向下倾斜的目的是,该反应的化学

方程式为。

（3）向装置B、E（此时E中去掉棉花）中分别加入药品都可以制得氧气，如果两个反应都用到同一种试剂，这

种相同的试剂一般是,该试剂的作用（填“相同”或"不同"）。

（4）实验室一般用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学反应方程式为,请选用上述仪器制取一瓶干燥的

二氧化碳并对其进行检验，组装该装置时仪器连接的接口字母顺序为（已知碱石灰是固体氢氧化钠和氧化

钙的混合物）

三、简答题

19.青少年应了解防火灭火的科学方法。

（1）堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这种灭火方法的原理是什么？—

（2）若发现房间中燃气泄漏，闻到了燃气逸出的气味，应采取什么安全措施？

20.在某AOz溶液中，氢元素和氧元素的质量比为2:17,现向57g该溶液中，加入2gMn02,充分反应后，可得

氧气的质量为g

四、实验题

21.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序为

（2）操作③用玻璃棒搅拌的目的是o

Hii|g

012343

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见如图，则需要量取水的体积是（水的

密度为1g/mL）o

五、流程题

22.有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2C03>Na2S04>MgCb中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加

足量水溶解得到无色溶液M,进行下图实验。

试推断：

(1)白色沉淀B是(填化学式)。

(2)原固体中一定含有的物质是o

(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是(填离子符号)。

(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定,应采用的方法是—o

六、计算题

23.实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气.某同学实验前取一定质量分数的过氧化氢溶液40g,加

入2gMn0z,完全反应后剩余物的质量为41.2g.试计算：

(1)产生的氧气质量=g

(2)过氧化氢溶液的溶质质量分数o

24.实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化镒混合制取氧气，待完全反应后，有1.6g氧气生成。求：

(1)参加反应的过氧化氢的质量是多少?

(2)计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数.

七、探究题

25.下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题，下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。“管道通”

可使堵塞的管道畅通无阻。化学兴趣小组对“管道通”中的物质进行了探究：

低温反应

管道通

500g/瓶

(查阅资料)

(1)氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道。

(2)铝粉呈银白色。铝粉与强酸、强碱溶液都能迅速反应放出氢气，同时放出大量热。

①铝与盐酸反应的化学方程式为o

②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为=2NaA102+3H2t

(1)(猜想与验证)打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银白色粉末。

(1)猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。

实验操作实验现象

①将几粒白色颗粒放在表面皿上,露置在空气中片刻。—

②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁。试管外壁温度升高

③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间。羊毛线缩小

结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。

(2)猜想:银白色粉末为铝粉。

实验操作实验现象

①取少量该粉末于洁净的试管中，滴加稀盐酸，用手触摸

产生大量气泡，试管外壁温度明

试管外壁，点燃反应产生的气体

显升高，气体燃烧产生淡蓝色火

②取少量该粉末于洁净的试管中，滴加_____,用手触摸

焰。

试管外壁，点燃反应产生的气体

结论:银白色粉末为铝粉。

(应用)

(2)使用“管道通”时，先将银白色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上

管道口。管道内可能出现的现象是.(填序号)

A.管道内温度明显升高

B.产生大量气体

C.管道被疏通

(3)“管道通”内的两种物质必须密封保存，否则会发生变质。用化学方程式表示其中的原因:、o

【参考答案】***

一、选择题

题

123456789101112131415

号

答

CAACDABADBCCDCD

案

二、填空题

古洱

rsjinn

16.无机石灰石改变金属的内部结构，制成不锈钢Si02Si(CH3)2Cl2^2HClf+CH4t+SiC

17.甲、乙分子3：1：214C:H=1：4

A

18.长颈漏斗防止冷凝水倒流使试管破裂2KMnO’nKaMnOq+MnOz+OAaT二氧化镒相同

CaCO3+2Ha=Caa2+H2O+CO2Tb-h-i-d-c-j

三、简答题

19.降低温度到着火点以下关闭阀门，开窗通风

20.3

四、实验题

21.②⑤①④③加快溶解速度165.6mL

五、流程题

22.AgClNaOH、Na2S04Na\H\Ba"方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸

