人教版九年级化学下册《第八单元金属和金属材料》单元检测卷附答案解析_第1页
人教版九年级化学下册《第八单元金属和金属材料》单元检测卷附答案解析_第2页
人教版九年级化学下册《第八单元金属和金属材料》单元检测卷附答案解析_第3页
人教版九年级化学下册《第八单元金属和金属材料》单元检测卷附答案解析_第4页
人教版九年级化学下册《第八单元金属和金属材料》单元检测卷附答案解析_第5页
已阅读5页,还剩16页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

第第页人教版九年级化学下册《第八单元金属和金属材料》单元检测卷(附答案解析)(时间:60分钟,满分100分)学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________一、选择题(20小题,每小题2分,共40分)1、下列物质中,常温下呈黄色的是()A.金B.铁C.碘D.硫酸铜晶体2、金属材料在生产,生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是()A.铜制电线 B.铁质铁锅 C.金制项链 D.铝制饮料罐3、盐青、盐徐高铁开通运营,有效延伸我市发展空间。高铁车厢使用的铝合金材料属于()A.合成材料B.金属材料C.天然材料D.复合村料4、线上学习,居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉,设计如右图所示实验,探究铁生锈的条件。下列说法错误的是()

A.乙试管中植物油的作用是隔绝空气B.只有甲试管中的铁钉有明显锈迹C.乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水D.实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果5、在X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有固体物质析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到的顺序为。()A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y6、铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是()A.生铁是纯净物B.涂油漆可防止铁生锈C.工业上常用赤铁矿冶炼铁D.铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应7、下列不能与稀盐酸反应的金属是( )A.CuB.ZnC.AlD.Mg8、下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是()A.在表面刷漆B.改用不锈钢C.在表面镀铬D.用湿布擦拭9、我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是()A.合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高B.钢铁是使用最多的金属材料C.金属在常温下都是固体D.大多数金属为电和热的优良导体10、现有Al、Cu、Ag三种金属,限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱,则该试剂是()A.CuSO4溶液B.稀H2SO4C.AgNO3溶液D.AlC13溶液11、研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是()A.炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程B.炼铁时,固体原料从高炉下方加入,空气从上方通入C.铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应D.洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀12、用一氧化碳还原氧化铁的实验中,Fe2O3转化为铁的具体过程是:。已知铁的氧化物除Fe2O3外,其余均为黑色。下列说法正确的是A.装置中漏斗的作用是防止倒吸B.通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁C.该实验中所有的化学反应里,氧元素的化合价均未改变D.当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时,固体成分是Fe3O4和FeO13、下列与金属材料有关的说法中,正确的是()A.常温下所有的金属都是固体B.钢是纯净物,生铁是混合物C.银能与稀盐酸发生置换反应D.为防止钢铁制品生锈,可在其表面刷漆14、已知:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO,加热反应一段时间后,测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g,则下列说法正确的是()A.该反应中,CO是氧化剂B.反应生成Fe的质量为15.2gC.反应生成CO2的质量为16.5gD.参加反应的Fe2O3占原总质量的80%15、验证铝、铜、银的金属活动性强弱,小明设计了以下四组实验,下列说法不正确的是()A.通过①②实验,可以证明金属活动性Al>CuB.通过①②③实验,可以证明金属活动性Al>Cu>AgC.若要用实验④证明金属活动性Al>Cu,X可以为Al,Y为CuSO4溶液D.若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag,X可以为Cu,Y为AgNO3溶液16、利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是()A.实验时应先点燃酒精灯后通COB.充分加热,a处固体由黑色变为红色C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO17、某同学参加实验操作考试,为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序,他设计了以下四种实验方案,其中能达到目的的是()A.将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中B.将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中C.将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D.