2024年中考化学专题复习化工流程题

2024年中考化学专题复习·化工流程题1．漂白粉是常用的含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，制取漂白粉的工业流程如图（部分条件略去）。A~G为常见物质，A为常见调味品，B、D为气体单质，G为常见的碱。（1）C的水溶液为碱性，其化学式为。（2）反应②的反应类型是。（3）反应③的化学方程式为。（4）操作Ⅰ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是。2．高锰酸钾（KMnO4）是实验室制取氧气的一种原料，工业生产KMnO4的简化流程如下图：（1）在氧化炉中，通入的空气中参与反应的物质是（化学式)。（2）该工艺流程中，可以被循环利用的物质是（化学式)。（3）在电解炉中发生反应的化学方程式为。3．为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，同时得到硫酸铜溶液，某同学所在的学习小组设计了如图流程（图中①②两次加入的稀硫酸均足量）：（1）流程图中操作I和操作Ⅱ名称均为。（2）滤渣Ⅱ中的金属为。（3）写出②加入稀硫酸时反应的方程式。4．氮化铝是一种综合性能优良的新型陶瓷材料。工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程如图所示。（1）球磨机将铝粉进一步磨细，目的是。（2）作为添加剂可促进铝的氮化。写出氯化铵中阳离子的符号：。（3）在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为。（4）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液生成和能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，其化学方程式为：，气体X的化学式为。5．电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知在加热时，请根据流程及所学知识回答下列问题。（1）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是。（2）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱关系是Fe(填“>”或“<”)Ni。（3）固体A中主要含有铜，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入过量的，该过程中发生反应的化学方程式为。（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是6．“5G”通信技术迅速地走进并改变着我们的生活，我国相关的技术处于领先地位，慢慢地由原来的中国“制造”转变为中国“智”造。其中芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图（盐酸是HCl的水溶液）：（1）操作①的名称是。（2）反应Ⅱ的化学方程式为，其基本反应类型为。（3）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是。7．海洋是重要的资源宝库，目前世界上60%的镁是从海水提取的。某兴趣小组在实验室模拟海水提镁的主要流程如下：(假设每一步均恰好完全反应，已知Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓)（1）将氯化镁溶液转化为氯化镁晶体需经过、冷却结晶、过滤等系列操作。操作①后，滤渣的主要成分是。（2）写出反应①、③的化学方程式、，其中反应①的基本反应类型为。（3）电解熔融氯化镁的过程中，下列有关能量转化的说法正确的是______(填序号)。A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．热能转化为化学能8．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。某小组的同学设计了从管道泥中回收金属铜的实验方案，其反应过程如下图所示：（1）滤液C中溶质成分是(填化学式)；（2）管道烟泥中加入适量的稀硫酸发生反应的化学方程式是；生成黑色固体反应的化学方程式是。9．高效的CO2捕集技术能为2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。如图为我国常用的两种CO2捕集的工艺流程。（1）“吸收塔”中发生反应的化学方程式为，反应温度不宜过高的原因是。（2）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式为，该反应产生的CO2可以存储起来加以利用，请写出固态二氧化碳的一种用途：。（3）流程二中生成的CaO结构与活性炭类似，在捕集过程中对CO2具有良好的性。（4）流程一相对于流程二的优点是。两种流程都体现了绿色化学工艺，理由是。（5）一定条件下，将多余的二氧化碳和氢气按照不同比例反应，实现“零排放”生成下列有机物，这种产物可能是（填字母）。A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2）C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）10．三水碳酸镁(MgCO3·3H2O)是一种重要的无机功能材料。以废弃的MgCl2固体、NH3·H2O和CO2为原料制备MgCO3·3H2O的一种工艺流程如下：（1）“制浆”时反应的方程式为。X的化学式为。（2）“矿化”时反应需在适宜的pH下进行才能得到较纯净的产物。