2025年高考化学一轮复习（新高考版）大单元2 第5章　第19讲　硫及其氧化物

第19讲硫及其氧化物[复习目标]1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。3.了解空气中SO2的测定及治理。考点一硫单质的性质1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色晶体难溶微溶易溶思考(1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4、S2属于什么变化？(2)硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？提示(1)S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。(2)硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(→,\s\up7(还原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))1．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3()2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物()答案1.×2.×硫及多硫化物的性质1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是()A．2Al＋3Seq\o(=,\s\up7(△))Al2S3B．S＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))2H2O＋3SO2↑C．H2Seq\o(=,\s\up7(△))H2＋SD．3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O答案A解析A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，S只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，S体现氧化性和还原性，错误。2．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的ε-硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是()A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同答案D解析S6和S8分子都是由S原子组成，但它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应均得到SO2，故C错误；等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同，故D正确。3．单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)＋(x－1)S=Na2Sx(x一般为2～6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As2S3＋2Na2S2(aq)=As2S5＋2Na2S。下列说法错误的是()A．As2S3(其中As显＋3价)是多硫化物B．As2S5是氧化产物C．Na2S2中阴、阳离子个数比为1∶2D．久置Na2S溶液遇酸可能变浑浊答案A解析由题干信息知，多硫离子Seq\o\al(2－,x)中S元素化合价为－eq\f(2,x)价>－2价，而As2S3中S元素为－2价，是正常硫化物，A错误；As2S3发生氧化反应生成氧化产物As2S5，B正确；Na2S2中阴、阳离子分别为Seq\o\al(2－,2)、Na＋，个数比为1∶2，C正确；久置Na2S溶液被空气中氧气氧化后生成单质硫，S与Na2S溶液进一步反应生成多硫化物，多硫化物在酸性条件下易歧化，可能生成单质硫，溶液变浑浊，D正确。考点二二氧化硫和三氧化硫1．二氧化硫(1)物理性质色、味、态密度溶解性无色、有刺激性气味的有毒气体比空气的大易溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约40体积的SO2(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：SO2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al\co1(酸性氧化,物的通性)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3,与NaOH足量反应：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O)),氧化性：SO2＋2H2S=3S＋2H2O,\a\vs4\al\co1(还,原,性)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(与O2反应：2SO2＋O2\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3,与Cl2和H2O反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4)),漂白性：可使品红溶液等有色物质褪色生成不稳定的无色物质))(3)实验室制法①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。2．三氧化硫(1)物理性质熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温常压下为液态，标准状况下为固态。(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：3．硫的氧化物对环境的影响(1)硫的氧化物的来源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成过程4．三类漂白剂的比较类型原理举例特点氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉次氯酸及盐、过氧化物、O2等不可逆、持久加合型与有色物质内部“生色团”“化合”成无色物质SO2可逆、不持久吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化1．标准状况下，2.24LSO3中含有硫原子数为NA()2．将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色()3．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性()4．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()5．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同()答案1.×2.×3.×4.×5.×一、SO2的制取与性质探究1．某研究性学习小组用如图装置制取少量二氧化硫并探究其某些性质。(1)装置A发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________________________________、______________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________________和______________________________________________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)尾气可采用________________溶液吸收。答案(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液蓝色变浅直至褪色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性SO2＋2H2O＋I2=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋4H＋(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(答案合理即可)2．将SO2气体分别通入下列五种溶液中：回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液__________，证明SO2具有__________性。(2)试管②中的实验现象：石蕊溶液_________________________________________________。(3)试管③中______________(填“能”或“否”)观察到沉淀。(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是__________________(填化学式，下同)。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_____________________________________________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)褪色还原(2)变红(3)否(4)BaSO4(5)BaSO3SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓二、CO2、SO2混合气体中各成分的检验3.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是______________________________________________。(2)C中加入的试剂是__________，作用是_____________________________________________________________________。(3)D中加入的试剂是________________，作用是______________________________________________________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是__________________________________________________________________________。答案(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色解析检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。(1)SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液变红，但不褪色。(2)检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2。1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液颜色变化，来探究SO2具有漂白性(2022·江苏，11B)()(2)SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒(2021·湖南，2C)()(3)可用澄清石灰水检验SO2气体(2020·天津，6B)()(4)温室气体是形成酸雨的主要物质(2022·全国甲卷，7B)()(5)用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏(2022·浙江6月选考，8D)()(6)燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放(2017·全国卷Ⅲ,7C)()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×2．(2022·江苏，4)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()A．用装置甲制取SO2气体B．用装置乙制取SO2水溶液C．用装置丙吸收尾气中的SO2D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性答案C解析60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3=Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。3.