将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中18、工业上利用赤铁矿石(主要成分是Fe2O3,还含少量SiO2等杂质)冶炼生铁的过程如图所示,下列说法不正确的是()A.CaSiO3中硅元素显+4价B.高炉气体中SO2会形成酸雨,不能直接排放到空气中C.原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质COD.高炉炼铁的原理是,该反应属于置换反应19、将一定质量的锌粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3两种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是()A.若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银和铜B.若滤液为无色,则滤渣中一定有银和锌,可能含有铜C.若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成,则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn(NO3)2D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤液中溶质只有Zn(NO3)220、向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸,充分反应后共产生0.2g氢气,则该样品中所含杂质可能是()A.锌和铜B.锌和镁C.铝和镁D.碳和铜二、填空题(4小题,每空2分,共32分)21、农业生产中,波尔多液广泛用于消毒杀菌。配制、贮存、运输波尔多液不能使用铁制容器,用化学方程式解释其原因为。22、金属材料广泛应用于生产、生活中。(1)下列物品所用的主要材料中,属于金属材料的是___________________。A塑料水杯B汽车轮胎C青铜古剑D医用口罩(2)用盐酸可除去铁表面的铁锈,反应的化学方程式是_____________________。(3)不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是:将“金币”浸入稀硫酸中,产生气泡的是假金币。原理是____________(用化学方程式表示)。23、近年来,我国高铁飞速发展,已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中,其主要材料属于金属材料的是_____(选填字母序号)。A、玻璃车窗B、镁铝合金车体C、塑料小桌板D、涤纶座套(2)高铁电路多用铜质导线,这是利用了铜的延展性和性。(3)高铁刹车片由合金锻钢制作,时速300公里以上的列车紧急制动时,轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上,合金锻钢应该具备耐磨和等特性。(4)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁(Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下反应,其化学方程式为。(5)车身表面烤漆不仅美观,还能起到防锈的作用。其防锈的原理是。(6)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是(写出一条即可)。24、金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。(1)铜丝,铝丝常用作导线,是因为它们具有良好的______性。(2)早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载,到了现代,炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应,请写出该反应的化学方程式_______,该反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。(3)钢窗表面喷漆不仅美观,而且可有效防止铁与空气中的_____触而生锈。(4)某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究,根据实验流程回答下列问题:①四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。②滤液C中所含溶质的成分可能有______种情况。三、实验探究(1小题,每空2分,共20分)25、学习完金属的化学性质,同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有:锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。【制定计划】在老师的指导下,经过讨论,同学们设计出了以下几种实验方案:方案一:铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液;方案二:锌片、银片、硫酸铜溶液;方案三:锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液;你的设计方案是___________________。实验操作实验现象分析与结论_____________金属活动性:Cu______Ag(填“>”或“<”)______________锌片表面附着一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色。金属活动性:Zn________Cu(填“>”或“<”)反应的化学方程式为________________。【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究,请你帮他完成表格中的空白(注:表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可):【解释与结论】根据上述实验,小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是________。【反思与评价】探究活动结束后,同学们分享自己的收获与不足,并进行反思:(1)有同学提出,小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法:_______________。参考答案与解析一、选择题(20小题,每小题2分,共40分)1、下列物质中,常温下呈黄色的是()A.金B.铁C.碘D.硫酸铜晶体【答案】A【解析】A、常温下金呈黄色,选项A正确;B、常温下铁块或铁片呈银白色,铁粉呈黑色,选项B错误;C、常温下碘是紫红色固体,选项C错误;D、常温下硫酸铜晶体呈蓝色,选项D错误。故选A。2、金属材料在生产,生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是()A.铜制电线 B.铁质铁锅 C.金制项链 D.铝制饮料罐【答案】A【解析】性质决定用途,金属能用于作导线,正是利用了金属的导电性。故选A。3、盐青、盐徐高铁开通运营,有效延伸我市发展空间。高铁车厢使用的铝合金材料属于()A.合成材料B.金属材料C.天然材料D.复合村料【答案】B【解析】金属材料包括纯金属材料和合金,铝合金属于金属材料,故选B。4、线上学习,居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉,设计如右图所示实验,探究铁生锈的条件。下列说法错误的是()