①“矿化”反应的化学方程式为。②写出测定矿化液pH的实验步骤：(必须使用的实验用品：玻璃棒、白瓷板、pH试纸)。（3）MgCO3·3H2O固体在空气中受热会发生分解，在分解过程中，的值随温度变化曲线如图所示。①“烘干”时烘箱内的温度一般控制50℃左右，原因是。②写出350~600℃范围内分解反应的化学方程式：。11．化学兴趣小组实地参观生产厂后，绘制了流程图。请结合如下流程回答相关问题。物质KCl时溶解度/g34.011.137.275.4（1）步骤Ⅰ中，加入过量粉末的目的是；（2）步骤Ⅲ中反应能在常温下（20℃）进行的原因是；（3）上述流程中，可循环使用的物质是（填化学式）；（4）滤液X是的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。12．我国科技成果斩获重大创新和突破，在世界科技舞台留下了浓墨重彩的印记。（1）研究发明了海水无淡化原位直接电解制氢技术，该技术的关键是利用海水和电解池内压力差使水蒸馏到电解池内，再加入KOH溶液作为电解液进行电解。①电解液因含有（填离子符号）而增强水的导电性。②电解水的化学方程式为。（2）研究创建了一种将二氧化碳转化为葡萄糖的新工艺：①气体X能使带火星的木条复燃，该气体是（写化学式）。②写出装置2中反应的化学方程式为。③为保证醋酸转化成葡萄糖的高效性，反应的温度应控制为（填“高温”或“低温”）。④该新工艺给人类带来的重大意义是（写一点）。13．生铁用途十分广泛。工业上利用磁铁矿（主要成分是Fe3O4，还含少量杂质）冶炼生铁的过程如下：回答下列问题：（1）生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）。“高炉气体”中的气体有污染性，必须处理后才能排放。（2）高炉炼铁：①炼铁厂用2900吨含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？（列化学方程式进行计算）②下图是磁铁矿炼铁的关系图。在图中画出不同的铁矿石炼铁的b和c的大致位置及趋势。铁矿石主要成分的质量分数（%）铁矿石的质量（吨）对应曲线磁铁矿（Fe3O4）802900a赤铁矿（Fe2O3）802900b（待绘制）菱铁矿（FeCO3）802900c（待绘制）14．黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3.查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下：（1）步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要。（填玻璃仪器名称）（2）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式，其反应类型是。（3）系列处理二后获得锌的质量原废黄铜中锌的质量。（选填“<”“=”或“>”）（4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是___________。A．用磁铁吸引B．浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡C．在空气中灼烧后观察颜色D．测定密度大小15．碳酸锰(MnCO3)是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要含MnO2，还含有少量的Fe2O3、A12O3等杂质)为原料制取MnCO3的流程如图。(1)“酸浸”时发生的主要反应为，X的化学式为；“酸浸”时A12O3发生反应的化学方程式为。(2)流程中虚线内工序的主要目的是。(3)“沉锰”发生的反应是。如上图为MnCO3的产率与溶液酸碱度pH、反应时间t的关系，由图可知将溶液酸碱度控制在pH=7进行反应，既有利于，又有利于。(4)“过滤Ⅱ”后续的操作为洗涤、干燥，证明MnCO3固体是否洗涤干净的一种操作方法是：取少量洗涤液于试管中，滴加适量NaOH溶液并加热，在试管口放，如果没有明显现象，说明。16．中国是世界上第三个在月球发现新矿物的国家，其中有一种含钛的矿石-钛铁矿，主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品（NH4）xFe（SO4）y，生产工艺流程如下：信息揭示：Ba2+遇到生成BaSO4沉淀；钛不能与稀盐酸反应。（1）反应前将钛铁矿粉碎的目的是。（2）由H2TiO3到TiO2，其中钛元素的化合价是（选填“升高”“降低”或“不变）。（3）反应②通常在800~900℃的条件下进行，产物中还有一种可燃性无色气体，该反应的方程式为。（4）反应③中用镁在高温下与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，反应中需要加入氩气的理由是；反应③后的产物中需要加入（填试剂名称）就能达到分离的目的。（5）钛和钛合金常被用于航空航天工业，是因为钛合金具备的优良性能有（答一点即可）。（6）为确定（NH4）xFe（SO4）y的化学式，进行如下实验：现称取2.84g（NH4）xFe（SO4）y溶于水，再将该溶液分成两等份。实验1：向其中一份溶液中加1入足量BaCl2溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得到2.33gBaSO4沉淀。实验2：向另一份溶液加1入足量的氢氧化钠，充分反应后得到0.17gNH3。则（NH4）xFe（SO4）y的化学式为。17.盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如图探究：（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）。