课时1.5.1物质的溶解

第一章水和水的溶液课时5.1物质的溶解知识内容重难点分析物质的溶解性饱和溶液与不饱和溶液物质的溶解度物质的溶解性饱和溶液与不饱和溶液的区分物质的溶解度一.物质的溶解性1.溶解的定义：一种物质均匀分散到另一种物质的过程。2.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。3.物质溶解的能力：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。4.影响物质溶解性的因素（实验注意控制变量）①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。③同种物质在同一溶剂中温度不同溶解能力不同。5.固体物质溶解度的影响因素①溶质种类②溶剂种类③温度：a.绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵b.少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐)极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰)6.气体物质溶解度的影响因素①溶质种类②溶剂种类③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大物质溶解时的温度变化①有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸等。②有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度显著降低，如NH4NO3③有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如NaCl等。二.饱和溶液与不饱和溶液：（1）定义：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时即为该溶质的饱和溶液。（2）在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调：①一定温度；②一定量的溶剂；③某种溶质。（3）判断方法：①观察法：若溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少，则该溶质的饱和溶液；②实验法：若底部无剩余，加入该溶质，溶解或溶解一部分，不饱和；不再溶解，饱和。（4）转化：三.物质的溶解度100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，称为该物质在这种溶剂中的溶解度。（2）四要素：①一定温度；②100g溶剂；③达到饱和状态；④溶质质量。Sg。（4）物质的溶解性：根据物质的溶解度大小，我们将物质的溶解性分为以下四种：溶解度易溶可溶微溶难溶20℃溶解度>10g1g～10g0.01g～1g<0.01g四.溶解度曲线及其意义1.溶解度曲线：记录不同温度下物质的溶解度，用图像表示变化2.溶解度曲线的意义：（1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；（2）溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；（3）曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；（4）曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；（5）两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；（6）曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。【例1】实验兴趣小组的同学进行了如图所示的溶解实验(物质x为不含结晶水的固体)。下列说法不正确的是A．溶液I、II均为的饱和溶液B．60℃时，的溶解度为55gC．溶液III、IV的溶质质量分数相同D．采用降温的方式，可将接近饱和的溶液转化为饱和溶液【答案】B【解析】A、60℃时，50g水中加入60g，搅拌，烧杯I中固体没有完全溶解，此时溶液I为饱和溶液，过滤得到5g固体，得到溶液II也为饱和溶液，溶液I、II均为的饱和溶液，说法正确；B、60℃时，50g水中最多溶解60g5g=55g固体物质，则该温度下，100g水中最多溶解110g固体物质，60℃时，的溶解度为110g，说法错误；C、溶液II由60℃降温至20℃析出39.2g固体，得到溶液III，此时溶液III是饱和溶液，溶液III有20℃升温至30℃时，此时没有固体析出，溶剂质量不变，溶质质量不变，溶质质量分数不变，溶液III、IV的溶质质量分数相同，说法正确；D、由溶液II到溶液III可知：降低温度，的饱和溶液有固体析出，说明固体的溶解度随温度降低而减小，采用降温的方式，可将接近饱和的溶液转化为饱和溶液，说法正确；故选：B。【例2】a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的A．b的溶解度随温度升高而增大B．将15℃时a的饱和溶液加水可变为不饱和溶液C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶液质量不变D．15℃时，b的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶6【答案】D【解析】A、由溶解度曲线可知，b的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确；B、将15℃时a的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，故选项说法正确；C、由溶解度曲线可知，a的溶解度随温度降低而增大，将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶解度增大，没有晶体析出，溶液质量不变，故选项说法正确；D、15℃时，b的溶解度为20g，则b的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：100g=1∶5，故选项说法错误；故选：D。【例3】如图为苏打(Na2CO3)和碳铵(NH4HCO3)两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．