人教版九年级化学下册《第十单元酸和碱》单元测试卷(带答案)

第第页人教版九年级化学下册《第十单元酸和碱》单元测试卷(带答案)相对原子质量：H：1、C：12、O：16、Cl：35.5、Ca：40（时间：60分钟，满分100分）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题（每小题2分，共40分）1、下列物质呈酸性的是（）A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水2、人体内一些液体的正常pH范围如下：液体胃液唾液胆汁胰液pH0.9﹣1.56.6﹣7.17.1﹣7.37.5﹣8.0下列说法中不正确的是（）A．胆汁和胰液显碱性 B．胃液比唾液酸性弱C．胰液比胆汁碱性强 D．服用含氢氧化铝[Al（OH3）]的药物可以治疗胃酸过多症3、下列对盐酸的叙述正确的是()A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．纯净的盐酸往往带有黄色C．浓盐酸在空气中会冒白烟D．盐酸具有强烈的吸水性4、下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（）A．CO2B．O2C．SO2D．CO5、下列有关酸的说法中，正确的是（）A．酸的组成中一定含有氢元素B．能够导电的溶液是酸C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸D．能与碱发生反应的物质是酸6、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（）A．浓硫酸 B．烧碱溶液C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液7、下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等8、物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤9、除铁锈的试剂是（）A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水10、将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（）A．都不会有变化B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小C．都会变小D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大11、在“P+Q→盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是（）A．HCl，Ca（OH）2 B．SO2，NaOH C．Fe2O3，H2SO4 D．H2SO4，ZnCl212、【湖南省长沙市】据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是()A.3B.7C.13D.513、向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的()A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO314、用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（）A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定15、下列应用与中和反应原理无关的是（）A.用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液C.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多D.用熟石灰改良酸性土壤16、【四川省自贡市】肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（）A．不变B．变强C．变弱D．无法确定17、分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（）A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙18、下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钾溶液反应，并产生不同现象的是（）A．氢氧化钙B．硝酸C．氯化钠D．氢氧化钾19、25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是（）

A.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

B.由b→c的变化过程是酸性越来越强

C.向c点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色

D.图示能体现反应过程中放出了热量20、下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（）序号实验目的实验方案①证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生②确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液③测定纯度取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体④除去杂质取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤A．①② B．①③ C．②④ D．③④二、填空题（每空2分，共34分）21、某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：

