2024届陕西省汉中市普通高中联盟高三上学期期中联考化学试题

汉中市2023年普通高中联盟学校高三联考化学试题注意事项：1．试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟，共8页．2．答第Ⅰ卷前考生务必在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．3、第Ⅱ卷答在答卷纸的相应位置上，否则视为无效．答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考号座位号填写清楚．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64Sr-88第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，把答案填在答题卡上．1．化学与生活、生产、科技等密切相关．下列说法不正确的是（A．人摄入蔬菜、粗粮等主要是利用纤维素水解为葡萄糖来提供能量B，是因为酒精的沸点比水的沸点低C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是因为其有较强的还原性D．豆浆能产生丁达尔效应，是由于胶体粒子对光线的散射作用）2）高温HONH中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是（22CO22NH3）2O2A．CO2的比例模型：B．CONH的结构简式：HNC222::C．的电子式：HNHD．氧原子的结构示意图：3H3．铁及其化合物在生产生活中应用广泛．工业上可利用硫酸亚铁制备铁盐、亚铁盐、纳米O等．下列说34法正确的是（）A．制备纳米O的反应中，每消耗，转移3mol电子3442HCO3OHFeCO3H2ONaOHB．制备碳酸亚铁的反应为4NHC．检验硫酸铵中纸检验产生的气体D．KFeO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于水体的消毒溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试2444．氮化硅N常用作飞船返回舱耐高温结构材料，可由石英和焦炭在高温的氮气中通过以下反应制备：3高温22N2N．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（NA）34A．2是制太阳能电池的主要材料B．2中O共价键的数目为2NAC．14g和CO由N组成的混合气体含有的电子数为7NA2D．上述反应中，每消耗11.2LN2，最多生成CO分子数为1.5NA5．蕉香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下．其中，有机物分子中与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，称为手性碳原子．下列有关该物质的说法错误的是（）A．可以发生水解反应、加成反应C．含有2种含氧官能团B．所有碳原子不可能处于同一平面D．分子中含有1个手性碳原子）6．下列实验装置能达到实验目的的是（A．检验草木灰中钾元素，DFeCl26H2O制肉眼直接观察焰色Fe(OH)胶体3B．制备D．DC．用排水法收集NO取无水FeCl2A．AB．BC．C7．化石燃料燃烧会产生大气污染物SO、NO等，科学家实验探究用硫酸钠循环法吸收2x2图所示．下列说法正确的是（）A．检验2可以选用盐酸酸化的BaCl溶液422Ce4SO22HO2Ce244HB．反应①的离子方程式为2C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1:2D．理论上每吸收标准状况下2.24LSO2，一定消耗3.2gO28．国家航天局公布的由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W．已知X、W同主族，且W的原子序数是X的2倍，Y的氢化物可用于蚀刻玻璃，Z与W最外层电子数之和等于8．下列说法正确的是（）A．Z的单质着火可用泡沫灭火器扑灭C．简单氢化物的沸点：XYWB．简单离子半径：WZYXD．Y、Z两元素易形成共价化合物9NaHSO处理）32A．该反应是放热反应B．反应Ⅰ为反应决速步骤HSO3NO2HNO2SO3C．反应Ⅰ的离子方程式为D．优良的催化剂，可以降低反应的活化能，并减小反应的焓变10．下列组内离子能大量共存；且加入（或通入）少量试剂发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组试剂氨水离子方程式2K24Mg22OHMg(OH)2A．B．C．322AlOO2Al(OH)322K气体CO32222、24Ba(OH)溶液Fe2SO4Ba22OHOHBaSONH、422424SO2ClOHO24Cl2HK、Na、ClO、气体D．22A．AB．BC．CD．D11．由下列实验操作及现象所得结论正确的是（）选项实验操作及现象结论A．硝酸钾起催化作用溶液变蓝B．C．在一块已除锈的铁片上滴2滴含有酚酞的食盐水，静置2，铁片上发生吸氧腐蚀溶液边缘出现红色非金属性比较：CCSi沉淀D．向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水蔗糖未发生水解浴加热，未出现银镜A．A12．某研究所为硫酸工厂的尾气处理专门设计了2一空气质子交换膜燃料电池，以实现制硫酸、发电、环保的结合，电池示意图如下．下列说法正确的是（B．BC．CD．D）A．该电池放电时，H从电极B移向电极AB．负极的电极反应为SO22HO2eSO44H22C．a端的电势高于b端D．相同条件下，放电过程中转移电子，消耗O2的体积为5.6L（标准状况）13．以黄铜矿2）A．此浸出过程，温度越高，浸出率越高4Fe2O24H4Fe2H2O3B．反应Ⅰ、Ⅱ中的离子方程式均为3C．在微生物的作用下，可以循环使用的物质有FeSO和HSO424D．假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe，当有2molSO42生成时，理论上消耗O2的物质的量为4.25mol1溶液吸收所引起的14CO2L22溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c3c23Ka14.4107、Ka24.41011c总cHH2CO3．电离常数分别为23列说法正确的是（）cHCO3A．吸收CO2所得到的溶液中：cH23cH3cOHcHc3B．完全转化为KCO时，溶液中：232L1cHcCO2的溶液中：233C．溶液吸收CO2，c总D．