中考化学人教版二轮专题复习影响化学反应速率的探究

人教版2024年化学二轮专题复习——影响化学反应速率的探究一、选择题1．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）A．2：1：2 B．24：32：40C．24：32：56 D．48：32：802．工业上用硫铁矿制硫酸涉及反应。为了测定硫铁矿的含硫量，取1.5g硫铁矿样品在足量氧气中灼烧，测得生成SO2的质量为1.2g，则该硫铁矿中硫的质量分数为（）A．40% B．53% C．80% D．29%3．燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列有关说法正确的是（）A．可燃性气体在空气中的含量越高，爆炸的可能性就越大B．煤燃烧产生的CO2和SO2都是形成酸雨的污染物C．为确保安全，点燃CH4、CO前必须验纯D．甲烷和乙醇的燃烧产物都是H2O和CO2，说明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物4．3月22日是“世界水日”，下列关于水的说法正确的是（）A．生活中用肥皂水鉴别硬水和软水，利用活性炭的吸附性来降低水的硬度B．自然界水的循环过程中实现了水的自身净化C．自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏D．从电解水得到H2和O2，可知水是由氢分子和氧分子组成的5．下列实验操作或设计正确的是（）A．塞紧橡皮塞 B．吸取液体C．氧气验满 D．摆放试管6．下列对生活中事实的解释不合理的是A．生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同B．空气受压后体积变小是因为气体分子间隔变小C．酸雨的形成是因为燃料燃烧时产生了和D．蜡烛燃烧后质量减轻是因为该反应不遵循质量守恒定律7．下图所示的四个实验中，得出的结论不正确的是（）编号ABCD实验设计实验结论二氧化碳能溶于水化学反应前后物质的总质量不变水是由氢气和氧气组成MnO2能加快H2O2反应速率A．A B．B C．C D．D8．下列实验不能达到相应实验目的的是（）A．测量空气中氧气含量B．探究氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素C．探究温度对分子运动快慢的影响D．验证质量守恒定律9．下列实验不要控制变量的是（）A．鉴别氮气和氧气B．通过肥皂水鉴别硬水和软水C．探究过氧化氢浓度对其分解速率的影响D．探究人体吸入空气和呼出气体中二氧化碳的相对含量10．在4A+5B=4C+6D反应中.已知34gA与80gB完全反应生成54gD，若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为（）A．68 B．34 C．17 D．5111．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

A．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰B．t℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体C．向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液D．向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液12．下图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识正确的是（）A．燃烧匙中的红磷可以换成木炭B．红磷燃烧产生大量白色烟雾C．该实验可以说明N2难溶于水D．红磷用量的多少对测定结果没有影响13．有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）①碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀②二氧化氮溶于水可制得硝酸③石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡④碳冶炼赤铁矿变成黑色粉末A．①② B．②③ C．②④ D．③④14．将相等质量的锌粒（a）与锌粉（b）投入到相同体积相同浓度的足量稀盐酸中，充分反应。下图中能正确表示产生氢气的质量与反应时间的关系的是（）A． B．C． D．15．如图，我们从“电解水实验”中获得的信息和推论中正确的是（）A．水是由氢分子和氧分子构成的B．试管a、b中所得气体的体积比约为2：1C．试管a、b中所得气体的质量比约为2：1D．水是由两个氢原子和一个氧原子构成的16．下列实验能达到实验目的的是（）A．制取并收集一瓶纯净的CO2B．探究MnO2对H2O2分解的催化作用C．监控气流速度D．除去CO2中的CO17．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示不正确的是（）A．B．C．D．18．下图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应前后原子的种类没有改变B．反应前后分子的种类没有改变C．反应前后氢元素的化合价没有改变D．反应的化学方程式为H2+Cl2HCl19．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（）编号物质杂质试剂除杂操作方法ACO2CO_点燃BCaOCaCO3水过滤、蒸发CNaNO3溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤D铜粉铁粉过量盐酸过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D20．下列各图能正确反映其对应变化关系的是（）A．图1，电解水B．图2，加热碳和氧化铜的混合物C．图3，用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气D．图4，向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液二、填空题21．在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水．哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究：探究实验一：浓度对化学反应速率的影响实验步骤现象结论取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．缓慢有少量气泡冒出另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．迅速有大量气泡冒出请你设计：实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液探究实验二：温度对化学反应速率的影响实验步骤现象结论温度越高，过氧化氢分解的速率越大22．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验．三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末．A组：探究催化剂对化学反应速率的影响取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：试剂MnO2红砖粉末CuOt/s106020由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问．补充对比实验，操作为．结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体．更正结论：红砖粉末（选填“有”、“无”）催化作用，三者中催化效率最高．B组：探究浓度对化学反应速率的影响甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1．乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t2．实验结果．结论：浓度越大，反应速率越快．丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验．记录时间t3，且t1＜t3＜t2．更正结论为：当时，反应物浓度越大，反应速率越快．C组：探究对化学反应速率的影响．取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4＞t5．结论：当反应物浓度和催化剂相同时，．综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须．②探究发现影响化学反应速率的因素有．23．以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）实验序号过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液质量/g温度/℃二氧化锰用量/g氧气体积/mL反应所需时间/s①512200.212511②3012200.21252③301240/125148④301290/12582（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与有关；