A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管（2）操作③的名称是，操作④中用到玻璃棒，作用为。（3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理：①在溶液Ⅰ中加入过量的NaOH溶液的作用是，发生反应的化学方程式为。②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是。③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量，原因是。18.乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，也是生产聚乙烯的一种原料。工业上用电石（主要成分CaC2）制取乙炔的流程如图所示：(1).聚乙烯从化学材料看，属于材料，已知聚乙烯的化学式可以用（C2H4）n表达，则步骤③中添加的反应物必须含有的元素是；(2).根据上述生产流程分析，下列说法正确的是（填序号）A．乙炔是一种有机化合物B．步骤①中的化学方程式为CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2↑C．电石渣中可能存在碳酸钙D．盛放电石的仓库着火，可用水灭火(3).乙炔完全燃烧的化学方程式为；(4).焚烧回收的聚乙烯保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），其微观过程如下图所示，反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为。19.合成氨（NH3）是人类科学技术上的一项重大突破，合成氨工艺的流程如图。(1)工业上可用分离空气的方法，从空气中获得氮气，该方法是利用空气中各成分（填序号）的不同将空气成分进行分离。A．熔点 B．沸点 C．密度(2)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，反应的化学方程式是。(3)上述反应中，一定发生改变的是（填字母序号）。A．元素种类 B．分子种类 C．原子种类(4)生产过程中可循环使用的物质是。(5)甲烷（CH4）气体和水蒸气在高温的条件下反应得到一氧化碳和原料氢气，该反应中甲烷发生了（填“氧化”或“还原”）反应。(6)合成塔中氨气的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图所示，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨气的含量最高的是（填序号）。A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃20.高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下：(1)“精制”中，由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的作用。“电解”分两步进行，其反应分别为NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑、NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑。(2)“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3，该反应的化学方程式为。(3)“分离”的操作分别是加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。(各物质的溶解度如图所示)(4)为确定所得高氯酸钠晶体的纯度(含有少量Na2SO4杂质)，进行如下实验：①准确称取3.00g样品加水充分溶解配制成100mL溶液。②量取25.00mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(NaClO4＋8KI＋4H2O=4I2＋8KOH＋NaCl)，再滴加Na2S2O3溶液进行反应(反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，恰好消耗40.00g15.8%Na2S2O3溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度(写出计算过程，保留2位小数)。21.碳酸钙广泛应用于塑料、造纸、日化等行业，下图是用电石渣废渣制备纳米碳酸钙的工艺流程，回答问题。（资料卡片）：①NH3极易溶于水，溶于水生成NH3﹒H2O。②电石渣浸取液碳化的反应化学方程式为：。（1）浸取时，电石渣中Ca（OH）2和NH4Cl溶液反应的化学方程式为。（2）操作Ⅰ的名称是，实验室完成此操作所需的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、，玻璃棒的作用是。滤渣A含多种物质，其中一种为红褐色碱类，该物质是（填化学式）。（3）“……”为一系列操作，包含过滤、洗涤及干燥。洗涤（蒸馏水洗涤）时，为检验产品是否洗净，最适合的检验试剂为。A．AgNO3溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液与湿润的红色石蕊试纸（4）生产中，浸取逸出的少量NH3应该回收利用，此外，还可以循环使用的物质有。有同学指出，“……”系列操作中过滤后的滤液及产品洗涤后的洗液不宜直接循环使用，结合下图分析，理由是，改进的方法是。从物质循环利用角度考虑，碳化时，可用代替CO2。A．NH4HCO3溶液

B．Na2CO3溶液