A.乙试管中植物油的作用是隔绝空气B.只有甲试管中的铁钉有明显锈迹C.乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水D.实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果【答案】C【解析】A、乙试管中植物油的作用是隔绝空气,探究空气是否为铁钉生锈的条件,故A正确;

B、只有甲试管中的铁钉有明显锈迹,乙中铁钉因为缺乏氧气,丙中铁钉因为缺乏水分,都不生锈,故B正确;

C、甲丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水,故C错误;

D、通过甲乙丙三个试管中铁钉的生锈情况,可以判断出实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果,故D正确。

故选C。5、在X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有固体物质析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到的顺序为。()A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y【答案】A【解析】有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应,说明X的金属活动性比氢强,Y的金属活动性比氢弱,即动性X>H>Y。如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有固体析出,而Z没有变化,说明Y的金属活动性比银强,Z的金属活动性比银弱,即动性Y>Ag>Z。根据以上判断,则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序X>Y>Z。故选:A。6、铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是()A.生铁是纯净物B.涂油漆可防止铁生锈C.工业上常用赤铁矿冶炼铁D.铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应【答案】A【解析】A、生铁是由铁、碳等两种以上物质混合而成,属于混合物,符合题意;B、铁生锈的条件是铁与氧气、水直接接触,涂油漆可以隔绝氧气和水,起到防锈的目的,不符合题意;C、工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温的条件下冶炼铁,不符合题意;D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应,属于置换反应,不符合题意。故选A。7、下列不能与稀盐酸反应的金属是( )A.CuB.ZnC.AlD.Mg【答案】A【解析】金属活动顺序表中,H后金属不能与稀酸发生置换反应产生氢气。铜属于H后金属,不能和稀盐酸发生反应。故选A。8、下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是()A.在表面刷漆B.改用不锈钢C.在表面镀铬D.用湿布擦拭【答案】D【解析】A、在表面刷漆,在金属制品的表面形成了一层保护膜,隔绝了水和氧气,不符合题意;B、改用不锈钢,不锈钢改变了钢的内部结构,能防止铁生锈,不符合题意;C、在表面镀铬,在金属制品的表面形成了一层保护层,隔绝了水和氧气,不符合题意;D、用湿布擦拭金属制品,让它与水接触,导致金属制品在潮湿的环境中,容易生锈,符合题意。故选D。9、我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是()A.合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高B.钢铁是使用最多的金属材料C.金属在常温下都是固体D.大多数金属为电和热的优良导体【答案】C【解析】A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,说法正确,不符合题意;B、钢铁是铁的合金,硬度大、耐腐蚀,是使用最多的金属材料,不符合题意;C、大多数金属在常温下都是固体,但是汞在常温下是液体,符合题意;D、大多数金属都具有良好的导电性和导热性,说法正确,不符合题意。故选C。10、现有Al、Cu、Ag三种金属,限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱,则该试剂是()A.CuSO4溶液B.稀H2SO4C.AgNO3溶液D.AlC13溶液【答案】A【解析】A、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,有红色固体析出,说明铝比铜活泼,银与硫酸铜不反应,无明显现象,说明铜比银活泼,可以验证它们的金属活动性强弱,符合题意;B、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,有气泡产生,说明在金属活动性顺序中,铝在氢前,铜、银都不与稀硫酸反应,无明显现象,说明在金属活动性顺序里,铜、银排在氢之后,由此可推出在金属活动性顺序里,铝的金属活动性比铜、银强,但是无法验证铜、银的金属活动性,不符合题意;C、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银,有银白色固体析出,说明铝比银活泼,铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银,有银白色固体析出,说明铜比银活泼,但是无法验证铝、铜的金属活动性强弱,不符合题意;D、铜、银都不与氯化铝反应,无明显现象,说明铝比铜、银活泼,但是无法验证铜、银的金属活动性顺序,不符合题意。