专题01 物质的化学变化竞赛综合-30题真题专项训练（全国初中化学竞赛专用）解析版

专题01物质的化学变化竞赛综合一、单选题1．（2022春·全国·九年级统考竞赛）描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是A．②③④⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦⑨ C．①③④⑤⑧⑨ D．②④⑥⑦⑨【答案】D【详解】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。①滴水成冰，物质形态改变，没有新物质生成，是物理变化；②死灰复燃，燃烧产生新物质，属于化学变化；③木已成舟，形状改变，没有新物质生成，是物理变化；④火烧赤壁，灼烧过程产生新物质，属于化学变化；⑤沙里淘金，没有新物质生成，属于物理变化；⑥火上浇油，油发生燃烧生成新物质，属于化学变化；⑦百炼成钢，是降低生铁中的含碳量，即将碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；⑧花香四溢，没有新物质生成，是物理变化；⑨玉石俱焚，涉及到燃烧，有新物质生成，是化学变化。故②④⑥⑦⑨都属于化学变化，故选：D。2．（2023春·山东滨州·九年级统考竞赛）如图是二氧化碳与碳在高温下反应的微观示意图，下列观点错误的是A．从物质构成看：一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的B．从定量角度看：参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳质量比为1：2C．从反应实质看：化学反应的过程就是原子重新组合的过程D．从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+C2CO【答案】B【详解】A、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故A不符合题意；B、由反应的微观示意图和化学方程式可知参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳的质量比为(1×44)：(2×28)=11：14，故B符合题意；C、化学反应的实质是分子先分解成原子，原子重新排列组合，形成新的分子，故C不符合题意；D、根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO2+C2CO，故D不符合题意；故选B。3．（2020春·山东聊城·九年级统考竞赛）2018年1月8日，王泽山院士由于解决了火炸药领域世界性难题，从而获得2017年度国家最高科学技术奖。TNT炸药是火炸药的一种，其爆炸的化学方程式为，下列有关该反应的说法正确的是A．TNT中碳元素的质量分数最大B．X的化学式是N2OC．该反应属于氧化反应D．该化学反应前后，原子个数和分子个数都发生了变化【答案】C【详解】A.TNT中碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氮元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，氧元素的质量分数最大，故选项说法错误；B.反应物中有12个碳原子、20个氢原子、12个氮原子和36个氧原子，生成物中有12个碳原子、20个氢原子和36个氧原子，另外有6个X分子，根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的规律可知：反应物中的12个氮原子全部进入了6个X分子中，每个X分子中含有2个氮原子，根据气体单质化学式的书写方法可知X的化学式为N2，所以X的化学式为N2，故选项说法错误；C.反应中有氧气参与，属于氧化反应，故选项说法正确；D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数守恒，该化学反应前后，原子个数不变，但是分子个数改变，故选项说法错误；故选：C。4．（2020春·山东聊城·九年级统考竞赛）已知M、N在一定条件下，能发生反应；，则下列说法中不正确的是A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变B．M、N、P、Q可能含有同一种元素C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D．