C．CO（5）电石渣浸取时，最适合的浸取温度为40℃，结合下图分析，理由是。（6）上如图是电石渣浸取液碳化时的实验装置图，碳化时，需打开搅拌器搅拌，这既能搅拌反应液，还能，使碳化更充分。（7）现有10吨电石渣，经测定其中Ca（OH）2含量为90%，Ca2+的浸取率为95%（假设电石渣中其他物质中不含钙元素，其他生产环节Ca元素无损失），则理论上可得吨纳米碳酸钙，（精确到小数点后2位）。

2024年中考化学专题复习·化工流程题参考答案1．漂白粉是常用的含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，制取漂白粉的工业流程如图（部分条件略去）。A~G为常见物质，A为常见调味品，B、D为气体单质，G为常见的碱。（1）C的水溶液为碱性，其化学式为。（2）反应②的反应类型是。（3）反应③的化学方程式为。（4）操作Ⅰ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是。【答案】（1）NaOH（2）分解反应（3）（4）高温易分解2．高锰酸钾（KMnO4）是实验室制取氧气的一种原料，工业生产KMnO4的简化流程如下图：（1）在氧化炉中，通入的空气中参与反应的物质是（化学式)。（2）该工艺流程中，可以被循环利用的物质是（化学式)。（3）在电解炉中发生反应的化学方程式为。【答案】（1）O2（2）KOH（3）3．为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，同时得到硫酸铜溶液，某同学所在的学习小组设计了如图流程（图中①②两次加入的稀硫酸均足量）：（1）流程图中操作I和操作Ⅱ名称均为。（2）滤渣Ⅱ中的金属为。（3）写出②加入稀硫酸时反应的方程式。【答案】（1）过滤（2）金（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4．氮化铝是一种综合性能优良的新型陶瓷材料。工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程如图所示。（1）球磨机将铝粉进一步磨细，目的是。（2）作为添加剂可促进铝的氮化。写出氯化铵中阳离子的符号：。（3）在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为。（4）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液生成和能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，其化学方程式为：，气体X的化学式为。【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快（2）（3）（4）5．电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知在加热时，请根据流程及所学知识回答下列问题。（1）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是。（2）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱关系是Fe(填“>”或“<”)Ni。（3）固体A中主要含有铜，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入过量的，该过程中发生反应的化学方程式为。（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是【答案】（1）过滤（2）>（3）稀盐酸（合理即可）；（4）环保6．“5G”通信技术迅速地走进并改变着我们的生活，我国相关的技术处于领先地位，慢慢地由原来的中国“制造”转变为中国“智”造。其中芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图（盐酸是HCl的水溶液）：（1）操作①的名称是。（2）反应Ⅱ的化学方程式为，其基本反应类型为。（3）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是。【答案】（1）过滤（2）；置换反应（3）HCl7．海洋是重要的资源宝库，目前世界上60%的镁是从海水提取的。某兴趣小组在实验室模拟海水提镁的主要流程如下：(假设每一步均恰好完全反应，已知Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓)（1）将氯化镁溶液转化为氯化镁晶体需经过、冷却结晶、过滤等系列操作。操作①后，滤渣的主要成分是。（2）写出反应①、③的化学方程式、，其中反应①的基本反应类型为。（3）电解熔融氯化镁的过程中，下列有关能量转化的说法正确的是______(填序号)。A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．热能转化为化学能【答案】（1）蒸发；Mg(OH)2（2）CaCO3CaO+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；分解反应（3）A8．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。某小组的同学设计了从管道泥中回收金属铜的实验方案，其反应过程如下图所示：（1）滤液C中溶质成分是(填化学式)；（2）管道烟泥中加入适量的稀硫酸发生反应的化学方程式是；生成黑色固体反应的化学方程式是。【答案】（1）ZnSO4（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；9．高效的CO2捕集技术能为2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。