苏打和碳铵的溶解度在0℃至T4℃范围内，都随温度升高而变大B．T1℃和T4℃时，苏打溶液和碳铵溶液的溶质质量分数都相等C．T3℃时，对苏打的饱和溶液升温或降温，都会有结晶D．T4℃时，苏打的饱和溶液的溶质质量分数为42%【答案】C【解析】A、由图可知，苏打和碳铵的溶解度在0℃至T3℃范围内，都随温度升高而变大，故A错误；B、由图可知，T1℃和T4℃时，苏打和碳铵的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，两物质的溶解度相等，对应饱和溶液的溶质质量分数都相等，故B错误；C、由图可知，0℃至T3℃范围内，苏打的溶解度随温度的降低而减小，T3℃之后，苏打的溶解度随温度的升高而减小，则T3℃时，对苏打的饱和溶液升温或降温，都会有结晶，故C正确；D、由图可知，T4℃时，苏打的溶解度是42g，此温度下苏打的饱和溶液的溶质质量分数为，故D错误。故选C。一、选择题1．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系【答案】C【解析】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误；B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误；C、将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳的逸出后溶液仍为饱和溶液，故说法正确；D、将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度增大，二氧化碳的逸出，与温度无关，故说法错误。故选C。2．下图所示是蔗糖的溶解度曲线，图7所示是兴趣小组依据蔗糖的溶解度曲线自制蔗糖晶体的实验过程。下列说法错误的是A．蔗糖的溶解度随温度升高而增大 B．杯中溶液在①②时均为饱和溶液C．杯中溶液的溶质质量分数：②>① D．实验过程中加入杯中的蔗糖质量大于400g【答案】C【解析】A、由图可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；B、由图可知，100℃时，向100g水中加至蔗糖不再溶解得到①溶液，则①溶液一定是饱和溶液，②中有晶体析出，故②中溶液是饱和溶液，不符合题意；C、从①到②的过程中，溶剂质量不变，溶质质量由于结晶而减少，故溶质质量分数应减小，即杯中溶液的溶质质量分数：②＜①，符合题意；D、由图可知，100℃时，蔗糖的溶解度大于400g，则该温度下，100g水中最多可溶解蔗糖的质量大于400g，故实验过程中加入杯中的蔗糖质量大于400g，不符合题意。故选C。3．NaCl和的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A．中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯B．a点处和NaCl两种饱和溶液中溶质质量分数相等C．b点处溶液中溶质与水的质量比为3：5D．将d点处的溶液变到c点处，可继续增加【答案】A【解析】A、由图可知，硝酸钾固体的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以当KNO3中含有少量的NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故A错误；B、由图可知，a点处氯化钠与硝酸钾的溶解度相交于一点，表示a点处表示该温度下氯化钠与硝酸钾的溶解度相同，所以a点处KNO3和NaCl两种饱和溶液中的溶质质量分数相等，故B正确；C、由图可知，b点处KNO3溶液的溶解度为60g，即b点处，100g水中最多溶解60g硝酸钾，溶质硝酸钾的质量为60g，溶剂水的质量为100g，则b点处KNO3溶液中溶质与水的质量比为60g：100g=3：5，故C正确；D、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，d点处的KNO3溶液未饱和，c点处的KNO3溶液时饱和溶液，则将d点处的KNO3溶液变到c点处，可继续增加溶质KNO3，故D正确。故选A。【点睛】本题难度不大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。4．海水晒盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A．氯化钠的溶解度受温度影响较大B．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为41.2%C．采用降温结晶的方法可除去氯化钠中少量的氯化镁D．t℃时，两种饱和溶液中所含氯化镁的质量比氯化钠多【答案】B【解析】A、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故A说法错误；B、t℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为，故B说法正确；C、通过分析溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化镁的溶解度受温度影响较大，可采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠中少量的氯化镁，故C说法错误；D、选项没有指明饱和溶液的质量，不能比较溶质质量多少，故D说法错误；故选：B。5．和NaCl溶解度曲线如图1所示：某化学兴趣小组同学用和NaCl中的一种物质进行了如图2所示实验（忽略水的损失）。下列说法正确的是A．甲是氯化钠B．溶液③④的溶质质量分数相同C．50℃时分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液。中加水更多D．