2024届陕西省汉中市高三上学期一模化学试题及答案

汉中市2024届高三年级教学质量第一次检测考试化学（命题学校：勉县武侯中学）意项ꢀ1．试ꢁ分第I卷ꢂ选择ꢁꢃ和第II卷ꢂ非选择ꢁꢃ两部分。满分100分，考试时间90分钟。2．答卷前，考生务必将自己的姓A、考号填涂在答ꢁ卡上。3．选择ꢁ答案用2B铅笔把答ꢁ卡上对应ꢁ目的答案标号涂黑，非选择ꢁ用0.5mm黑色签字笔在答ꢁ卡上各ꢁ的答ꢁ区域内作答，超出答ꢁ区域的答案无效。4．可能用到的相对原子质量ꢀH-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32Fe-56Co-59As-75第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(1～14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1．2023年11月19日我国商用卫星“吉林一号”拍摄了富士山清晰的侧面照片，引起了世界的广泛关注，这是我国科技的巨大进步。关于“吉林一号”下列说法错误的是(A．“吉林一号”的太阳能电池板芯片材料是硅)B．“吉林一号”表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料C．发射“吉林一号”卫星的火箭使用偏二甲肼(CH)NNH做燃料，(CH)NNH属于烃类322322D．“吉林一号”的太阳能面板使用的氮化镓材料是性能优异的半导体材料2．下列说法正确的是()A．甲烷分子的球棍模型为：B．HClO的结构式：H—Cl—OC．H16O、D16O、H18O互为同系物222D．KOH电子式：3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A．标准状况下，2.24L苯含C—H键的数目为0.6NA)B．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4NAC．142gNaSO和NaHPO固体混合物中，阴阳离子总数为3N2424AD．0.2molSO与0.1molO充分反应生成SO的分子数为0.2NA2234．化合物M(结构如图所示)是一种重要的有机盐，常用作食品和洗涤剂的添加剂，W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是(A．最高价含氧酸的酸性:X>Y)WWZ+[YXXZ]B．R的单质在同周期中还原性最强—C．简单气态氢化物的稳定性:Y>ZWWD．W、Y、Z均为非金属元素，三元素之间只能形成共价化合物化学第1页共8页5．关于下列图示仪器说法正确的是()A．①可以用于分离乙酸和乙醇B．②可以用于制取Fe(OH)2沉淀C．③可以用于收集Cl2D．④可以用于制取NH36．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．碳酸钡固体与醋酸反应：BaCO+2H+=Ba2++CO↑+HO322B．向碘化亚铁溶液中加入足量溴水：2I－+Br＝I+2Br－22C．Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO－＝3Cu2++2NO↑+4HO32D．Ba(HCO)溶液中加入少量NaOH溶液：Ba2++2HCO－+2OH－＝BaCO↓+HO+CO2－3233237．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者为()A．剂钢(铁的合金)：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”B．朴硝(NaSO)、硝石（KNO）：“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”243C．青矾(FeSO·7HO)：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”42D．曾青(CuSO4)：“曾青涂铁，铁赤如铜”8．硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是()A．NO与水反应生成硝酸，说明NO是酸性氧化物22B．SO能使KMnO溶液褪色，说明SO具有漂白性242C．因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂D．侯氏制碱法以HO、NH、CO、NaCl为原料制备NaHCO和NHCl232349．从某中草药中提取的有机物结构如图所示，关于该有机物的下列说法中错误的是()COOHOHCH3A．该有机物有2种含氧官能团B．该有机物中所有碳原子共面C．既能与FeCl溶液反应，又能与NaCO溶液反应323D．1mol该有机物最多可与6molH2发生加成反应10．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确是(化学第2页共8页)选项A实验操作实验现象解释或结论在稀硝酸中加入过量铁粉，有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+充分反应后滴加KSCN溶液Al(SO)溶液中加入Al(OH)3不溶于243B生成白色沉淀过量氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液产生的气体使品红溶液褪色C向某无色溶液中滴加浓盐酸原溶液中一定含有SO32-向盛有2mL0.1mol∙L-1AgNO3溶液的试先有白色沉淀管中滴加3mL0.1mol∙L-1NaCl生成，后又产该条件下，溶度积：DK(AgCl)>K(AgI)spsp向其中滴加一定量0.1mol∙L-1KI溶液生黄色沉淀11．