九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律教案 （新版）新人教版

九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律教案（新版）新人教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容分析本节课的主要教学内容来自九年级化学上册第五单元“化学方程式”中的课题1“质量守恒定律”。教学内容紧密联系教材，主要包括质量守恒定律的概念、原理和应用。通过讲解和实验，使学生理解在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量，引导学生掌握质量守恒定律。

教学内容与学生已有知识的联系在于，学生在之前的学习中已经掌握了基本的化学实验技能和物质的性质，了解了化学反应的基本概念。在此基础上，本节课将引导学生发现化学反应中质量守恒的现象，将已有知识与新知识相结合，深化对化学反应本质的理解。同时，通过实际操作和案例分析，培养学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。教学目标分析本节课的教学目标从核心素养角度出发，旨在培养学生以下几方面的能力：

1.科学素养：通过学习质量守恒定律，使学生能够理解化学反应的本质，认识到物质在化学反应中的守恒性，提高学生的科学素养。

2.实践能力：通过实验操作和案例分析，培养学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力，增强学生的实践操作技能。

3.思维能力：引导学生从质量守恒的角度分析化学反应，提高学生的逻辑思维和分析能力，培养学生的创新意识。

4.团队合作：在实验和讨论环节，鼓励学生进行团队合作，培养学生的沟通与协作能力，增强集体荣誉感。

5.情感态度与价值观：通过学习质量守恒定律，使学生认识到化学反应中物质守恒的重要性，培养学生严谨、求实的科学态度，增强学生对化学学科的兴趣。

本节课的教学目标紧密联系教材内容，注重培养学生的核心素养，符合新教程的要求。在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，激发学生的学习兴趣，引导他们主动探究、积极思考，以提高教学质量。教学难点与重点1.教学重点

（1）质量守恒定律的概念及其应用：使学生理解质量守恒定律的含义，掌握化学反应中反应物与生成物质量守恒的关系。

举例：在化学反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O中，反应前后的原子总数和种类保持不变，说明质量守恒。