如图为我国常用的两种CO2捕集的工艺流程。（1）“吸收塔”中发生反应的化学方程式为，反应温度不宜过高的原因是。（2）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式为，该反应产生的CO2可以存储起来加以利用，请写出固态二氧化碳的一种用途：。（3）流程二中生成的CaO结构与活性炭类似，在捕集过程中对CO2具有良好的性。（4）流程一相对于流程二的优点是。两种流程都体现了绿色化学工艺，理由是。（5）一定条件下，将多余的二氧化碳和氢气按照不同比例反应，实现“零排放”生成下列有机物，这种产物可能是（填字母）。A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2）C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）【答案】（1）；氨水、碳酸氢铵受热易分解（2）；人工降雨（3）吸附（4）节约能源；都实现了二氧化碳的全吸收（5）B10．三水碳酸镁(MgCO3·3H2O)是一种重要的无机功能材料。以废弃的MgCl2固体、NH3·H2O和CO2为原料制备MgCO3·3H2O的一种工艺流程如下：（1）“制浆”时反应的方程式为。X的化学式为。（2）“矿化”时反应需在适宜的pH下进行才能得到较纯净的产物。①“矿化”反应的化学方程式为。②写出测定矿化液pH的实验步骤：(必须使用的实验用品：玻璃棒、白瓷板、pH试纸)。（3）MgCO3·3H2O固体在空气中受热会发生分解，在分解过程中，的值随温度变化曲线如图所示。①“烘干”时烘箱内的温度一般控制50℃左右，原因是。②写出350~600℃范围内分解反应的化学方程式：。【答案】（1）NH4Cl（2）；在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取矿化液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH（3）MgCO3·3H2O固体在空气中受热会发生分解；11．化学兴趣小组实地参观生产厂后，绘制了流程图。请结合如下流程回答相关问题。物质KCl时溶解度/g34.011.137.275.4（1）步骤Ⅰ中，加入过量粉末的目的是；（2）步骤Ⅲ中反应能在常温下（20℃）进行的原因是；（3）上述流程中，可循环使用的物质是（填化学式）；（4）滤液X是的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。【答案】（1）将硫酸反应完全（2）K2SO4在常温下（20℃）溶解度最低，先从溶液中析出晶体（3）CO2、CaCO3（4）饱和12．我国科技成果斩获重大创新和突破，在世界科技舞台留下了浓墨重彩的印记。（1）研究发明了海水无淡化原位直接电解制氢技术，该技术的关键是利用海水和电解池内压力差使水蒸馏到电解池内，再加入KOH溶液作为电解液进行电解。①电解液因含有（填离子符号）而增强水的导电性。②电解水的化学方程式为。（2）研究创建了一种将二氧化碳转化为葡萄糖的新工艺：①气体X能使带火星的木条复燃，该气体是（写化学式）。②写出装置2中反应的化学方程式为。③为保证醋酸转化成葡萄糖的高效性，反应的温度应控制为（填“高温”或“低温”）。④该新工艺给人类带来的重大意义是（写一点）。【答案】（1）K+、OH﹣；（2）O2；；低温；缓解温室效应13．生铁用途十分广泛。工业上利用磁铁矿（主要成分是Fe3O4，还含少量杂质）冶炼生铁的过程如下：回答下列问题：（1）生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）。“高炉气体”中的气体有污染性，必须处理后才能排放。（2）高炉炼铁：①炼铁厂用2900吨含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？（列化学方程式进行计算）②下图是磁铁矿炼铁的关系图。在图中画出不同的铁矿石炼铁的b和c的大致位置及趋势。铁矿石主要成分的质量分数（%）铁矿石的质量（吨）对应曲线磁铁矿（Fe3O4）802900a赤铁矿（Fe2O3）802900b（待绘制）菱铁矿（FeCO3）802900c（待绘制）【答案】（1）混合物；CO、SO2（2）设理论上可炼出铁的质量为x。

x=1680t折合含铁96%的生铁质量为：1680t÷96%=1750t答：理论上可炼出含铁96%的生铁1750吨。14．黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3.查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下：（1）步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要。（填玻璃仪器名称）（2）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式，其反应类型是。（3）系列处理二后获得锌的质量原废黄铜中锌的质量。（选填“<”“=”或“>”）（4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是___________。A．用磁铁吸引B．浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡C．在空气中灼烧后观察颜色D．测定密度大小【答案】（1）玻璃棒（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换反应（3）>（4）A15．碳酸锰(MnCO3)是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要含MnO2，还含有少量的Fe2O3、A12O3等杂质)为原料制取MnCO3的流程如图。