2024高考化学一轮复习单元检测1化学计量在实验中的应用含解析

PAGE15-单元检测1化学计量在试验中的应用一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．[2024·福建三明一中期中考试]标准状况下有①0.112L水(密度按1g/cm3计算)；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2molNH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A．体积：①③②④B．密度：④①③②C．质量：①④③②D．氢原子数：②④③①2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NAC．物质的量浓度为0.1mol·L－1的MgCl2溶液中，含有的Cl－个数为0.2NAD．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA3．如图所示是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程。图中所示操作错误的有()A．1处B．2处C．3处D．4处4．[2024·陕西渭南中学质检]配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列会造成所配溶液浓度偏大的是()A．所用NaOH已潮解B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．向容量瓶中加水未到刻度线D．称量时误用“左码右物”5．[2024·吉林试验中学模拟]将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的较浓氨水沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1＝2c2A．w1>2w2，V>50B．w1<2w2，V<50C．w1＝2w2，V<50D．w1>2w2，V<506．[2024·黑龙江大庆中学开学考试]室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的依次是()编号①②③④气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A．②④①③B．①②③④C．④①②③D．①④③②7．[2024·皖中名校联考]相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w、物质的量浓度为cmol/L、密度为ρg/mL的溶液，下列说法正确的是()A．ρ＝eq\f(cw,1000M)B．c＝eq\f(ρV,MV＋22.4m)C．w＝eq\f(MV,22.4m)D．M＝eq\f(22.4mw,1－wV)8．25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末，充分静置并复原至25℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是()A．c＝eq\f(ρw,160)B．w＝eq\f(c,4ρ)C．16a＝9bD．9a9．肯定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425molFeCl2和肯定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是()A．该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L－1B．该磁黄铁矿中，Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为31C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LD．该磁黄铁矿中FexS的x＝0.8510．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：eq\x(血液样品)eq\o(→,\s\up7(稀释))eq\x(试样)eq\o(→,\s\up7(NH42C2O4),\s\do5(过滤、洗涤))eq\x(CaC2O4沉淀)eq\o(→,\s\up7(稀硫酸))eq\x(H2C2O4)eq\o(→,\s\up7(用H2SO4酸化的),\s\do5(KMnO4溶液滴定))eq\x(记录数据)有关反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4A．0.001mol·L－1B．0.0025mol·L－1C．0.0003mol·L－1D．0.0035mol·L－1二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，224mL苯中含有碳原子的数目为0.06NAB．1.8gH2O(s)中含有共价键的数目为0.2NAC．32g硫黄在足量纯氧中充分燃烧，转移电子数为6NAD．1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中含CH3COO－的数目小于0.1NA12．将ag二氧化锰粉末加入cLbmol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．可以收集到标准状况下的氯气eq\f(22.4d,2NA)LB．反应后溶液中的Cl－数目为eq\f(2aNA,87)C．NA可表示为eq\f(87d,2a)D．反应后溶液中的H＋数目为bc－2d13．如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体；20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到20℃，若活塞最终静置于气缸的中心(液体体积忽视不计)。则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为()A．3:5B．5:4C．2:7D．2:514．