若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为【答案】C【详解】A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，微观上1个M分子和2个N分子反应生成1个P分子和2个Q分子，则该反应前后分子的数目一定不变，故选项说法正确；B、M、N、P、Q可能含有同一种元素，如，均含有故选项说法正确；C、若P、Q都是化合物，但不一定属于复分解反应，如：，生成物均属于化合物，但是不属于复分解反应，故选项说法错误；D、若16gM和64gN能恰好完全反应，设则M、N的相对分子质量之比为x、y，则故选项说法正确；故选:C。5．（2022秋·河南驻马店·九年级校考竞赛）我国科学家研制出在可见光下，将水和二氧化碳转化为甲烷和氧气。复合光为催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是A．反应前后催化剂的化学性质不变B．反应前后氧元素的化合价不变C．反应前后原子种类不变D．对缓解人类能源危机有重要意义【答案】B【详解】A、催化剂是化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。A正确。B、据图可知，二氧化碳与水反应在可见光和催化剂的条件下，生成甲烷和氧气。反应前二氧化碳和水中氧元素的化合价都是－2，反应后生成的氧气是单质，即氧气中氧元素的化合价是0。所以B不正确。C、据图可知，二氧化碳与水反应在可见光和催化剂的条件下，生成甲烷和氧气。反应前二氧化碳和水中含有碳氧氢三种原子，反应后生成的烷和氧气仍含有碳氧氢三种原子。所以C正确。D、据图可知，二氧化碳与水反应在可见光和催化剂的条件下，生成甲烷和氧气。生成的甲烷是可燃物，是一种能源。所以对缓解人类能源危机有重要意义。D正确。综上所述：选择B。6．（2023·广东·九年级统考竞赛）初中化学中概念比较多，准确理解化学概念是学好化学的关键。下列说法正确的是①分子可分，原子不可分②含一种元素的物质可能是混合物③化学变化中包含物理变化④有氧气参加的反应都属于氧化反应⑤分解反应一定有单质生成A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤【答案】B【详解】①在化学变化中分子可分，原子不可分，物理变化中原子可以再分，错误；②含一种元素的物质可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合物中含有一种元素，正确；③化学变化是有新物质生成的变化，所以在变化过程中物质的形状、状态、颜色等可能发生了变化，只要是在变化过程中形状等发生了变化，就属于物理变化，所以化学变化中包含物理变化，正确；④物质与氧气发生的反应属于氧化反应，正确；⑤分解反应不一定有单质生成，如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳两种化合物，错误。故选：B。7．（2023·广东·九年级统考竞赛）某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该有机物是A．C2H2 B．C12H22O11 C．C6H12O6 D．C2H5OH【答案】C【分析】生成二氧化碳和水的质量比是22：9，则碳、氢两种元素的质量比是(22×)：(9×)=6：1，则碳、氢的原子个数比是：1=1：2。【详解】A、C2H2中碳、氢的原子个数比是2：2=1：1，选项错误；B、C12H22O11中碳、氢的原子个数比是12：22=6：11，选项错误；C、C6H12O6中碳、氢的原子个数比是6：12=1：2，选项正确；D、C2H5OH中碳、氢的原子个数比是2：6=1：3，选项错误。故选C。8．（2023春·江西吉安·九年级校考竞赛）有一包不纯的CaCO3样品，其中只含有一种杂质，现取该样品5g与足量稀盐酸反应生成2.3gCO2，则所混杂质可能是A．K2CO3 B．Na2CO3 C．MgCO3 D．KHCO3【答案】C【详解】解：设该盐为纯净的+2价碳酸盐，设该金属为M，对应的碳酸盐的相对分子质量为x。由于碳酸钙的相对分子质量为100，所以所含杂质的相对分子质量必须小于95.7，给定物质中碳酸镁的相对分子质量为84<95.7，碳酸钾的对分子质量为138>95.7，碳酸钠为106>95.7，碳酸氢钾为100>95.7。故选：C。9．（2023春·湖南郴州·九年级校考竞赛）在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。物