方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba(N03)2溶液，过滤，取滤液滴加适量

的AgNOs溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl

六、计算题

23.84.25%

24.4g5%

七、探究题

25.2A1+6HC1=2A1C13+3H2T2Al+2NaOH+2H2O固体表面潮解氢氧化钠溶液ABC

44+3Q=2A12O32NaOH+CO2=Na2COj+H2O

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.向一定量的FeSO,和CuS（h的混合溶液中加入xg锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐

酸，有气泡产生。由此判断，下列说法错误的是（）

A.滤液的颜色呈蓝色

B.滤液中可能存在Fe"

C.滤液中一定含有Zn"

D.滤渣中一定含有Fe和Cu,可能含有Zn

2.在教材粗盐提纯实验中，有以下操作：

①用量筒取水时俯视读数②第一次称量时右盘忘记放纸片③加热过程中有液体溅出④滤液浑浊就

蒸发⑤转移固体不完整⑥提前撤离酒精灯

导致氯化钠产率偏低的可能原因是（）

A.②③④⑤B.①②④⑤C.①②③D.②③⑤

3.归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳完全正确的是（）

A.化学与现象B.化学与实验

镁在空气中燃烧一一耀眼白光区分氢氧化钠和氯化钠一一用水

铁在空气中燃烧一一火星四射除去co2中co——点燃

磷在空气中燃烧一一大量白雾电解水一一说明水是由氢、氧原子构成的

C.化学与生活D.化学与健康

鉴别羊毛线和棉线一一点燃闻气味加碘盐一一能防治“甲状腺肿大”

硬水转化成软水一一煮沸喝牛奶一一有利于补充微量元素钙

红糖脱色一一用活性炭吃水果一一补充维生素

A.AB.BC.CD.D

4.对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应；②一定是分解反应；③可能是分解

反应；④可能是化合反应.其中正确的说法是（）

A.③B.③④C.②③D.②④

5.水是日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）

A.电解水产生的气体的质量比是2：1

B.通过过滤可以使硬水变成软水

C.纯净水不含有任何化学物质

D.农药、化肥的不合理使用会造成水体污染

6.乙基雌烯醇C此2）是禁止运动员服用的一种兴奋剂。下列说法正确的是（）

A.乙基雌烯醇是有机高分子化合物

B.乙基雌烯醇中含有20个碳原子

C.乙基雌烯醇中碳、氢元素的质量比为5:8

D.乙基雌烯醇中氧元素的质量分数约为5.6%

7.将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（）

A.溶液的质量都增大B.溶液的质量都减小

C.溶液中溶质的质量分数都增大D.溶液中溶质的质量分数都减小

8.氢氧化钻受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为:

