三大守恒与离子浓度大小比较

专题3.3（2）三大守恒与离子浓度大小比较一、离子三大守恒问题1、溶液中微粒种类判断（溶质+溶剂）例：Na2S溶液微粒：弱酸分子，弱酸根离子、酸式酸根一定__________。例：向NaOH溶液中加入一定量Hao微粒：练：向NH4HCO3溶液中加入一定量NH3·H2O微粒：2、三大守恒（1）电荷守恒c（正电荷）_______c（正电荷）1.分析微粒种类2.找守恒关系例：Na2S溶液练：向NH4HCO3溶液中加入一定量NH3·H2O（2）物料守恒例：Na2S溶液练：NaHS溶液与Na2S溶液1：1混合炼：0.1mol/LNa2S溶液中_________mol·L-1（3）质子守恒________例：Na2S溶液【方法1】电荷守恒与物料守恒做差【方法2】零基准法零基准法适用范围1.单一盐溶液2.非共盐与盐混合【总结】快速识别三大守恒方法电荷守恒：全部为__________物料守恒：无__________，有__________，（与比值相关或加和等于具体数值）质子守恒：有__________。例：在0.1mol·L-1的NaHA溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________。A.B.C.D.练：（2019全国卷III）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强3、共轭体系与非共轭体系共酸碱对：两种微粒通过得失质子能够相互转化（1）非共轭体系质子守恒——零基准法例：Na2CO3与NaAc混合溶液的质子守恒非共轭体系：与比例无关各组分均当成1份（2）共轭体系质子守恒（了解）例：NaAc与HAc等浓度等体积混合共轭体系：与比例有关共轭酸碱对作为整体当成1份，其余组分各当成1份例：0.4mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNH3·H2O等体积混合练：0.2mol/LNH4HCO3溶液与0.1mol/LNH3·H2O等体积混合出现优先份数优先不水解优先二、离子浓度大小比较1、直接比较大小例：(NH4)2SO4溶液练：0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2:________>_________>__________>__________>__________例：CH3COOH溶液练：NH3·H2O溶液2、利用守恒关系比较大小（1）利用电荷守恒——判断pH【单电荷四离子体系】例：NH4Cl溶液单四首末同电性练：CH3COONa溶液【混合溶液体系】例：向0.1mol/LNH3·H2O溶液中滴加0.1mol/L盐酸至中性例：25°C时，0.1mol/LNH3·H2O溶液与0.1mol/L盐等体积混合例：25C时，pH=13的NH3·H2O溶液与pH=1的盐酸等体积混合练：向HAc溶液中滴加一定量的NaOH，溶液显酸性单四首末同电性中间两个不确定练：已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在Na2A与NaHA混合溶液中一定有：D.在Na2A溶液中一定有：练：下列混合溶液中，正确的是（）A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：B.10mL0.1mol/LNHa4Cl与5mL0.2mo/LNaOH混合：C.10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：D.向CH3COOH溶液中滴加一定量NaOH溶液，可能出现离子浓度关系：（2）利用物料守恒——共体系问题例：已知25°C时，，0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液等体积混合，c(CH3COO-)、c(Na+)、c(CH3COOH)大小关系。练：用物质的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中，对该溶液的下列判断正确的是（）A. B.C. D.练：将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中，则（用“>”“<”或“=”填写下列空白）：（1）混合溶液中__________。（2）混合溶液中__________0.1mol·L-1。（3）混合溶液由水电离出的________0.2mol·L-1HA溶液中由水电离出的。练：25°C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合：D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：练：常温下，有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A.4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B.①、②等体积混合后pH>7，则C.向①、②中分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，溶液中：①>②D.向③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液的离子种类相同3、利用盐类水解比较大小（1）pH大小比较——越弱越水解例：常温下，等浓度的下列物质的溶液，其pH值由大到小的顺序是________________。①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlC3 ⑤Ba(OH)2⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaHSO③4 ⑨NaOH ⑩H2SO4（2）抑无促系列例：0.1mol/L的下列四种溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3④NH4Cl由大到小排列顺序为_______________________________。练：常温下，相等的①NH3·H2O②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：_______________________________。4、利用电离、水解综合分析比较大小——酸式盐体系（1）NaHSO3显________性_______（2）NaHCO3显_______性_______【拓展】NaHCO3溶液中：_________>_________>练：草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A. B.C. D.5、阴/阳离子总数比较大小（1）1弱小——越弱越小看阴离子的电荷数，1弱小，2弱大例：同浓度同体积的NaCl、NaAc阴离子总数NaCl________NaAc电荷守恒：例：同浓度同体积的NaCl与NH4Cl，阴离子总数：NaCl________NH4Cl电荷守恒：练：同浓度同体积的NaAc、NaCN，阴离子总数：NaAc________NaCN练：25°C时，浓度均为0.1mol/L的溶液，pH如下表。有关说法正确的是（）序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性强弱：H2CO3>HFB.①和②中溶质均未水解C.离子的总浓度：①>③D.④中：(2)2弱大例：同浓度同体积的Na2SO4与Na2CO3，阴离子总数Na2SO4_________Na2CO3三、滴定图像分析——五点两段问题例：20m10.1mol/LCH3COOH用0.1mol/LNaOH溶液滴定1、中和点——物料守恒2、中性点——电荷守恒C点之前：C点之后：单四首末同电性中间两个不确定3、半反应点——物料守恒、质子守恒Na+，HAc、Ac-浓度大小关系4、起点pH速算公式：2pH=pKa+pc例：A点：pH=2.9，则醋酸Ka值为__________数量级为__________。5、二倍点——物料守恒例：用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和HX溶液，溶液的