④中析出晶体的质量为40g【答案】B【解析】A、20℃时，先往100g水中加入20g甲，然后升温至50℃，然后再加入65.5g甲，溶液中无固体析出，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，而氯化钠的溶解度小于85.5g，所以甲是硝酸钾，故选项说法错误；B、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，则溶液③恰好为硝酸钾的饱和溶液，溶液④也为此温度下的饱和溶液，则溶液③④的溶质质量分数相同，故选项说法正确；C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则50℃时分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，氯化钠加水更多，故选项说法错误；D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，恒温蒸发50g水，则④中析出晶体的质量为42.75g，故选项说法错误；故选：B。6．利用气体压强变化是进行实验监测的重要手段，如图甲，检查完气密性后向试管中加入少量氧化钙、试管中某数值Y随时间变化的关系如图乙。下列说法错误的是A．氧化钙与水反应放出热量 B．氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小C．Y可以表示试管中溶液的质量 D．U型管内红墨水会出现左边低右边高【答案】C【分析】氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，过程中会放出热量；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。【解析】A、分析中可知，氧化钙与水反应放热，正确；B、分析中可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，正确；C、温度升高，溶液中氢氧化钙析出，溶质减少，溶液质量减小，温度下降，氢氧化钙溶解度增大，溶液质量增大；但氧化钙和水反应会使溶剂水减少，最终溶液的质量比初始溶液质量小，与图不符，错误；D、反应放热，装置内压强增大，U型管内会左低右高，正确。故选：C。7．已知：20℃和40℃时固体的溶解度分别为37.2g和45.8g。序号①②③加入的质量/g203540水的质量/g100100100下列关于①～③所得溶液说法不正确的是A．溶液质量：①＜②＜③ B．①中溶质与溶剂的质量比为1：5C．②中溶质的质量分数为35% D．将③升温到40℃，溶质的质量分数增大【答案】C【解析】A、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即该温度下，100g水中最多可溶解37.2g氯化铵，则①中固体能全部溶解，所得溶液质量为：20g+100g=120g，②中固体也能全部溶解，所得溶液质量为：35g+100g=135g，③中固体只能溶解37.2g，所得溶液质量为：37.2g+100g=137.2g，故溶液质量：①＜②＜③，不符合题意；B、由A的分析可知，①中固体能全部溶解，①中溶质与溶剂的质量比为：20g：100g=1:5，不符合题意；C、由A的分析可知，②中固体也能全部溶解，②中溶质的质量分数为：，符合题意；D、将③升温到40℃，40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，③中未溶解的氯化铵会继续溶解，溶质质量变大，溶质的质量分数变大，不符合题意。故选C。8．20℃时氯化钠的溶解度为36g。下图为配制某氯化钠溶液的过程，有关分析正确的一项是A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液C．图2溶液中溶质的质量分数为10% D．图2溶液由、构成【答案】B【解析】A、氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌不能增大氯化钠的溶解度，错误；B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠达到饱和状态，20℃时，图2中溶液中，100g水中溶解了10g氯化钠，则图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液，正确；C、图2中溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈9.1%，错误；D、氯化钠溶液中的微粒是钠离子、氯离子和水分子，错误。故选B。9．某实验小组的同学们查阅蔗糖溶解度数据（见表1），决定自制蔗糖晶体，制备过程如下图所示。制备过程中不考虑水分蒸发。下列说法正确的是表1：蔗糖溶解度（部分）温度/℃020406080100蔗糖的溶解度/g181.9201.9235.6288.8365.1476A．制备过程使用冷水效果会更好B．步骤②中加入了95.2g蔗糖C．步骤②与步骤③的中溶液溶质质量分数相等D．步骤③中的溶液是蔗糖的饱和溶液【答案】D【解析】A、根据图象，该过程利用降温结晶法制备蔗糖，需要在高温状态下溶解更多的溶质，所以制备过程使用热水效果会更好，A错误；B、步骤②水温为100℃，此时蔗糖溶解度为476g，则100g水中最多溶解476g蔗糖，20g水中最多溶解95.2g蔗糖，但图中蔗糖有剩余，所以加入的蔗糖质量大于95.2g，B错误；C、步骤②中蔗糖有剩余，得到的是100℃下的饱和溶液，步骤③中蔗糖析出，所得溶液是常温下的饱和溶液，温度不同，溶解度不同，对应饱和溶液的溶质质量分数不等，C错误；D、步骤③中蔗糖析出，说明不能继续溶解蔗糖，所得溶液是蔗糖的饱和溶液，D正确。故选：D。10．下图是某种“果蔬洗盐”的标签及主要成分的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．40℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质质量分数为50%B．该果蔬洗盐溶液pH>7C．NaHCO3属于易溶物质D．按照配方进行配制溶液时，可以得到NaCl的饱和溶液【答案】B【解析】A、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则Na2CO3饱和溶液中溶质质量分数为，错误；B、氯化钠溶液呈中性，碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性，因此该果蔬洗盐溶液pH>7，正确；C、物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度在1g∼10g之间的,属于可溶物质，溶解度在0.01g∼1g之间的，属于微溶物质，溶解度小于0.01g的，属于不溶物质；20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，1g∼10g之间，属于可溶物质，错误；D、果蔬洗盐的成分为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等，20℃时，氯化钠的溶解度在30g~40g之间，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg常温水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，错误。