上海中学2024学年招生全国统一考试仿真卷（一）-高考化学试题仿真试题含解析

上海中学2024学年招生全国统一考试仿真卷（一）-高考化学试题仿真试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是

A.新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好

C.3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子

D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒

2、二氧化氯（CKh）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为某小组在实验室中制备CKh的装置如下:

[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]

下列说法正确的是

A.装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2

B.连接装置时，导管口a应接h或g,导管口c应接e

C.装置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染环境

D.可选用装置A利用Imol-L1盐酸与MnCh反应制备Ch

3、下列化学用语表述不正确的是

A.HC1的电子式：HL：C1：_B.CH4的球棍模型

C.S”的结标示意图:D.CS2的结构式：S=C=S

4、设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是

A.常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA

C.同温下,pH=l体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为O.INA

D.已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)；AH=-92.4kJ/mol,当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热

量为46.2kJ

5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，

通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，O.OlmollTr溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转

化关系如下图所示。下列说法不正确的是()

H-1^1-H

IZ]==EZ]

光「

3~~1—H

A.原子半径的大小：W<Y<X

B.元素的非金属性：Z>X>Y

C.Y的氢化物常温常压下为液态

D.X的最高价氧化物的水化物为弱酸

6、甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下:

1

第一步：Cl2(g)^2Cl-(g)AH1=+242.7kJ-mor

第二步：CH4(g)+C1-(g)CH3.(g)+HC1(g)AH2=+7.4kJ.mo「

第三步：CH3-(g)+02(g)fCH3cl(g)+Cl-(g)AH3=-112.9kJ-mo「中(其中Cl•表示氯原子，(2凡•表示甲基)，

下列说法不正确的是()

A.由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应

B.CH4(g)+Cl2(g)^CH3Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJ.mo「

C.形成ImolCH3cl中C-Cl键放出的能量比拆开ImolJ中化学键吸收的能量多

D.若是甲烷与Br2发生取代反应，则第二步反应41!<+7.41己・1110「

7、用H2O2和H2s。4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

+2+

Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ/mol

2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)△H=-196.46kJ/mol

1

H2(g)+-O2(g)=H2O(l)A"=-285.84kJ/mol

在H2s04溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和周0(1)的反应热&H等于

A.-319.68kJ/molB.-417.91kJ/mol

C.-448.46kJ/molD.+546.69kJ/mol

8、有机物(是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可处同一平面

C.能发生氧化反应和加成反应D.一氯代物有5种(不考虑立体异构)

9、分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是

选项实验现象结论

A用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是共价化合物

B向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CCL振荡CC14层无色Fe2+的还原性强于Br-

相同的铝片分别与同温同体积，且c(H铝与盐酸反应产生气泡可能是C「对该反应起到促

C

+)=lmol•IT】的盐酸、硫酸反应较快进作用

向盛有2mL0.1mol/L的AgN(h溶液中加入10

先生成白色沉淀，后产

D滴O.lmol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴KSp(AgI)<Ksp(AgCl)

生黄色沉淀

0.1mol/L的Nai溶液，再振荡

A.AB.BC.CD.D

10、我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是()

CH3:令丽

o丫人'5

NHO滂

A.双氢青蒿素B.全氮阴离子盐C.聚合氮D.神化铝纳米带

A.AB.BC.CD.D

11、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。R原

子最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z"相同。下列相关叙述不亚碰的是

原

子Q

-

半

径Y

•

於外层电子经

A.化合物XZ2中含有离子键

B.五种元素中Q的金属性最强

c.气态氢化物的稳定性：Y%>XH4

D.最高价氧化物对应的水化物酸性：HYO3>H2RO3

12、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2moi/L硫酸溶液65mL,恰好完全反应。所得溶液中Fe?+能被标准

状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为()

