《沉淀溶解平衡与溶度积》参考课件1

第3节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积第3章物质在水溶液中的行为沉淀溶解平衡与溶度积本节知识目录学习探究目标定位知识回顾自我检测探究点二溶度积常数探究点一沉淀溶解平衡及其影响因素学习目标定位1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。学习重难点：溶度积和离子积的关系。知识回顾2．固体物质的溶解是可逆过程(2)v溶解＝v沉淀

(1)v溶解>v沉淀

(3)v溶解<v沉淀

固体溶解溶解平衡析出晶体①②③④⑤⑥⑦⑧⑨知识回顾3.在一定温度下，当_________________________时，即建立了动态平衡，叫做沉淀

。沉淀溶解和生成的速率相等溶解平衡如AgCl溶于水有(1)动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。沉淀溶解平衡状态的特征：(3)当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。疑难解析学习探究探究点一：沉淀溶解平衡及其影响因素

PbI2(s)

Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置。(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是

。上层清液中出现黄色沉淀(2)由上述实验得出的结论是:___________________________________________。有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡原上层清液中含(3)PbI2溶于水的平衡方程式是2.溶液中残留的离子浓度小于1×10-5mol·L-1,沉淀达完全。3.

溶解平衡的特点

等、定、动、变1.

“不溶”是相对的，溶解是绝对的。学习探究正向移动正向移动正向移动逆向移动逆向移动减小增大增大增大减小减小增大增大减小减小学习探究归纳总结(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。题目解析学习探究I活学活用水解呈碱性增加[OH-]和[Ca2+]使溶解平衡向左移动Al3＋可与OH－发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解B题目解析学习探究I在水中AgCl存在溶解平衡:AgCl(s)AgCl(aq)===Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。当溶液中存在Ag＋或Cl－时，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。溶液中Ag＋或Cl－的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。以中性的水为参照，溶解度④>①＝②>③。④>①＝②>③学习探究探究点二：溶度积常数

疑难解析饱和不再发生变化溶度积常数溶度积Ksp常见难溶电解质的溶度积与溶解度（25°C）学习探究(3)Q<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。3.通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度商Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。学习探究归纳总结(1)溶度积的意义(2)根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量，Ksp与S换算时，S的单位必须用物质的量浓度(mol·L－1或mol·dm－3)。①溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。②Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小说明难溶物越难溶解。③相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。学习探究活学活用题目解析化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，溶解能力越强溶度积是难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积AgCl在水溶液中完全电离，是强电解质B题目解析学习探究IC学习小结自我检测1234题目解析C

难溶是指物质在水中的溶解度小于0.01g。5题目解析自我检测A

AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－升高温度，AgCl溶解度增大向平衡体系中加入NaCl固体，增大了[Cl－]，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小12345自我检测题目解析D

加热时Ca(OH)2溶解度减小，平衡逆向移动，[OH－]减小，pH减小CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2溶解度不变，[OH－]不变，因此pH不变CO3＋Ca2＋===CaCO3↓，使平衡正向移动，Ca(OH