(2021·北京，6)室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是()A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2＋H2OH2SO3，H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发答案C4．(2021·广东1月适应性测试，14)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是()A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SOeq\o\al(2－,4)生成答案C解析锥形瓶内发生反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，产生的SO2进入到试管中，CCl4层溶液褪色，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，证明Br2具有氧化性，A项正确；试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B项正确；试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入到试管中引起的，Na2SO3与H2SO4发生复分解反应，C项错误；试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr，SOeq\o\al(2－,4)可以和Ba2＋结合生成不溶于酸的白色沉淀，D项正确。课时精练1．下列关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂D．硫的氧化性比氯气强答案B解析硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A错误；硝酸钾易溶于水，而硫难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B正确；硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时既可作氧化剂，也可作还原剂，故C错误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D错误。2．下列说法错误的是()A．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3答案D3．下列有关硫及其化合物的说法或描述正确的是()A．硫黄矿制备硫酸经历两步：Seq\o(→,\s\up7(O2/点燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性答案C解析硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，B项错误；CuS中S的化合价为－2价，具有还原性，D项错误。4.(2023·豫北名校高三调研)正交硫(也称菱形硫、斜方硫)与单斜硫是硫元素的两种常见单质，均由S8分子(结构如图所示)组成，两者结构中S8分子的排列方式不同，相互之间可以转化：单斜硫eq\o(,\s\up7(<95.6℃),\s\do5(>95.6℃))正交硫。下列有关说法错误的是()A．正交硫与单斜硫互为同素异形体B．S8分子中每个“S”均满足8电子结构C．正交硫转化为单斜硫发生了化学变化D．正交硫与单斜硫均完全燃烧生成SO2时，单斜硫放出的能量多答案D解析正交硫与单斜硫都是由硫元素组成的单质，所以两者互为同素异形体，A正确；由结构示意图可知，S8分子中每个硫原子与2个硫原子形成共价键，则每个硫原子均满足8电子稳定结构，B正确；同素异形体之间的转化属于化学变化，C正确。5．下列关于SO2、SO3的说法正确的是()A．SO2与SO3均为极性分子B．SO3能与水形成分子间氢键C．SO3分子中S的杂化方式为sp3D．SO2分子中键角小于SO3分子中的键角答案D解析SO2分子中S原子为sp2杂化，孤电子对数为1，分子空间结构为V形，SO2为极性分子，SO3分子中S原子为sp2杂化，孤电子对数为0，分子空间结构为平面三角形，SO3为非极性分子，A、C错误；SO3遇水迅速反应生成硫酸，SO3与H2O不能形成分子间氢键，但H2SO4与H2O能形成分子间氢键，B错误。6．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3答案C解析A项，溶液中SO2被FeCl3氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性；B项，SO2与H2S溶液发生反应：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，体现了SO2的氧化性；C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性；D项，SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，则酸性：H2SO3＞H2SiO3。7．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(实验时用另一表面皿扣在上面)。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法错误的是()A．品红溶液褪色B．紫色石蕊溶液先变红后褪色C．酸性KMnO4溶液紫色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案B解析SO2能漂白品红，不能漂白指示剂，SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红但不会褪色，A项正确，B项错误；SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C项正确；SO2能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，能使含酚酞的NaOH溶液红色变浅，D项正确。8．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是()选项操作及现象结论A闻Q气味(有刺激性)eq\o(→,\s\up7(通入))酸性KMnO4溶液(褪色)Q一定是SO2B闻Q气味(有刺激性)eq\o(→,\s\up7(通入))澄清石灰水(变浑浊)Q可能是SO2CQeq\o(→,\s\up7(通入))品红溶液(褪色)eq\o(→,\s\up7(△))变红色Q一定是SO2DQeq\o(→,\s\up7(通入))紫色石蕊溶液(先变红后褪色)Q一定不是SO2答案A解析硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化，由现象可知Q不一定是SO2，故A错误。9．SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是()A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成C．在100～200℃时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO2答案B解析酸雨的pH<5.6，A错误；气体X为H2S，能与CuSO4溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成，B正确；在100～200℃时发生的反应为2H2S＋SO2eq\o(=,\s\up7(100～200℃))3S＋2H2O，不是置换反应，C错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，D错误。10．向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：SO2＋4H＋＋4I－=2I2＋S↓＋2H2O，继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：I2＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2I－。下列说法错误的是()A．SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关B．每生成0.1molSOeq\o\al(2－,4)，整个过程中转移0.4mol电子，同时消耗0.2molKIC．该过程的总反应为3SO2＋2H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋S↓＋4H＋D．该反应过程中KI作催化剂答案B解析由反应Ⅰ可知，SO2的氧化性强于I2，由反应Ⅱ可知，I2的氧化性强于SO2，故可说明SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关，A正确；由反应Ⅱ可知，每生成0.1molSOeq\o\al(2－,4)，转移电子为0.2mol，同时生成0.2molI－，反应0.1molI2，由反应Ⅰ可知生成0.1molI2消耗0.2molI－，转移电子为0.2mol，故整个过程中转移0.4mol电子，不消耗KI，B错误；由题干信息可知，反应Ⅰ＋2反应Ⅱ可得该过程的总反应为3SO2＋2H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋S↓＋4H＋，C正确；由C项分析可知，该反应过程中KI作催化剂，D正确。11．多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构如图。下列推测不正确的是()A．黄铜矿CuFeS2中不存在类似多硫化物的硫硫键B．多硫化物盐在酸性条件下不稳定，可生成硫黄和硫化氢C．天然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的性能D．在钠-硫高能电池中，Na2S5作负极反应物答案D解析CuFeS2中铜显＋2价，铁显＋2价，硫显－2价，为普通的S2－，不存在S—S，A正确；多硫化物盐中硫元素显负价，处于－2价和0价的中间价态，在酸性条件下可以发生歧化反应生成硫黄和硫化氢，B正确；天然橡胶硫化生成多硫链后，可以增强橡胶的韧性、强度、弹性和化学稳定性，C正确；在钠-硫高能电池中，金属钠作负极，则Na2S5作正极反应物，D不正确。12．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－>Cl－)。下列说法不正确的是()A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液答案A解析二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所以试剂B不能选择NaOH标准液，A错误；若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，D正确。13．(2023·深圳模拟)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图：(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_________________________(写出一种即可)。(2)过程①进行的操作是__________________________________________________________。(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_____________________________。(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________。(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______________________________________________________________________________________________________________________________________，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。答案(1)搅拌(或粉碎、加热)(2)过滤(3)NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O(4)Na2SO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化(5)加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液14．碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图：(1)煅烧装置中采用纯氧