质XYZQ反应前质量/g83405反应后质量/g待测25823下列说法正确的是A．反应后X的质量为1B．充分反应后，密闭容器中仍有四种物质C．Y、Q的化学计量系数之比一定为1：1D．反应中的X、Z的质量比为1：4【答案】D【详解】A、根据质量守恒定律：反应前物质的总质量：8g+3g+40g+5g=56g，与反应后物质的总质量：待测+25g+8g+23g相等可得，待测=56g-（25g+8g+23g）=0，即反应后X的质量为0，A错；B、根据A可知，待测=0即反应后X的质量为0，,所以充分反应后，密闭容器中只有Y、Z、Q三种物质；B错；C、生成的Y、Q的质量分别为：25g－3g=22g和23g－5g=18g，其质量比=22g：18g=11：9，Y、Q的质量比为11：9，它们的相对分子质量比不一定为11：9，即Y、Q的化学计量系数之比不一定为1：1；C错；D、参加反应的X的质量为；8g－0g=8g，Z的质量为：40g－8g=32g，所以参加反应的X、Z的质量比为8g：32g=1：4，D正确。综上所述：选择D。10．（2023春·湖南郴州·九年级校考竞赛）将某种天然气水合物（CH4·nH2O）与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，反应前后质量如下：下列说法正确的是CH4·nH2OO2H2OCO2CO反应前/g37.216.0000反应后/g0043.24.4xA．该天然气水合物的化学式中n=8B．该天然气水合物为氧化物C．该天然气水合物中碳、氢元素质量比为3：4D．若将生成物恢复到常温常压下，则得到气体中氧元素的质量分数为48%【答案】C【分析】根据质量守恒定律，x=37.2+16.0-43.2-4.4=5.6；O2、H2O、CO2、CO的分子个数比为：=5:24:1:2，反应的化学方程式可表示为：；【详解】A、综上分析，根据氢原子个数可得：，解得：n=6，故A错误；B、该天然气水合物为氧化物含有C、H、O三种元素，不是氧化物，氧化物中只有两种元素，故B错误；C、该天然气水合物中碳、氢元素质量比为：12：16=3：4，故C正确；D、4.4g二氧化碳中氧元素的质量与5.6g一氧化碳中氧元素的质量之和为：=6.4g，则若将生成物恢复到常温常压下，得到气体中氧元素的质量分数为：=64%，故D错误。故选C。二、多选题11．（2023春·山东滨州·九年级统考竞赛）乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途，它的产量标志着一个国家的石油发展水平。乙烯完全燃烧的微观示意图如下所示，下列说法中，不正确的是A．图示中X的数值为3B．反应前后氧元素化合价发生了改变C．反应中甲和丙两物质的质量比为7：11D．该反应属于置换反应【答案】CD【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含6个O，反应物中也应含6个O，故X=3，不符合题意；B、氧气中氧元素化合价为0，二氧化碳和水中氧元素化合价为-2价，故反应前后氧元素化合价发生了改变，不符合题意；C、由图可知，该反应为乙烯和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故反应中甲和丙两种物质的质量比为：（12×2+4）：（44×2）=7:22，符合题意；D、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，符合题意。故选CD。12．（2023春·山东滨州·九年级统考竞赛）烧杯中盛有一定质量的CaCO3和K2CO3的固体混合物，向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到160.3g该温度下的不饱和溶液．则下列说法中正确的是A．反应生成的气体的质量为6.6gB．参与反应的HCl质量为150gC．原混合固体中金属元素质量为7.9gD．发生的反应类型为分解反应【答案】AC【详解】A、由题意可知，向混合固体中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到160.3g该温度下的不饱和溶液，说明氯化氢恰好完全反应，且固体全部溶解，100g质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为150g×7.3%；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，反应方程式为和，设二氧化碳的质量为x，则有则有解得x=6.6g，故A说法正确；B、由题意可知，向混合固体中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到160.3g该温度下的不饱和溶液，说明氯化氢恰好完全反应，且固体全部溶解，参加反应的氯化氢的质量为：150g×7.3%=10.95g，故B说法错误；C、根据质量守恒定律，反应前后参加反应的反应物与生成物的质量相等，反应后，剩余160.3g该温度下的不饱和溶液和6.6g二氧化碳，故原混合物的质量为160.3g+6.6g-150g=16.9g，分析题意可知，该过程生成的二氧化碳气体，根据元素守恒，二氧化碳中的碳元素与氧元素都来自固体混合物，固体混合物中碳元素全部变成了二氧化碳，氧元素有一部分生成水，有一部分生成了二氧化碳，设盐酸中氢离子结合的氧元素的质量为y，则有则有解得y=2.4g；则金属元素的质量为16.9g-6.6g-2.4g=7.9g，故C说法正确；D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，属于复分解反应，故D说法错误；故选AC。三、选择填充题13．（2023春·江西吉安·九年级吉安县立中学校考竞赛）将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下，则下列有关说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g301055反应后的质量/g24m39A．m=0

