1.5物质的溶解（1）（原卷版）

1.5物质的溶解（1）学习目学习目标1.学会区分饱和与饱和溶液，并清楚饱和与不饱和溶液的转换2.学习溶解度及固体的溶解度规律知识重点知识重点一、物质的溶解性我们知道，溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。例如，高锰酸钾易溶于水，而泥沙就难溶于水。还有哪些因素会影响物质的溶解性呢？我们一起来探究。固体药品选用硫酸铜白色粉末，溶剂选用水、酒精。1.提出问题：根据研究的内容，提出探究的问题：2.建立假设：根据已有的知识和经验，我们知道一定量的水中只能溶解一定量的硫酸铜。当硫酸铜超过一定量后，总会有一部分不能在该条件下再继续溶解。我们可以建立如下假设：①换一种溶剂，可以使未溶解的硫酸铜继续溶解。②升高温度，可以使为溶解的硫酸铜继续溶解。3.设计实验进行检验对每一个假设，设计相应的实验进行检验。4.解释数据、表达与交流：对所获得的实验数据进行分析，思考实验结果与假设是否相符合，并与同学进行交流。二、饱和与不饱和溶液1、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用,氢氧化钙、气体除外)饱和溶液eq\o(,\s\up11(加溶剂升高温度),\s\do4(蒸发溶剂降低温度加溶质))不饱和溶液注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。4、判断一种溶液是否饱和的方法是：在其温度下，若其溶质不能继续溶解则原溶液为该温度下的饱和溶液；若其溶质还能继续溶解，则原溶液为不饱和溶液。如果溶液中有少量不溶解的溶质，则是饱和溶液；如果加少量溶质，还能继续溶解，则是不饱和溶液。三、溶解度1．溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意：（1）四个关键词：一定的温度，100g溶剂，达到饱和，溶质的质量；（2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量；（3）溶解度单位为克；（4）公式：S＝eq\f(溶质的质量,溶剂的质量)×100（克）2．溶解度与温度的关系：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。3．物质的溶解性等级（以20℃的溶解度为标准）：溶解性等级易溶可溶微溶难溶溶解度/g>101～100.01～1<0.01举例食盐氯酸钾氢氧化钙碳酸钙4.溶解度的表示方法（1）表示方法①溶解度表（会查看）；②溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。（2）变化规律①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大（陡升型），代表物质是硝酸钾；②少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小（平缓型），代表物质是氯化钠；③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小（下降型），代表物质是氢氧化钙；④气体的溶解度一般随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。题型1影响溶解性快慢的因素（2023秋•下城区校级月考）衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示：溶质碘溶剂水酒精汽油苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（）A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯（2023秋•越城区校级期中）小科发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？小科根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：A与水的温度有关，B与冰糖颗粒的大小有关，C与是否搅拌有关。为了验证猜想是否正确，她设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。下表是她在探究过程中记录的实验数据。颗粒大小水及温度是否搅拌溶解快慢①5克块状冰糖100毫升、10℃的水是缓慢②5克块状冰糖100毫升、80℃的水是较快③5克粉末状冰糖100毫升、80℃的水是快速④5克粉末状冰糖100毫升、80℃的水否较慢（1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想（填字母）。（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时，。（3）为了验证猜想C，应选择进行比较。（4）通过该实验得出物质的溶解快慢与有关。（2022春•北仑区期中）物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究：[提出假设]假设一：温度因素：温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快；假设二：搅拌因素：搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率；假设三：颗粒大小因素：。[进行实验]设计实验验证假设二：实验操作实验现象实验结论在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得假设二正确[反思评价]在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是。题型2饱和与不饱和溶液及相互转化（2023秋•西湖区期末）将一定量蔗糖倒入水中，充分溶解后形成蔗糖水。下列能证明该蔗糖水为不饱和溶液的是（）A．蔗糖溶解得很快 B．杯底无蔗糖固体剩余 C．杯中任一位置蔗糖水甜度一致 D．添加少量蔗糖后，蔗糖溶解（2024春•慈溪市期中）25℃时，一定量不饱和硝酸钾（KNO3）溶液中逐渐加入硝酸钾（KNO3）固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）A． B． C． D．（2023春•余姚市校级期中）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是（）A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤题型3溶解度与溶解度曲线（2024春•镇海区校级期末）学校兴趣小组进行了二氧化碳的溶解性实验，装置如图1所示，三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水进行三次实验，测出反应过程中温度几乎不变（水温、环境温度均为25℃）。压强变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是（）A．该实验可用注射器检查该装置的气密性 B．cd段气压快速下降的原因可能是对装置进行了振荡 C．该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快 D．该实验条件下1体积水能溶解大于1体积的二氧化碳（2023秋•平湖市期末）为研究物质的溶解性，某同学做了如表所示研究，根据实验现象可知，影响物质溶解性的因素是（）溶质溶剂温度现象5g食盐10g水室温溶解5g蔗糖溶解5g消石灰不溶解A．