（2）通过对比实验和可知，化学反应快慢与温度的关系是。

（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是。

（4）某实验室需配置450克5%的过氧化氢溶液，其操作为：往一定量30%的过氧化氢溶液中加入克水，然后用（填仪器名称）搅拌均匀。24．星期天，小丽看到妈妈把小苏打放入碗中加水搅拌均匀，然后放到发酵的面团中，又适量添加小麦面粉充分糅合，之后醒面半小时开始蒸馒头。把小苏打加水溶解，然后放到发酵的面团中的目的是；发酵的面团中加入小苏打能蒸出膨松馒头的微观解释是。25．将三小块金属钠分别依次投入盛有水、乙醇、稀H2SO4的a、b、c三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为(填字母序号)。解释反应速率不同的原因：三、综合题26．兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：（1）“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是。（2）“沉钙”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式为。（3）“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是。（4）流程中可循环利用的物质有（写一种）。27．实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题．（1）实验室选择的A作为发生装置制氧气的反应化学方程式为。实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，不选B而选用C做气体发生装置，其优点是，发生装置D与装置有类似的优点。（2）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体，实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号）（从EG中选择）。（3）如果用H装置收集氧气，应该从管（填c或d）通入氧气，验满的方法是。如果用I装置收集一定体积的氧气，可将管（填e或f）与g管连接。（4）石灰石中含有部分碳酸钙。化学探究小组为了测定其中碳酸钙的纯度（即碳酸钙的质量分数），取15g石灰石作为试样，利用下图装置进行实验测定。数据记录如下：称量项目称量时间质量/g装置+稀盐酸+试样没进行反应时171.0装置+稀盐酸+试样反应开始后20s167.0装置+稀盐酸+试样反应开始后30s166.6装置+稀盐酸+试样反应开始后90s166.6①反应生成CO2的物质的量为mol。②根据化学方程式计算确定该石灰石中碳酸钙的质量分数。四、实验探究题28．科学探究题根据所学碳及其化合物的相关知识回答下列问题：（1）下图是老师在课堂上演示的几个有关二氧化碳的性质实验：【资料】碳酸钠与硫酸反应能生成二氧化碳①上述实验中出现的现象中与的物理性质和化学性质都有关的是（填字母序号）。②图A实验中，(填“a”或“b”)处滤纸条最终会变红，原因是（用化学方程式解释）。③图B所示实验中观察到的现象是。④图C所示实验中，迅速盖紧瓶塞并振荡后观察到的实验现象有（填序号）。A．软塑料瓶变瘪B．瓶内生成了白色的碳酸钙C．瓶内澄清石灰水变浑浊D．瓶内溶液慢慢变红（2）某同学对一氧化碳的性质实验进行了整合和改进，如下图所示。①丙处发生反应的化学方程式为；②丁处可观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为。③从环保角度考虑，指出该装置的不足之处。（3）化学兴趣小组改进了实验室制取并收集的实验。利用下图装置粗略测定收集到的体积。①让Y形管中药品发生反应的操作是；②反应结束后进行读数，读数前需要调节水准管与量气管的液面相平，若读数时水准管的液面高于量气管，会使读出的体积（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。③小组同学取大理石样品质量，实验中加入足量稀盐酸前左侧量气管液面读数为，正确操作下，收集完气体后读数为，若该实验条件下密度为，则大理石样品中碳酸钙质量分数计算表达式为：（用含字母的代数式表示）。