3.4.2 离子反应 第2课时 名师课件

离子反应（1）

高二年级化学【联想•质疑】离子间相互反应H2O⇌H＋＋OH－

CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－

MgCO3(s)⇌Mg2＋(aq)＋CO3

(aq)NH4

＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋

？加一种电解质溶剂水加多种电解质物质在水溶液中的行为电离平衡:水解平衡:沉淀溶解平衡:2－＋【交流•研讨】

以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出反应的离子方程式。(1)Na2C03溶液与BaCl2溶液(2)

Na2C03溶液与盐酸(3)CH3COONa溶液与盐酸(4)金属锌与盐酸(5)KI溶液与溴水【交流•研讨】以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出反应的离子方程式。(1)Na2C03溶液与BaCl2溶液(2)

Na2C03溶液与盐酸(3)CH3COONa溶液与盐酸(4)金属锌与盐酸(5)KI溶液与溴水CO3

＋Ba2＋＝BaCO3↓CO3

＋2H＋＝H2O＋CO2↑CH3COO－＋H＋＝CH3COOH2I－＋Br2＝2Br－＋I2

2H＋＋Zn＝Zn2＋＋H2↑有沉淀生成有气体生成有弱电解质生成有氧化还原反应发生2-2－【交流•研讨】

以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出反应的离子方程式。(1)Na2C03溶液与BaCl2溶液(2)

Na2C03溶液与盐酸(3)CH3COONa溶液与盐酸(4)金属锌与盐酸(5)KI溶液与溴水CH3COO－＋H＋＝CH3COOH2I－＋Br2＝2Br－＋I2

Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑这些反应的共同点：都有离子参加，都属于离子反应。CO3＋Ba2＋＝BaCO3↓2－CO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑2－【交流•研讨】

以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出反应的离子方程式。(1)Na2C03溶液与BaCl2溶液(2)

Na2C03溶液与盐酸(3)CH3COONa溶液与盐酸(4)金属锌与盐酸(5)KI溶液与溴水CO3＋Ba2＋＝BaCO3↓CO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑CH3COO－＋H＋＝CH3COOH2I－＋Br2＝2Br－＋I2

Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑2－2－满足哪些条件时，离子反应能发生呢？【交流•研讨】

以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出反应的离子方程式。(1)Na2C03溶液与BaCl2溶液(2)

Na2C03溶液与盐酸(3)CH3COONa溶液与盐酸(4)金属锌与盐酸(5)KI溶液与溴水CH3COO－＋H＋＝CH3COOH2I－＋Br2＝2Br－＋I2

Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑CO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑2－离子反应发生的条件：生成沉淀或气体或弱电解质，或发生氧化还原反应。CO3＋Ba2＋＝BaCO3↓2－【交流•研讨】

以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出反应的离子方程式。(1)Na2C03溶液与BaCl2溶液(2)

Na2C03溶液与盐酸(3)CH3COONa溶液与盐酸(4)金属锌与盐酸(5)KI溶液与溴水CH3COO－＋H＋＝CH3COOH2I－＋Br2＝2Br－＋I2

Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑有沉淀生成有气体生成有弱电解质生成有氧化还原反应发生为什么满足这些条件离子反应就能够发生呢？其本质是什么？CO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑2－CO3＋Ba2＋＝BaCO3↓2－【交流•研讨】

以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出反应的离子方程式。(1)Na2C03溶液与BaCl2溶液(2)

Na2C03溶液与盐酸(3)CH3COONa溶液与盐酸(4)金属锌与盐酸(5)KI溶液与溴水CH3COO－＋H＋＝CH3COOH2I－＋Br2＝2Br－＋I2

Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑有沉淀生成有气体生成有弱电解质生成有氧化还原反应发生CO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑2－CO3＋Ba2＋＝BaCO3↓2－离子反应发生的本质：能使溶液中某种或某些离子浓度降低。对离子反应的概括性认识1．概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。2.条件：生成沉淀或弱电解质或气体（挥发性物质）或离子参与氧化还原反应等。3．实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。4．表示方法：常用离子方程式表示。【归纳•小结】【分析•理解】离子反应发生的条件——生成沉淀例1：向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成结合离子方程式解释该反应发生的本质原因是什么？【分析•理解】离子反应发生的条件——生成沉淀例1：向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成反应发生的本质原因：SO4

＋Ba2＋＝BaSO4↓，从而使溶液中SO4和Ba2＋浓度显著降低。

2－

2－

【分析•理解】离子反应发生的条件——生成沉淀例1：向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成SO4

＋Ba2＋

BaSO4↓可逆？等号？BaSO4(s)⇌

Ba2+(aq)+SO4

(aq)2－

2－

例1：向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成SO4

＋Ba2＋＝BaSO4↓Ksp=1×10-10

mol2·L-2

K=1/Ksp=1×1010

mol-2·L2BaSO4(s)⇌

Ba2+(aq)+SO4

(aq)【分析•理解】离子反应发生的条件——生成沉淀2－

2－

化学平衡常数K的意义：K值越大，反应正向进行的程度越大；一般来说，K>105时，该反应就进行得基本完全了；K<10-5时，反应进行的程度就很小，则认为这个反应很难进行。【化学工具】例2：向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液，能生成Mg(OH)2沉淀。写出该反应的离子方程式，并解释该离子反应发生的本质。【分析•理解】离子反应发生的条件——生成沉淀离子方程式为：MgCO3+2OH-＝Mg(OH)2+CO3【分析•理解】离子反应发生的条件——生成沉淀例2：向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液，会生成Mg(OH)2沉淀。写出该反应的离子方程式，并解释该离子反应发生的本质。2－

