2024-2025学年新教材高中化学模块综合测评B含解析鲁科版必修1

PAGE14-模块综合测评B一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．(2024·广东适应性测试)“人世间一切华蜜都须要靠辛勤的劳动来创建”。下列劳动与所涉及的化学学问不相符的是()选项劳动项目化学学问A运用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥B运用84消毒液对衣物消毒NaClO具有漂白性C试验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的平安柜中浓硫酸具有强腐蚀性【解析】选B。草木灰的主要成分是碳酸钾，属于钾肥，A选项正确；84消毒液对衣物消毒是因为其具有强氧化性，使细菌、病毒蛋白质变性，而不是因其具有漂白性，B选项错误；废液会对环境造成污染，打扫卫生，处理废液，避开废液随意排放，C选项正确；浓硫酸应当分类储存，专人看管，因其具有强腐蚀性，D正确。2．(2024·聊城高一检测)试验室需配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列说法正确的是()A.应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体13.73gB.配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶C.接受加热的方法来加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，趁热快速将溶液转移至容量瓶中D.定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大【解析】选B。试验室需配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，须要溶质Na2CO3·10H2O的质量为286g·mol－1×0.5L×0.1mol·L－1＝14.3g，故A错误；配制确定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，故B正确；容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，简洁炸裂容量瓶，且体积不精确，故C错误；定容时仰视会造成溶液体积偏大，依据c＝eq\f(n,V)可知溶液浓度偏低，故D错误。3．(2024·广州高一检测)2020年11月10日，我国载人潜水器“奋斗者”号胜利坐底地球海洋最深处(10909米)，28日胜利返航。金属(Ti)在其中起到了重要作用，工业上由TiO2制金属钛的化学方程式为①TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(800℃))TiCl4＋2CO，②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(800℃),\s\do5(Ar))Ti＋2MgCl2。下列说法正确的是()A.反应①中TiO2是氧化剂 B．反应①中被还原的物质是Cl2C.反应②中MgCl2是还原产物D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量比为2∶1【解析】选B。反应①中Ti元素化合价不变，TiO2不是氧化剂，故A错误；反应①中Cl元素化合价从0变为－1，化合价降低被还原，则被还原的物质是Cl2，故B正确；反应②中Mg元素化合价从0变为＋2，化合价上升被氧化，则MgCl2是氧化产物，故C错误；反应②中TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶2，故D错误。4．下列离子组在溶液中能大量共存的是()A.Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、I－、K＋B．K＋、Al3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))C．H＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))D．Ba2＋、Mg2＋、Cl－、OH－【解析】选B。A中Fe3＋和I－发生氧化还原反应而不能大量共存；C中H＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))发生反应而不能大量共存；D中Mg2＋和OH－发生反应生成Mg(OH)2而不能大量共存。5.(2024·成都高一检测)试验室用MnO2与浓盐酸加热反应制备氯气，其化学反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。为制备纯净干燥的氯气，设计制备装置如图。下列有关说法错误的是()A.含有4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成22.4L的Cl2(标准状况)B.乙装置中盛装的是饱和氯化钠溶液，作用是除去氯气中混有的氯化氢C.戊装置中盛装的是NaOH溶液，其作用是吸取尾气D.可以用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满【解析】选A。随反应进行，盐酸变稀，稀盐酸不与MnO2充分反应，由MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可知n(Cl2)＜4mol×eq\f(1,4)＝1mol，故标准状况下生成Cl2的体积小于22.4L，故A错误；饱和氯化钠溶液可以降低氯气的溶解度，吸取氯气中混有的氯化氢，故B正确；氯气有毒，干脆排放会污染空气，氯气能与氢氧化钠溶液反应，故戊装置中盛装的是NaOH溶液，用于吸取尾气，故C正确；氯气能够氧化碘离子生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，可以用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满，故D正确。6．下列有关试验装置(如图)进行的相应试验，不能达到试验目的的是()【解析】选C。氯气能与NaOH反应，导致烧瓶中的气体削减，容器内的压强减小，使烧杯中的液体进入烧瓶形成喷泉，故用图示装置可以完成“喷泉”试验，故A正确；煤油可隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可制备Fe(OH)2并能较长时间视察其颜色，故B正确；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中为碳酸氢钠，可对比推断稳定性，故C错误；图示装置中NaOH固体溶于水放热，且溶液为碱溶液，可降低氨气在水中的溶解度，且碱石灰能吸取氨气中的水蒸气，可制取干燥纯净的NH3，故D正确。7．(2024·湖南适应性测试)下列试验操作规范且能达到目的的是()【解析】选C。