29．铵明矾是一种常见的食品添加剂，下图是以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制取铵明矾晶体()的一种工艺流程。（1）操作1中需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需要；加入稀硫酸之前需将铝土矿粉碎，其主要目的是。（2）结合流程分析二氧化硅具有的性质是。（3）向NaAlO2溶液通入足量CO2时发生的化学方程式为。（4）⑤中包括的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤，据此可知铵明矾晶体的溶解度受温度影响的情况是。五、计算题30．氢氧化钠保存不当容易变质生成碳酸钠，为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度，现取20.0g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因素的影响)。请根据图示和计算回答：（1）恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为g。（2）该样品中氢氧化钠的质量分数是多少？答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】解：化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃__2MgO483280故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80。故答案为：D。【分析】根据镁在氧气在燃烧的方程式，计算镁、氧气、氧化镁的质量比即可，注意化学式前面的计量数，即相对分子质量还要乘以计量数。2．【答案】A【解析】【解答】根据化学方程式可知，硫铁矿中的硫最终都转化到二氧化硫中了，即硫铁矿中的硫与二氧化硫中的硫元素的质量相等，1.2gSO2中硫元素的质量=，所以该硫铁矿中硫的质量分数为。故答案为：A。【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类不变，结合化学方程式的含义，即硫铁矿中的硫与二氧化硫中的硫元素的质量相等计算。3．【答案】C【解析】【解答】A、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，达到爆炸极限才会爆炸，不是含量越高，爆炸的可能性越大，不符合题意；B、煤燃烧产生的二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨的发生，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，不会导致酸雨，不符合题意；C、甲烷和一氧化碳均属于可燃性气体，点燃可燃性气体前必须验纯，符合题意；D、甲烷和乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可知甲烷和乙醇均含碳元素和氢元素，不能确定是否含氧元素，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据可燃性气体与空气混合达到爆炸极限遇明火发生爆炸分析；

B、根据酸雨是硫和氮的氧化物造成的分析；

C、根据可燃性气体点燃前需验纯分析；

D、根据质量守恒定律分析。4．【答案】B【解析】【解答】A、利用活性炭的吸附性只能吸附水中的色素及异味，不能吸附水中的可溶性杂质，选项不符合题意；B、自然界水的循环过程中实现了水的自身净化，选项符合题意；C、自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附，不需蒸馏，选项不符合题意；D、水是由氢元素和氧元素组成的，选项不符合题意，故答案为：B。【分析】A、根据硬水软化方法分析；

B、根据水的循环分析；

C、根据自来水的净化过程分析；

D、根据电解水的结论分析。5．【答案】D【解析】【解答】A.把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上使劲塞进塞子，以免压破试管，A项不符合题意；

