高三上学期9月+化学周测（二）

试卷第=page11页，共=sectionpages22页试卷第=page11页，共=sectionpages22页高中化学周测(二)1．下列离子方程式正确的是（

）A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2OC．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOD．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===CO32-＋2HClO2．下列化学用语正确的是（

）A．NaCl的电子式： B．甲烷的结构式：CH4C．硫离子的结构示意图： D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H＋SO3．硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：，在不同温度()时，曲线如图所示。下列说法正确的是A． B．温度下C．加入固体，可使溶液从a点变成c点 D．a点和b点的相等4．2011年3月11日日本宫城发生9.0级大地震并引起海啸和核泄漏，当地环境受到严重污染．下列有关说法正确的是A．海啸水退后可用漂白粉、84消毒液、ClO2的稀溶液进行消毒B．海啸使水源发生污染也可用明矾进行消毒和净化C．核反应属于化学反应D．生物质能的缺点是严重污染环境5．我国科学家研发了一种K-CO2二次电池，电池总反应为：4KSn＋3CO22K2CO3＋C＋4Sn。下列说法错误的是A．充电时，a电极为阴极B．充电时，电路中每转移1mole-，b电极质量减少12gC．放电时，电子由a极经过外电路流向b极D．放电时，a电极发生的电极反应为：KSn-e-＝K＋＋Sn6．下列有关实验操作及实验现象的解释或结论正确的是选项实验操作实验现象实验解释或结论A向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中产生白色浑浊该钾盐为B煤粉隔绝空气加强热，将产生的气体收集点燃，火焰上方罩有干冷小烧杯有蓝色火焰，小烧杯中有小液滴产生的可燃性气体一定是氢气C向2mL某溶液中滴加2滴KSCN溶液，再滴加5滴5%的溶液滴加KSCN溶液不变色，再滴加溶液变红说明原溶液中存在D将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照试管内液面上升甲烷和氯气发生取代反应A．A B．B C．C D．D7．车用尿素是利用反应2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2减少柴油机尾气中氮氧化物的排放，下列说法错误的是A．尿素属于有机氮肥 B．N2既是氧化产物也是还原产物C．每转移1.6mol电子，减排NO29.2g D．NO2是形成酸雨的主要物质之一8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、、Mg2+B．常温下，的溶液中：Fe2+、Al3+、、C．0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、、Cl-D．能使甲基橙试液显红色的溶液中：、Mg2+、ClO-、9．金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M(XY)2•MZX3，X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体必需的元素之一。1molMZX3，含有42mol质子，下列说法正确的是A．离子半径：M＞X B．X、Y、Z的电负性大小为：X＞Z＞YC．M的最高价氧化物对应水化物为强碱 D．第一电离能：Z＞X10．下列说法正确的是A．在NaCl和KI的混合溶液中滴加溶液，一定先产生黄色沉淀B．常温下，向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大D．同温下，0.1mol/L醋酸溶液，0.01mol/L醋酸溶液，则11．实验室制取NH3的实验原理及装置均正确的是A．制取NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．吸收尾气中的NH3A．A B．B C．C D．D12．已知酸性溶液中还原性的顺序为>I->Fe2+>Br->Cl-，根据氧化还原反应中强换弱的原则，下列反应不能发生的是A．2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+B．I2++H2O=+2I-+2H+C．2Fe2++I2=2Fe3++2I-D．Br2++H2O=+2Br-+2H+13．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A．反应总过程是放热的B．Fe+作为催化剂改变了反应途径，提高了反应速率C．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快14．下列试剂的保存方法错误的是A．氢氟酸保存在塑料或铅制器皿中B．液溴应水封储存，并用橡胶塞塞紧瓶口C．双氧水可以储存在棕色细口瓶中D．氯化亚铁溶液储存时需加入少量铁粉15．某工厂用一固体废渣（主要成分为Al2O3·Cr2O3，还含有FeO、SiO2）为主要原料回收利用，生产红矾钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)，同时制备明矾（KAl(SO4)2·12H2O）。其主要工艺流程如下:

已知：NaBiO3不溶于冷水，在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42-（1）I、Ⅱ目的是。（2）实验室中操作④的名称为。（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=3×10-33。当pH=5.6时Cr(OH)3开始沉淀。室温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为(杂质离子浓度小于1×10-6mol/L视为沉淀完全)。（4）写出Ⅲ中发生反应的离子方程式