HC1NaOH

"而（。电下列判断正确的是（）

A.金属活动性顺序中钻在铜之后B.氢氧化钻可溶解于水

C.①为置换反应，②为复分解反应D.氢氧化钻可干燥HC1

9.“雾霾”中的“霾”是指烟、尘等小颗粒悬浮而形成的浑浊现象。下列物质在空气中充分燃烧，能生成类似

于“霾”的物质的是

A.CB.SC.PD.H2

10.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（）

“。”和表示不同元素的原子

A.反应物与生成物共有3种物质B.反应后原子个数增多

C.该图可示意CO与Oz的反应D.反应物中元素的化合价都为0

11.下列有关实验现象的描述正确的是（）

A.氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象

B.生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变

C.小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑

D.浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象

12.2018年11月8日，美国加州发生特大型山火，历时半月才将其基本扑灭。下列关于森林火灾应急处理措施

或原因不合理的是（）

A.砍掉或清理大火面前的干枯树枝、树叶等可燃物，达到隔离可燃物的目的

B.用大量沙子灭火，达到隔绝空气的目的

C.紧急疏散火灾周围地区的人群及贵重物品，达到减少损失的目的

D.飞机播撒干冰，达到降低可燃物着火点的目的

13.学习化学时会遇到很多“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是（）

A.原子中核内质子数和核外电子数一定相等

B.中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等

C.溶液稀释前后溶质的质量一定相等

D.物质发生化学变化前后，元素的种类一定相等

14.常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水。次氯酸钠中氯元素的化合价为

A.-1B.+1C.-2D.+2

15.关于化学反应A+BX+D,下列说法中正确的是（）

A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

B.若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物

C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀

D.若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g

二、填空题

16.请写出下列反应的化学方程式

(1)利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分：

(2)利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：

(3)不能用铁制容器盛放农药“波尔多液”的原因_____

(4)实验室利用双氧水可得到氧气：

(5)用氢氧化钠浓溶液吸收尾气中的二氧化硫：

(6)常用含有氢氧化铝的药物可中和胃酸：

17.近年来我省多地纷纷展开文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如图所

示，请回答下列问题。

依人「工n令及内件

(1)图中标识的物质，属于金属材料的是(写出一种即可)，属于有机合成材料的是。

(2)塑料矿泉水瓶应放入填“可回收”或“不可回收”)筒中。

(3)使用铝合金制作内筒的优点是(写出一点即可)。

18.阅读以下两则信息，回答相关问题：

①氟利昂曾经是一种很好的制冷剂，自1987年国际规定禁止使用，因为氟利昂分解出氯原子能引发下列循环反

应而破坏臭氧(03)层：①Cl+03fClOz；②ClO+Os-Cl+Oz

。3和。2的化学性质不同的原因是.

②自然界中含氮化合物中常见的氮元素为"N,某位研究者用同位素示踪法做了一个实验，给绿色植物使用具有

放射性力的氮肥，人吃了这些食物，最终在人尿中检测出防，那么"N和物两种原子的本质区别为.

三、简答题

19.向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，充分反应后，溶液中的金属离子一定

含有。过滤后，若在固体中加酸，有气泡产生，则固体成分为o反应过程中引起溶液质量增大的化

学反应方程式为O

20.(1)元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

1H2He

,1.008,4.003

3Li4Be5B6C7N809FlONe

,6.941,9.012,10.81,12.01,14.01,16.00,19.00,20.18

llNa12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

,22.99,24.31,26.98,28.09,30.97,32.06,35.45,39.95

①表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为

②9号元素与12号元素形成化合物的化学式为

③11号元素至18号元素同属第三周期,从核外电子排布来看你发现的规律是.

(2)在化学反应中，反应物中某元素的化合价在反应后如果增加，则该物质是还原剂，如果是减少的则该物质

点燃

是氧化剂。请判断反应：2Na+CL*=^2NaCl中，还原剂是

四、实验题

21.根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)图中标有①的仪器名称是o

(2)实验室制取CO?气体的化学方程式为，若用D装置收集CO2气体，证明集气瓶已充满C02的方法是

(3)实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择(填字

母)，甲烷气体一般采用装置C进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图E所示，据此可推断甲烷一定具备的

物理性质是o如果选用F装置收集甲烷，气体应从(填“a”或"b”)端管口通入。

(4)饱和NH£1溶液与饱和NaNOz溶液混合共热可制取氮气，再用制得的氮气和氢气在一定条件下化合生成氨

气。如图是实验室模拟合成氨的装置。

A

①装置A中导管a所起的作用是(用序号回答)。

a.防止NaNOz饱和溶液蒸发b.使分液漏斗中溶液能顺利滴下c.使实验装置不漏气

②装置A中反应物所有的氮元素都转化成氮气，该反应的方程式为

③装置C可以使2、Hz两种气体充分混合，并通过观察气泡以调节2和上的气流的速度，除此以外，还有一个

作用是

④从装置E中导出的气体成分是,向装置E的试管中滴人酚配溶液，观察到的现象是

五、流程题

22.实验室废液中含有一定量的AgNOs,某兴趣小组从该废液中回收金属银的流程如下：

请回答下列问题：

（1）.操作I、II中需要使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。

（2）.操作I中试剂a的选择：甲同学认为用锌，乙同学认为用铜，你认为用（填“锌”、“铜”、或“都

可以"）。理由是。

（3）.该兴趣小组的同学还想设计实验证明锌、铜、银三种金属的活动性顺序：

①取两块铜片，用砂纸仔细打磨，打磨的目的是。

②分别插入盛有溶液的试管中观察现象。

六、计算题

23.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg

硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请回答：

（1）该反应的基本反应类型属于

（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量_________o（写出计算过程）

24.我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素（化学式：C15H1OO2）,有很高的药用价值。请回答下

列问题：

（1）黄酮素的相对分子质量为。

（2）黄酮素含有（填数字）种元素，碳、氢的原子个数比为（填最简比）。

（3）黄酮素分子中碳元素的质量分数为（结果精确到0.1%）。

（4）黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为（填最简比）。

七、探究题

25.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与此次探究活动。

（1）探究一：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？

（方案设计）小亮、小丽两位同学设计了如下方案进行探究：

方案方案

方案步骤