大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。LiTiO与LiFePO都45124(主要成分为FeTiOMgOSiO等杂质)32来制备，工艺流程如下：下列叙述错误的是()A．酸浸后，得到滤渣的主要成分是SiO2B．在滤液②中主要的金属阳离子有Fe2+、Mg2+C．高温煅烧时发生的反应为2FePO+LiCO+HCO2LiFePO+3CO↑+HO423224422D．制备LiTiO过程中会生成LiTiO(Ti为+4价)，则LiTiO中不含过氧键45122515251512．一种新型电池是利用催化剂TiO可以光降解2﹣萘酚，将其处理成无害物，2装置如图。下列说法正确的是(A．工作时的负极发生反应：)—46e-+23O2-=10CO↑+4HO22B．该装置只是将化学能转化为电能C．工作时，O2-从负极迁移到正极D．b极电势高于a极13．在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是()化学第3页共8页A．比稳定B．反应生成的活化能为54.0kJ•mol－1C．生成的反应为吸热反应D．选择适当的催化剂，不会改变不同路径产物的产量140.1mol∙L-1的NHHCOpH＝7.843pH()A．常温下，K（NH·HO）>K（HCO）b32a123B．向pH＝7.8的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH+和HCO－浓度都逐渐减小43C．NHHCO溶液中存在下列守恒关系：43c（NH+）+c(NH·HO)＝c(HCO－)+c(CO2－)+c(HCO)4323323D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO－)＞c(NH+)＞c(NH·HO)＞c(CO2－)34323第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、必考题(15～17题，共43分)15(14分)二氯化砜又名磺酰氯(SOCl)22也可用于制造染料、橡胶等。查阅资料：①磺酰氯熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇冷水逐渐分解。②实验需要加入适当的催化剂，控制温度在140-150℃。化学第4页共8页③该实验中活性炭的作用仅为增大反应的接触面积。现用如图所示装置(加热仪器、夹持仪器已略去)进行实验。请回答相应问题：（1）用98%浓硫酸配置70%的浓硫酸，下列仪器不需要的是____________（填仪器名称）。（2）冷凝管的作用是__________________，进水口为____________。（填“a”或“b”）（3）仪器A中发生反应的离子方程式________________________________________。（4）干燥管G中装入碱石灰的目的____________________________________________。（5）反应温度控制在140-150℃的方法___________________，温度控制在该范围的可能原因是______________________________________________________________。（6）写出D瓶中生成磺酰氯(SOCl)的化学方程式_____________________________________。2216(15分)剂。利用水钴矿(主要成分为CoOFeOAlOMnOMgOCaOSiO等)可以制23232322取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据以下制备流程回答下列问题：已知：①CoO具有强氧化性。②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。③流程中部分阳离子以氢氧化物23形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.7Fe(OH)27.6Co(OH)27.6Al(OH)34.0Mn(OH)27.73.79.69.25.19.8化学第5页共8页(1)为加快钴矿“浸出”___________Na2SO3与CoO反应的离子方程式为_________________________________。23(2)加入NaClO的作用是___________，后续加入NaCO调pH得到沉淀Ⅰ的成分是_________。323(3)NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L－1，则：c(Mg2+)=__________mol∙L-1。[已知：K(CaF)=1.05×10-10，K(MgF)=7.35×10-11]SP2SP2(4)加入萃取剂可以除去的杂质离子是_________。(5)操作I包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___________________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。(6)在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoCO·2HO），受热过程中不同温度范围内分别得到242一种固体物质，其质量如下表：[已知：M（CoCO·2HO）=183g/mol]242温度范围/℃150～210290～320890～920固体质量/g4.412.412.25经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是。