杭州市十三中教育集团一学期月检测九年级科学试卷

九年级科学试题卷出卷入：潘立群审核人：郑建新洪永青马煜娇考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷两部分．满分160分，考试时间120分钟．2．答题时，必须在答题卷密封区内写明校区、考场、座位号、姓名、班级等内容．答题必须书写在各规定区域之内，超出答题区域的答案将被视为无效．3．本试卷可能用到的相对原予质量：C-12H-10-1Mg-24Ca-40Al-27一、选择题（每小题3分，共60分）1．下列实验操作中，不正确的是A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．测定溶液的pH值D．过滤2．下列转化过程属于化学变化的是 A．冰雪消融B．氢氧化钠固体潮解C．碳酸钠晶体风化D．干冰升华3．硫酸镁俗称苦盐、泻盐、硫苦，是一种医疗上治疗便秘、食物中毒的常用药，小明想要通过用稀硫酸和下列药品发生反应来制取硫酸镁，其中不可行的是A．镁粉B．氧化镁粉末C．氯化镁溶液D．氢氧化镁4．下列物质能与Ba(OH)2溶液反应，但不加酚酞不能看到明显现象的是A．稀硫酸B．二氧化碳C．硫酸铜溶液D．稀盐酸5．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色透明液体的是A．BaCl2溶液、NaOH溶液B．Fe2O3粉末、NaNO3溶液C．Na₂CO₃溶液、KOH溶液D．Cu片、ZnSO4溶液6．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水：④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤7．飞机的制造材料主要是铝合金，一架普通的飞机，差不多要用50万个铝合金做的铆钉，飞机的外壳、机翼、机尾、螺旋桨、引擎的许多部件也是用铝合金制成的．对此，下列叙述错误的是A．铝合金导电性较差，使飞机不容易被闪电击中 B．铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，有利于飞行 C．铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易锈蚀D．飞机材料采用铝合金而不用纯铝的主要原因，是纯铝比较软而铝合金比较硬8．如图X、Y、Z表示的是蒸馏水、石灰水、胃酸的近似pH。下列说法正确的是A．X是石灰水B．Y是蒸馏水C．Z是胃酸D．紫色石蕊试液无法确定他们9．现有5种物质：①浓盐酸②烧碱@食盐④浓硫酸⑤铁把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是A．①②B．②⑤C．③④D．③⑤10．检测某无色溶液中是否含有SO₄²⁻离子，你认为最合理的方法是 A．先加BaCl2溶液，再加稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 B．先加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 C．加入BaCl2和盐酸的混合溶液，有白色沉淀产生D．加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生11．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K﹢、OH⁻、CO₃²⁻、Ba²⁺、H+、NO₃⁻，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是 A．K+、OH⁻、H+B． C．D．12．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．a点所示溶液呈酸性B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D．点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH13．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是 A．R+MgSO₄=RSO₄+MgB．R+CuSO₄=RSO₄+CuC．R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑D．2Al+3RSO₄=Al₂(SO₄)₃+3R14．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是选项物质操作方法ACO₂混有HCl气体将气体通过足量NaOH溶液BCuO混油碳粉加入适量稀HCl，过滤、洗涤、干燥CNaCl溶液混油CaCl₂加入过量Na₂CO₃溶液，过滤DCu(NO₃)₂溶液混有CuCl₂加入适量AgNO₃溶液、过滤15．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液的试剂是A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液16．将一定量的锌粉加入到Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，则下列情况不可能存在的是 A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤渣是Ag、Cu、Mg C．滤液中含有Zn²⁺、Mg2+、NO₃⁻D．金属活动性由弱到强顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg7．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是ABCD18．现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有 A．4个B．5个C．6个D．7个19．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的是ABCD20．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙二、填空题（共26分）21．（4分）长期暴露在空气中的氢氧化钠易变质，写出变质的化学方程式_________________________。为检验其是否变质，请选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验，写出所选试剂的化学式：酸________；碱________；盐________。22．（4分）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。(1)图中A所代表的物质类别是____________；(2)酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是________________________________。(3)为了验证性质⑤，有同学想到实验室制取二氧化碳的反应，写出化学方程式___________________________(4)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是________（多选）。23．（4分）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破，建造航母用到了钛合金，钛合金的是▲（填“纯净物”“混合物”），工业制钛有一种反应为：，X的化学式为________24.（4分）有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲{②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色：③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。(1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有__________________；(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是_________（多选）。A．碳酸钠B．硫酸钠C．硝酸钡D．氢氧化钠第24题图第25题图25．（6分）向K₂CO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应。(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）_________；_________；(2)下列物质能与K₂CO₃溶液反应产生类似上述实验现象的是_________（多选）。 