A项：转移溶液时应当用玻璃棒引流，故A错误；B项：依次不对，应当先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，故B错误；C项：NH3密度比空气小，用向下排空气法收集，在试管口塞上棉花可以减弱NH3与空气对流而提高NH3纯度，故C正确；D项：过滤操作要点“一贴二低三靠”，其中漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故D错误。8．(2024·湖南适应性测试)下列离子方程式书写正确的是()A.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B.NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－＋2H＋C.FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=CaCO3↓＋H2O【解析】选D。A项：由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故生成的NaHCO3会部分以沉淀形式析出，故反应的离子方程式为2Na＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓，A错误；B项：ClO－具有强氧化性，SO2具有强还原性，两者在溶液中会发生氧化还原反应，且SO2少量时会有HClO生成，离子方程式为3ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2HClO，B错误；C项：Cl2具有强氧化性，而还原性：I－>Fe2＋，依据氧化还原反应的先后依次，I－先与Cl2反应：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，C错误；D项：由于Ca(OH)2少量，反应方程式的化学计量数由Ca(OH)2确定，二者按1∶1反应，离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=CaCO3↓＋H2O，D正确。9.(2024·威海高一检测)某同学为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计下列试验装置(加热、固定装置已略去)。图中K为止水夹，d是存有一半空气的注射器。下列说法错误的是()A.装置a的作用是生成CO2气体赶尽装置中的空气B.当装置b中溶液增重1.92g时，生成标准状况下0.448LNO气体C.将d中空气推入c中，若气体变为红棕色则说明b中生成NOD.该装置存在缺陷，缺少尾气处理装置【解析】选B。a中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，所以装置a的作用是生成CO2气体赶尽装置中的空气，故A正确；装置b中，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，生成标准状况下0.448LNO气体，即0.02mol，消耗Cu为0.03mol，其质量为0.03mol×64g·mol－1＝1.92g，溶液的质量增加为1.92g－0.02mol×30g·mol－1＝1.32g，故B错误；NO能与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，将d中空气推入c中，若气体变为红棕色，则说明b中生成NO，故C正确；NO是有毒气体，会污染空气，所以要进行尾气处理，该装置存在缺陷，缺少尾气处理装置，故D正确。

10.下列试验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2＋【解析】选A。氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，＋3价铁离子遇KSCN溶液会变红色，说明红砖中含有氧化铁，故A正确；CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3＋与Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，故B错误；NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，二者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈红色，不能证明样品是否变质，故C错误；若原溶液中不存在Fe2＋存在Fe3＋，也有此现象，故D错误。二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11．下列试验现象正确的是()试验现象abcdA白色沉淀臭鸡蛋气味气体无色溶液无色溶液B无色溶液无色无味气体白色沉淀白色沉淀C无色溶液浅黄色沉淀白色沉淀白色沉淀D白色沉淀浅黄色沉淀无色溶液无色溶液【解析】选C。SO2和BaCl2不反应；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S；SO2通入HNO3和BaCl2的混合液中，先被硝酸氧化生成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，后与Ba2＋反应生成白色硫酸钡沉淀；SO2通入NaOH和BaCl2的混合液中，它与氢氧化钠反应生成Na2SO3，Na2SO3再与BaCl2发生复分解反应生成BaSO3白色沉淀。故C项正确。12．(2024·烟台高一检测)假如阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．48gO3与22.4LO2所含的分子数确定相等B．将4.6g钠用铝箔包袱并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NAC．0.1molNa2O2与足量水反应转移0.1NA电子D．高温下，16.8g铁与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.8NA【解析】选C、D。氧气所处的状态不明确，故已知体积的氧气的物质的量无法计算，故A错误；4.6g钠的物质的量为0.2mol，和水反应生成0.1mol氢气，而钠和水反应后生成的NaOH能接着和铝反应生成氢气，故最终生成的氢气的物质的量大于0.1mol，即分子数多于0.1NA个，故B错误；过氧化钠和水的反应为歧化反应，氧元素由－1价歧化为0价和－2价，故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故C正确；16.8g铁的物质的量为n＝eq\f(16.8g,56g·mol－1)＝0.3mol，而铁和水蒸气反应后变为＋eq\f(8,3)价，故0.3mol铁转移电子为0.8NA个，故D正确。13．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。下列说法正确的是()A．两个反应中硫元素均被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2>SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))>IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>I2D．