（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）；

（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。22、盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是。②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是（填选项）。A．CuB．MgC．AlD．Ag23、根据碱的四条化学性质回答下列问题：（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。24、走进“化学村”，“化学村”的布局如图：（1）认识“居民”．①10户“居民”中，俗称熟石灰的是，属于氧化物的有。②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为。③盐酸有5户相邻的“居民”分别是：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是。（2）认识“村中的路”，只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路，例如，图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”，到达出入口的路，请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任意出入口的路。三、实验探究（每空2分，共14分）25、【黑龙江省齐齐哈尔市】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:(1)A试管中的实验现象为______________，C试管中所发生反应的化学方程式为____________。(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【作出猜想】猜想:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:______________猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl【设计实验】请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。_________猜想二不成立取少量滤液于试管中,滴加_______(填名称)。_________猜想三成立【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有__________。四、分析与计算（1小题，12分）26、【四川遂宁】向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：（1）完全反应后，产生气体的质量是g。（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是。（3）计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。（写出规范的计算过程）。参考答案与解析一、选择题（每小题2分，共40分）1、下列物质呈酸性的是（）A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水【答案】A【解析】A、柠檬水中含有柠檬酸，显酸性，故选项正确；B、肥皂水显碱性，故选项错误；C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，故选项错误；D、浓氨水是氨气的水溶液，是一种碱溶液，显碱性，故选项错误；故选A。2、人体内一些液体的正常pH范围如下：液体胃液唾液胆汁胰液pH0.9﹣1.56.6﹣7.17.1﹣7.37.5﹣8.0下列说法中不正确的是（）A．胆汁和胰液显碱性 B．胃液比唾液酸性弱C．胰液比胆汁碱性强 D．服用含氢氧化铝[Al（OH3）]的药物可以治疗胃酸过多症【答案】B【解析】A、胆汁、胰液的pH均大于7，均显碱性，故选项说法正确。B、胃液的pH比唾液的小，胃液比唾液酸性强，故选项说法错误。C、胰液的pH比胆汁的大，胰液比胆汁碱性强，故选项说法正确。D、氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，且无毒、无害，服用含氢氧化铝[Al（OH3）]的药物可以治疗胃酸过多症，故选项说法正确。故选：B。3、下列对盐酸的叙述正确的是()A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．纯净的盐酸往往带有黄色C．浓盐酸在空气中会冒白烟D．盐酸具有强烈的吸水性【答案】A【解析】纯净的盐酸是无色的；浓盐酸在空气中会形成白雾而不是白烟；盐酸具有挥发性，不具有吸水性。4、下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（）A．CO2B．O2C．SO2D．CO【答案】C【解析】氢氧化钠可以和某些非金属氧化物反应，例如二氧化碳、二氧化硫，但不能吸收一氧化碳，本题要求该气体是大气污染物，所以答案是C。5、下列有关酸的说法中，正确的是（）A．酸的组成中一定含有氢元素B．能够导电的溶液是酸C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸D．能与碱发生反应的物质是酸【答案】A【解析】A．电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以酸中一定含有氢元素，故正确；B．酸、碱、盐的水溶液都具有导电性，能导电的不一定是酸，故错误；C．酸性溶液与中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，故错误；D．部分非金属氧化物也能与碱反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误。故选A。6、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（）A．浓硫酸 B．烧碱溶液C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液【答案】B【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误；D、过氧化氢溶液常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故选项错误；故选B。7、下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等【答案】C【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确。B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故选项说法正确。故选C。8、物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤【答案】D【解析】氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应，这些性质决定了氢氧化钠固体必须密封保存。9、除铁锈的试剂是（）A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水【答案】B【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠能加快铁锈蚀的速率，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用作除铁锈的试剂，故选项正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，不与氢氧化钠溶液反应，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误。故选B。10、将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（）A．都不会有变化B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小C．都会变小D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大【答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的质量增加，溶质质量分数减小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液的质量减少，溶质质量分数减小；氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，敞口放置于空气中一段时间，原溶质氢氧化钠的质量减少，溶液的质量增加，则氢氧化钠的质量分数减小；故选C。11、在“P+Q→盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是（）A．HCl，Ca（OH）2 B．SO2，NaOH C．Fe2O3，H2SO4 D．H2SO4，ZnCl2【答案】D【解析】A、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，生成物是盐和水，故选项错误；B、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，生成物是盐和水，故选项错误；C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，生成物是盐和水，故选项错误；D、硫酸与氯化锌交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故物质P和Q不可能是硫酸与氯化锌，故选项正确。故选D。12、【湖南省长沙市】据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是()A.3B.7C.13D.5【答案】C【解析】溶液的酸碱性与pH值的关系：酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7，氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠溶液的pH可能是13。故选C。13、向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的()A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3【答案】C【解析】水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH<7；硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值<7；氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7；碳酸钙可以消耗盐酸，溶液的pH≤7。故选C。14、用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（）A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定【答案】B【解析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。故选B。15、下列应用与中和反应原理无关的是（）A.用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液C.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多D.用熟石灰改良酸性土壤【答案】B【解析】A、氢氧化钙和硫酸反应属于中和反应，此项不符合题意；B、熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，和中和反应无关，此项符合题意；C、胃酸中含有盐酸，碱性药物常用氢氧化镁为一种碱，与中和反应有关，此项不符合题意；D、熟石灰为碱，熟石灰改良酸性土壤，发生的是中和反应，此项不符合题意；故选B．16、【四川省自贡市】肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（）A．不变B．变强C．变弱D．无法确定【答案】C【解析】根据表格判断新鲜肉在变质过程中pH值越来越大，酸性越来越弱。故选C。17、分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（）A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙【答案】B【解析】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；故选B。18、下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钾溶液反应，并产生不同现象的是（）A．氢氧化钙B．硝酸C．氯化钠D．氢氧化钾【答案】A【解析】A、氢氧化钙与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙；与盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，但无明显变化；与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，均能反应，且产生不同现象，故选项正确；B、硝酸与硫酸铜溶液交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生复分解反应；硝酸与盐酸不反应；不符合要求，故选项错误；C、氯化钠与与硫酸铜溶液交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生复分解反应；氯化钠与盐酸不反应；不符合要求，故选项错误；D、氢氧化钾与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾；与盐酸发生中和反应生成氯化钾和水，但无明显变化；与碳酸钾不反应；不符合要求，故选项错误；故选A。19、25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是（）