溶质种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．外界温度（2024春•镇海区校级期末）如图所示为蔗糖、松香粉分别在水和酒精中溶解的实验。比较图中的A1、B1或A2、B2，我们可得到结论一：在相同条件下，不同物质在同一液体里的溶解能力（填“相同”或“不相同”）；比较A1、A2或B1、B2，则可得到结论二：。溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。（1）若要比较硝酸钾与氯化钠在水中的溶解能力，则需要控制的变量是。（2）已知20℃时，氯化钠、硝酸钾的溶解度分别为36克、31.6克。则20℃时，取氯化钠、硝酸钾固体各3.5克分别加入10克水中，充分溶解后达到饱和状态的是溶液。（2024春•宁波期末）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲、乙两种溶液中溶质质量一定相等 C．将t1℃时的两种物质的饱和溶液升温至t3℃时仍是饱和溶液 D．t1℃时，将甲、乙各34g分别加入到100g水中，充分溶解后所得的两种溶液的质量不相等（2024•金华三模）30℃时，每100g水中最多能溶解NaCl为36g，最多能溶解KNO3为45.8g。取这两种盐各20g，按图示进行实验。下列说法正确的是（）A．盐A既可能是NaCl，也可能是KNO3 B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C．②中溶液也可能是饱和溶液 D．②中溶液表明盐B此时的溶解度为44g思维总结思维总结巩固提高巩固提高（2023秋•拱墅区校级期中）为了探究影响物质溶解性的因素，设计了如表所示的实验方案，该实验无法探究的因素是（）实验序号溶质溶剂温度1蔗糖水20℃2蔗糖水40℃3食盐水40℃4食盐植物油40℃A．溶质种类 B．溶剂种类 C．溶液温度 D．颗粒粗细小明想要尽快得到一杯蔗糖水，下列方法可以采取的是（）①冷水中溶解蔗糖②热水中溶解蔗糖③将蔗糖研碎④搅拌A．③④ B．①②④ C．①③④ D．②③④若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比（）A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：下列说法中正确的是（）A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响 B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响 C．对比实验②和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响 D．对比实验①和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响（2023秋•临平区期中）某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO4•5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长。如图所示，能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是（）A．观察颜色，溶液蓝色较深 B．溶液冷却，有蓝色晶体析出 C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出 D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变（2023秋•钱塘区期中）如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（）A．甲试管溶液中的溶质质量减少 B．甲试管中未溶解的固体质量增加 C．乙试管溶液中溶质质量增加 D．乙试管中未溶解的固体的质量增加（2023秋•义乌市月考）在分别盛有甲、乙两种固体的A、B试管中加入等量的水充分振荡，在20℃时，甲中还有一部分没有溶解，乙中完全溶解。下列有关所得溶液的说法正确的是（）A．20℃时，甲溶液一定是饱和溶液 B．20℃时，乙溶液一定是饱和溶液 C．20℃时，两种溶液可能均为不饱和溶液 D．20℃时，乙在水中的溶解能力一定比甲强（2023春•慈溪市期末）以下说法中，能够说明20℃的硝酸钾溶液为饱和溶液的是（）A．将20℃的硝酸钾溶液蒸发掉10g水恢复到20℃，析出3g硝酸钾固体 B．将20℃的硝酸钾溶液降温到10℃，析出3g硝酸钾固体 C．将3g硝酸钾固体放入20℃的硝酸钾溶液中未溶解 D．用玻璃棒充分搅拌，溶液没有变化（2024•拱墅区二模）如图所示为小乐配制NaOH溶液来制作叶脉书签的过程示意。据图分析，下列说法错误的是（）A．乙中用玻璃棒搅拌的目的是增大NaOH的溶解度 B．丁中过滤后得到的是20℃时氢氧化钠的饱和溶液 C．NaOH的溶解度随温度的升高而增大 D．20℃时，NaOH的溶解度为109g在20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶性物质组成的固体混合物30g，投入40g水中，充分搅拌、溶解、过滤，剩余固体15.6g，此15.6g固体加入40g水中充分搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为（）A．26.5g B．31.25g C．36.0g D．无法计算（2024春•北仑区校级期中）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。要想把一瓶饱和的氢氧化钙溶液变为不饱和溶液，可行的方法有：①加入氢氧化钙、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水（）A．②④ B．①②⑤ C．①③⑤ D．③④（2024春•海曙区期中）如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，由图可知：（1）20℃时，A物质的溶解度C物质的溶解度（选填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）50℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为。（2024春•镇海区校级期中）如图1所示是两种固体A、B的溶解度曲线。（1）20℃时，将固体A、B各30g分别加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量AB（填“＞”“＝”或“＜”）。（2）升温到40℃后，取一定质量的A、B溶液分别进行恒温蒸发，析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图2所示。则40℃时，A的溶解度为g。（2024•浙江模拟）在“探究温度对物质溶解能力的影响”活动中，小宁用固体M做了如下实验，图中甲、乙、丙、丁均是充分搅拌后静置的现象。请回答相关问题（忽略水的挥发）。（1）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是烧杯。（2）如固体M是KNO3和KCl中的其中一种，根据如图的溶解度曲线，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入g的固体M。（2023秋•杭州期