部分被氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：下列说法正确的是()①滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋；②样品中氧元素的物质的量为0.03mol；③溶解样品的过程中参与反应的硫酸的物质的量为0.04mol；④V＝224；⑤V＝336。A．①③④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤15．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是()A．饱和溶液的物质的量浓度为eq\f(1000aM－18n,MV)mol·L－1B．饱和溶液中溶质的质量分数为eq\f(aM－18n,Ma＋b)%C．25℃时R的溶解度为eq\f(100aM－18n,18na＋Mb)gD．饱和溶液的密度为eq\f(1000a＋b,V)g·L－1三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)某探讨性学习小组欲测定25℃、101kPa下的气体摩尔体积。该小组设计的简易试验装置如图所示。该试验的主要操作步骤如下：①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol·L－1的盐酸(须要用到的仪器有量筒、烧杯、________)；②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；③精确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参与反应，a最小为________；④往广口瓶中装入足量水，按图所示连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度复原到室温，读出量筒中水的体积为VmL。请回答下列问题：(1)步骤①中，配制100mL1.0mol·L－1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有____(填字母)。A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发觉液面低于刻度线未做处理E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯中有少量水G．未冷却至室温即定容(2)请填写操作步骤中的空格：步骤①：________；步骤③：________。(3)试验步骤⑤中应选用的量筒规格是________。(4)读数时须要留意(至少写两点)：______________________________________。(5)忽视水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________L·mol－1。17．(12分)地震灾区的用水须要杀菌消毒剂处理后才能确保饮水平安。救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸钠)、1000mL、密度1.19g/cm3，稀释100倍(体积比)后运用。请回答下列问题：(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为________mol/L。(2)该同学取100mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na＋)＝________mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能汲取标准状况下CO2的体积为________L。(3)灾区志愿者依据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易汲取空气中的H2O、CO2)配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。A．如图所示的仪器中，有四种是不须要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低D．须要NaClO固体的质量为143g(4)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－bmg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________________，处理100m3这种污水，至少须要ClO218．(12分)如图为试验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试依据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)取用随意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而改变的是________(填字母)。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。①该学生须要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列试验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。a．用量筒量取浓盐酸时俯视视察凹液面____________；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发觉液面下降，再加适量的蒸馏水________。(4)①假设该同学胜利配制了0.400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发觉比①中所求体积偏小，则可能的缘由是________。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出19．(10分)CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很简单分解。2.00molNH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为________L(标准状况)。