A.5:7B.4:3C.3:4D.9:13

13、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是

选

实验操作现象结论

项

A将SO2气体通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

该食盐中一定没有添加

B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变

碘酸钾

向支盛有溶液的试管中分别加入一支试管中产生蓝色沉淀，

25mL0.1mol/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴O.lmol/LC11CI2溶液和2滴O.lmol/LCaCk溶液另一支试管无明显现象Ksp[Ca(OH)2]

上层呈紫红色，下层有白色铜离子可以氧化碘离子，

D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置

沉淀生成白色沉淀可能为Cui

A.AB.BC.CD.D

14、下列离子方程式中正确的是()

22+

A.硫酸镁溶液和氢氧化铁溶液反应SO4+Ba=BaSO4l

+2+

B.铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3+4H==Cu+2NO2t+2H2O

C.FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br+2cL=Br2+4Cr+2Fe3+

2+

D.等体积等物质的量浓度的NaHCCh和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O

15、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量

之比为

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

16、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中C(H2O2)陵反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解

速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000mol-L^NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一

元强酸

D.图丁是室温下用Na2s04除去溶液中Ba?+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba?+)与c(SO/-)的关系曲线，说明溶液

22+

中c(SO4-)越大c(Ba)越小

17、一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X(g)+Y(s)=Z(g),经10s

达到平衡，生成O.lmolZ。下列说法正确的是()

A.若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动

B.以Y浓度变化表示的反应速率为O.Olmol-L^s-1

C.该反应的平衡常数为10

D.若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的AHCO

18、下列实验方案中，不熊测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是

A.取a克混合物充分加热至质量不再变化，减重b克

B.取a克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为b克

C.取a克混合物与足量澄清石灰水反应，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b克

D.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得b克固体

[CO][HO]

19、高温下，某反应达到平衡，平衡常数长=2

保持其他条件不变，若温度升高，c(H2)减小。对该反

[CO2][H2]'

应的分析正确的是

A.反应的化学方程式为：CO+H2O*CO2+H2

B.升高温度，V(正)、V网都增大，且V(逆)增大更多

C.缩小容器体积，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大更多

D.升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变

20、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别

是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是

乙丙

A.简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁

B.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物

C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质

D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强

21、化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似

C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D.汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的

22、下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是

A.向AgCl悬浊液中加入Na2s溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)==Ag2s(s)+2CF(aq)

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSCh固体，溶液紫色褪去：2MnO「+5SO32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2O

C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72-+2OIT-ZCrCVrilzO

+2+

D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3CU+8H+2NO3===3CU+2NOT+4H2O

二、非选择题(共84分)

23、(14分)据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

OHORNO2NH2

回答下列问题:

(1)化合物C中的含氧官能团为,反应④的反应类型为o

(2)写出E的结构简式：o

(3)写出反应②的化学方程式：.

(4)写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：

①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解;

②能与FeCk发生显色反应；

③分子中含有4种不同化学环境的氢。

0H

(5)已知CH3CH2CN出0-CH3cHzCOOH。请以(X、CHz==CHCN和乙醇为原料合成化合物COOCH2cHj

0H

写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)

24、(12分)中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二

回答下列问题：

(1)A的化学名称为

(2)B中含有的官能团名称为一，B-C的反应类型为――o

(3)B-D的化学反应方程式为

(4)G的结构简式为一o

(5)芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有__种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有

四组峰的结构简式为

①能与NaHCCh溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应

CH.CHCIICOOH•H<H<IIXU...

(6)参照上述合成路线，设计以为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：—O

CH,CH,

25、(12分)FeCb是重要的化工原料，无水氯化铁在300C时升华，极易潮解。

I.制备无水氯化铁。

ABCDEF

(1)A装置中发生反应的离子方程式为o

(2)装置的连接顺序为a--j,k一(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)实验结束后，取少量F装置玻璃管中的固体加水溶解，经检测，发现溶液中含有Fe2+,可能原因为