故选B。11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A．甲中混有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法得到甲B．t1℃甲物质的饱和溶液溶质质量分数为20%C．t2℃时，饱和的甲、乙溶液中溶质的质量相同D．t3℃时，等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要水的质量甲＜乙【答案】D【解析】A、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶，故A说法错误；B、t1℃甲物质的溶解度为20g，则甲物质的饱和溶液溶质质量分数为，故B说法错误；C、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，等质量的饱和的甲、乙溶液中溶质的质量相同，选项中没有指明饱和溶液的质量，无法比较溶质的大小，故C说法错误；D、t3℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度，则等质量的甲、乙配成饱和溶液，溶解度大的需要的水少，需要水的质量甲＜乙，故D说法正确；故选：D。12．氯化钠是生活中常用的调味品，其在水中的溶解度曲线如图。下列说法正确的是A．氯化钠的溶解度随温度升高而减小B．可采用蒸发结晶的方法得到氯化钠C．时，氯化钠的溶解度是D．将氯化钠的饱和溶液降温可以转变成不饱和溶液【答案】B【解析】A、由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，故A不符合题意；B、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，可采用蒸发结晶的方法得到氯化钠，故B符合题意；C、由溶解度曲线图可知，时，氯化钠的溶解度小于40g，故C不符合题意；D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，将氯化钠的饱和溶液降温，溶液仍是饱和溶液，不能转变成不饱和溶液，故D不符合题意；故本题选B。13．硝酸钾能为植物提供高效营养。溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液可作无土栽培的营养液，已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。下列有关说法正确的是温度/℃020406080100硝酸钾的溶解度/g13.331.663.9110169246A．每100g该营养液中含有6g硝酸钾B．该营养液降温至0℃时会有晶体析出C．20℃时可用31.6%的硝酸钾溶液稀释配制该营养液D．将饱和的硝酸钾溶液升高温度能得到硝酸钾固体【答案】A【解析】A、溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液可作无土栽培的营养液，则每100g该营养液中含有100g×6%=6g硝酸钾，故A说法正确；B、0℃时，硝酸钾的溶解度为13.3g，即100g水中最多能溶解13.3g硝酸钾，而每100g该营养液中含有6g硝酸钾，即94g水中含有6g硝酸钾，该营养液降温至0℃时不会有晶体析出，故B说法错误；C、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为，故20℃时，不存在31.6%的硝酸钾溶液，故C说法错误；D、根据表格，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则将饱和的硝酸钾溶液升高温度，硝酸钾的溶解度增大，不会析出晶体，即不能得到硝酸钾固体，故D说法错误；故选：A。14．已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是实验编号①②③KCl的质量/g102030水的质量/g506070A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液【答案】D【解析】A、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则50g水中最多能溶解氯化钾，60g水中最多能溶解氯化钾，①中水的质量为50g，加入氯化钾的质量为10g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为：，②中水的质量为60g，加入氯化钾的质量为20g，可以完全溶解，得到不饱和溶液溶质质量分数为：，故溶质质量分数①＜②，故A说法错误；B、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则70g水中最多能溶解氯化钾，③中水的质量为70g，加入氯化钾的质量为30g＞28g，只能溶解28g氯化钾，得到饱和溶液，则实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g=2：5，故B说法错误；C、由上可知，②为该温度下的不饱和溶液，③为该温度下的饱和溶液，KCl的溶解度随温度升高而增大，将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，故C说法错误；D、将实验①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，则得到的溶液中水的质量为50g+70g=120g，加入氯化钾的质量为10g+30g=40g，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40g：120g=1：3，②中溶质与溶剂的质量比也为20g：60g=1：3，即将实验①、③的溶液按一定比例（1：1）混合可得到与②浓度相等的溶液，故D说法正确；故选：D。15．“盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示。采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。下列说法正确的是A．从m端进气可采集盐水B．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaClC．天然气能溶于盐水D．a°C时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%【答案】B【解析】A、图中装置采集盐水时，长导管是出盐水管，则从n端进气可采集盐水，故选项说法错误；B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，故选项说法正确；C、进气时采集盐水，注水时排天然气，说明天然气难溶于盐水，则可将盐水排出，故选项说法错误；D、a℃时，硫酸镁的溶解度是50g，该温度下硫酸镁的饱和溶液的溶质质量分数为：，则硫酸镁溶液的溶质质量分数不可能为50%，且由于不确定溶液浓度，则不能确定溶质质量分数，故选项说法错误；故选：B。16．a、b两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，现有t1℃的a、b两种物质的饱和溶液，将其分别升温至t2℃，下列有关t2℃时a、b溶液的叙述错误的是A．a溶液为不饱和溶液 B．b溶液中有未溶解的b物质C．a溶液中溶质的质量分数与t1℃时相同 D．b溶液中溶质的质量一定小于a溶液【答案】D【解析】A、a物质的溶解度随着温度的升高而升高，升温到t2℃时，a溶液从饱和溶液变成不饱和溶液，正确；B、b物质的溶解度随温度的升高而降低，升温到t2℃时，b溶液会有b物质析出，正确；C、升温到t2℃时，a溶液从饱和溶液变成不饱和溶液，溶液组成不变，故溶质的质量分数不变，正确；D、选项中没有说明溶液的质量，无法比较溶质的质量，错误。故选D。17．下表是氯化钠和硫酸钠的部分溶解度。以下说法正确的是温度（℃）0102030405060708090100溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8Na2SO44.99.119.540.848.846.245.344.343.742.742.5A．NaCl的溶解度受温度的影响很小，Na2SO4的溶解度随温度升高而增大B．50℃时，向100g水加入50g硫酸钠固体，所得溶液溶质质量分数为46.2%C．将40℃时NaCl和Na2SO4饱和溶液分别降温到10℃，析出晶体较多的是Na2SO4D．30℃时，将等质量NaCl和Na2SO4分别配成饱和溶液，所需溶剂质量较多的是NaCl【答案】D【解析】A、由表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；B、50℃时，硫酸钠的溶解度为46.2g，则该温度下，，向100g水加入50g硫酸钠固体，只能溶解46.2g，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；C、将40℃时NaCl和Na2SO4饱和溶液分别降温到10℃，降温后，氯化钠和硫酸钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意；D、30℃时，溶解度：硫酸钠大于氯化钠，该温度下，将等质量的NaCl和Na2SO4分别配成饱和溶液，所需溶剂质量较多的是NaCl，符合题意。故选D。18．为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小【答案】D【解析】A、粉碎果仁后加入有机溶剂，可以增加溶质和溶剂的接触面积，有利于加快溶解速度。不符合题意；B、根据操作目的，应尽可能使用较少的溶剂溶解较多的果仁油。而流程中采用了加热溶解，温度可以影响物质的溶解度，所以加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大。不符合题意；C、过滤可以分类难溶物与溶液，所以过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同。不符合题意；D、蒸发过程中蒸发的是溶剂，则溶剂质量不断减小，溶质质量不变，所以果仁油的溶质质量分数变大。符合题意；故选D。19．、、三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．时，、两物质的溶液的溶质质量分数一定相等B．时，将物质放入水中，所得溶液质量为C．时，将等质量的、物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量的大小关系为D．时，分别将、、三种物质的饱和溶液升温至（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为【答案】D【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，X、Z的溶解度都是30g，则X、Z两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，题目中没有指明是不是饱和溶液，则X、Z两物质的溶液的溶质质量分数不一定相等，A错误；B、t2℃时，X物质的溶解度是30g，100g水中最多溶解30gX物质，所以将30gX物质加入到50g水中，最多溶解15gX物质，可得到65g溶液，B错误；C、t3℃时，X、Y的溶解度相等，等质量的X、Y物质的饱和溶液中，二者溶质、溶剂质量都相等。降温至t1°C，Y的溶解度大于X，而降温过程溶剂质量不变，所以降温后Y能溶解更多的溶质，则析出晶体质量的大小关系为：Y＜X，C错误；D、根据图象，t1℃时X、Y、Z的溶解度大小关系为：Y=Z＞X，则此时X、Y、Z三种物质的饱和溶液的溶质质量分数关系是：Y=Z＞X。将t1℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃，X和Y的溶解度增大，变为不饱和溶液，无溶质析出，故溶液组成不变，仍然是Y的溶质质量分数大于X，而Z的溶解度减小，会析出晶体导致溶质质量分数减小，但得到的是饱和溶液，且t3℃时Z的溶解度大于t1℃时X的溶解度，所以t3℃时Z饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时X饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Y＞Z＞X，D正确。