《化学计量在实验中的应用》参考课件1VIP

第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学第一课时物质的量的单位——摩尔曹冲称象的故事1、曹冲解决问题的方法？2、怎样称一个原子？象太大分割求和原子太小集体求商1个O原子2.6578×10-23g1万个O原子104×2.6578×10-23g=2.6578×10-18g1023个O原子1023×2.6578×10-23g=2.6578g6.02×1023个O原子6.02×1023×2.6578×10-23g=16g“集体”的数目选择多少呢？不好称不好称能称但不方便很好称6.02×1023是个很好也很巧的数啊！6.02×1023

个H的质量6.02×1023

个O的质量6.02×1023

个Fe的质量6.02×1023

个C的质量6.02×1023

个OH-的质量6.02×1023

个SO42-的质量那么其他的微粒呢？1g16g56g12g17g96g一、物质的量1.物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。3.每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子4.使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类2.阿伏加德罗常数:0.012Kg12C中所含的碳原子数

符号：NA近似值为：6.02×1023表示为：6.02×1023

mol-1

物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种（原子、分子、离子）粒子集体，因此，我们在用“mol”作单位表示粒子物质的量时，一般用化学式指出该具体粒子的名称，不用中文。符号：n单位:摩尔或摩

(mol)5.物质的量（n）和物质所含粒子数(N)的关系物质所含粒子数÷6.02×1023×6.02×1023物质的量微观粒子数(N)=物质的量(n)×阿伏加德罗常数(NA)，即：N=n×NA，n=N÷NA实际计算时用:练习1：6.02×1023

个H的“物质的量”是_____练习2：1.204×1024

个H+的“物质的量”是_____练习3：1.806×1024

个e-的“物质的量”是_____练习4：2.107×1024

个H2O中水的“物质的量”是_________，氢原子的“物质的量”是________，氧原子的“物质的量”是________，电子的“物质的量”是_________。1mol2mol3mol3.5mol7mol3.5mol35mol练习5：1molC中约含有————————个碳原子练习6：1.5molH2O中约含有———————个水分子练习7：0.5molSO42-中约含有————————个SO42-离子练习8：

1mol的Na2CO3中含有————————

个Na+

含有————————

个CO32-离子，总共含有————————

个离子。6.02×10239.03×10233.01×10231.806×10241.204×10246.02×1023在0.5mol

O2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1

=3.01×1023

答：0.5molO2中含有的氧分子数为3.01×1023个。[例题]注意解题格式

先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。二、摩尔质量1.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。2.摩尔质量在数值上等于该粒子的的式量。Fe的摩尔质量是__________水的摩尔质量是__________

NaCl的摩尔质量是_________OH-的摩尔质量是_________

Na+的摩尔质量是__________56g·mol-118g·mol-158.5g·mol-117g·mol-1单位:g/mol或g.mol-1符号：M23g·mol-13：摩尔质量和相对质量的关系区别:摩尔质量有单位,而相对分子质量或相对原子质量没有单位.

联系:二者在数值上相等.4.物质的量、质量和摩尔质量的的关系：摩尔质量(g.mol-1)质量(g)物质的量(mol)=M=m÷nm=M×nn=m÷M5.物质的质量、物质的量和粒子数之间的关系粒子数(N)物质的量(n)÷NA×NA质量(m)×M(g·mol-1)÷M(g·mol-1)要先求物质的量要先求物质的量

２H2＋O2＝２H2O△微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol

化学反应方程式中，化学计量数之比即反应过程中各物质的物质的量之比。6.物质的量与化学方程式的关系

1.完成下列计算：（1）4.9gH2SO4的物质的量——————

（2）10.6gNa2CO3的物质的量——————（3）0.25molCaCO3的质量——————（4）2.0molH2O的质量——————

（5）1.5molKMnO4中氧元素的质量——————2、硫原子的摩尔质量是——————,1molH2SO4的质量是————g，1molH2SO4含有——————个硫酸分子,———个氢原子,————个氧原子。0.49kgH2SO4中含的————个硫酸分子。

3、含有0.4molCl-的MgCl2是——————mol,质量是——————g,它跟——————gNaCl含有相同数目的Cl-.0.05mol0.1mol25g36g96g32g/mol96gNA2NA4NA5NA0.2mol1911.7练习巩固２molＨ2SO4的质量是多少？解：m(Ｈ2SO4)=n（Ｈ2SO4

）×Ｍ(Ｈ2SO４)=２

mol×98g／mol=

196g

答：２molＨ2SO4的质量为196g．[例题]注意解题格式

先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学第二课时气体摩尔体积和物质的量浓度三、气体摩尔体积（一）物质体积大小决定因素体积粒子数粒子大小粒子间距离当粒子数相等时：固体或液体的体积主要取决于粒子的大小气体的体积主要取决于分子间的距离温度压强1mol固体的体积1mol液体的体积物质物质的量mol质量g密度

g·L－1体积LN2(g)1

1.2505

H2(g)1

0.0893

O2(g)1

1.429

空气(g)1

1.29

温度00C、压强101kPa时2822.4222.43222.42922.4（二）气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积