反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5【解析】选D。反应①中硫元素化合价未发生变更，反应②中硫元素化合价上升，被氧化，A错误；反应①中碘元素化合价上升，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，B错误；由反应①可知氧化性：MnO2>I2，由反应②可知氧化性：IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，C错误；由反应①得，生成1个I2转移2个e－，由反应②得，生成1个I2转移10个e－，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5，D正确。14．下列离子方程式正确的是()A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2OB．将氯水滴入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－C．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓【解析】选A、C。NaHCO3溶液与稀盐酸反应，离子方程式：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O，A正确；将氯水滴入氯化亚铁溶液中，离子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，B错误；钠与水反应，离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，C正确；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，D错误。15.(2024·重庆适应性测试)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如图：下列说法错误的是()A．反应1说明酸性：H2SO3＞H2CO3B．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D．反应2最好在无氧条件下进行【解析】选C。反应1生成CO2的反应为2SO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHSO3＋CO2，所以说明酸性H2SO3＞H2CO3，A正确；NaHSO3假如被氧化生成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，先加过量的盐酸除去HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，再加BaCl2假如有沉淀则为BaSO4，说明已被氧化，相反没有，B正确；NaHSO3和Zn的反应中，硫元素价态由＋4变为＋3，化合价降低1，为氧化剂，Zn价态由0变为＋2，为还原剂，依据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的比应为2∶1，C错误；因Na2S2O4有强还原性，反应应尽量避开O2，D正确。三、非选择题(本题共5小题，共60分)16.(12分)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。(1)填写二维图缺失的类别：A______________；化学式：B______________。(2)某同学利用以下试剂探讨HCl性质，进行了如下预料：从物质类别上看，HCl属于__________，可能与__________发生反应(填字母)；从化合价角度看，Cl－具有__________性，可能与__________发生反应(填字母)。a．NaClOb．Fec．NaOHd．KMnO4e．AgNO3(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：eq\x()H2O＋eq\x()NaCleq\o(=,\s\up7(电解))Cl2↑＋eq\x()NaOH＋eq\x()①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移状况_____________；②反应中NaCl作__________剂，理由是_________________________。【解析】(1)Cl2为单质，因此A代表单质；物质B中Cl为＋7价，Cl为＋7价的酸为HClO4。(2)HCl属于强电解质，在溶液中完全电离成Cl－和H＋，因此HCl属于酸，能与铁反应生成氢气，能与氢氧化钠发生中和反应，能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，Cl－中Cl为－1价，为最低价态，具有还原性，能与NaClO发生归中反应，能与KMnO4发生氧化还原反应。(3)①依据氧化还原反应化合价升降总数相等配平方程式，可得化学方程式为2H2O＋2NaCleq\o(=,\s\up7(电解))Cl2↑＋2NaOH＋H2↑，2molNaCl参与反应，电子转移2mol，用单线桥表示为；②由方程式可知，反应中Cl由－1价变为0价，化合价上升，失去电子，被氧化，NaCl作还原剂。答案：(1)单质HClO4(2)酸abcde还原ad(3)①②还原NaCl中氯元素由－1价上升为0价(或Cl－在反应中失去电子)17．(12分)高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6－n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。Al2O3(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量，接受如图所示流程进行。回答下列问题：①PAFC中铁元素的化合价为__________。②步骤Ⅰ中的试剂A是__________________(填“氢氧化钠溶液”或“氨水”)。步骤Ⅲ中的试剂B是__________。③步骤Ⅱ的操作是________，用到的主要玻璃仪器是______________。(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OAl2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O____________________________。②所得酸性溶液中，不能确定是否确定存在的阳离子是________(填字母)。A．Al3＋B．Fe2＋C．Fe3＋D．H＋为证明该离子的确存在，可接受的操作(必需指明所接受的试剂及视察到的现象)是____________________________________。③往酸性溶液中加入试剂X的目的是(用离子方程式表示)___________________。【解析】(1)①PAFC中铁元素的化合价为＋3价。②加入A后会生成Fe(OH)3沉淀，假如加入的是氨水，那么生成的沉淀有Fe(OH)3、Al(OH)3，现只得到Fe(OH)3，说明加入的是氢氧化钠溶液，因为Al(OH)3会溶于过量的氢氧化钠溶液，则A是氢氧化钠溶液；通过操作Ⅱ得到的溶液是NaAlO2溶液，由NaAlO2溶液生成Al(OH)3通常是通入过量的CO2。