1.2弱电解质的电离公开课一等奖课件省赛课获奖课件

第三章水溶液中的离子平衡§3-1弱电解质的电离（第二学时）1.请写出NaHSO4、HClO、NH3·H2O、H2SO3、Cu(OH)2在水溶液中的电离方程式。NaHSO4=Na++H++SO42－HClOH++ClO－NH3·H2ONH4++OH－H2SO3H++HSO3－HSO3－

H++SO32－Cu(OH)2Cu2++2OH－【课堂练习】学时目的：1.弱电解质的电离特点2.影响电离平衡的因素3.电离平衡常数一、弱电解质的电离弱电解质溶于水，部分电离为离子：如CH3COOH→CH3COO-+H+离子在溶液中互相碰撞又会结合成分子：CH3COO-+H+→CH3COOH因此弱电解质的电离过程是可逆的：CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡1.定义：2.特点：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达成了平衡状态——弱电解质的电离平衡动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，溶液中各分子、离子的浓度保持不变，溶液里既有离子又有分子

变

条件改变时，电离平衡发生移动。

逆

仅适用于弱电解质的电离等V电离=V分子化=0右左左右加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液大量的水通入氨气平衡移动方向右思考与讨论：NH3+H2ONH3·H2ONH4

++OH-氨水中存在如何的电离平衡？若向其中分别加入下列物质对其电离平衡有什么影响？二.影响电离平衡的条件(1)内因：电解质本身的性质。普通电解质越弱电离程度越小。(2)影响电离平衡移动的条件——外因②温度:电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。③浓度:溶液稀释平衡向电离方向移动

①加入试剂:加入增大弱电解质电离出离子浓度的物质,使电离平衡向逆方向移动加入减小弱电解质电离出离子浓度的物质，使电离平衡向电离方向移动电离平衡和化学平衡同样，当外界条件变化时符合勒夏特列原理。三、电离常数（K）看课本自学有关内容并思考：（1）什么叫电离常数？（２）如何用电离常数比较弱电解质的相对强弱？（３）影响电离平衡常数的因素是什么？问题：如何比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？

电离常数——

科学视野对于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)

c(BOH)注意：K值只随温度变化。[实验3-2]课本P42

你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？意义：K值越大，电离程度越大，对应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。试根据课本中“某些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸

多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。观察表3-1中磷酸的电离常数：你推测每一步的电离程度如何变化，为什么后来的电离常数越来越小了？1、填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液

CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)c(H+)导电能力电离常数加水升温加CH3COONa加HCl加NaOH【课堂练习】增大增大减小削弱不变增大增大增大增强增大减小减小减小增强不变减小增大增大增强不变增大减小减小增强不变2.有H+浓度相似、体积相等的三种酸：a