(1)“酸浸”时发生的主要反应为，X的化学式为；“酸浸”时A12O3发生反应的化学方程式为。(2)流程中虚线内工序的主要目的是。(3)“沉锰”发生的反应是。如上图为MnCO3的产率与溶液酸碱度pH、反应时间t的关系，由图可知将溶液酸碱度控制在pH=7进行反应，既有利于，又有利于。(4)“过滤Ⅱ”后续的操作为洗涤、干燥，证明MnCO3固体是否洗涤干净的一种操作方法是：取少量洗涤液于试管中，滴加适量NaOH溶液并加热，在试管口放，如果没有明显现象，说明。【答案】Fe2(SO4)3Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O将Fe3+和Al3+全部转化为沉淀而除去提高反应速率提高MnCO3的产率湿润的红色石蕊试纸已经洗涤干净16．中国是世界上第三个在月球发现新矿物的国家，其中有一种含钛的矿石-钛铁矿，主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品（NH4）xFe（SO4）y，生产工艺流程如下：信息揭示：Ba2+遇到生成BaSO4沉淀；钛不能与稀盐酸反应。（1）反应前将钛铁矿粉碎的目的是。（2）由H2TiO3到TiO2，其中钛元素的化合价是（选填“升高”“降低”或“不变）。（3）反应②通常在800~900℃的条件下进行，产物中还有一种可燃性无色气体，该反应的方程式为。（4）反应③中用镁在高温下与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，反应中需要加入氩气的理由是；反应③后的产物中需要加入（填试剂名称）就能达到分离的目的。（5）钛和钛合金常被用于航空航天工业，是因为钛合金具备的优良性能有（答一点即可）。（6）为确定（NH4）xFe（SO4）y的化学式，进行如下实验：现称取2.84g（NH4）xFe（SO4）y溶于水，再将该溶液分成两等份。实验1：向其中一份溶液中加1入足量BaCl2溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得到2.33gBaSO4沉淀。实验2：向另一份溶液加1入足量的氢氧化钠，充分反应后得到0.17gNH3。则（NH4）xFe（SO4）y的化学式为。【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（2）不变（3）TiO（4）作保护气，防止镁和反应生成的钛高温下重新被氧化；稀盐酸（5）密度小、可塑性好、机械性能好，抗腐蚀性好等（6）(NH4)2Fe(SO4)217.盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如图探究：（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）。A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管（2）操作③的名称是，操作④中用到玻璃棒，作用为。（3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理：①在溶液Ⅰ中加入过量的NaOH溶液的作用是，发生反应的化学方程式为。②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是。③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量，原因是。【答案】A过滤搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅①②使MgCl2完全转化为沉淀而除去除去反应剩余的氢氧化钠大于最终得到的NaCl既有原来精盐中的又有反应生成的18.乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，也是生产聚乙烯的一种原料。工业上用电石（主要成分CaC2）制取乙炔的流程如图所示：(1).聚乙烯从化学材料看，属于材料，已知聚乙烯的化学式可以用（C2H4）n表达，则步骤③中添加的反应物必须含有的元素是；(2).根据上述生产流程分析，下列说法正确的是（填序号）A．乙炔是一种有机化合物B．步骤①中的化学方程式为CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2↑C．电石渣中可能存在碳酸钙D．盛放电石的仓库着火，可用水灭火(3).乙炔完全燃烧的化学方程式为；(4).焚烧回收的聚乙烯保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），其微观过程如下图所示，反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为。【答案】合成氯ABC1：119.合成氨（NH3）是人类科学技术上的一项重大突破，合成氨工艺的流程如图。(1)工业上可用分离空气的方法，从空气中获得氮气，该方法是利用空气中各成分（填序号）的不同将空气成分进行分离。A．熔点 B．沸点 C．密度(2)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，反应的化学方程式是。(3)上述反应中，一定发生改变的是（填字母序号）。A．元素种类 B．分子种类 C．原子种类(4)生产过程中可循环使用的物质是。(5)甲烷（CH4）气体和水蒸气在高温的条件下反应得到一氧化碳和原料氢气，该反应中甲烷发生了（填“氧化”或“还原”）反应。(6)合成塔中氨气的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气的含量分别与温度和压强的