B.瓶塞需倒放，B项不符合题意；

C.氧气验满需要将带火星的木条放在集气瓶口，C项不符合题意；

D.试管洗干净后要倒放在试管架上，D项符合题意。【分析】A、根据塞紧橡皮塞要旋转塞入不能直接放桌面上用力塞分析；

B、根据取用液体药品瓶塞要倒放分析；

C、根据氧气验满要在瓶口检验分析；

D、根据试管洗净后要倒放试管架上分析。6．【答案】D【解析】【解答】A、生铁含碳量是～，钢的含碳量是～含碳量不同，导致二者的性能不同，A不符合题意；B、空气受压后体积变小是因为气体分子间隔变小，B不符合题意；C、酸雨的形成是因为燃料燃烧时产生了和等气体，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，再被氧化成硫酸，二氧化氮与水反应生成硝酸，C不符合题意；D、化学反应都遵循质量守恒定律，蜡烛燃烧质量减少是因为生成了二氧化碳和水，逸散到空气中，D符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据生铁和钢是含碳量不同的铁的合金解答

B、根据分子的特性分析

C、根据形成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮分析

D、根据化学反应都遵循质量守恒分析7．【答案】C【解析】【解答】A、塑料瓶变瘪，说明倒入水后二氧化碳气体的量减少，证明二氧化碳能溶于水，A不符合题意；

B、化学反应前后天平都平衡，说明化学反应前后物质的总质量不变，B不符合题意；

C、据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，水通电条件下生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，C符合题意；

D、没有加入二氧化锰的试管中无明显现象，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，说明MnO2能加快H2O2反应速率，D不符合题意。

故答案为：C。【分析】根据二氧化碳的性质分析，二氧化碳能溶于水且能与水反应；根据化学反应都遵循质量守恒定律分析；根据电解水的结论分析；根据二氧化锰能做过氧化氢的催化剂，加快其分解速率分析。8．【答案】A【解析】【解答】A、木炭与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳气体，消耗氧气同时有气体生成，集气瓶中的压强不变，不能测量空气中氧气含量；B、硫在空气中燃烧和硫在氧气中燃烧，变量是氧气的浓度，探究氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素，能达到实验目的；C、1g品红分别加入到50mL冷水和50mL热水中，变量是温度，探究温度对分子运动快慢的影响，能达到实验目的；D、铁钉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，这个反应没有气体生成，也没有气体参与反应，且在密闭的体系中进行实验，能验证质量守恒定律；故答案为：A。

【分析】A、根据测定空气中氧气含量的方法进行分析

B、根据影响化学反应速率的因素进行分析

C、根据温度越高，分子运动越快进行分析

D、根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析9．【答案】A【解析】【解答】A、鉴别氮气和氧气只需要根据是否支持燃烧的性质即可鉴别出，不需要控制变量；B、通过肥皂水鉴别硬水和软水，需要控制肥皂水的浓度，加入肥皂水的滴数等条件；C、探究过氧化氢浓度对其分解速率的影响，需要控制温度、催化剂用量等条件；D、探究人体吸入空气和呼出气体中二氧化碳的相对含量，需要控制石灰水的浓度、加入的石灰水的体积、集体瓶的大小等条件。故答案为：A。

【分析】根据各选项所给实验的原理及实验现象的影响因素分析。10．【答案】C【解析】【解答】生成的C的质量为：34g+80g54g=60g设A的相对分子质量为x：x=17故答案为：C。

【分析】根据化学方程式中物质的质量关系分析，利用相对质量比与实际质量比相等计算。11．【答案】A【解析】A、向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰时，过氧化氢迅速分解生成水和氧气，当过氧化氢完全分解后，不再产生氧气，该选项图象能正确反映其对应操作中各量变化关系；

B、t℃时向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不再溶解，所以溶液的质量应该不变，该选项该选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系；

C、一定量的稀硫酸与锌粒混合时，立即反应生成氢气，而不是反应一段时间后再产生氢气，该选项该选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系；

D、向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，即刚滴入氢氧化钠溶液时，不能产生沉淀，应该是反应一段时间后，即稀硫酸完全反应后，再滴入氢氧化钠溶液才能够产生沉淀，该选项该选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系．