故选A。11、研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是()A.炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程B.炼铁时,固体原料从高炉下方加入,空气从上方通入C.铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应D.洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀【答案】B【解析】A、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,将铁的化合物转化为铁单质的过程,故正确;B、炼铁时,固体原料从高炉上方加入,热空气从下方通入,故错误;C、铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程,即铁单质转化为铁的化合物,故正确;D、阻止铁与氧气、水等接触就能有效防止铁制品锈蚀,则洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀,故正确。故选B12、用一氧化碳还原氧化铁的实验中,Fe2O3转化为铁的具体过程是:。已知铁的氧化物除Fe2O3外,其余均为黑色。下列说法正确的是A.装置中漏斗的作用是防止倒吸B.通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁C.该实验中所有的化学反应里,氧元素的化合价均未改变D.当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时,固体成分是Fe3O4和FeO【答案】D【解析】A、一氧化碳有毒,倒置漏斗的作用是点燃过量的一氧化碳,防止污染空气,故选项错误;B、随着反应的进行现象为:玻璃管中的粉末由红色逐渐变为黑色,通过实验现象不可以判断氧化铁是否完全转化为铁,因为铁和四氧化三铁和氧化亚铁均为黑色固体,故选项错误;C、该实验中所有的化学反应里,最后一步一氧化碳在空气中点燃生成二氧化碳,其中氧气为单质,化合价为0价,生成物二氧化碳中氧元素化合价为-2价,化合价发生变化,故选项错误;D、Fe2O3、Fe3O4和FeO中铁元素的质量分数依次为随着反应的进行,可知氧化铁反应生成四氧化三铁,铁的质量分数变高,当全部是四氧化三铁时变为72.4%,当四氧化三铁反应生成氧化亚铁时,铁的质量分数变高,当全部是氧化亚铁时变为77.8%。当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时,可知处在72.4%和77.8%之间,所以此时固体成分是Fe3O4和FeO,故选项正确。故选D。13、下列与金属材料有关的说法中,正确的是()A.常温下所有的金属都是固体B.钢是纯净物,生铁是混合物C.银能与稀盐酸发生置换反应D.为防止钢铁制品生锈,可在其表面刷漆【答案】D【解析】A、常温下大部分金属是固体,汞在常温下是液态的,不符合题意;B、生铁和钢的是铁的合金,主要区别在于含碳量不同,钢和生铁它们均为混合物,不符合题意;C、银位于金属活动性顺序表氢的后边,不能与稀盐酸发生置换反应,不符合题意;D、为防止钢铁制品生锈,可在其表面刷漆,以隔绝氧气和水,符合题意。故选D。14、已知:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO,加热反应一段时间后,测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g,则下列说法正确的是()A.该反应中,CO是氧化剂B.反应生成Fe的质量为15.2gC.反应生成CO2的质量为16.5gD.参加反应的Fe2O3占原总质量的80%【答案】D【解析】A、由化学方程式可知,反应中一氧化碳得到氧,属于还原剂,选项错误;B、由化学方程式可知,氧化铁失去的氧元素的质量与生成的铁的质量比=48:112,反应中氧化铁失去的氧元素的质量=20g−15.2g=4.8g,则反应后生成的铁的质量为11.2g,选项错误;C、由化学方程式可知,氧化铁失去的氧元素的质量与生成的二氧化碳的质量比=48:132,反应中氧化铁失去的氧元素的质量=20g−15.2g=4.8g,则反应后生成的铁的质量为13.2g,选项错误;D、由题意可知,参加反应的氧化铁失去的氧元素的质量=20g−15.2g=4.8g,参加反应的氧化铁的质量=4.8g÷×100%=16g,参加反应的Fe2O3占原总质量的质量分数=×100%=80%,选项正确,故选D。15、验证铝、铜、银的金属活动性强弱,小明设计了以下四组实验,下列说法不正确的是()A.通过①②实验,可以证明金属活动性Al>CuB.通过①②③实验,可以证明金属活动性Al>Cu>AgC.若要用实验④证明金属活动性Al>Cu,X可以为Al,Y为CuSO4溶液D.若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag,X可以为Cu,Y为AgNO3溶液【答案】B【解析】A、通过①②实验,铝能与稀硫酸反应生成氢气,铜不能,可以证明金属活动性Al>Cu,说法正确;B、通过①②③实验,铝能与稀硫酸反应生成氢气,铜不能,铝能置换出硝酸银中的银,可以证明金属活动性Al>Cu,Al>Ag,但还不能说明金属活动性Cu>Ag,说法错误;C、若要用实验④证明金属活动性Al>Cu,X可以为Al,Y为CuSO4溶液,若铝能置换出红色的铜,则证明金属活动性Al>Cu,说法正确;D、若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag,X可以为Cu,Y为AgNO3溶液,若铜能置换出银色的银,则证明金属活动性Cu>Ag,说法正确;故选:B。16、利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是()A.实验时应先点燃酒精灯后通COB.充分加热,a处固体由黑色变为红色C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO【答案】C【解析】A、由于CO是可燃性气体,实验时要先通CO排出管内空气,再点燃酒精灯,故错误;B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳,可观察到固体有红色变为黑色,故错误;C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,检验二氧化碳可以用澄清石灰水,故正确;D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应,不能用氢氧化钠溶液吸收CO,故错误。