若“吸收”过程中生成等物质的量的NaCO和，溶液中：2332cH3Na2c22c332第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题：共58分．第15-17题为必考题，每个试题考生都必须作答，18-19题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共43分．1514分）氮化锶SrN32反应产生氨气．Ⅰ．利用装置A和B制备3N2（1）已知的原子序数为38，则其在元素周期表中的位置是_______________．（2）装置A中仪器b的名称为_______________，a导管的作用是_______________B中广口瓶盛放的试剂是_______________（3）实验时先点燃装置_______________处酒精灯（填“A”或“B装置A制备N2的化学方程式为_______________．Ⅱ．测定N产品的纯度32称取产品，放入干燥的三颈瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用/L20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，用1.0000mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mLNaOH（4）三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为_______________．（5）产品纯度为_______________（精确到0.1%测定结果偏低的是_______________2（6）下列实验操作可能使氮化锶SrN3A．锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失1614分）工业废料的回收是重要的研究课题，铁钴渣其主要成分为、Fe、，含少量Pb和2，如图是一种分类回收的工艺流程．1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下．cMn已知：相关金属离子0Mn(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2沉淀物开始沉淀pH8.32.73.27.69.77.69.2完全沉淀pH9.8回答下列问题：（1_______________（2）“除铁”时，加入试剂A的目的是_______________，生成铁渣需要控制的pH范围为_______________．（3“氧化沉钻时将2转化为CoOOH_______________Fe和3的氧化性强弱关系为_______________（填“>”或“<3ZnSMnS1.21023,K1.21015，且常温下“沉锌后滤液（4K_______________cMn22.4mol/Lc2mol/L．中，则滤液中的（5）已知：5HOHO4242温度℃207830405060708083726040/g溶解度8290则“系列操作”得到HO晶体的步骤为_______________、洗涤、低温干燥．421715分）为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰，2060年碳中和．研究如何实现CO2的有效转化，是“碳中和”的重要研究方向．Ⅰ．和CH的催化重整，对减少温室气体的排放，改善大气环境具有重要的意义．催化重24422整反应为：ggg2Hg．42已知：Cs2HggH4/394kJ/2CsOggH22Cs1/2OggH/2（1）该催化重整反应的H_______________/，该反应在_______________（填“低温”“高温”或“任何温度）下能自发进行．有利于提高CH4平衡转化率的条件是_______________A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压Ⅱ．在催化剂条件下，二氧化碳可以生成重要的化工原料乙烯，反应为2COg6Hg2CHg4HOgH0．22242（2）在恒压密闭容器中，起始充入2molCOg和g发生反应，该反应在不同的温度下达到平衡2时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示．①图中表示CH的体积分数随温度变化的曲线是_______________C24志为_______________a．3v(正)H2v(逆)H2O2b．容器中气体的平均摩尔质量不再变化c．混合气体的密度不再变化2d．cCH:cHO不再变化24②A、B、C三点对应的化学平衡常数为K、K、K，则从大到小的排列顺序为_______________．ABC③B点反应达到平衡后，CO2的平衡转化率为_______________P，则平衡常数Kp_______________（列出计算式，以分压表示，气体分压=总压×气体的物质的量分Ⅲ．电解法转化二氧化碳，可实现二氧化碳的资源化利用．（3）CO2电化法制甲酸的工艺原理如图所示．装置中石墨电极中n应与电源的_______________极相连，反应时阴极的电极反应式为_______________．（二）选考题：共15分．从2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分．18315分）硒（）是一种重要的非金属元素，可以形成多种化合物．锗（GeAs）元素在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途．回答下列问题：（1）基态硒原子的价层电子排布式为_______________．（2）锗、砷、硒的第一电离能由大到小的排序为_______________（3）沸点：_______________AsH（填“>、“<”或“=_______________．33（4）H属于_______________（填“极性”或“非极性）分子．H的中心原子杂化类型是223_______________，SeO3式_______________．2的立体构型是_______________SeO2互为等电子体的分子的化学4（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如下图所示．该晶胞中硒原子的配位数为_______________；若该晶胞密度为gcm3，硒化锌的摩尔质量为mol1．NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_______________．19515分）硒化锌晶胞苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药．其一种合成路线设计如下：RNaCNRNaCl已