（2）化学方程式的书写：培养学生根据质量守恒定律正确书写化学方程式，注意反应物和生成物的符号、系数以及状态。

举例：在书写化学方程式时，确保反应物和生成物的原子总数相等，如2H2+O2=2H2O。

（3）化学反应中质量守恒的实际应用：通过案例分析，使学生能够运用质量守恒定律解决实际问题，如实验数据分析和质量损失问题。

举例：在实验过程中，若反应后容器中物质的质量减少，可运用质量守恒定律分析原因，如气体逸出或反应物未完全参与反应。

2.教学难点

（1）理解质量守恒定律的本质：质量守恒定律并非仅仅是表面上的质量相等，而是指化学反应中原子总数和种类的守恒。

举例：解释为什么化学反应中原子总数和种类不变，以及如何从微观角度理解质量守恒。

（2）化学方程式的配平：对于一些复杂的化学反应，学生需要掌握如何根据质量守恒定律进行化学方程式的配平。

举例：如Fe+H2O=Fe3O4+H2，如何通过调整系数使反应物和生成物的原子总数相等。

（3）实验操作中的注意事项：在实验过程中，学生需要掌握如何避免质量损失，确保实验数据的准确性。

举例：在进行化学反应实验时，如何防止气体逸出、避免反应物未完全参与反应等现象，保证实验结果的准确性。

（4）质量守恒定律在解决实际问题中的应用：学生需要学会运用质量守恒定律分析实际问题，提高解决问题的能力。

举例：分析实际化学工业生产过程中，如何运用质量守恒定律解决产品质量问题、优化生产流程等。教学资源准备1.教材：

-确保每位学生都有九年级化学上册第五单元“化学方程式”课题1“质量守恒定律”的相关教材。

-准备教材中的案例分析、习题和思考题，用于课堂讨论和课后作业。

2.辅助材料：

-准备与质量守恒定律相关的图片、图表和动画，用于直观展示化学反应中质量守恒的现象。

-搜集一些实际生活中应用质量守恒定律的视频，如天平称量实验、化学工业生产流程等，以便在课堂上播放，增强学生的学习兴趣和实际应用能力。

-准备一些化学方程式的实例，通过多媒体展示，帮助学生理解和掌握化学方程式的书写和配平方法。

3.实验器材：

-根据实验需求，准备实验所需的药品、仪器和设备，如天平、烧杯、试管、滴定管等。

-确保实验器材的完整性和安全性，进行课前检查，避免实验过程中出现意外。

-准备实验操作指南和实验报告模板，指导学生进行实验操作和记录实验数据。

4.教室布置：

-根据教学需要，将教室划分为讲授课区域、实验操作区域和分组讨论区域。

-在讲授课区域，设置多媒体设备，方便展示辅助教学材料。

-实验操作区域应保证有足够的空间和实验器材，确保学生能够安全、方便地进行实验操作。

-分组讨论区域布置桌椅，便于学生进行小组合作和讨论，提高课堂互动性。教学流程1.导入新课（用时5分钟）

-利用多媒体展示一些日常生活中的化学变化现象，如燃烧、溶解等，引导学生思考这些变化中质量是否发生变化。

-提问：“化学反应中，反应物的质量是否会消失？”引发学生兴趣和思考，为新课的学习做好铺垫。

2.新课讲授（用时15分钟）

-讲解质量守恒定律的概念，强调化学反应中反应物和生成物质量守恒的关系。

-通过具体化学方程式实例，解释化学反应中原子总数和种类不变的原因，加深学生对质量守恒定律的理解。

-讲解化学方程式的书写方法，强调系数和符号的准确性，以及如何根据质量守恒定律进行方程式的配平。

3.实践活动（用时10分钟）

-学生分组进行实验，观察化学反应中质量守恒的现象，如NaCl溶解实验、醋和小苏打反应等。

-学生在实验过程中，注意记录数据，观察质量变化，体验质量守恒定律的实际应用。

-实验后，组织学生分享实验结果和心得，讨论实验中遇到的问题和解决方法。

4.学生小组讨论（用时10分钟）

-分组讨论方面1：分析实验中观察到的质量守恒现象，举例说明质量守恒定律在实验中的应用。

-分组讨论方面2：讨论化学方程式的书写和配平方法，举例说明如何根据质量守恒定律进行配平。

-分组讨论方面3：探讨质量守恒定律在实际问题中的应用，如化学工业生产过程中如何确保产品质量。

5.总结回顾（用时5分钟）

-教师带领学生回顾本节课所学内容，强调质量守恒定律的重要性。

-指出学生在实验和讨论中的优点和不足，鼓励他们在今后的学习中继续努力。

-强调学生在课后复习化学方程式的书写和配平方法，加深对质量守恒定律的理解。

总用时：45分钟

在教学过程中，教师要关注学生的参与度和互动性，及时解答学生的疑问，引导他们掌握本节课的重难点。通过实践活动和小组讨论，培养学生的实验操作能力和团队合作精神，提高教学质量。拓展与延伸1.拓展阅读材料：

-《化学方程式的书写与配平技巧》：介绍化学方程式的书写规则、配平方法和注意事项，通过实例分析，帮助学生巩固所学知识。

-《质量守恒定律在实际问题中的应用》：分析质量守恒定律在化学实验、工业生产和日常生活中的应用，提高学生的实际应用能力。

-《化学实验中的误差分析与数据处理》：探讨实验过程中可能出现的误差来源，介绍数据处理方法和技巧，培养学生严谨的科学态度。

2.课后自主学习和探究：

-研究化学反应中质量守恒的微观机制，了解原子、离子在化学反应中的变化过程，深入理解质量守恒定律的本质。

-收集一些实际生活中的化学反应案例，分析其中质量守恒定律的应用，提高学生的观察力和分析能力。

-尝试解决一些与质量守恒定律相关的化学问题，如化学方程式的配平、质量损失分析等，锻炼学生的解决问题的能力。

-探究化学实验中可能出现的误差因素，学习如何减小误差、提高实验结果的准确性。课后作业1.写出下列化学反应的化学方程式，并配平：

-氢气与氧气反应生成水

-碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳

-锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气

2.解释下列实验中质量守恒定律的应用：

-在密闭容器中进行化学反应，反应前后容器内物质的总质量是否发生变化？

-在开放的容器中进行化学反应，如何确保质量守恒？

3.分析以下化学方程式，指出哪些是符合质量守恒定律的，哪些不符合：

-2H2+O2=2H2O

-Na+Cl2=NaCl

-2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2

答案：

1.化学方程式及配平：

-2H2+O2=2H2O

-CaCO3→CaO+CO2↑

-Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.实验中质量守恒定律的应用：

-在密闭容器中进行化学反应，反应前后容器内物质的总质量不发生变化，符合质量守恒定律。

-在开放的容器中进行化学反应，为确保质量守恒，需采取措施防止反应物或生成物逸出。

3.分析化学方程式的质量守恒：

-符合质量守恒定律：2H2+O2=2H2O

-不符合质量守恒定律：Na+Cl2=NaCl（未配平，应为2Na+Cl2=2NaCl）

-不符合质量守恒定律：2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2（反应物和生成物原子总数不相等，应为4Fe+3O2=2Fe2O3）课堂1.课堂评价：

-通过课堂提问，了解学生对质量守恒定律概念的理解程度，掌握他们在理解化学反应本质方面的进展。

-观察学生在实验操作过程中的表现，评估他们运用质量守恒定律解决问题的能力，以及对实验数据和现象的分析能力。

-在课堂讨论中，评估学生的参与度和团队合作能力，鼓励他们积极表达自己的观点，倾听他人的意见。

-定期进行课堂小测验，测试学生对化学方程式的书写和配平技能的掌握情况，及时发现并解决他们在学习中的困难。

2.作业评价：

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