故选C17、某同学参加实验操作考试,为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序,他设计了以下四种实验方案,其中能达到目的的是()A.将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中B.将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中C.将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D.将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中【答案】D【解析】A、将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中,观察到镁片、锌片的表面均有红色固体出现,说明镁、锌的活动性都比铜强,但无法判断镁、锌活动性的强弱,选项错误;B、将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中,锌片、铜片上均无明显变化,说明镁的活动性比锌、铜都强,但无法判断锌、铜活动性的强弱,选项错误;C、将镁片放入Zn(NO3)2溶液中,镁片表面有银白色固体出现,将镁片放入Cu(NO3)2溶液中,镁片表面出现红色固体,说明锌的活动性比锌、铜都强,但无法判断锌、铜活动性的强弱,选项错误;D、将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中,观察到镁片表面产生气泡的速率最快,锌片表面出现气泡的速率次之,而铜片表面没有明显变化,证明三种金属的活动性为镁>锌>铜,选项正确,故选D。18、工业上利用赤铁矿石(主要成分是Fe2O3,还含少量SiO2等杂质)冶炼生铁的过程如图所示,下列说法不正确的是()A.CaSiO3中硅元素显+4价B.高炉气体中SO2会形成酸雨,不能直接排放到空气中C.原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质COD.高炉炼铁的原理是,该反应属于置换反应【答案】D【解析】A、根据化学式化合价代数和为0,钙显+2价,氧显-2价,综合得到硅显+4价,A选项不合题意;B、二氧化硫会和空气中的氧气和水反应生成硫酸,硫酸形成酸雨,因此二氧化硫不能直接排放,B选项不合题意;C、焦炭可以直接与铁矿石反应,也可跟碳酸钙分解的二氧化碳反应生成一氧化碳,C选项不合题意;D、该反应的两种反应物均为化合物,不符合置换反应的“单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物”的定义,因此D选项错误,符合题意;故选D。19、将一定质量的锌粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3两种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是()A.若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银和铜B.若滤液为无色,则滤渣中一定有银和锌,可能含有铜C.若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成,则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn(NO3)2D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤液中溶质只有Zn(NO3)2【答案】D【解析】锌的金属活动性比银、铜强,将一定质量的锌粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3两种物质的混合溶液中,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,硝酸银反应完,若还有锌粉,锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。A、若滤液为蓝色,则滤液中含有硝酸铜,可能是-一部分硝酸铜与锌发生了置换反应,也可能是硝酸铜没有参加反应,则滤渣中一定有银,不一定含有铜,故选项说法错误。B、若滤液为无色,则说明硝酸银、硝酸铜均已完全反应,则滤渣中-定有银和铜,可能含有锌,故选项说法错误。C、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成,则原滤液中溶质一定含有AgNO3,则硝酸铜没有发生参加反应,则原滤液中溶质有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,故选项说法错误。D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,银、铜均不与稀盐酸反应,说明锌有过量的,则滤液中溶质只有Zn(NO3)2,故选项说法正确。故选:D.20、向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸,充分反应后共产生0.2g氢气,则该样品中所含杂质可能是()A.锌和铜B.锌和镁C.铝和镁D.碳和铜【答案】B【解析】碳、铜和盐酸不反应,而锌、铁、镁、铝与酸反应时,金属和氢气的质量关系如下:同质量的四种金属,生成氢气的关系:铝>镁>铁>锌。故:A、锌和铜混合物比同质量的铁生成氢气少,选项错误;B、锌和镁混合物可能与同质量的铁生成氢气相同,选项正确;C、铝和镁混合物比同质量的c铁生成氢气多,选项错误;D、碳和铜混合物不与酸生成氢气,选项错误。故选B。二、填空题(4小题,每空2分,共32分)21、农业生产中,波尔多液广泛用于消毒杀菌。配制、贮存、运输波尔多液不能使用铁制容器,用化学方程式解释其原因为。【答案】CuSO4+Fe=Cu+FeSO4【解析】农业生产中用硫酸铜和氢氧化钙配制波尔多液,硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,所以波尔多液不能使用铁制容器配制、贮存、运输,故填:CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。22、金属材料广泛应用于生产、生活中。(1)下列物品所用的主要材料中,属于金属材料的是___________________。A塑料水杯B汽车轮胎C青铜古剑D医用口罩(2)用盐酸可除去铁表面的铁锈,反应的化学方程式是_____________________。(3)不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是:将“金币”浸入稀硫酸中,产生气泡的是假金币。