甘肃什宁县第一中学2024-2025学年高二化学上学期第二次月考试题实验班

PAGEPAGE7甘肃省静宁县第一中学2024-2025学年高二化学上学期其次次月考试题（试验班）留意事项：本试卷分为选择题和填空题两部分。试卷总分100分，考试时间100分钟。请在答题卡上仔细规范作答。可能用到的相对原子质量;H1C12O16Na23Mg24单选题（本题包括24道小题，每小题2分，共48分）1．2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高 强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的 是()A．3s23p6B．4s2C．3d64s2D．3d34s22．下列说法中正确的是()A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三能层有2个电子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量渐渐减小D．2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多3．下列说法不正确的是()A．基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3B．基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4C．基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1D．基态铜原子中未成对电子数是14．下列说法正确的是（）A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素确定位于ⅡA族B．d区元素的原子确定都有d轨道电子C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素确定是金属元素D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素确定是金属元素5．在确定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．上升温度，c(HS—)/c(S2—)减小C．通入H2S，HS—浓度增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小6．对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热 B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体C．氨水中加入少量固体 D．CH3COONa溶液加热7．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是（ ）用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定C．滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视D．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量 蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定8．下列有关问题，与盐类的水解无关的是（）A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B．试验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞C．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体9．已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，在100mL1.0×10-4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L 的AgNO3溶液，下列说法正确的是()A．无AgCl沉淀生成 B．有AgCl沉淀生成C．有沉淀生成但不是AgCl D．无法确定10．25℃时，某溶液中水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则该溶液可能是下列状况中的()A．该溶液可能是酸溶液B．该溶液可能是碱溶液C．该溶液中c(OH－)可能是10－5mol·L－1D．该溶液与pH＝9的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液确定呈中性11．甲酸（HCOOH）是一元有机酸。室温下，下列事实不能说明它是弱电解质的是（）A．0.1mol•L﹣1HCOONa溶液的pH大于7B．10mL1mol•L﹣1甲酸恰好与10mL1mol•L﹣1NaOH溶液完全反应C．1mol•L﹣1甲酸溶液的pH值约为2D．相同条件下，浓度均为0.1mol•L﹣1甲酸溶液和盐酸，甲酸溶液的导电实力弱12．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)ΔH，在不同温度及压强(P1、P2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列推断正确的是()A．ΔH<0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n<xC．ΔH<0，m＋n<x D．ΔH>0，m＋n>x13．在确定温度下，确定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)。当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰，此时下列说法正确的是（）A．c(Ca2+)增大B．n(Ca2+)不变C．c(OH—)增大D．n(OH—减小A．c(NH3·H2O)15．在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列推断正确的是（）A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b16．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp17．制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，下列措施能加快该化学反应速率的 是()①增加碳的用量 ②将碳制成碳粉 ③加催化剂④加热 ⑤恒容充入He ⑥恒压充入HeA．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥18、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透亮溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-B．在含0.1mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C．=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-D．在含0.1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-19．常温下，的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（）A．HX、HY、HZ的酸性依次增加B．溶液中的离子浓度：c(X-)<c(Y-)<c(Z-)C．电离常数K(HY)>K(HZ)，水解常数K(Y-)>K(Z-)D．c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)20．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常 数，则平衡后溶液中()A．c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42-)B．c(Ba2＋)＝c(SO42-)＝C．c(Ba2＋)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42-)D．c(Ba2＋)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42-)21．下列说法中正确的是（）A．同一可逆反应运用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率B．已知反应H2O(g)+SO2(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol－1，则氢气燃烧热为285.8kJ·mol－122．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11则下列有关说法正确的是()A．各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则 a确定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小D．Na2CO3溶液中，定有c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)23．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积改变的 曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．HB的酸性强于HAB．加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)C．a点溶液的导电性大于b点溶液D．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)24．常温下，向10.0mL0.10mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液， 测得溶液的pH随NaOH溶液体积的改变如右图所示。下列说法中正确的是A．无法推断H2R是强酸还是弱酸B．曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－)>c(R2－)>c(H+)C．HR－的电离实力大于水解实力D．溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)二．非选择题（共四道小题，共52分）25．（共12分）常温下，用0.1mol·L－1的盐酸和25.00mL0.1mol·L－1氨水混合。(1)当加入10.00mL稀盐酸时，溶液中的溶质是_______________________（2分）(填化学式)， 溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，此时溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。所加 的盐酸体积V是不是等于25.00mL？______(填“是”或“不是”)。其缘由是_______(2分)(3)某一时刻溶液中会不会存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的关系？________(填“会” 或“不会”)。其缘由是_____________________________(2分)(4)当盐酸过量时，下列离子浓度的大小关系是：c(Cl－)________c(NH4+)，c(OH－)___c(H＋)。(填 “＞”、“＜”或“＝”)26．（共12分，每空2分）在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO （g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。(2)该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．V正(H2)=V逆(H2O)d．C(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试推断此时的温度 为℃。(5)某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得c(CO)=0.0080mol/L， 则CO2的转化率为，若此时容器中再充入CO2和H2各0.10mol，反应到达平衡时 CO2的物质的量为mol。27．（共14分）(1)氯化铵的水溶液显弱酸性，其缘由为___________________(用离子方程式表示)， 0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“上升”或“降低”)；若加入 少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；(2)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。化学式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3电离常数1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－115×10-103.0×10－8K1=2×10-2K2=1×10-7①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3pH由大到小的依次为__________（用编号填写）。②依据上表数据推断，下列离子方程式错误的是__________。A．CO2(过量)+H2O+ClO-=+HClO B．SO2(过量)+H2O+ClO-=+HClOC．CO2(少量)+H2O+CN-=+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=+HCNE．SO2(少量)+2+H2O=+2F．2SO2(过量)++H2O=2+CO2↑③0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的依次为___________________。④25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c(CN-)=c(HCN），则溶液中pH=__________（已 知lg2=0.3，lg5=0.7）。⑤25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__________（填“增 大”“减小”或“不变”）。28．（共14分，每空2分）Ⅰ.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高 效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(2)FeCl3净水的原理是________________________________________。(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3++H2OFe(OH)2++H+K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+K2Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的依次是_____________________________通过限制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：欲使平衡正向移动可采纳的方法是(填序号)________。a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件____________________________Ⅱ.向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的 盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽视溶液的体积改变，请计算：(1)①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。②完全沉淀后，溶液的pH＝________。③假如向完全沉淀后的溶液中接着加入50mL0．001mol·L－1