17(14分)COCO22家利用MoS作为催化剂，实现了CO加氢制CHOH。223主反应为：I.CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)∆H12232同时伴随发生副反应：II.CO(g)+H(g)CO(g)+H2O(g)∆H2=+41.4kJ·mol－122(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H=—94.1kJ·mol－1，则∆H=_____kJ·mol－1。31(2)一定温度下，向某容器中充人2molCO和6molH，假设只发生上述反应I，一段时间后达到22平衡。①关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是____________。A.当3v(H)=v(CHOH)时，反应达到平衡状态2正3逆B.恒温恒压下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态C.保持容器的容积不变，向体系中充人氩气，平衡不移动D.改加高效催化剂，可以提高CO2的平衡转化率②恒容条件下，测得反应过程中CO和CHOH的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，该温23度下的平衡常数K=________________（保留小数点后两位）。(3)在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的CO和足量的H，同时发生主、副反应。体系中22化学第6页共8页CHOH的选择性(指转化为CHOH的CO占发生反应的CO的百分比)随温度、压强的变化曲3322线如图2所示：①p1_______p2（填“>”或“=”或“<”）。②CH3OH的选择性随温度升高而降低的原因可能是______________________________。(4)科学家研究了用电解法把CO转化为CHOH，从而消除CO对环境的影响，其原理如图3所232示：则图中A电极接电源________极。已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应式为______________________________________。三．选考题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）18．[选修3：物质结构与性质]砷化铝(AlAs)常用作光谱分析试剂和制备电子组件的原料，是一种新型半导体材料。回答下列问题：(1)基态As原子的核外价电子排布式为___________；第一电离能I(As)___________I(Se)(填11“>”或“<”)，其原因是______________________________________。(2)AsH3是一种剧毒气体，其中心原子杂化轨道类型___________。(3)MgCl的熔点约为712℃，AlCl的熔点约为194℃，其晶体类型分别是_________、23_________。(4)高纯AlAs(砷化铝)1膜可阻止HO刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。22图1图2①上述致密保护膜是一种常见的金属氧化物，其化学式为___________。②已知AlAs的立方晶胞如图2所示，其中As的配位数为___________ρg·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为___________pm。化学第7页共8页19．[选修5：有机化学基础]青霉素酰化酶活性试剂的中间体G的合成路线如下图：NH2KMnO/H+Fe/HClCH8CHOCHNO762754COOHDABCNO2NHCOCH3HNO3(CHCO)ONH232F(CHCO)O/32COOHECOOHGNO2NH2Fe/HCl请回答下列问题：（1）A的化学名称_______________。（2）B生成C反应的所用的化学试剂和条件_________________________。（3）C生成D的反应类型_______________。（4）请写出D生成E的化学反应方程式____________________________________________；此过程中加入(CHCO)O的目的_______________________________________________。32（5F的结构简式____________________G中的含氧官能团名称_________________________。（6X相对分子质量比D大14X的同分异构体共有___________种。①分子中含有苯环和氨基(—NH2)；②能水解且能发生银镜反应。写出核磁共振氢谱为5组峰，且峰值面积之比为2:2:2:2:1分子的结构简式______________。（写出其中一种）化学第8页共8页汉中市2024届高三年级教学质量第一次检测考试化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）题号答案12345678910D11D12A13D14BCACBDCCDB第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、必考题（15～17题，共43分）15.（14分）（1）碱式滴定管、坩埚（2分）（2）冷凝回流（1分）a（1分）（3）2MnO-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl↑+8HO（2分）422（4）尾气处理，并防止空气中的水蒸汽进入三颈烧瓶，引起产品不纯（2分）（5）油浴加热（2分）温度过低造成反应速率过