A.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

B.由b→c的变化过程是酸性越来越强

C.向c点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色

D.图示能体现反应过程中放出了热量【答案】A【解析】A、d点表示的是氢氧化钠过量，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，A符合题意；

B、由b到c的过程中，溶液的pH增加，酸性减弱，B不符合题意；

C、d点对应的pH大于7，溶液显碱性，故向溶液中滴加石蕊溶液溶液变为蓝色，C不符合题意；

D、图示中只能看出溶液的pH随氢氧化钠的变化情况，不能看出反应中的能量变化情况，D不符合题意。

故答案为：A。

20、下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（）序号实验目的实验方案①证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生②确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液③测定纯度取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体④除去杂质取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】B【解析】①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，有气泡生成；故①正确；②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠；故②不正确；③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体；可以根据碳酸钡质量结合方程式进行求解；故③正确；④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加氯化钙至恰好完全反应，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应全部转变为氯化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀后氢氧化钠溶液中引入了氯化钠杂质；故④不正确；故选B。二、填空题（每空2分，共34分）21、某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：

（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）；

（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。【答案】（1）小于；（2）1：94。【解析】（1）将该盐酸敞口露置于空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则其溶质的质量分数小于37%。（2）现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应，反应后溶液中含有氢离子、铁离子和硝酸根离子，H+和NO3-的个数比为91：94，设氢离子的个数是91，NO3-的个数是94，设铁离子的个数为x，91+3x=94，x=1。氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比为1：1，则氯离子的个数与硝酸根离子的个数相同，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为1：94。22、盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是。②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是（填选项）。A．CuB．MgC．AlD．Ag【答案】（1）氯化氢分子之间的间隔；（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；②H+、Cl﹣、Fe2+；③BC；【解析】（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；（2）①铁和稀盐酸反应，可以看到固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；②反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；故三种离子分别为：H+、Cl﹣、Fe2+；③根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以。23、根据碱的四条化学性质回答下列问题：（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。【答案】（1）红；（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）氢氧根离子【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色；

（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。

24、走进“化学村”，“化学村”的布局如图：（1）认识“居民”．①10户“居民”中，俗称熟石灰的是，属于氧化物的有。②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为。③盐酸有5户相邻的“居民”分别是：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是。（2）认识“村中的路”，只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路，例如，图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”，到达出入口的路，请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任意出入口的路。【答案】（1）Ca（OH）2；CO、CO2、Fe2O3；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；③CO；（2）CO2→Ca（OH）2→Na2CO3→H2SO4。【解析】（1）①氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称是熟石灰；氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物的有CO、CO2、Fe2O3；②工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。③Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水。CO不与盐酸反应；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；NaOH与盐酸反应生成氯化钠、水；CaCO3能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；（2）CO2可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，从“CO2家”到达任意出入口的路是：CO2→Ca（OH）2→Na2CO3→H2SO4。三、实验探究（每空2分，共14分）25、【黑龙江省齐齐哈尔市】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:(1)A试管中的实验现象为______________，C试管中所发生反应的化学方程式为_