MgCO3在水中电离出Mg2+,与OH-结合生成了更难溶的Mg(OH)2沉淀，从而使Mg2+浓度降低，促进MgCO3继续溶解，转化为新的沉淀Mg(OH)2。【分析•理解】离子反应发生的条件——生成沉淀例2：向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液，会生成Mg(OH)2沉淀。写出该反应的离子方程式，并解释该离子反应发生的本质。MgCO3+2OH-＝Mg(OH)2+CO32－

【分析•理解】离子反应发生的条件——生成弱电解质弱电解质包括水、弱酸和弱碱，它们的电离程度都很小。H2O⇌H＋＋OH－

CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋NH3·H2O⇌NH4＋＋OH－K电离=1.0×10-14K电离=1.7×10-5K电离=1.7×10-5注：在此省略平衡常数的单位K=1/K电离=1.0×1014K=1/K电离

=5.9×104K=1/K电离

=5.9×104H++OH-

⇌H2OH++CH3COO-

⇌CH3COOHOH-+NH4+⇌

注：在此省略平衡常数的单位【分析•理解】离子反应发生的条件——生成弱电解质NH3·H2O例1.NaOH溶液与盐酸混合时，H++OH-＝H2O，离子浓度迅速降低。例2.盐酸与CH3COONa溶液混合时，H++CH3COO-＝CH3COOH，CH3COO-、H+离子浓度均降低，强酸变成弱酸。例3.NH4Cl溶液与NaOH溶液混合时，NH4++OH-＝NH3·H2O，离子浓度降低，强碱变弱碱。【分析•理解】离子反应发生的条件——生成弱电解质例1：Na2CO3溶液与稀硫酸混合。【分析•理解】离子反应发生的条件——生成气体（或挥发性物质）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O2H++CO3

＝H2O+CO2↑

H+与CO3

能反应的本质原因是：二者结合生成了弱电解质H2CO3，H2CO3不稳定，分解产生CO2气体脱离溶液，使溶液中H+、CO3

的浓度降低。2－

2－

2－

例2：将pH=12的NaOH溶液与0.01mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，测得溶液pH明显降低。微热，能闻到刺激性气味。用化学用语解释上述实验现象。【分析•理解】离子反应发生的条件——生成气体（或挥发性物质）例2：将pH=12的NaOH溶液与0.01mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，测得溶液pH明显降低。微热，能闻到刺激性气味。用化学用语解释上述实验现象。OH-+NH4+=

NH3·H2OpH明显降低：微热，有刺激性气味：【分析•理解】离子反应发生的条件——生成气体（或挥发性物质）NH3·H2ONH3+H2O【分析•理解】离子反应发生的条件——生成气体（或挥发性物质）小结：

生成气体的离子反应与生成弱电解质的离子反应本质上是相同的，它们生成的也是弱电解质，只有由于某些弱电解质不稳定或易挥发，进一步生成气体逸出。【分析•理解】离子反应发生的条件——发生氧化还原反应如下这些反应，既属于氧化还原反应，又属于离子反应。

反应发生的原因，从离子反应角度看，是能使某种或某些离子浓度降低。从氧化还原反应的角度看，是因为氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；或说是因为还原剂的还原性大于还原产物的还原性。【分析•理解】离子反应发生的条件——发生氧化还原反应

离子型氧化还原反应发生的途径，既可以如图a,在同一容器中进行，氧化剂与还原剂直接接触，同一区域发生氧化反应和还原反应；也可以如图b,借助于原电池装置，可以使氧化剂与还原剂在不直接接触的情况下，分别在两极发生还原反应和氧化反应。【分析•理解】离子反应发生的条件——发生氧化还原反应装置a、b中，总反应均为：Zn+Cu2+

＝Zn2++Cu如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相近的，向其中加入强氧化剂，有可能是还原性最强的离子优先被氧化。同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，向其中加入强还原剂，有可能是氧化性最强的离子首先被还原。【分析•理解】离子反应发生的条件——发生氧化还原反应左图溶液中含有等浓度的Br-和I-,通入少量氯气，优先反应的可能是哪一种离子？Cl2很可能优先氧化I-，因为I-的还原性强于Br-。【分析•理解】离子反应发生的条件——发生氧化还原反应左图溶液中含有等浓度的Br-和I-,通入少量氯气，优先反应的可能是哪一种离子？例如，电解饱和食盐水时阴极反应式：2H++2e-=H2↑阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑【分析•理解】离子反应发生的条件——发生氧化还原反应在电解、电镀过程中，在电流作用下发生的氧化还原反应往往也是离子反应。

无论是原电池反应，还是电解池反应，本质上都是电极上发生的得失电子的反应，都属于氧化还原反应。同时，这些电极反应大多数在电解质溶液中发生，有离子参加或生成，都属于离子反应。【分析•理解】离子反应发生的条件——发生氧化还原反应溶剂水加入电解质有离子参加的各种反应离子反应发生的条件生成沉淀生成弱电解质生成气体或挥发性物质发生氧化还原反应某些或某种离子浓度的降低【归纳•小结】【交流•研讨】根据离子反应发生的条件，举例说明哪些常见离子在溶液中不能大量共存。【交流•研讨】根据离子反应发生的条件，举例说明哪些常见离子在溶液中不能大量共存。离子不能共存离子反应发生生成沉淀生成弱电解质生成气体或挥发性物质发生氧化还原反应【交流•研讨】根据离