(2)某H2中含2.40molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全汲取。假如NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为________。(3)CO2和KO2有下列反应：4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O24KO2＋4CO2＋2H2O=4KHCO3＋3O2若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H2O的量应当是多少？列式计算。(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CO＋3H2已知：CO＋2H2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CH3OHCO2＋3H2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CH3OH＋H2O300molCH4完全反应后的产物中，加入100molCO2后合成甲醇。若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率。20．(14分)化学试验是学习理解化学学问的基础，它以其魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的作用。请回答下列问题：Ⅰ.试验室欲配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液。(1)配制上述溶液，下列没有用到的仪器是________(填标号)。A．烧杯B．大试管C．胶头滴管D．100mL容量瓶(2)除上述仪器外，还肯定用到的玻璃仪器是________。(3)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O固体的质量为________g，从下表中选择称量Na2CO3·10H2O固体所须要的仪器________(填标号)。名称托盘天平(带砝码)烧杯坩埚钳仪器标号abc名称玻璃棒药匙量筒仪器标号def(4)下列状况使所配溶液的浓度如何改变？①未洗涤溶解Na2CO3·10H2O的烧杯________(填“偏大”“偏小”或“不变”，后同)。②容量瓶运用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠________。③定容时加蒸馏水超过了刻度线，将多出的液体吸出________。④定容时俯视容量瓶刻度线________。Ⅱ.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过试验进行分别，可得到固体甲(试验中运用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器，甲与硫酸不发生化学反应)。请填写下列空白，完成由上述混合物得到固体甲的试验设计。序号试验步骤简述试验操作(不必叙述如何组装试验装置)①溶解将混合物放入烧杯中，加入98%的浓硫酸，________②________③稀释(沉淀)________④过滤⑤________向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使液面没过沉淀物，待液体滤出后，再次加蒸馏水洗涤，重复2～3次⑥检验沉淀是否洗净________

单元检测1化学计量在试验中的应用1．D标准状况下，0.112L水的质量是112g，物质的量是112g÷18g/mol≈6.2mol，氢原子的物质的量约是12.4mol；3.01×1023个氯化氢分子的物质的量是0.5mol，质量是18.25g，氢原子的物质的量是0.5mol；13.6gH2S气体的物质的量是13.6g÷34g/mol＝0.4mol，氢原子的物质的量是0.8mol；0.2mol氨气的质量是3.4g，氢原子的物质的量是0.6mol。A项，体积：①④③②，错误；B项，气体的密度与其摩尔质量成正比，故密度：④③②①，错误；C项，质量：④③②①，错误；D项，氢原子数：②④③①，正确。2．B氯气与水的反应是可逆反应，故0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故A项错误；CO2和N2O的摩尔质量均为44g·mol－1,22gCO2和N2O的混合气体的物质的量为0.5mol，而CO2和N2O均为三原子分子，0.5mol混合气体含1.5mol原子，原子个数为1.5NA，故B正确；物质的量浓度为0.1mol·L－1的MgCl2溶液，没有给出体积，无法计算含有的Cl－个数，故C项错误；标准状况下甲醇为液态，无法计算2.24L甲醇含有C—H键的数目，故D项错误。3．CNaOH有腐蚀性，称量时必需用小烧杯或称量瓶盛放，①错误；向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端应抵在刻度线以下，④错误；定容时，视线应与刻度线相平，⑤错误。4．CA项，已潮解的NaOH中含有水，使得实际称取的NaOH的量偏少，配制溶液的浓度偏小；B项，NaOH溶液没有完全转入容量瓶中，则配制溶液的浓度偏小；C项，向容量瓶中加水低于刻度线，则加入水的量偏少，配制溶液的浓度偏大；D项，称量时误用“左码右物”，若运用游码，则称量的固体的质量偏小，配制溶液的浓度偏小，若未运用游码，则对称量的固体的质量无影响，对配制溶液的浓度无影响，故称量时误用“左码右物”不会使配制溶液的浓度偏大。5．A氨水的密度比水小，氨水的浓度越大，其密度越小，50g水的体积为50mL，所以50g氨水的体积大于50mL。由c1＝2c2知，50g氨水加入到VmL水中后，溶质的物质的量浓度变为原来的一半，说明溶液体积变为原来的2倍，所以V>50。由c＝eq\f(1000ρw,M)知，c1＝eq\f(1000ρ1w1,M)，c2＝eq\f(1000ρ2w2,M)，因为c1＝2c2，所以eq\f(1000ρ1w1,M):eq\f(1000ρ2w2,M)＝2:1，eq\f(w1,w2)＝2×eq\f(ρ2,ρ1)，因为ρ2>ρ1，所以w1>2w2，A正确。