四川省广安友实学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

广安友实学校高2022级2024-2025学年上期化学定时检测考试时间：75分钟可能用到的相对原子量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（选择题）本题共14小题，每小题只有一项符合题目要求，每题3分，共42分。1．医典、古诗富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．石胆（）：“石胆能化铁为铜”B．石炭（C）：“炉火照天地，红星乱紫烟”C．石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”D．石钟乳（）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”2．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．、均是共价化合物D．电解、、的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al3．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，37g中所含的中子数为20B．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含C-Cl键数目为1.5C．若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为D．一定条件下，0.2mol与足量充分反应，生成分子数为0.24．同温同压下，1gX气体和2gY气体的体积之比为1∶2，根据阿伏伽德罗定律推断不正确的是A．常温常压下，X和Y的密度之比为1∶1B．X与Y的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下，等质量的X和Y气体的压强之比为2∶1D．等质量的X和Y的物质的量之比为1∶15．下列离子方程式书写错误的是A．用氢氟酸雕刻玻璃：B．用绿矾（）处理酸性废水中的：C．用泡沫灭火器灭火的原理：D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：6．电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是A．浓盐酸与反应制取少量氯气：B．溶液中加入过量的溶液：C．1L0.1溶液中通入0.28molHCl气体：D．通入溶液中至恰好完全反应：7．兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是AgClA．还原性：Ag＞Cu＞FeB．反应①的离子方程式是C．溶液①中的金属离子是D．按上述方案消耗1molFe可回收1molAg8．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，下列说法正确的是A．能利用甲制备氢氧化亚铁沉淀B．能利用乙得出如下结论，氧化性：C．能利用丙制备无水D．能利用丁制备并收集氨气9．下列装置正确且能达到相应实验目的的是ABCD进行铁与水蒸气的反应，并检验产物检验的漂白性“侯氏制碱法”制取，先通，再通灼烧海带A．A B．B C．C D．D10．实验室从废定影液[含和等]中回收Ag和的主要步骤为。下列说法正确的是A．在空气中用蒸发皿高温灼烧制取AgB．分液时先从下口放出有机相，再从上口倒出水相C．为加快过滤速度，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体D．“操作X”中需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管等11．下列有关叙述正确的有①碳酸氢钠和盐酸反应是吸热反应②在坩埚中灼烧明矾晶体可制备③沸点：④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤酸性：⑥是平面四边形，说明铜不是杂化⑦硅胶作袋装食品的干燥剂，使用时没有发生化学变化A．②③④⑤⑥ B．①②④⑤⑥ C．③④⑤⑥⑦ D．①②⑤⑥⑦12．取一定量的和的固体混合物，溶于水后分成两等份。向其中一份加入过量的溶液，得到白色沉淀5.91g；向另一份中缓慢滴加某浓度的盐酸，产生的气体体积与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是A．原固体混合物中的质量为5.04gB．原固体混合物中滴加盐酸过量后，可收集到标况下672mL的C．原固体混合物中和的物质的量之比为1∶6D．盐酸的物质的量浓度为0.100mol/L13．某同学设计如下图所示装置，测定和混合样品中的质量分数。下列说法正确的是A．气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体XB．装置A、B之间应加干燥装置C．a装置内试剂可选用无水氯化钙D．缺少a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏低14．富硼渣中含有镁硼酸盐（）、镁硅酸盐（）及少量、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（）晶体的一种工艺流程如下：为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶（硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化如图）。下列说法错误的是A．该工艺流程中加快反应速率的措施有2种B．在高压釜中，先降温结晶得到硼酸晶体，再蒸发结晶得到硫酸镁晶体C．“酸浸”中镁硼酸盐发生反应D．加入“MgO”后过滤，所得滤渣主要是和第Ⅱ卷（非选择题）本题共4小题，共58分。15．（共12分）完成下列问题：（1）以下物质：①NaCl溶液 ② ③冰醋酸（纯净的醋酸） ④铜 ⑤固体 ⑥酒精其中能导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是，属于非电解质的是。（2）工业上用溶液吸收，生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为，同时还有一种气体生成，用双线桥法标出电子转移的方向和数目（3）（次磷酸）是一元中强酸，及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。①属于（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。②利用化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为（写化学式）。16．（共12分）海洋约占地球表面积的71%，海水资源的开发利用如图所示：（1）1943年侯德榜发明了联合制碱法，步骤①的化学方程式为；在氯碱工业中，用湿润的淀粉−KI试纸检验阳极产物的现象是。（2）从经济效益角度考虑，步骤②中工业上加入（填试剂名称）进行沉镁。（3）海水的pH通常在7.9−8.4之间，在步骤④中除了加入适当的氧化剂之外，还要加酸，酸化海水的目的是。（4）步骤⑤中反应的离子方程式为，根据上述过程可判断：、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是。17．（共16分）二氧化氯（）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，比更好。用处理过的饮用水（pH5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（）。饮用水中的，含量可用连续碘量法进行测定。已知：Ⅰ.pH≥7时，可被还原为（），pH≤2时被完全还原为；Ⅱ.。回答下列问题：（1）写出pH≤2.0时与反应的离子方程式：。（2）测定饮用水中的、含量的步骤如下：步骤1：准确量取VmL水样加入仪器A中；步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量淀粉溶液，用c的溶液滴定至终点，消耗溶液mL；步骤5：。步骤6：再用c的溶液滴定至终点，消耗溶液mL，①步骤1中仪器A的名称是。②实验室配制标准溶液需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的操作，正确的是（填字母，下同）。A． B． C． D．步骤4中接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准溶液的操作为（填字母）。A． B． C． D．③步骤5是。④步骤6中滴定终点的现象是。⑤根据上述分析数据，该饮用水中的浓度为（用含字母的代数式表示）。若步骤4中装溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则测定的该饮用水中的浓度（填“偏大”“偏小”或“不变”）。18．（共18分）Ⅰ.四氧化三铁（）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。（1）中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是。A．该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物B．四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用C．该“运输车”的外壳不含碳元素D．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体（2）能和稀硫酸反应，生成的两种盐是。验证反应后溶液中含有的最恰当的试剂是。A．氯水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．硫氰化钾溶液 D．NaOH溶液Ⅱ.铁粉在氧气中燃烧是制取最为快捷的方法。A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。（3）根据题目要求，A装置最好选。（从上图①、②、③中选择）（4）在加入试剂之前，需对装置进行气密性检查。写出检查①的气密性的操作：，向分液漏斗中加足量水，塞紧玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗，是否可以用上述步骤检验装置的气密性？。Ⅲ.氧化沉淀法也是制取的一种常见方法，其制取流程如下图所示：（5）副产品P是（填写化学式），由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。（6）某兴趣小组模仿上述流程制取并测定其产率。具体操作如下：Ⅰ.测定绿矾的含量：称取3.0g工业绿矾，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000酸性溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为20.00mL。（滴定时发生反应的离子方程式为）Ⅱ.称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得50g。计算产品的产率。（保留4位有效数字）（写出计算过程）

化学入学考试答案1234567ACACACB891011121314BADDBDB15.（共12分，每空两分