2024届广东省高三上学期第二次调研考试化学试题及答案

广东省2024届普通高中毕业班第二次调研考试化学本试卷共8页，考试用时75分钟，满分100分。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己所在的学校、姓名、班级、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mo96一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1。下列文物的主要成分为有机高分子化合物的是（）文物选项A．唐陶文吏俑B．兽面纹青铜盉C．金漆木雕大神龛D．千金猴王砚2．科技推动社会进步，创造美好生活。下列说法不正确的是（）A．我国首次获得公斤级丰度100Mo产品，100Mo与98Mo互为同位素B．我国科学家发现新矿物铌（）包头矿，其中所含O是一种新型金属晶体25C．无污染长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于烃类混合物DCH4是正四面体结构3．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A．大力推广使用太阳能，太阳能电池板材料为SiO2B．长期服用阿司匹林引起酸中毒，可以服用纯碱溶液中和酸C．乡村建设使用水泥盖房和铺路，水泥属于传统硅酸盐材料D．水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C难被氧化4．关注化学实验，提高实验素养，下列实验装置能达到实验目的的是（）C．除去Fe(OH)3胶体A．验证O与水反B．证明乙炔能使溴水褪22D．干燥氨气色中的、Cl应的能量变化5，美育是五育重要组成部分。化学美随处可见。下列说法正确的是（A．环己烷是正六边形的平面结构）B．苯酚因其具有还原性，久置于空气中会变成粉红色C．五光十色的霓虹灯发生了放热发光的化学反应D．足球烯C60结构对称且含极性键和非极性键6．一种用于析氯和还原硝酸盐的单原子钌电极工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．该电池将电能转化为化学能B．阴阳两极的产物不能大量共存D．一段时间后，阴极区电解质溶液的pH减小C．阳极电极反应式为2Cl2eCl27。劳动有利于“知行合。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A帮厨活动：用食盐腌制白菜具有调味、杀菌防腐作用KK(HgS)spsp环保行动：用FeS除去废水中的2溶度积：BCD家务劳动：在室内喷洒溶液消毒溶液呈碱性学农活动：用厨余垃圾制农家肥厨余垃圾含N、P、K等元素A．A8．多肽-多肽缀合物高效模块化合成方法在有机合成中有广泛应用，其反应原理如图所示。已知：氨基具有还原性，甲和丁都是高分子化合物。下列说法不正确的是（B．BC．CD．D）甲乙丙丁A．上述反应属于缩聚反应B．甲具有碱性，能与盐酸反应C．甲、乙、丙、丁都能使酸性KMnO4溶液褪色D．丙与足量银氨溶液反应最多生成9．某小组探究浓硝酸与铁的反应，并检验气体产物的性质，实验装置如图所示。已知：[Fe(NO)]SO）44甲乙丙丁2A．用KSCN溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有B．装置乙中铜溶解，是NO2将铜氧化的结果C．装置丙中溶液由浅绿色变为棕色，说明装置甲中生成了NOD．装置丁中的a溶液可以为酸性KMnO4溶液，用于吸收尾气10．含硫元素的物质“价-类”关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a只有还原性，没有氧化性B．c使溴水褪色体现了其漂白性C．常温下，e的浓溶液不与金属铝反应D．一定条件下存在fcba的转化11．脱酸素剂（脱氧剂）常用于月饼保鲜，其主要成分是铁粉、活性炭和食品级硅胶，硅胶常用NaSiO和23稀盐酸制备。脱酸素剂脱氧原理：4FexHO2FeOxHO。设N为阿伏加德罗常数的值，下22232A列说法正确的是（）A．9gH2O中孤电子对数目为NA8L1盐酸中H数目为1108NAB．10C．脱氧反应中，每消耗22.4LO2，转移电子数目为4NA1Na2SiO3溶液中SiO2数目为0.1NAD．L12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项A陈述Ⅰ陈述Ⅱ可用饱和NH4Cl溶液浸泡生锈的青铜器NH4Cl不稳定，易分解B向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出向3溶液中滴加1滴KSCN溶液，再加入稀KCF溶液，溶液颜色变浅色蛋白质发生了盐析其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动CD4向CuSO4溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体3乙醇的极性比水的极性弱CuNH3SOHO442A．AB．BC．CD．D13．一种多功能金属性Pt/催化剂，实现了空气中CO2的直接捕获和光-热协同催化转化，其机理如图所示，下列说法正确的是（）A．纳米颗粒表面H2活化为氢原子C．该过程中的还原产物只有CH4B．该过程涉及碳氧双键的断裂与形成D．步骤③中H在表面与CO2作用214．YXZ常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子价层44电子排布为nsnp2n，R和W位于同一主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物生成离子化合n物，Z的周期序数和族序数相同。下列说法正确的是（）A．W的氧化物对应的水化物一定是强酸C．简单氢化物沸点：RWYB．第一电离能：YRWD．、XR的VSEPR模型名称为三角锥形3315．一定条件下，利用R(g)制备M(g)，反应为①R(g)M(g)，过程中发生②M(g)N(g)和③M(g)P(g)两个副反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是（）A．反应③比反应①更快达到平衡B．温度越高，产物中M的纯度越高C．一定时间内，使用合适的催化剂可减少体系中P的含量D．增大R的浓度，反应①②③的v增大，v减小正逆16．