原理是____________(用化学方程式表示)。【答案】(1).C;(2).Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;(3).Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【解析】(1)A、塑料水杯是用合成塑料制成的,属于合成材料,不符合题意;B、汽车轮胎是用合成橡胶制成的,属于合成材料,不符合题意;C、青铜属于铜的合金,属于金属材料,符合题意;D、制作医用口罩的无纺布的成分中含有涤纶等,涤纶属于合成纤维,不符合题意。故选C。(2)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。(3)假金币为铜锌合金,金属活动性顺序为锌>(氢)>铜>金,所以锌可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,而金不和稀硫酸反应,故将“金币”浸入稀硫酸中,产生气泡的是假金币。原理是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。23、近年来,我国高铁飞速发展,已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中,其主要材料属于金属材料的是_____(选填字母序号)。A、玻璃车窗B、镁铝合金车体C、塑料小桌板D、涤纶座套(2)高铁电路多用铜质导线,这是利用了铜的延展性和性。(3)高铁刹车片由合金锻钢制作,时速300公里以上的列车紧急制动时,轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上,合金锻钢应该具备耐磨和等特性。(4)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁(Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下反应,其化学方程式为。(5)车身表面烤漆不仅美观,还能起到防锈的作用。其防锈的原理是。(6)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是(写出一条即可)。【答案】(1).B;(2).导电;(3).耐高温;(4).(5).隔绝水和氧气;(6).节约金属资源(合理即可)【解析】(1)A、玻璃车窗,属于无机非金属材料,不符合题意;B、镁铝合金车体,是金属材料,符合题意;C、塑料小桌板,是合成材料,不符合题意;D、涤纶座套,是合成材料,不符合题意。故选B。(2)高铁电路多用铜质导线,这是利用了铜的延展性和导电性;(3)列车紧急制动时,轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上,合金锻钢应该具备耐磨和耐高温等特性;(4)工业炼铁的原理是氧化铁(Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下反应,其化学方程式为:;(5)车身表面烤漆不仅美观,还能起到防锈的作用。其防锈的原理是隔绝水和氧气;(6)金属矿物的储量有限,而且不可再生,我们必须保护金属资源并进行废旧金属的回收利用,回收利用废旧金属可以节约金属资源、节约冶炼金属所需的能源、能降低成本,减少环境污染等。24、金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。(1)铜丝,铝丝常用作导线,是因为它们具有良好的______性。(2)早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载,到了现代,炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应,请写出该反应的化学方程式_______,该反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。(3)钢窗表面喷漆不仅美观,而且可有效防止铁与空气中的_____触而生锈。(4)某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究,根据实验流程回答下列问题:①四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。②滤液C中所含溶质的成分可能有______种情况。【答案】(1).导电;(2).不属于;(3).氧气和水;(4).Y>X>铜>银;3【解析】(1)铜丝,铝丝常用作导线,是因为它们具有良好的导电性;(2)一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,该反应的化学方程式为:;该反应的反应物是两种化合物,不属于置换反应;(3)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触,故防止铁生锈可以隔绝氧气和水,起到防锈的目的,故填:氧气和水;(4)①向含X、Y、铜、银四种金属的混合物中加入一定量的稀硫酸,得到滤液A、气体和固体甲,铜、银与稀硫酸不反应,故X、Y中至少一种与稀硫酸反应,向滤液A中加入过量Y,得到气体、滤液B和固体混合乙,说明Y能与稀硫酸反应生成氢气,且滤液A中含有X的盐溶液,Y能与X的盐溶液反应生成X,固体混合物乙是X、Y的混合物,说明在金属活动性顺序中,X、Y在氢前,且Y比X活泼,故四种金属的金属活动性顺序为:Y>X>铜>银;②由①可知,固体混合物乙是X、Y的混合物,向固体混合物乙中加入一定量的硝酸银溶液,由①可知,金属活动性:Y>X>铜>银,故Y先与硝酸银反应生成Y的盐溶液和银,待Y完全反应后,X再与硝酸银反应生成X的盐溶液和银,如果硝酸银含量不足,只能与Y反应,则溶质只有Y的硝酸盐,如果硝酸银恰好和X完全反应,则溶质有X的硝酸盐和Y的硝酸盐,如果硝酸银过量,则溶质有X的硝酸盐、Y的硝酸盐和硝酸银,故滤液C中所含溶质的成分可能有3种情况。三、实验探究(1小题,每空2分,共20分)25、学习完金属的化学性质,同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有:锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。【制定计划】在老师的指导下,经过讨论,同学们设计出了以下几种实验方案:方案一:铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液;方案

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论