故选：D。20．锂电池的主要原材料就是碳酸锂（Li2CO3），在生产碳酸锂工艺中，会含有少量的氯化锂（LiCl）。如图是碳酸锂和氯化锂的溶解度曲线图，下列叙述正确的是A．二者的溶解度都随温度的升高而增大B．t1℃时，LiCl饱和溶液升高温度时，其溶质质量分数不变C．当Li2CO3中含有少量的LiCl时，可用降温结晶提纯Li2CO3D．t2℃时，LiCl和Li2CO3的溶液降温时，LiCl溶液一定有晶体析出【答案】B【解析】A、由图可知，氯化锂的溶解度随温度的升高而增加，碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意；B、t1℃时，LiCl饱和溶液升高温度，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，符合题意；C、由图可知，碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，氯化锂的溶解度随温度的升高而增加，降温，碳酸锂的溶解度增加，不容易析出，不能用降温结晶的方法提纯碳酸锂，不符合题意；D、t2℃时，LiCl和Li2CO3的饱和溶液降温时，氯化锂的溶解度减小，氯化锂溶液一定有晶体析出，但是溶液的状态未知，氯化锂溶液不一定有晶体析出，不符合题意。故选B。21．同学们在学习了“溶解度曲线”内容之后，某同学利用R物质进行了溶液的配制并进行如图1所示的实验。已知R可能是硝酸钾或氯化钾，图2是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列有关分析正确的是A．R物质是氯化钾 B．③中溶液的质量为136gC．②③中的溶液都是R的饱和溶液 D．溶质的质量分数大小依次为③>②>①【答案】C【解析】A、t1℃时，向200g水中加入60gR，R全部溶解，得到①溶液，将①中溶液升温至t2℃，并蒸发100g水得到②，②的烧杯中无固体析出，说明R在t2℃时的溶解度大于或等于60g，根据图2可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，氯化钾的溶解度小于60g，故R为硝酸钾，且②中溶液恰好是硝酸钾的饱和溶液，不符合题意；B、将②中溶液降温至t1℃，有溶质析出，得到③，说明此时③中的溶液为硝酸钾的饱和溶液，此时溶液中溶剂质量为100g，根据图2可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因此③中溶液中的溶质质量为31.6g，溶剂质量为100g，③中溶液的质量为100g+31.6g=131.6g，不符合题意；C、由以上分析可知，②③中的溶液都是R的饱和溶液，符合题意；D、①中溶液的溶质质量分数为：，②中溶液的溶质质量分数为，③中溶液的溶质质量分数为，故溶质质量分数的大小依次为②>③>①，不符合题意。故选C。22．三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．的溶解度大于的溶解度B．饱和的溶液从降温到，有晶体析出C．时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量：D．时，饱和溶液的溶质质量分数为【答案】B【解析】A、没有指明温度，无法比较碳酸钠和氯化钠的溶解度大小，该选项说法不正确；B、饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，碳酸钠溶解度减小，则溶液中有晶体析出，该选项说法正确；C、没有指明饱和溶液的质量，无法比较溶质的质量，该选项说法不正确；D、20℃，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；故选：B。23．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是A．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：b>c=aC．t2℃时，将300ga的饱和溶液降温至t1℃，析出固体的质量为60gD．将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用升温的方法【答案】C【解析】A、根据图示可知t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，则此温度下两物质的溶解度相等，所以两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，未知溶液的质量，则无法判断溶质的质量，故选项说法错误；B、由图可知，将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而a、b两种物质的饱和溶液，均有固体析出，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，且此时，a的溶解度又大于t2℃时，c的溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故选项说法错误；C、a的溶解度随温度的降低而减小，则降温后溶液还是饱和的，t2℃时，将300ga的饱和溶液中水的质量=，溶质的质量=300g200g=100g；则t1℃，200g水中溶质的质量=，则析出晶体的质量=100g40g=60g，故选项说法正确；D、根据图示可知c的溶解度随温度升高而降低，则c的饱和溶液升温后还是饱和溶液，应该使用降温的方法降溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误。故选C。24．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙B．t2℃时，甲和乙的溶解度相同C．当甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲D．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞丙＞甲【答案】B【解析】A、根据图象，在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞丙＞甲，A错误；B、t2℃时，甲和乙的溶解度都是70g，相同，B正确；C、当甲的饱和溶液中混有少量乙时，主要