B．发生反应的甲、乙质量比为3：1C．该反应是化合反应

D．______【答案】

C

丙可能作该反应的催化剂【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g-2g=28g，故是反应物，参加反应的质量为28g；同理可以确定乙是生反应物，参加反应的质量为10g-4g=6g；丁是生成物，生成的质量为39g-5g=34g；由质量守恒定律，m=30g+10g+5g+5g-2g-4g-39g=5g，丙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故m的数值为5。【详解】A、m=5，故选项说法错误；B、发生反应的甲、乙质量比为28g：6g=14：3，故选项说法错误；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确；故选C；D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。14．（2023春·江西吉安·九年级吉安县立中学校考竞赛）已知，则下列关于该反应说法正确的是()A．X不属于空气污染物之一

B．该反应中硫元素的化合价降低C．O2与X的相对分子质量之比为1：2

D．______【答案】

C

不是置换反应【详解】A、反应前后铁原子都是4个，反应前硫原子是8个，反应后应该是8个，包含在8X中，反应前氧原子是22个，反应后应该是22个，其中16个包含在8X中，X的化学式为SO2，空气排放大量的二氧化硫会造成酸雨，该选项说法错误；B、反应前硫元素化合价是-1，反应后硫元素化合价是+4，该选项说法错误；C、O2与SO2的相对分子质量之比为：32：64=1：2，该选项说法正确；故选C；D、该反应的生成物是两种化合物，不是置换反应。15．（2023春·江西吉安·九年级校考竞赛）把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是()物质ABCD反应前质量/g19.78.721.60.4反应后质量/g待测17.403.6A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质B．反应后消耗物质A的质量为9.7gC．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87:36D．若反应中A和C的化学计量数之比为2:1，则物质A与物质C的相对分子质量之比为________【答案】

A

97：432【分析】物质C反应后质量为0，故物质C为反应物，反应后B的质量增加，故B为生成物，D的质量增加，则D为生成物，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应物为21.6g，生成物为（17.4g-8.7g)＋（3.6g-0.4g)-11.9g，故A也为生成物，则反应生成A的质量为：21.6g-11.9g-9.7g。【详解】A、由分析可知，物质C为反应物，物质A、B、D为生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故物质C一定是化合物，物质D是生成物，可能是单质，故选项说法正确；B、由分析可知，A是生成物，反应后生成了9.7gA物质，故选项说法错误；C、由表中数据可知，物质B和物质D变化的质量比为（17.4g-8.7g）：（3.6g-0.4g）=87:32，故选项说法错误；D、设反应中A和C的相对分子质量分别为a、b，物质A与物质C的质量比为2a：b=9.7g：21.6g，故a：b=97：432。故填：A，97：432。四、填空题16．（2023·福建厦门·九年级统考竞赛）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及t1、t2时刻各物质质量如图所示。(1)该反应的反应物是______________。(2)容器中丙物质可能是该反应的______________，也可能是不参与反应的杂质。(3)反应过程中，甲和丁变化的质量比为______________。(4)当甲剩余14g时，此时容器中有______________g的丁。【答案】(1)甲和乙(2)催化剂(3)5：7(4)14【详解】（1）由图可知，反应后物质甲和乙的质量减少，是反应的反应物，故填甲和乙。（2）由图可知，反应前后乙物质的质量不变，可能是该反应的催化剂，故填催化剂。（3）由图可知，反应后甲减少的质量=24g−4g=20g，丁增加的质量=32g−4g=28g，反应过程中，甲和丁变化的质量比=20g：28g=5：7，故填5：7。（4）当甲剩余14g时，参加反应的甲的质量=24g−14g=10g，由小问3可知，反应过程中，甲和丁变化的质量比=20g：28g=5：7，则此时容器中有14g丁，故填14。17．（2023·福建厦门·九年级统考竞赛）从化学方程式：中，可获取的信息（写出三条）(1)__________________________________________。(2)__________________________________________。(3)__________________________________________。【答案】(1)一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳(2)每2个一氧化碳分子与1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子(3)每56份质量的一氧化碳与32份质量反应生成88份质量的二氧化碳【详解】（1）化学方程式中，等号左边为反应物，右边为生成物，等号正上方为反应条件，则可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳。（2）化学方程式中，化学式前的系数表示分子个数，则由化学方程式可知：每2个一氧化碳分子与1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子。（3）一氧化碳的相对分子质量为12+16=28，氧气的相对分子质量为16×2=32，二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44，则由化学方程式可知：每56份质量的一氧化碳与32份质量反应生成88份质量的二氧化碳。18．（2023·福建厦门·九年级统考竞赛）汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，微观反应过程如图：(1)反应I中反应物分子有______________种，反应I生成物中含______________种元素。(2)写出反应Ⅱ的化学方程式：______________；该反应过程在化合价发生变化的元素有______________、______________（填元素名称）。【答案】(1)

