《氯离子的检验》教学课件

第2节：富集在海水中的元素——氯

第2课时:氯离子的检验学习目标一.掌握氯离子的检验方法；二.认识卤素——成盐元素的性质变化规律；新知讲解二、氯离子的检验实验4-6氯离子的检验试验现象解释加入AgNO3溶液加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水无现象白色沉淀白色沉淀无现象白色沉淀白色沉淀消失，同时有气泡生成白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀自来水有Cl-Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+H2O+CO2↑Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓无Cl-新知讲解二、氯离子的检验（2）试剂：（1）原理：Ag++Cl–=AgCl↓白色（4）结论：稀HNO3→滴入AgNO3→产生白色沉淀AgNO3→产生白色沉淀→稀HNO3→沉淀不溶AgNO3溶液、稀HNO3

（3）方法：存在Cl-新知讲解三、成盐元素——卤素阅读思考阅读教材第86页科学视野，思考讨论下列问题：（1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质的变化是由什么引起的？（3）根据上述（2），你能推导出卤素单质与H2、水反应的快慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？新知讲解三、成盐元素——卤素氟

F9＋927氯

Cl

17＋17287溴

Br35碘

I

53砹

At85＋3528187＋532818187＋85281832187新知讲解三、成盐元素——卤素最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱新知讲解三、成盐元素——卤素1、卤素与金属的反应对比Cl2，写出Br2与Na、Fe反应的化学方程式。I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3新知讲解三、成盐元素——卤素2、卤素与H2的反应名称反应条件方程式氢化物稳定性Cl2

光照或点燃H2+Cl2==2HClHCl稳定F2

冷暗处爆炸H2+F2==2HF

HF很稳定Br2

高温

H2+Br2==2HBr

HBr较不稳定H2+I2===2HII2

高温、持续加热缓慢进行HI很不稳定新知讲解三、成盐元素——卤素3、卤素与H2O的反应Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO课堂小结一、氯离子的检验二、成盐元素——卤素1.卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物；与氢气反应，生成卤化氢；与水反应，生成卤化氢和次卤酸。2.卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱；氢化物的稳定性渐弱；与水反应的能力渐弱。氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2课堂练习1.检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），正确的是（）A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，加入Ba(NO3)2无现象，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

C课堂练习2.溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生以下反应：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述不正确的是（）A.在很多反应中，IBr是强氧