II.探究FeCb与SO2的反应。

(4)已知反应体系中存在下列两种化学变化：

(i)Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)63+(红棕色)；

(ii)Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为。

(5)实验步骤如下，并补充完整。

步骤现象结论

①取5mLimoM/FeCb溶液于试管中，溶液很快由黄色

通入SO2至饱和。变为红棕色

红棕色液体不是

②用激光笔照射步骤①中的红棕色液体。—

Fe(OH)3胶体

1小时后，溶液逐

③将步骤①中的溶液静置。

渐变为浅绿色

④向步骤③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液(填化学式)。

(6)从上述实验可知，反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)E(ii)(填“〈”或“=”，下同)，平衡常

数大小关系是：K(i)K(ii)o

26、(10分)实验室以电镀废渣(O2O3、CuO、FezCh及CaO)为原料制取铜粉和K2O2O7的主要流程如下:

硫酸适量Na2s溶液氨水O2HQSO2

电镀废渣

残渣滤液一►------Cr(OH),,Fe(OH),―►---------►KjCrjO,

(1)“酸浸，，时，用硫酸而不用盐酸，这是因为(从浸取产物的溶解性考虑)。

(2)“制铜氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液时，采用8moi氨水，适量30%H2O2,并通入。2,控制温度为55℃。

温度不宜过高，这是因为o

(3)“沉CuNH4so3”时可用如下装置快持、加热仪器略)：

①制取SO2的化学方程式为o

②“沉CuNH4so3”时，反应液需控制在45℃,合适的加热方式是o

③反应完成的实验现象是o

(4)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2O2O7的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧

杯中，加适量的水调成浆状，,冰水洗涤及干燥。

(已知：①碱性条件下，H2O2可将+3价的Cr氧化为CrO4”；酸性条件下，EMh可将+6价的Cr还原为+3价的Cr；

+6价的Cr在溶液pH<5时，主要以O2O72-的形式存在；在pH>7时，主要以CrtV-的形式存在。

②部分物质溶解度曲线如图所示：

7

(

0

贰

0。

)1

.第

B

斑

20406080100

温度/t

③实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%%02溶液、稀盐酸)

27、(12分)某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2・3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置

省略)，用CU(NO3)2・3H2O晶体和SOCL制备少量无水CU(NO3)2。已知：SOCL的熔点为一105℃、沸点为76℃、遇水

剧烈水解生成两种酸性气体。

(1)由Cu(NO3)2溶液制得CU(NO3)2・3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。

①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现(填现象)时，停止加热。

②为得到较大颗粒的CU(NO3)2-3H2O晶体，可采用的方法是(填一种)。

(2)①仪器c的名称是o

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCL时，需打开活塞_______(填“a”或"b”或"a和b”)。

(3)装置甲中Cu(NO3)2・3H2。和SOCL发生反应的化学方程式为

(4)装置乙的作用是0

28、(14分)据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很

多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。

(1)下列说法中正确的是O

a.碳的电子式是•©,可知碳原子最外层有4个单电子

b.12g石墨烯含共价键数为NA

c.从石墨剥离得石墨烯需克服共价键

d.石墨烯中含有多中心的大兀键

(2)COCk分子的空间构型是_。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有种不同能量的电子。

(3)独立的NH3分子中，H-N-H键键角106.7。。如图是［Zn(NH3)6p+离子的部分结构以及其中H-N-H键键角。

请解释［Zn(NH3)6产离子中H-N—H键角变为109.5。的原因是。

(4)化合物［EMIM］［A1CI4］具有很高的应用价值，其熔点只有7℃,其中EMIM+结构如图所示。

该物质晶体的类型是。大兀键可用符号兀;表示，其中m、n分别代表参与形成大兀键的原子数和电子数。则

EMIM+离子中的大n键应表示为o

(5)碳化钙的电子式：Ca［：C::C：f*其晶胞如图所示，晶胞边长为anm、CaCz相对式量为M,阿伏加德罗常数的

值为NA,其晶体密度的计算表达式为g-cm3；晶胞中Ca2+位于C22-所形成的正八面体的体心，该正八面

体的边长为______nm»