2

1(2)

氮

碳【详解】（1）由图可知，删去反应I中两边相同的分子，反应I是一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，则反应物分子有2种，生成物只有一种，该分子中含有2种原子，则生成物种含有2种元素。（2）由图可知，反应Ⅱ中的反应物为NO2和CO，生成物为N2和CO2，反应的化学方程式为；在该反应中，氧元素都为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则NO2中氮元素的化合价为+4价，CO中的碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，氮气中氮元素的化合价为0价，则氮、碳元素的化合价发生改变。19．（2023·福建厦门·九年级统考竞赛）配平以下化学方程式（系数为“1“也要填写）：(1)______________(2)________________(3)________________【答案】(1)

8

3

1

6(2)

1

3

2

2(3)

1

3

2

3【详解】（1）根据氢原子守恒，NH3中含有3个氢原子，而NH4Cl中含有4个氢原子，则NH3前的系数为4，NH4Cl前的系数为3，再分别根据氯原子守恒，则Cl2前的系数为，再根据氮原子守恒，则N2前的系数为，再将系数整体扩大2倍，则配好的化学方程式为。（2）设C2H4的系数为1，根据碳原子守恒，则CO2的系数为2，再根据氢原子守恒，则H2O的系数为2，最后根据氧原子守恒，则O2前的系数为3，则配好的化学方程式为。（3）设Fe2O3的系数为1，根据氧元素守恒，则H2O的系数为3，再根据氢原子守恒，则H2的系数为3，最后根据铁原子守恒，则Fe的系数为2，则配好的化学方程式为。20．（2023·福建厦门·九年级统考竞赛）《天工开物）记载“凡硫黄配硝，而后火药成声”。火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为：。已知X是一种生活中常见的气体单质，它的化学式为_______________，a的值为_______________，KNO3中N元素的化合价为_______________。【答案】

N2

2

+5价【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前有硫元素、钾元素、氮元素、氧元素和碳元素，反应后已知物种有硫元素、钾元素、氧元素和碳元素，故未知物X中一定含有氮元素，由题目可知，X是一种生活中常见的气体单质，故X为氮气，化学式为N2；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后有2个钾原子，故反应前也有2个钾原子，故a为2；硝酸钾中钾元素显示+1价，氧元素显示-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，设氮元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5。21．（2022秋·湖南岳阳·九年级统考竞赛）从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。化学家拉瓦锡在定量化学的领域做出了杰出的贡献。根据下图回答问题。(1)以下实验可以验证质量守恒定律的是______；下列装置中质量变化与否，不能用质量守恒定律解释的是______。a．酒精与水混合b．石灰石和稀盐酸混合c．氢氧化钠和硫酸铜溶液混合d．红磷燃烧(2)将1.4g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断正确的是______。a．R只含碳、氢元素

