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文档简介

氨气的制备制化肥制硝酸用作制冷剂有机合成原料氨气是如何制备的呢？氨气的制备方法一、氨气的实验室制法二、氨气的工业制法一、氨气的实验室制法所用试剂：氯化铵固体和氢氧化钙反应原理：

发生装置：与实验室用高锰酸钾制取氧气的装置相类似实验仪器：铁架台、酒精灯、大试管、导管、橡皮塞等。干燥：碱石灰

酸性干燥剂：如浓H2SO4和P2O5，不能用来干燥碱性气体。中性干燥剂：如CaCl2，不能用来干燥氨气。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3

碱性干燥剂：如碱石灰（CaO

和NaOH的固体混合物），生石灰（CaO），氢氧化钠等，不能用来干燥酸性气体。收集方法：向下排空气法

因为氨气极易溶于水，在常温常压下，1体积水能够溶解约700体积氨气，所以不能用排水法来收集氨气。氨气比空气轻，所以实验室制备氨气选用向下排空气法来收集。如用采用向上排空气法收集密度比空气密度大的气体，则气体须从长导管进短导管出。如用采用向下排空气法收集密度比空气密度小的气体，则气体须从短导管进长导管出。验满方法：方法一：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明NH3收集满。因为氨气溶于水后形成的氨水呈弱碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。方法二：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明NH3收集满。浓盐酸挥发出来的HCl遇NH3有白烟生成。NH3+HCl==NH4Cl尾气处理：不同的尾气处理方式不同，如CO尾气常采用燃烧法，而像Cl2等多数尾气常采用溶液反应吸收法。实验室常用水或稀硫酸吸收多余的氨气。对于极易溶于水的气体，要采用防倒吸装置。如图所示。我们能不能用氢氧化钠或氢氧化钾代替消石灰呢？实验室一般不用氢氧化钠或氢氧化钾代替消石灰，因为其碱性较强，对大使管有一定的腐蚀性，另外，氢氧化钠易潮解而结块，影响实验效果。我们能不能用NH4HCO3或NH4NO3代替NH4Cl呢？它们在受热时易分解产生其它气体，所以实验室一般不用其来制备氨气NH3。思考氨气的快速制法加热浓氨水反应原理:

思考浓氨水滴加到固态碱性催化剂物质上（如NaOH固体，CaO固体或碱石灰）二、氨气的工业制法

【互动体验】

【典例1】

实验室制取少量的氨气涉及下列装置，如图所示，其中错误的是（）

答案：AC

【典例2】

已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4溶液。下列装置中，不适宜做NH3尾气吸收装置的是（）答案：C【课堂练习】

已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示。（1）D的化学式＿，E的化学式＿。（2）A和B反应生成C的化学方程式＿＿＿。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式＿＿。答案：（1）NH3NH4Cl

（2）（3）课堂小结通过本节课的学习，要了解氨气的主要用途和工业制法。掌握实验室制备氨气的

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