6．A设气体M、N的物质的量均为amol。①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2Oamoleq\f(1,2)amoln(气)＝eq\f(1,2)amol；②室温下，H2和Cl2混合不反应，n(气)＝2a③NH3＋HCl=NH4Cl气体的物质的量变为0；④2NO＋O2=2NO2amoleq\f(1,2)amolamol2NO2N2O4amoleq\f(1,2)amolamol<n(气)<eq\f(3,2)amol。容器内剩余气体的物质的量越多，压强越大，故压强由大到小的依次为②④①③。7．DA项，依据c＝1000ρw/M可得，ρ＝eq\f(cM,1000w)，错误；B项，气体的物质的量为eq\f(V,22.4)mol，气体质量为eq\f(MV,22.4)g，溶液质量为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(MV,22.4)＋m))g，所以溶液体积为eq\f(\f(MV,22.4)＋m,ρ)×10－3L，因此物质的量浓度cmol/L＝eq\f(\f(V,22.4)mol,\f(\f(MV,22.4)＋m,ρ)×10－3L)＝eq\f(1000ρV,MV＋22.4m)mol/L，错误；C项，溶液中溶质的质量分数w＝eq\f(MV,22.4)÷eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(MV,22.4)＋m))×100%＝eq\f(100MV,MV＋22.4m)%，错误；D项，溶液质量为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(MV,22.4)＋m))g，溶质的质量分数为w，所以溶质质量为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(MV,22.4)＋m))wg，因为气体的物质的量为eq\f(V,22.4)mol，所以相对分子质量M＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(MV,22.4)＋m))w÷eq\f(V,22.4)，解得M＝eq\f(22.4mw,1－wV)，正确。8．Cc＝eq\f(1000ρw,160)，A、B错误；C、D选项可通过等效思维进行计算来推断，即相当于向bg无水硫酸铜粉末中加入ag水正好形成CuSO4·5H2O晶体，从而快速得出eq\f(b,160):eq\f(a,18)＝1:5，故16a＝9b，C正确，D错误。9．Dn(S)＝2.4g÷32g·mol－1＝0.075mol，依据得失电子守恒得n(Fe3＋)＝eq\f(0.075×[0－－2],3－2)mol＝0.15mol，则n(Fe2＋)＝0.425mol－0.15mol＝0.275mol，所以Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比＝0.275mol:0.15mol＝11:6，故B项错误；与盐酸恰好反应生成的FeCl2为0.425mol，依据氯原子守恒得c(HCl)＝0.425mol×2÷0.1L＝8.5mol·L－1，故A项错误；依据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)＝eq\f(1,2)n(HCl)＝n(FeCl2)＝0.425mol，V(H2S)＝0.425mol×22.4L·mol－1＝9.52L，故C项错误；FexS中n(S)＝0.075mol＋0.425mol＝0.5mol，n(Fe)＝0.425mol，所以n(Fe):n(S)＝0.425mol:0.5mol＝0.85:1，所以x＝0.85，故D正确。10．B由方程式可得关系式5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，则血液中的含钙量为eq\f(0.001×15.0×10－3×5,2×15×10－3)mol·L－1＝0.0025mol·L－1。11．BD在标准状况下，苯不是气体，故A错误；1个H2O中含有2个O—H键，故1.8g(0.1mol)H2O(s)中含有的共价键数为0.2NA，故B正确；硫单质和氧气反应生成SO2，故转移电子数为4NA，故C错误；CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故n(CH3COO－)<0.1mol，故D正确。12．ACA项，V(Cl2)＝eq\f(d,2NA)×22.4L，正确；B项，由于盐酸易挥发，故反应后溶液中含Cl－数目小于(bcNA－d)个，错误；C项，eq\f(a,87)×2×NA＝d，NA＝eq\f(87d,2a)，正确；D项，考虑到盐酸的挥发，且存在溶剂水的电离，故无法计算溶液中H＋的数目，错误。13．A若N2的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为13，反应前右室气体的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中心，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则x－2y＝1，x＋y＝3，解得x＝eq\f(7,3)，y＝eq\f(2,3)，n(N2):n(O2)＝1:eq\f(2,3)＝3:2，若氧气过量，则y－0.5x＝1，x＋y＝3，解得x＝eq\f(4,3)，y＝eq\f(5,3)，n(N2):n(O2)＝1:eq\f(5,3)＝3:5，故选A。14．B铜不与稀硫酸反应，则生成的3.2g滤渣为铜，金属铜可以和Fe3＋反应，所以滤液A中肯定不含有铁离子，故①错误；最终灼烧得到的3.2g固体为三氧化二铁，其物质的量为eq\f(3.2g,160g/mol)＝0.02mol，Fe元素的物质的量为n(Fe)＝0.02mol×2＝0.04mol，铁元素的质量为0.04mol×56g/mol＝2.24g，则样品中氧元素的质量为5.92g－2.24g－3.2g＝0.48g，氧元素的物质的量为eq\f(0.48g,16g/mol)＝0.03mol，故②正确；滤液A中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素的物质的量为0.04mol，说明参与反应的硫酸的物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H＋和合金样品中的氧结合成了水，依据②可知氧元素的物质的量为0.03mol，它结合氢离子0.06mol，所以硫酸中生成氢气的氢离子为0.08mol－0.06mol＝0.02mol，即生成0.01mol氢气，标准状况下0.01mol氢气的体积为0.224L(224mL)，则V＝224，故③、④正确，⑤错误；由上述分析可知，正确的是②③④。