A．Ca(OH)₂B．HClC．BaCl₂D．(NH₄)₂SO₄26．（4分）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下： A．加入NaOH溶液的目的是（用化学方程式表示）___________________________B．E的主要成分的化学式是___________________________三、实验探究题（每空2分，共48分）27．某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。【猜想与假设】：其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种．【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa₂CO₃NaHCO₃常温下的溶解度/g36109常温下其稀溶液的pH713119【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是_________________________；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的__________________．【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的________________，你的判断依据是是_______________．28．小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。序号盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积15%10mL215%28mL(1)上图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的__________管接c。(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验，获得上面表格数据，由此推断实验是通过______________来体现反应快慢的。(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：____________________(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与__________有关。29．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题，某花学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据推算元素含量。(1)仪器B的作用是__________；(2)仪器F的作用是_____________；(3)若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为__________g。（计算结果保留最简分数形式)(4)若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素质量的测算结果__________（选填“偏小”“偏大”或“无影响”）．(5)若该塑料袋是由聚氯乙烯塑料制成的，则要检验生成了氯化氢气体，应将装有足量__________溶液的试剂瓶添加到__________装置之间。30.高锰酸钾是初中常用的一种试剂，它可以和很多物质反应，发生颜色变化。小明和小丽把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸[H2C2O4]溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：资料l：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑资料2：通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；温度升高，反应加快。(1)根据这些资料，小明提出了两个假设。假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。小明经过分析，否定了假设一，理由是________________________。(2)小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验：把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同温度一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO4，发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中，把2支试管置于同一温度的水浴中的目的是__________________。这一实验基于的假设是____________。31．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用，铜器长期暴露在空气中会生成铜锈(铜锈俗称铜绿），铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。(1)铜绿分解的化学方程式为________________________________________________(2)为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图l所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”表示铜片）实验较长时间后，发现___________（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和___________（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管___________(填试管编号)。32．某校化学兴趣小组的同学在老师的协助下，对实验室放置己久的亚硫酸钠(化学式为Na2SO3)样品的成分进行了探究。【提出问题】该Na2SO3是否变质（氧化）了呢？如果变质，是全部变质还是部分变质？【查阅资料】2Na2SO3+O2=2Na2SO4；Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑【作出猜想】猜想1：样品未变质，即样品中只含Na2SO3。猜想2：样品全部变质，即样品中只含___________（填化学式）。猜想3：样品部分变质，即样品中含有Na2SO3和Na2SO4。实验操作实验现象结论①取少量粉末装入试管，加适量蒸馏水溶解，向溶液中滴加足量稀盐酸，并不断振荡现象A猜想2不成立②取步骤①中的少量液体于试管中，然后进行操作II有白色沉淀产生猜想l不成立【实验探究】回答下列问题：(1)现象A是______________________(2)写出操作II所发生的化学方程式_________________________________四、分析计算题（共26分）33．（4分）从古代到现代，材料的种类越来越多，用途也越来越广泛。请回答：(1)早在西汉时期，我国就有湿法炼铜的记载，将铁置于硫酸铜溶液中得到铜单质，该反应属于___________________(填基本反应类型)。(2)未来，人类在生产材料时会更注重环境保护，将二氧化碳作为原料应用于“绿色”化学可以更好地保护环境。人类每年因能源消费而向大气排放约220亿吨的CO2，若这些CO2按化学方程式“CO2+3H2CH3OH+H2O”进行反应，理论上可以转化为_____________亿吨甲醇[CH3OH]34．（8分）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有____________产生，说明“银粉”一定不是银。(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图象。取克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应生成氢气克。根据图象可知，“银粉”是____________。(3)请计算：本实验所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？35．（6分）在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置