b．消耗氧气4.8gc．R一定含碳、氢元素，可能含氧元素

d．一个R分子中含有6个原子(3)A、B、C三种物质各40克，它们发生化合反应时，生成80克新物质D．再增加10克B，B与C恰好完全反应，若再加入适量的B和C恰好将A反应完，则还可以生成D的质量为______克。【答案】(1)

cd

a(2)ab(3)300【详解】（1）a、酒精与水混合，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；b、石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，反应后，质量减小，无法验证质量守恒定律；c、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，无气体生成，可以验证质量守恒定律；d、红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，且在密闭容器中进行，待完全反应后，逐渐冷却至室温，质量不变，可以验证质量守恒定律。故可以验证质量守恒定律的是cd；不能用质量守恒定律解释的是a，因为a是物理变化；（2）a、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，将1.4g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和1.8g水，生成物中含C、H、O元素，故R中一定含C、H元素，可能含氧元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.2g=1.4g，故R中不含氧元素，符合题意；b、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：4.4g+1.8g-1.4g=4.8g，符合题意；c、由a的分析可知，R中只含C、H元素，不含氧元素，不符合题意；d、R分子中C、H原子的个数比为：，故一个R分子中不一定含有6个原子，不符合题意。故选ab；（3）由题意可知，A、B、C三种物质各40克，它们发生化合反应时，生成80克新物质D，此时B完全反应，即参加反应的B与生成D的质量比为：40g：80g=1:2，再增加10克B，B与C恰好完全反应，此时生成D的质量为20g，且C恰好完全反应，则参加反应的A的质量为：80g+20g-40g-40g-10g=10g，即10gA完全反应生成100gD，剩余A的质量为30g，故还可以生成D的质量为300g。五、推断题22．（2023春·江西吉安·九年级吉安县立中学校考竞赛）A是某工厂废旧车床表面上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，A~F是初中化学常见物质，它们之间的相互转化关系如下图，请回答：(1)写出物质A的化学式______。(2)物质F的用途______。(3)写出D转化E的化学方程式：______。(4)图中反应②化学方程式______。【答案】(1)Fe2O3(2)做燃料（合理即可）(3)Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【分析】由题意可知，气体D能与澄清的石灰水反应生成白色沉淀E，则E是碳酸钙，D是二氧化碳，G是浅绿色溶液，由固体C与硫酸反应生成，则G是硫酸亚铁溶液，A是某工厂废旧车床表面上红色固体的主要成分，则A是氧化铁，能与固体B反应生成二氧化碳，则B可能是碳，生成的C为铁，与硫酸反应生成的F为氢气，代入框图，推断合理。【详解】（1）由分析可知，A是氧化铁，化学式为：Fe2O3；（2）F为氢气，可以做燃料等；（3）D转化E是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（4）反应②是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。23．（2023春·江西吉安·九年级校考竞赛）日常防疫已成为我们生活中的常态，物质王国的六种物质组成“防疫之心”，其中A、F为黑色固体，C俗称熟石灰，E、F为单质。它们之间的部分反应及转化关系如下图所示，“”表示物质间能反应，“箭头”表示物质间能相互转化。（图中反应为初中化学常见化学反应）(1)B物质的化学式为_________。(2)F物质的一种用途为_________。(3)D→C反应的化学方程式为________。(4)A-F反应的化学方程式为________。(5)D→E的基本反应类型为_________。【答案】(1)HCl##H2SO4(2)炼铁、作燃料等(3)(4)或(5)分解反应【分析】根据C为熟石灰，则C为氢氧化钙，A、F为为黑色固体，且F为单质，则F为碳；A能和F反应，则A为氧化铜或四氧化三铁；E为单质，E能和碳反应且可以和D互相转化，D也能和氢氧化钙互相转化，则E为氧气，D为水；B既能和金属氧化物反应，也能和碱反应，则B可能为硫酸或盐酸，代入验证，符合题意。【详解】（1）由分析可知，B为盐酸或硫酸，其化学式为：HCl或H2SO4；（2）由分析可知，F为碳，可用于炼铁、作燃料等；（3）由分析可知，D为水，C为氢氧化钙，D→C是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；（4）由分析可知，A为氧化铜或四氧化三铁，F为碳，氧化铜和碳高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，四氧化三铁和碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（5）由分析可知，D为水，E为氧气，D→E是电解水产生氢气和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应。24．（2023春·湖南郴州·九年级校考竞赛）图中A~F是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。图中“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请分析回答下列问题。(1)物质A的化学式______；(2)反应①的基本反应类型是______；(3)反应②的化学方程式为______。【答案】(1)Na2CO3(2)复分解反应(3)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【分析】物质C的固体俗称“干冰”，则C为二氧化碳；A是一种钠盐，能够反应生成C（二氧化碳），则A为碳酸钠；B由A（碳酸钠）反应生成，且B能够反应生成C（二氧化碳）和D，D为氧化物，则B为碳酸钙，D为氧化钙；E能够与A（碳酸钠）反应，还能够反应生成C（二氧化碳）和F，F能够与D（氧化钙）反应，也能够与B（碳酸钙）反应，也能够反应生成C（二氧化碳），则E为硫酸，F为盐酸。【详解】（1）由分析可知，A为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3。（2）由分析可知，F为稀盐酸，D为氧化钙，则反应①是稀盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应。（3）由分析可知，E为稀硫酸，F我稀盐酸，则反应②是稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，故反应的化学方程式写为：。六、流程题25．（2023春·山东滨州·九年级统考竞赛）海洋中蕴含丰富的资源。(1)海水淡化①海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是_____（填字母序号）；A．过滤