故选：A．12．【答案】C【解析】【解答】A.燃烧匙中的红磷不可以换成木炭，因为碳燃烧生成二氧化碳，瓶内气体不减少，压强不变小，不符合题意；B.红磷燃烧产生大量白烟，不符合题意；C.该实验中水倒流入集气瓶内，最终只占瓶的容积的五分之一，剩余气体主要是氮气，氮气不因与水接触而减少，说明N2难溶于水，符合题意；D.红磷量不足，会导致测定结果偏小，不符合题意。故答案为：C。【分析】测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。13．【答案】C【解析】【解答】①碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应前后各元素化合价没有改变，故①不属于；②二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，硝酸中氮元素化合价为+5价，故②属于；③石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后各元素化合价没有改变，故③不属于；④赤铁矿的主要成分是氧化铁，碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，碳中碳元素的化合价为0，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，铁的化合价为0，氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故④属于。故答案为：C。

【分析】根据氧化还原反应概念，常见元素化合价知识分析。14．【答案】C【解析】【解答】等质量的锌粒与锌粉与足量的稀盐酸充分反应后，生成的氢气的质量应该相等。反应物的颗粒大小影响了反应的速率，也就是反应所需的时间有区别，颗粒越小反应就越快，所需要的时间就越短，故答案为：C。

【分析】解答本题的关键点有两个：（1）相等质量的锌粒和锌粉投入到相同体积相同浓度的足量稀盐酸中，金属反应完全，则产生的氢气质量相等，排出A和D；（2）锌粒和锌粒的形状不同，锌粉与稀盐酸的接触面积大，反应速率更快，因此锌粉先反应完全，排出B。15．【答案】B【解析】【解答】A.水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含有氢分子和氧分子，故不符合题意；B.试管a、b中所得气体分别是氢气和氧气，它们的体积比约为2：1，故符合题意；C.由可知，试管a、b中所得气体的质量比即氢气和氧气的质量之比为：4：32=1：8，故不符合题意；D.水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子直接构成的，故不符合题意；故答案为：B。

【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。16．【答案】C【解析】【解答】A.浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳气体不纯，所以实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，故A不符合题意；B.探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用，要使过氧化氢溶液的浓度相同，故B不符合题意；C.用图示装置可以检测氧气的气流速度，故C符合题意；D.一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳可能会发生爆炸，不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，故D不符合题意。故答案为：C

【分析】A.实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集；

B.探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用，要使过氧化氢溶液的浓度相同；

C.氧气不易溶于水，将氧气通入水中可以监控气流速度；

D.将混合气体通入灼热的氧化铜，可以除去二氧化碳中的一氧化碳。17．【答案】A【解析】【解答】A、O与Na的核外电子层数相同，错误，A符合题意；

B、氮元素的化合价是3，+2，+5逐渐增大，正确，B不符合题意；

C、H、C、Na、Mg的原子序数依次为1、6、11、12，逐渐增大，正确，C不符合题意；

D、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，氢氧化钠溶于水温度升高，溶液的温度逐渐升高，正确，D不符合题意.故答案为：A.【分析】根据已有的入得元素与原子序数的关系、元素的化合价的求算、原子的核外电子层数和物质溶于水时的能量变化进行分析解答即可．18．【答案】A【解析】【解答】A.化学反应一定遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类没有改变，故正确，符合题意；

B.化学反应的实质，分子划分成原子，原子再重新成新分子，反应前后分子的种类改变，故错误，不符合题意；

C.反应前氢气中氢元素的化合价为零价，反应后氯化氢中氢元素的化合价为＋1价，反应前后氢元素的化合价发生改变，故错误，不符合题意；

D.反应的化学方程式为，故错误，不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据质量守恒定律，化学反应的实质，元素化合价规律，化学方程式的书写原则分析。19．【答案】D【解析】【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、铁粉能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：D．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．20．【答案】D【解析】【解答】A、电解水电源正极产生氧气，负极产生氢气，试管产生的气体体积比值为1：2，则图纵坐标应为气体的体积，故A不符合题意；B、加热碳和氧化铜的混合物，生成铜和二氧化碳，开始质量减少，反应完全，质量不变，故B不符合题意；C、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，只能加快过氧化氢溶液的分解速率而生成氧气的质量在反应前后不会改变，故C不符合题意；D、向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，溶液的碱性增强，酸性减弱，恰好反应时，pH=7，碱过量时，溶液的pH>7，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】A、电解水实验时，生成氢气和氧气的质量比应为1：8，而不为1：2。

B、加热碳和氧化铜，反应生成二氧化碳和铜单质，随着实验的进行，固体质量逐渐减小至一固定的质量后不变，而不会为0.