2、符号：Vm

3、表达式：Vm=V/n4、常用单位：L/mol或L•mol—1m3/mol或m3

•mol—15、在0℃，101kPa(标准状况)条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，所以在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。注意：在其他状况下，也有相应的气体摩尔体积。a、条件：标准状况使用标况下气体摩尔体积应注意：b、单位：L/molc、适用范围：气体;d、数值约为22.4L/mol6、计算关系：

m(g)N(个)n(mol)÷NA×M(g/mol)÷M(g/mol)×NA气体体积V(L)×Vm÷Vm1、标准状况下，5mol的O2所占的体积为多少？V(O2)=n×Vm=5mol×22.4L·

mol—1=112L

2、标准状况下，11.2LCO2气体的分子数为多少？质量是多少？n(CO2)=V÷Vm=11.2L

÷22.4L·

mol—1=0.5molN(CO2)=n×NA=0.5mol×6.02×1023mol—1=3.01×1023

m(CO2)=n(CO2)×M(CO2)=0.5mol×44g•mol—1=22g

课堂练习：3、下列说法正确的是

()A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

D课堂练习：4、下列说法中不正确的是

()A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．常温下，1mol任何气体的体积必定大于22.4LC．某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4LD．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等

BC课堂练习：（三）阿伏加德罗定律

1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的粒子数目。

2.阿伏加德罗定律推论

①、同温同压下，气体物质的量与其体积成正比

②、同温同体积时，气体压强与其物质的量成正比③、分子数相同，压强相同的气体，体积与温度成正比

④、分子数相同，温度相同的气体，体积与压强成反比

课堂练习：5、同温同压下，相同体积的CO和NO具有相同的（）A分子数B质量C原子数D质子数AC6、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是：

CH4、N2、O2、CO2、Cl2四、物质的量浓度1.定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。2.符号：CB常用单位：mol/L或mol·L—1

3.数学表达式CB＝n/V(一)物质的量浓度n＝CBVV＝n/CB(二)有关物质的量浓度的计算

1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算

只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同。溶质微粒数目的计算1.0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）；NO3-

物质的量浓度最大的是：（）

A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝2.求等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？

3.2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为

mol，含H+

个，SO42-

个.DD阳离子:

2:1:2阴离子:1:1:322.408×10241.204×10242.基本量的换算基本量的换算练习

1.1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？

2.1.6克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？

4.把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？0.5mol49g50mL0.5mol/L0.25mol/L3.29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少?溶质的质量

=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数

=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）

3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

溶质的质量分数为m%，密度为

的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式：C=1000×

×m%M例：HNO3溶液中，溶质的质量分数为69%，密度为1.42g/cm3，计算HNO3的物质的量浓度。解：CB=

1000×

×

w%MB1000ml/L×1.42g/cm3

×69%63g·mol-1

==15.55mol/L

答：HNO3

的物质的量浓度为15.55mol/L.浓溶液配制稀溶液前后C1V1=C2V2

4.有关溶液稀释和浓缩的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后，溶质的量不变。

n前=n后

C1V1=C2V2

m前+m水=m后

但：V后

V前+V水

1.将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？有关溶液稀释和浓缩的计算40mL

2.配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？21.17mL

C3V3=C1V1+C2V2

（混合前后溶质的物质的量总和不变）

5.有关两种不同浓度同一物质溶液混合的计算

2.2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？有关两种不同浓度同一物质溶液混合的计算1.4mol/L4mol/L1.2mol/L的盐酸溶液200L和1mol/L的盐酸溶液300L混合.求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。6.有关溶液反应的计算2.有一条表面已氧化成MgO的镁带，质量为2.8g，使之与足量盐酸反应，产生了2.24L(标况)的氢气，若把反应后的溶液用水稀释成500mL溶液，其中c(Mg2+)=？

1.中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？0.25L0.22mol/L第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学第三课时物质的量浓度溶液的配制五、物质的量溶液的配制1.仪器⑴用固体配制溶液需用的仪器：托盘天平、烧杯、量简、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管⑵用液体配制溶液需用的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管2.操作步骤

①计算溶质的质量（或体积）②称量:固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管③溶解（或稀释）:在烧杯中进行，并且恢复到室温④移液:容量瓶要先检漏，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。⑤洗涤:用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2—3次，并将洗涤液注入容量瓶中.⑥定容：继续加水到液面在刻度线以下1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。⑦摇匀：反复颠倒摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用1.使用前检查是否漏水2.使用前用蒸馏水洗净3.每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液4.容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体

容量瓶使用注意事项5.溶液注入容量瓶前需恢复到室温容量瓶的检漏方法容量瓶的常用规格100mL.250mL.500mL.1000mL配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．V1读数偏大V2正确读数V3读数偏小仰视俯视容量瓶读刻度的正确方法1.5gNaCl配制250mL0.1mol/L

的NaCl溶液物质的量浓度溶液配制过程流程图误差分析CB

=

nB

V

根据具体操作对nB和V的影响,进行误差分析分析方法(1)称量时左盘高,右盘低(2)称量时称量物放在右盘,