B．吸附

C．沉降

D．蒸馏②用化学方法区分蒸馏水和海水可采用的试剂是______。(2)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：①1925年我国化学家_____创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。②步骤Ⅰ粗盐形成精盐水的过程中需去除泥沙。除去泥沙需经过溶解、过滤、蒸发三个步骤，均要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸发中的作用是_____。③步骤Ⅰ粗盐形成精盐水的过程中还要除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，并在滤液中加入适量稀盐酸形成精盐水。加入稀盐酸的目的______。④步骤Ⅱ中吸氨的目的是______，第Ⅱ步反应的化学方程式为______。⑤其第Ⅲ步反应的化学方程式为_______。⑥在工业生产中为了减低成本，步骤Ⅳ中所加试剂最好选择的是______。⑦步骤Ⅵ中需电解______状态的氯化镁获得金属镁。【答案】(1)

D

硝酸银溶液或AgNO3溶液(2)

侯德榜

搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅

除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠

使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收

氢氧化钙（或石灰水）

熔融【详解】（1）①A、过滤不能除去海水中的离子，因此不能淡化海水，故A选项不符合题意；B、吸附能够除去海水中色素和异味等，不能除去海水中的离子，因此不能淡化海水，故B选项不符合题意；C、沉降能够除去不溶于水的固体，不能除去海水中的离子，因此不能淡化海水，故C选项不符合题意；D、蒸馏可以得到蒸馏水，可以淡化海水，故D选项符合题意。故选D。②海水中含有氯化钠，故可加入硝酸银与氯化钠反应生成硝酸银沉淀，故可通过滴加硝酸银溶液区分蒸馏水和海水。（2）①我国化学家侯德榜创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。②玻璃棒在蒸发中的作用是搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅。③氯化钡除去硫酸钠，氢氧化钠除去氯化镁，碳酸钠除去氯化钙和剩余的氯化钡，故最终滤液中有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，故加入稀盐酸是为了除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠。④步骤Ⅱ中吸氨的目的是目的是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收。第Ⅱ步反应为氯化钠、水、氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。⑤碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。⑥在工业生产中为了减低成本可利用海边的贝壳为原料制出生石灰再将生石灰与水混合形成石灰乳，故步骤Ⅳ中所加试剂最好选择的是氢氧化钙。⑦电解熔融状态的氯化镁可获得金属镁。七、综合应用题26．（2020春·山东聊城·九年级统考竞赛）彬彬同学家新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬(Cr)的。(1)如图是铬原子结构示意图及其在元素周期表的信息，下列说法不正确的是_______。A．铬原子中含有24个电子B．铬原子质量为52.00C．铬原子在化学变化中易失电子D．铬是金属元素为了解铬在金属活动性顺序中的相对位置关系，彬彬和同学们选择金属铜和铝进行实验探究。【查阅资料】资料1：铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。资料2：铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色。【实验药品】铝片、铬片、铜片、稀硫酸、稀盐酸、CrSO4溶液。