29、(10分)CO2催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO催化加氢制甲醇的反应体系中,

发生的主要反应有：

1

i.CO2(g)+3氏(g);----CH30H(g)+H2O(g)AHi=-49.4kJ•mol

1

ii.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ•mol

iii.CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)AH3

(1)/\HikJ,mol1

(2)5MPa时，往某密闭容器中按投料比”(H2):n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的

物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

0

200220240260280温度/C

①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是__。

②250℃时，反应ii的平衡常数1（填“>”“<"或"="）«

③下列措施中，无法提高甲醇产率的是（填标号）。

A加入适量COB增大压强C循环利用原料气D升高温度

④如图中X、Y分别代表—（填化学式）。

（3）反应i可能的反应历程如下图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：eV）。其中，TS表示过渡态、*

表示吸附在催化剂上的微粒。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为—O

②相对总能量E=（计算结果保留2位小数）。（已知：leV=l.6X10-22"）

（4）用电解法也可实现CO2加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。电解时，往电解池的——极通入氢气，阴极上的电

极反应为O

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故B错误；

C.聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故C正确；

D..新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故D正

确；

故选B。

2、B

【解题分析】

利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到CKh,CKh的沸点为11C,利用冰水浴冷凝，可在装置D中收集到

C1O2；E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间。C为尾气吸收装置，吸收多余的S(h。

【题目详解】

A、利用A装置制取SO2,a逸出的气体为SO2,C为尾气吸收装置，用于吸收多余的SCh,应该装有NaOH溶液，A

错误；

B、利用A装置制取Sth,在B中发生制取反应得到CIO2,E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B

之间，所以a应接h或g；装置D中收集到CIO2,导管口c应接e,B正确；

C、CKh的沸点11C,被冰水浴冷凝，在D中收集到，C错误；

D、MnCh有浓盐酸反应，Imol•IT］并不是浓盐酸，D错误；

答案选B。

3、A

【解题分析】

A.HC1为共价化合物，分子中没有阴阳离子，其电子式为H：。：，A项错误；

B.CH4分子正四面体形，其中球表示原子，棍表示共价键，B项正确；

C.S3的核电荷数为16,核外18电子符合电子排布规律，C项正确；

D.CS2分子中碳原子与2个硫原子各形成2对共用电子对，D项正确。

本题选Ao

4、C

【解题分析】

A.2C12+2Ca(OH)2==CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,则CL——e-,35.5g的氯气为0.5mol,转移的电子数为0.5NA,A正确；

B.甲酸甲酯和葡萄糖的最简式都为CH2O,则60g混合物含有的碳原子数目为襄Jx义=2NA,B正确；

30g/mol

C.温度未知，pH=13体积为IL的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数不一定为O.INA,C不正确;

D.反应N2(g)+3H2(g)=i2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol表示生成2moiNH3时，放热92.4kJ,则当该反应生成NA个NH3

分子时，反应放出的热量为46.2kJ,D正确；

故选C。

5、B

【解题分析】

n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则为氯气，Z为Cl,r是由这些元素组成的二元化合物，O.OlmolLTr溶液的

pH为2,说明r为HCLq的水溶液具有漂白性，说明是水溶液中含有次氯酸根，再结合m和n反应生成q和r,则

q为HC1O,m为水，s通常是难溶于水的混合物，氯气和p光照，说明是取代反应，则为烷烧，因此短周期元素W为

H,X为C,Y为O,Z为C1。

【题目详解】

A.原子半径的大小：H<O<C,故A正确；

B.元素的非金属性：Cl>O>C,故B错误；

C.Y的氢化物水或过氧化氢常温常压下为液态，故C正确；

D.X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故D正确。

综上所述，答案为B。

6、D

【解题分析】

A.光照下发生取代反应，常温下不能反应，故A正确；

1

B.由第二步与第三步相加得到CH4(g)+C12(g)CH3Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJ.mor,故B正确；

C.由第三步反应可知，形成C-Cl键，拆开Cl2中化学键，且为放热反应，贝(J形成ImolCH3cl中C-C1键放出的能量

比拆开ImolCl2中化学键吸收的能量多，故C正确；

D.若是甲烷与Br2发生取代反应，形成HC1比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HC1需要的能量，