/CO2电池在新能源汽车、航空航天、电子电气、轨道交通等领域应用前景非常广阔。一种/CO2电池模拟装置如图所示。下列说法正确的是（）A．离子交换膜M为阴离子交换膜B．放电时，b极的还原产物为Li2CO3C．充电时，电池的总反应为2LiCOC3CO24Li23D．电解质溶液中溶剂可以是水、醇、羧酸等二、非选择题：本题共4小题，共56分。1714分）某兴趣小组探究电解溶液实验。Ⅰ．一定浓度溶液的配制。1溶液配制1的溶液，不需要用到的仪器有_______（填序（1）用5.0molLABCDⅡ．溶液的电解实验。（2）取一定体积饱和溶液于U形管中进行电解，电解总反应方程式为________。当电极上有气泡冒出时，将湿润的蓝色石蕊试纸放在阳极导管口，现象为________。发现问题电解一段时间后，收集同一时间内阴阳两极产生的气体，于相同条件下测得体积分别为1、V，比较得出VV。212分析问题（3）甲同学认为出现VV可能的原因是_______12乙同学认为，随着反应的进行，溶液中cCl不断减小，cOH不断增大，OH放电产生了氧气。提出猜想针对乙同学的分析，小组同学猜想：OH、Cl的浓度会影响放电顺序。实验验证小组同学在相同的温度、电极及电流强度下，电解下表实验1~4中的溶液，并用溶解氧传感器测定0~t秒内阳极区溶液中溶解氧的浓度变化。测得数据如下表所示：溶解氧浓度变化5.0molL溶液15.0mol1溶液体积实验蒸馏水体积1/mgL体积/mL/mL01234020.016.0a8.34.04.0008.3~10.58.3~b4.04.016.08.3~15.5已知：实验前，各溶液中溶解氧的浓度相同，各组溶液在所测定的时间0~t秒内，阳极区溶液上方气体中氧气浓度几乎不变。实验分析及结论（4）实验2中溶解氧浓度随时间的变化如图所示，检测到阳极区溶液上方气体中氧气浓度有略微增加，而溶解氧浓度先减小后增大的原因为_______。（5）根据表中信息，补全数据。①a________。②依据实验1~4数据能够得出：当OH与Cl浓度达到某一值时，OH可先于Cl放电，即OH、Cl的浓度会影响放电顺序，则b的取值范围为_______。1814分）Mo、Co均为重要战略性金属。以O为载体的钴钼废催化剂中含CoS、及少量232MoO4，工艺流程如图所示：2、Si、Ca等元素的物质，经系列处理可制取CoCO、34MoO2。CoCO313Co(OH)21525②常温下，Ksp1.410，Ksp1.010，KHO1.810。b33.7~4.7，~3.2)，Co(7.2~9.2)。32③金属离子开始沉淀和完全沉淀时pH范围：3（1）2在空气中焙烧的化学方程式为________。焙烧过程中采用多层逆流（空气从炉底进入，固体粉末________。（2“滤渣1”的主要成分为________“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)，和Al(OH)pH”中调节33pH的合理范围为________。（3CoCoR2H，然后加反萃取剂进行反萃222HR取，可得含Co2的水溶液，可作为反萃取剂的一种常用物质为________（写化学式）溶液。（4CoCO转化为Co(OH)，需控制溶液pH，转化过程存在平衡：32CoCO(s)2NHHO(aq)Co(OH)(s)CO23(aq)2NH(aq)，该反应的平衡常数K________43322（5）氮化钼量子点可应用于电池及催化领域，其晶胞结构如图所示，氮化钼的化学式为_______，钼原子周围距离最近的氮原子有_______个。若晶胞密度为g，则晶胞参数a_______nm（设N为阿伏加A3德罗常数的值）1914分）酸性CuCl溶液主要组成为HCl与CuCl（HCl与CuCl会络合为HCuCl22224速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板（PCB）的刻蚀。刻蚀原理为Cu(s)HCuCl(aq)HCuCl(aq)CuCl(s)，CuCl(s)2HCl(aq)HCuCl(aq)。242323（1）CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为________。22（蓝色）4ClCuCl4（黄色）+4H2OH0，下（2）CuCl溶液中存在平衡：CuHO42列说法不正确的是_______A．加入几滴AgNO3溶液，平衡逆向移动B．加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大2cCuHO42C．加水稀释，减小cCuCl42D．加入少量固体，平衡正向移动，Cl转化率增大（3）盐酸浓度会影响刻蚀速率，CuCl2浓度相同，盐酸浓度分别为L1、2.5mol1、3.0molL时，cHCuCl随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是_______。123c(HCl)L时，在0~1.5min内，HCuCl的平均生成速率为________。123（4）Cu2能形成多种配合物。在CuCl溶液中，存在以下氯化络合反应：2CuCuCuClK11.5Cu22ClCuCl2K20.522Cl3ClCuCl3K35103Cu24ClCuCl42K42.51051.0104L1CuCl2稀溶液中，改变溶液中Cl起始浓度，测得铜元素的各物种分布系数与Cl平在衡浓度关系如图所示。①曲线b表示微粒______的物种分布系数。②A点Cu2的氯化络合转化率是多少?______（写出计算过程）（5）用电化学方法可实现酸性CuCl2刻蚀液的再生，在电解池的______（填“阴”或“阳）极实现CuCl2转化为CuCl，电极反应式为____________。242014分）泽兰素是一种来源于植物的活性成分，具有多种生物活性，是潜在的抗抑郁药物。以乙烯等原（1）化合物ⅲ的分子式为_______，化合物x为ⅲ的同分异构体，x在核磁共振氢谱上只有4组峰，且可与足量NaHCO溶液反应生成2molCO，则x可能的结构简式为_______32（2）反应①中，化合物ⅰ与常见化合物y反应生成乙二醇，原子利用率为，y为_______（写化学_______。（3）根据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件_______反应形成的新结构反应类型加成反应_______a_______，OHb_______（4）反应②产