15．CDA项，晶体的物质的量等于无水化合物的物质的量，c(R)＝eq\f(nR,V)＝eq\f(nR·nH2O,V)＝eq\f(\f(ag,Mg·mol－1),V×10－3L)＝eq\f(1000a,MV)mol·L－1；B项，w＝eq\f(ag×\f(M－18n,M),a＋bg)×100%＝eq\f(100aM－18n,a＋bM)%；C项，eq\f(S,100g)＝eq\f(ag×\f(M－18n,M),bg＋ag×\f(18n,M))，S＝eq\f(100aM－18n,Mb＋18na)g；D项，ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(a＋bg,V×10－3L)＝eq\f(1000a＋b,V)g·L－1，故C、D两项正确。16．答案：(1)AC(2)玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管0.096(3)100mL(4)①复原到室温再读数；②调整量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；③读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(任写两点即可)(5)0.25V解析：(2)步骤①用浓盐酸配制100mL1.0mol·L－1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最终用胶头滴管对100mL容量瓶进行定容。步骤③Mg与盐酸发生的反应为Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，8.0mL1.0mol·L－1盐酸中n(HCl)＝8.0×10－3L×1.0mol·L－1＝8.0×10－3mol，完全反应时消耗Mg为4.0×10－3mol，其质量为m(Mg)＝4.0×10－3mol×24g·mol－1＝0.096g。(3)8.0×10－3molHCl与Mg完全反应放出4.0×10－3molH2，其在标准状况下的体积为4.0×10－3mol×22.4L·mol－1＝0.0896L＝89.6mL，故应选取规格为100mL的量筒。(5)HCl完全反应时生成4.0×10－3molH2，试验中收集到VmLH2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm＝eq\f(V×10－3L,4.0×10－3mol)＝0.25VL·mol－1。17．答案：(1)4.0(2)0.048.96(3)C(4)2ClO2＋2CN－=N2＋2CO2＋2Cl－eq\f(50b,13)解析：(1)c(NaClO)＝eq\f(1000×1.19×25%,74.5×1)mol/L＝4.0mol/L。(2)依据稀释前后溶质的物质的量不变得：100mL×4.0mol/L＝10000mL×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04mol/L，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol/L。依据NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，可知n(CO2)＝n(NaClO)＝0.4mol，标准状况下CO2的体积为8.96L。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D四种仪器不须要，但还需玻璃棒和胶头滴管等。选项B，配制过程中须要加入蒸馏水，所以洗涤干净的容量瓶不必烘干即可运用。选项C，依据题目信息，由于NaClO易汲取空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质，导致所称量的固体中NaClO的实际质量可能偏小，从而可能使结果偏低。选项D，应选取500mL容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以须要NaClO固体的质量为0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol＝149.0g。(4)ClO2将CN－氧化为N2和CO2，同时生成Cl－：2ClO2＋2CN－=N2＋2CO2＋2Cl－。100m3这种污水中含有CN－的质量为100bg，其物质的量为eq\f(50b,13)mol，依据反应方程式可知至少须要消耗ClO2eq\f(50b,13)mol。18．答案：(1)11.9(2)BD(3)①16.8②a.偏小b．偏小(4)①25②C解析：(1)c(HCl)＝eq\f(1000cm3×1.19g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1×1L)＝11.9mol·L－1。(2)溶液的浓度、密度与体积无关，但溶质的质量、物质的量随溶液体积的改变而改变。(3)由稀释定律可知，须要浓盐酸的体积为eq\f(500mL×0.400mol·L－1,11.9mol·L－1)≈16.8mL。(4)NaOH的物质的量为n(NaOH)＝eq\f(0.4g,40g·mol－1)＝0.01mol，则须要HCl的物质的量为0.01mol，盐酸的体积V＝eq\f(0.01mol,0.400mol·L－1)×1000mL·L－1＝25mL。耗盐酸比①中所求体积偏小，说明所配盐酸浓度偏大，A、B、D会使所配浓度偏小，错误，C会使所配盐酸浓度偏大，正确。19．答案：(1)89.6(2)2.4mol/L≥c≥1.2mol/L(3)8KO2＋6CO2＋2H2O=2K2CO3＋4KHCO3＋6O2n(CO2):n(H2O)＝