【实验过程】(2)彬彬同学取大小相同的铝片、铬片和铜片，准备浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的三根试管中观察现象，三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是____。(3)记录现象如下：试管1试管2试管3实验现象金属片表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色。_金属片表面产生气泡较快。实验结论三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为______写出试管1中发生反应的化学方程式_____。(4)另一位同学只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品是____，实验中发生反应的化学方程式为_____。【学以致用】彬彬同学了解到某电镀厂的废水中含有、和，为了从中回收贵重金属银和一种盐晶体，他设计了如下实验流程：(5)加入乙溶液时反应的化学方程式为______，反应前固体B质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)反应后固体D的质量。【知识拓展】(6)工业上可利用“铝热反应”来冶炼铬，其原理是在高温下用铝将铬从其氧化物()中置换出来。若要制得780kg铬，理论上至少需要铝的质量是多少？【答案】(1)AB(2)三种金属片打磨光亮(3)

无明显现象

Al、Cr、Cu

(4)

Al、CrSO4、Cu

(5)

大于(6)解：设理论上至少需要铝的质量是x,答：理论上至少需要铝的质量是405g。【详解】（1）A.由原子结构示意图可知，铬原子中含有24个电子，正确;B.铬的相对原子质量为52.00，而不是原子的实际质量，错误;C.由原子结构示意图可知，铬原子最外层有1个电子，所以铬原子在化学变化中易失电子,正确;D.铬是金属元素，正确；故填:B（2）三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是除去保护膜和脏物，打磨光亮，故填:三种金属片打磨光亮；（3）根据金属活动性顺序表，铜排在氢后面，不能与稀硫酸不反应，根据铝和铬与硫酸反应产生气泡的快慢可知铬的活动性大于铝，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序是:Al、Cr、Cu，铬和稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，化学方程式为:;故填:无明显现象；铝>铬>铜；（4）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应;或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序。故可选择:Al、CrSO4、Cu,Al和CrSO4反应生成Cr和Al2(SO4)3，化学方程式为:；故填:Al、CrSO4、Cu；；（5）根据框图提供的信息可知，金属甲是铬，蓝色溶液中的溶质是CrSO4，固体B是银和铜的混合物，溶液乙是硝酸银溶液，根据化学方程式，可知，每64份质量的铜置换出216份质量的银，所以反应前固体B质量小于反应后固体D的质量，故填：；大于；（6）见答案。八、计算题27．（2023春·江西吉安·九年级校考竞赛）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，欲测定其组成。现取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量/g35.035.035.035.0剩余固体的质量/g6.85.64.44.2(1)该混合物粉末中铜的质量分数__________。(2)该混合物粉末中另一金属是__________。(3)求充分反应后生成氢气的质量（有计算过程）。【答案】(1)52.5%(2)镁##Mg(3)根据表中数据可知，第四次加入稀硫酸后固体充分反应，镁充分反应的质量为：8g-4.2g=3.8g；设分反应后生成氢气的质量为yy≈0.32g答：充分反应后生成氢气的质量为0.32g。【详解】（1）铜不能和硫酸反应，由表中的数据可知，最后剩余的固体为铜，铜的质量为4.2g，混合物中铜的质量分数为：；（2）设该金属M的相对原子质量为x，第1次反应的35g稀硫酸质量消耗的金属的质量为8g-6.8g=1.2g，由于存在的可能的金属均为+2