③操作Ⅱ是过滤，过滤用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)①盐酸还会和铁反应，Fe2O3和盐酸反应生成的Fe3＋也会和铁反应，所以反应的离子方程式还有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。②依据反应的离子方程式可知酸性溶液中确定存在Fe2＋和Al3＋，盐酸过量，所以确定还有H＋，溶液中不能确定的阳离子是Fe3＋，因为Fe3＋可能和铁完全反应了。要证明是否有Fe3＋，通常加入KSCN溶液，操作是取少量溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则存在Fe3＋。③PAFC中铁元素的化合价为＋3价，而废料用盐酸处理后的溶液中的铁元素主要是＋2价，所以还要把Fe2＋氧化成Fe3＋，可以加入氯水，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。答案：(1)①＋3②氢氧化钠溶液CO2③过滤烧杯、玻璃棒、漏斗(2)①Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋②C取少量溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则存在Fe3＋③2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(答案合理即可)18．(10分)试验室用密度为1.18g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.2mol·L－1的盐酸溶液。请回答下列问题：(1)配制250mL0.2mol·L－1的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器(2)配制时，其正确的操作依次是(用字母表示，每个字母只能用一次)______________________________。A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒精确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合匀整C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．接着往容量瓶内当心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_______________。(4)若出现如下状况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若没有进行A操作____________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线____________；若定容时俯视刻度线____________。(5)若试验过程中出现如下状况如何处理？向容量瓶中转移溶液时(试验步骤C)不慎将溶液洒到容量瓶外面_________________________。【解析】(1)依据c＝eq\f(1000ρw,M)，可计算浓盐酸的物质的量浓度为eq\f(1000×1.18g·L－1×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.8mol·L－1，设量取浓盐酸的体积为V，11.8mol·L－1×V＝0.2mol·L－1×0.25L，V≈0.0042L＝4.2mL；配制250mL0.2mol·L－1的盐酸，所选容量瓶的规格是250mL；配制250mL盐酸所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。(2)溶液配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作依次是B、C、A、F、E、D。(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，削减误差。(4)没有进行A操作，会导致溶质的物质的量偏小，使配制溶液的浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致溶液的体积偏大，使配制溶液的浓度偏低；定容时俯视刻度线，会导致溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高。(5)向容量瓶中转移溶液时(试验步骤C)不慎将溶液洒到容量瓶外面，会导致配制溶液的浓度偏低，所以应宣告试验失败，洗净容量瓶后重新配制。答案：(1)4.2250玻璃棒、胶头滴管(2)B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶(4)偏低偏低偏高(5)宣告试验失败，洗净容量瓶后重新配制19.(13分)已知A是单质，A、B、C、D、E五种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如图所示。试回答下列问题：(1)通常状况下，若A为气体，C、D都是大气污染物：①写出下列反应的化学方程式：B→C__________________________________________；E→C__________________________________________；②试验室中检验B的操作方法是__________________________________；③标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为_____________________。(2)通常状况下，若A为淡黄色固体：①写出B与C反应的化学方程式__________________________。②将C通入溴水中的现象是________________________，发生反应的离子方程式是___________________________。【解析】能实现框图之间转化的是硫及其化合物和氮气及含氮化合物。标准状况下，将盛满NO2的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度的计算方法是设NO2的体积为1L，NO2的物质的量为eq\f(1L,22.4L·mol－1)＝eq\f(1,22.4)mol，硝酸的物质的量为eq\f(1,22.4)mol×eq\f(2,3)，硝酸溶液的体积为eq\f(2,3)L，则硝酸溶液的物质的量浓度为eq\f(1,22.4)mol·L－1。答案：(1)①4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②将潮湿的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上并靠近瓶口，若试纸变蓝证明气体是氨气[或将蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒靠近瓶口，有白烟产生，证明该气体是氨气]③0.045mol·L－1(或eq\f(1,22.4)mol·L－1)(2)