高中二年级上学期化学《酸碱中和滴定》教学课件

水的电离和溶液的pH值第3课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定概念和原理1实验仪器及方法2实验操作4数据处理5实验试剂3一、概念及原理现有一瓶标签有损的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？情景导入用已知浓度的盐酸来测定它的浓度。这种方法我们称为酸碱中和滴定。一、酸碱中和滴定和概念和原理概念利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。标准溶液待测溶液原理c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)

c(碱)=c(酸)V(酸)

V(碱)问题思考：1、溶液体积V如何准确量取？2、如何判断中和反应恰好完成，即达到滴定的终点？

c(碱)=c(酸)V(酸)

V(碱)滴定管酸碱指示剂二、实验仪器及方法（一）实验所需仪器：铁架台、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶（二）酸式滴定管标有温度、容积、“0”在刻度的最高点。常用规格：容量分为25mL、50mL等。读数精确到0.01mL最后一位为估读值。

酸式滴定管可以盛放酸性或氧化性试剂,不能盛放碱性试剂（三）碱式滴定管标有温度、容积、“0”在刻度的最高点。常用规格：容量分为25mL、50mL等。读数精确到0.01mL最后一位为估读值。

酸式滴定管盛放碱性试剂，不能盛放酸性或强氧化性试剂酸碱滴定管全部盛满溶液时，体积等于所标容积吗？与量筒的区别量筒没有“0”刻线，读数由下往上读量筒的精确值是0.1mL，滴定管的相反，课精确到0.01.滴定管实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数滴定管读数（四）滴定管的读数【例1】读出以下液体体积的读数：78滴定管108量筒7.46mL9.1mL巩固练习①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。④赶气泡：酸式滴定管→快速放液；碱式滴定管→橡皮管向上翘起（五）滴定管的使用方法及时练习【例2】：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、

等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30

C【例3】：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL碱式滴定管C三、实验试剂滴定曲线（一）实验所需试剂标准液待测液指示剂甲基橙石蕊酚酞√√×3.14.4黄红橙58红紫蓝8.210

红浅红无色一般用甲基橙、酚酞作指示剂（一般不用石蕊，原因是颜色不易区别）。（二）指示剂的选择及滴定终点的判断选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要一致。滴定种类指示剂滴定终点颜色变化强酸滴定强碱甲基橙黄色→橙色强酸滴定强碱酚酞红色→无色强碱滴定强酸甲基橙红色→橙色强碱滴定强酸酚酞无色→浅红色滴定终点判断的答题模板

当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？提示：不相同。酸碱恰好完全反应指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应，酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应的点与滴定终点特别接近，在一般科学研究中不会造成大的误差。四、滴定操作（1）查漏：检查滴定管活塞是否漏水、在确保不漏水后方可使用。（2）洗涤：用蒸馏水洗涤后，各用少量待装液润洗2-3次；（3）装液：将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2~3cm处；（4）赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起（5）调液面：调节滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0”刻度，并记下读数。除去碱式滴定管中气泡的方法润洗方法：从滴定管上口加入3-5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞，然后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。（7）滴定：左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，边滴边振荡锥形瓶中溶液，先快后慢（接近终点时，改为滴加半滴酸），眼睛始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。（6）取待测液：用滴定管取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入指示剂（酚酞）2~3滴，此时溶液呈红色。洗涤，润洗。洗涤，不用润洗。控制滴定管的活塞锥形瓶内溶液的颜色变化锥形瓶摇动（9）计算：整理数据进行计算。（8）终点记录：当最后一滴盐酸滴入时，锥形瓶中溶液由粉红色突变无色，且半分钟内不恢复时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。重复实验两次，记录相关数据。五、数据处理c(NaOH)·V(NaOH)V(HCl)c(HCl)==第一次和第三次的平均值：V(NaOH)==20.11+20.092==20.10mL==0.1000×20.1020.00==0.1005mol/L及时练习【例】下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