C、催化剂只会改变反应速率，不会改变生成物的质量。

D、刚开始时稀盐酸为酸性，pH＜7，当逐渐加入氢氧化钙时，盐酸与氢氧化钙发生中和反应，pH逐渐变大，当两者恰好完全反应时，pH＝7，当继续加入氢氧化钙时，溶液显碱性，pH＞7，并逐渐接近14.21．【答案】浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰，放入盛放冷水烧杯中；缓慢有少量气泡冒出；另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰放入盛有热水的烧杯中；迅速有大量气泡冒出【解析】【解答】解：探究实验一、根据实验现象可以看出，过氧化氢溶液的浓度越大，在放入二氧化锰时反应越迅速，说明浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；探究实验二、要探究温度对化学反应速率的影响，由固定变量可知，该实验操作是用试管取一定体积和一定浓度的过氧化氢溶液，分别放入盛放冷水和热水的烧杯中观察发生的现象，放入冷水中的过氧化氢反应不剧烈，而放入热水中的过氧化氢反应剧烈，有大量气泡出现．所以．实验如下：实验步骤现象结论取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰，放入盛放冷水烧杯中．缓慢有少量气泡冒出温度越高，过氧化氢分解的速率越大另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰放入盛有热水的烧杯中迅速有大量气泡冒出故答案为：探究实验一浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；探究实验二．见上表．【分析】探究实验一、根据不同浓度的过氧化氢溶液在加入二氧化锰时产生气泡的快慢分析浓度对化学反应速率的影响；探究实验二、根据固定变量法分析设计温度对化学反应速率的影响的探究实验．22．【答案】取5mL10%H2O2溶液，记录数据；有；二氧化锰；t1＜t2；取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t3；催化剂相同；温度；温度越高，反应速率越快；只允许有一个变量，其他量必须相同；催化剂、反应物浓度、温度【解析】【解答】解：证明红砖粉末有无催化作用，必须与没加催化剂时进行比较，所以需要补做实验：取5mL10%H2O2溶液，记录数据，通过实验可知红砖粉有催化作用；催化效率最高的物质，在相同条件下反应速率最快，由表中数据可知二氧化锰的催化效果最好；根据结论：浓度越大，反应速率越快，可知反应物浓度越高，反应速率越快，收集相同体积气体需要的时间越短，所以t1＜t2；从丙同学的结论进行反推，催化剂不同时，进行对照，需要补充实验：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t3．因为t1＜t3＜t2得出结论：催化剂相同时，反应物浓度越大，反应速率越快；C组实验中温度不同，所以影响因素是温度，温度越高，反应速率越快，在设计对照实验时只允许有一个变量，其他量相同；根据实验过程可知为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须只允许有一个变量，其他量必须相同；由探究过程可知影响反应的因素有催化剂、反应物浓度、温度．故答案为：取5mL10%H2O2溶液，记录数据；有；二氧化锰；t1＜t2；取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t3；催化剂相同；温度；温度越高，反应速率越快；只允许有一个变量，其他量必须相同；催化剂、反应物浓度、温度．【分析】在设计对照实验时只允许有一个变量，其他量相同，证明红砖粉末有无催化作用，必须与没加催化剂时进行比较；催化效率最高的物质，在相同条件下反应速率最快即可；反应物浓度越高，反应速率越快，收集相同体积气体需要的时间越短；从丙同学的结论进行反推，催化剂不同时，进行对照；C组实验中温度不同，所以影响因素是温度，温度越高，反应速率越快，在设计对照实验时只允许有一个变量，其他量相同；根据实验过程可知为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须只允许有一个变量，其他量必须相同；由探究过程可知影响反应的因素有催化剂、反应物浓度、温度．23．【答案】过氧化氢的浓度；③；④；温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢；20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰；375；玻璃棒【解析】【解答】（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与过氧化氢的浓度有关；