则第二步反应_H>+7.4kJ-mol1,故D错误；

故选：D„

7、A

【解题分析】

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)AH=+64.39kJ/mol

②2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH=-196.46kJ/mol

1

③H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AH=-285.84kJ/mol

+2+

根据盖斯定律，将①+；x②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(l)AH=-319.68kJ/mol,故合理选

项是Ao

8、C

【解题分析】

A.该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于烧类，不溶于水，故A错误；

B.该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故B错误；

C.含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故C正确；

D.由结构对称性可知，含4种H,一氯代物有4种，故D错误；

故答案为Co

9、D

【解题分析】

A.氯化铝为分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态不导电，是共价化合物，故A正确；

B.向FeB"溶液中加入少量氯水，再加CCL振荡，CCL,层无色，说明澳离子没有被氧化，从而可证明Fe?+的还原性

强于Br-,故B正确；

C.氢离子浓度相同，但阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，可能是C「对该反应起到促进作用，故C正确；

D.滴加10滴O.lmol/L的NaCl溶液产生白色沉淀，再加入0.1mol/L的Nai溶液，硝酸银过量，均为沉淀生成，则不

能比较Ksp大小，故D错误；

故答案选D。

10、A

【解题分析】

A.双氢青蒿素，由C、H、O三种元素组成，结构复杂，属于有机物，A符合题意；

B.全氮阴离子盐，由N、H、O、C1四种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，B不合题意；

C.聚合氮，仅含氮一种元素，不含碳元素，不属于有机物，C不合题意；

D,神化铝纳米带，由碑和铜两种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，D不合题意。

故选Ao

11、A

【解题分析】

X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子最外层上的电子数是Q原子最外层电子数的4倍，

则Q只能处于IA族，R处于WA族，R与X最外层电子数相同，二者同主族，且R的原子半径较大，故X为C元素、

R为Si元素；最外层电子数Z>Y>4,且二者原子半径小于碳原子，故Y、Z处于第二周期，Z能够形成离子Z七故Z

为O元素，则Y为N元素；Q离子核外电子排布与-相同，且Q处于IA族，故D为Na,据此进行解答。

【题目详解】

根据上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。

A.化合物XZ2是CO2,该物质是共价化合物，由分子构成，分子中含有共价键，A错误；

B.在上述五种元素中只有Q表示的Na元素是金属元素，因此五种元素中Q的金属性最强，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性N>C,所以氢化物的稳定性NH3>CH4,

C正确；

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性N>Si,所以酸性：

HNO3>H2SiO3,D正确；

故合理选项是A。

【题目点拨】

本题考查了元素周期表与元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构及相互关系进行元素推断是本题解答的关键，

难度适中。

12、D

【解题分析】

硫酸的物质的量n=2mol/LxO.065L=O.lmol,所以n(H+)=0.26molo因为其与混合物恰好完全反应，氢离子与混合物

中的氧离子生成H2O,说明混合物中含有O.lmolO；n(C12)=0.005mol,根据反应：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,则溶液中

n(Fe2+)=0.01mol,所以FeO为O.Olmol。设FezCh和AI2O3为Xmol,则0.01+3X=0.1,X=0.04,所以金属原子个数

是0.01+0.04x2=0.09,原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为0.09:0.1=9：1.本题选A。

【题目点拨】

金属氧化物与酸反应时，酸中的氢离子与氧化物中的氧离子结合成水，所以可用酸中的氢离子的物质的量计算金属氧

化物中氧离子的物质的量。混合物的计算通常可用守恒法解题，本题可用氢原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、电荷守

恒、电子转移守恒等等，所以本题还有其他解法。

13、B

【解题分析】

A.将Sth气体通入NazSiCh溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO3；+Na2SO3,根据强酸制

弱酸原理可知酸性：H2sO3>H2SiO3,故A正确；

B.淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘酸钾，故B错

误；

C.两支试管中c(OlT)相同，且c(Ca2+)=c(Cu2+),但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易沉淀，且

二者为同类型沉淀，所以Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2],故C正确；

D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，

下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2Cu2++4「=2CuU+l2,故D正确；

故答案为Bo

【题目点拨】

对于同种类型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根据判断溶

解度的大小，比较的大小没有意义。

14、D

【解题分析】

A.硫酸镁溶液和氢氧化顿溶液反应中，除去发生SO4?-与Ba?+的反应外，还发生Mg?+与OH的反应，A错误；

B.铜片加入稀硝酸中，生成NO气体等，B错误；

C.FeBn溶液中加入过量的氯水，FeBo完全反应，所以参加反应的Fe?+与B-应满足1：2的定量关系，C错误；

D.NaHCCh和Ba(OH)2物质的量相等，离子方程式为HCOj、Ba2\OH等摩反应，生成BaCCh和H2O,OH过量，

D正确。

故选D。

15、C

【解题分析】

由2Al〜6HCI〜2NaOH〜3H2f,酸、碱均足量时，A1完全反应，以此分析生成的氢气。

【题目详解】

由2Al〜6HC1〜2NaOH〜3H2f,酸、碱均足量时，A1完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的

AL所以两份铝粉的质量之比为1:1,

答案选C。

16、C

【解题分析】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0；

B.根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>LHX为一元弱酸；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-Ige(SO?')越小，-Ige(Ba2+)越大，说明c(SO?')越大c(Ba2+)越

小。

【题目详解】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0,A项正

确；

B.根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确;

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>LHX为一元弱酸，C项错误；

22+2+

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-Ige(SO4-)越小，-Ige(Ba)越大，说明c(SO?')越大c(Ba)越

小，D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶

解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。

17、C

【解题分析】

A.Y是固体，若增加Y的物质的量，平衡不移动，故A错误；

B.Y是固体，物浓度变化量，不能表示反应速率。

0.1mol

C.平衡时，生成O.lmolZ,消耗0.2molX,剩余O.lmolX,该反应的平衡常数为小J',、？,故C正确；

(0.1mol)

IILJ

D.若降低温度，X的体积分数增大，即反应向逆向进行，则正反应为吸热，AH〉。，故D错误；

答案选C。

18、B

【解题分析】

A、在Na2cth和NaHCCh中，加热能分解的只有NaHCCh,选项A正确；

B、碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，选项B错误；

C、Na2c。3和NaHCCh转化为BaCCh时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，选项C正确；

D、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl,Na2cO3和NaHCCh转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠

元素守恒和质量关系，可列方程组计算，选项D正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同，实验方案是否可行，关键

看根据测量数据能否计算出结果。易错点为选项A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数。

19、D

【解题分析】

A.化学平衡常数中，分子中各物质是生成物、分母中各物质是反应物，所以反应方程式为：CO2+H2WCO+H2O,故A

错误；

B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，升高温度，氢气浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应是

吸热反应，所以v正增大更多，故B错误；

C.缩小容器体积，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应前后气体体积不变，所

以压强不影响平衡移动，则丫(逆)、v(正)增大相同，故C错误；

D.反应前后气体计量数之和不变，所以升高温度、缩小体积混合气体的物质的量不变，根据质量守恒定律知，反应前

后气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量都不变，故D正确；

故选：Do

20、A

【解题分析】

空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素；甲不一定在丁、

庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。综合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分别是H(或Li)、Mg、AkC、N、O、F»

A.简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正确；

B.氢气(或Li)与镁一般不反应，B错误；

C.氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误；

D.氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D错误；

故选A„

21、A

【解题分析】

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；

B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；

C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；

D.汽油属于烧类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气

在高温下反应生成的，故D错误；

故选Ao

22、B

【解题分析】

A.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液时，由于Ag2s比AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl(s)

+S2-(aq)——Ag2s(s)+2C1-(aq),选项A正确；