（2）通过对比实验③和④可知，40℃时反应时间为148s，90℃时反应时间为82s，化学反应快慢与温度的关系是温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢；

（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，因为此时反应的速度适中，便于操作；

（4）配置450克5%的过氧化氢溶液，需要30%的过氧化氢溶液=75g；故往75g30%的过氧化氢溶液中加入375g水，然后用玻璃棒搅拌均匀。

【分析】催化剂能改变化学反应的速率，其本身的质量和化学性质在反应前后都不改变；浓溶液稀释成稀溶液后，溶质的质量不改变。24．【答案】增大小苏打与面团的接触面积；氢离子和碳酸氢根离子结合生成了二氧化碳分子【解析】【解答】小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与酸反应，把小苏打加水溶解，然后放到发酵的面团中的目的是增大小苏打与面团的接触面积，使之均匀混合；发酵的面团中加入小苏打能蒸出膨松馒头，是因为碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，微观解释是氢离子和碳酸氢根离子结合生成了二氧化碳分子和水分子。

【分析】根据化学反应与物质间的接触面积有关分析；根据复分解反应的实质分析。25．【答案】c>a>b；H+浓度大小不同【解析】【解答】钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H+间的置换反应，H+浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H+的能力可知H+浓度的大小顺序为稀硫酸>水>乙醇，因而反应速率为c>a>b；

反应速率不同的原因是氢离子的浓度大小不同。

【分析】利用水、乙醇、稀硫酸电离氢离子的能力分析，氢离子浓度越大，与金属反应速率越快。26．【答案】（1）粉碎（2）H2O（3）CO2溶解度随温度升高而减小（4）NH3（或“H2O”）【解析】【解答】（1）对石灰石粉碎，可以增大反应物间的接触面积，使反应发生的更快、更充分；

（2）根据化学反应前后原子的种类、个数不变，据此得出X的化学式为H2O；

（3）沉钙过程中反应物中有二氧化碳气体，温度升高，二氧化碳气体的溶解度会降低，化学反应速率减慢，碳酸钙的产率降低；

（4）在流程中既做反应物参与反应、被消耗，又在某些反应中会新生成，这样的物质是可以循环利用的，由流程图可知，NH3或“H2O”即为答案。

【分析】（1）粉碎增大反应物接触面积；

（2）根据质量守恒定律进行判断；

（3）根据气体的溶解度与温度的关系分析；

（4）由流程图中物质转化综合分析。27．【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；可以控制反应的速率，使反应平稳进行；C（2）E（3）c；将带火星的木条放在导管d口，若木条复燃则氧气已收集满；e（4）0.1；解：设CaCO3的物质的量为x；CaCO3+2HCl=【解析】【解答】（1）A装置适用于固体加热反应制取氧气，试管口没有棉花，故适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；分液漏斗可以控制液体的滴加速率，来控制反应速率，所以不选B而选用C做气体发生装置，优点是：可以控制反应的速率，使反应平稳进行，装置D中有注射器，通过注射器也可以控制液体的滴加速率，来控制反应速率，与装置C具有类似的优点，故填：2KClO32KCl+3O2↑；可以控制反应的速率，使反应平稳进行；C；（2）一氧化氮难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体，只能采用排水法收集，选择的收集装置是E，故填：E；（3）氧气的密度比空气大，如果用H装置收集氧气，应该从c端通入氧气，空气从d端排出，由于氧气能使带火星的木条复燃，验满的方法是将带火星的木条放在导管d口，若木条复燃则氧气已收集满；氧气的密度比水小，如果用I装置收集一定体积的氧气，气体从f端通入，水从e端排出，因此可